（学习方略）高中化学 2.1.1化学键与化学反应中的物质变化课时提升卷 鲁科版必修2.doc

课时提升卷(六)化学键与化学反应中的物质变化一、选择题(本题包括6小题,每小题5分,共30分)1.(2013·德州高一检测)下列关于化学键的说法正确的是()A.只存在于分子之间B.只存在于离子之间C.相邻原子之间的强相互作用D.共价键只能存在于共价化合物中2.下列关于化学键的叙述正确的是()A.阴、阳离子通过静电吸引形成的强烈的相互作用B.非金属原子间不可能形成离子化合物C.金属元素与非金属元素化合时,不一定形成离子键D.只有活泼金属与活泼非金属之间才能形成离子键3.(2013·成都高一检测)下列各组中,每种物质都既有离子键又有共价键的一组是()A.NaOHH2SO4(NH4)2SO4B.MgONa2SO4HNO3C.Na2O2KOHNa3PO4D.HClAl2O3MgCl24.(2013·赤峰高一检测)下列化学用语书写正确的是()A.氯原子的结构示意图:B.作为相对原子质量测定标准的碳原子CC.氯化镁的电子式:-Mg2+-D.用电子式表示氯化氢分子的形成过程:H·+·H+-5.(2013·吉安高一检测)下列变化中不需要破坏化学键的是()A.加热氯化铵B.干冰升华C.金刚石熔化D.氯化氢溶于水6.(2013·南昌高一检测)化学键使得一百多种元素构成了世界的万事万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是()A.离子化合物一定含有共价键,共价化合物中不含离子键B.共价化合物可能含离子键,离子化合物中只含离子键C.构成单质分子的粒子一定含有共价键D.在氧化钠中,除氧离子和钠离子的静电吸引作用外,还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用二、非选择题(本题包括2小题,共20分)7.(10分)在H2、NaCl、H2O、Na2O2、H2O2、NH4Cl、CO2、NH4NO3、Na2O、HCl这十种物质中,只含有离子键的是(填序号,下同),只含有共价键的是,既含有离子键又含有共价键的是,属于离子化合物的是,属于共价化合物的是。8.(10分)(能力挑战题)已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,且原子序数依次增大。X和W同主族,Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的气态氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断:(1)X、Y、Z、W四种元素的符号:X.;Y.;Z.;W.。(2)由以上元素中的两种元素组成的共价化合物有,离子化合物有。(以上均任写两种)(3)由X、Y、Z三种元素所形成的只含共价键的化合物是,既含共价键,又含离子键的化合物是。答案解析1.【解析】选C。由化学键的定义可知,化学键就是相邻两个原子之间的强烈的相互作用,所以答案选C。2.【解析】选C。离子键是阴、阳离子通过静电作用形成的,静电作用包括静电引力和静电斥力;非金属原子间可能形成离子化合物,如NH4Cl、NH4NO3等铵盐;某些金属与非金属元素之间形成共价键,如AlCl3;形成离子键的也可以是带电荷的原子团,如(NH4)2SO4等。3.【解析】选C。A中的H2SO4只含有共价键;B中的MgO只含有离子键而HNO3只含有共价键;D中的HCl只含有共价键而Al2O3和MgCl2均只含有离子键。【技法小结】离子键、共价键的判断方法(1)离子键的判断:活泼金属(A族、A族)与活泼非金属(A族、A族)之间。例如:NaCl、MgO。金属离子(或N)与带电原子团之间。例如:NaOH、NH4NO3。(2)共价键的判断:非金属与非金属原子之间。例如:H2(单质)、HCl(化合物)。某些金属与非金属之间。例如:AlCl3。4.【解析】选C。氯原子的最外层电子应该是7个,A不正确;作为相对原子质量测定标准的碳原子应该是C,B不正确;氯化镁是离子化合物,电子式书写正确,C正确;氯化氢是共价化合物,不应该写成离子化合物的形式,D不正确。5.【解析】选B。加热氯化铵会生成氨气和氯化氢,会破坏氯化铵内部的离子键和共价键,A不正确;干冰升华的过程是二氧化碳分子由固态变成气态的过程,此过程不需要破坏化学键,B正确;金刚石熔化的过程是化学键断裂的过程,C不正确;氯化氢溶于水是氯化氢内部的共价键断裂的过程,D不正确。6.【解析】选D。离子化合物中不一定含有共价键,而共价化合物中一定不含离子键;构成单质分子的粒子不一定含有共价键,如稀有气体全部是单原子分子。7.【解析】只含有离子键的物质一般是只由活泼金属和活泼非金属组成的物质,所以答案是;只含有共价键的是只由非金属元素组成的物质 (铵盐除外)或者是某些金属与非金属元素组成的化合物(如AlCl3等),所以答案是;既含有离子键又含有共价键的是Na2O2、NH4Cl、NH4NO3,所以答案是;只要含有离子键的化合物就是离子化合物,根据以上分析知答案选;共价化合物在选择的时候一定要注意将单质除外,所以答案选。答案:8.【解析】(1)由题意知,Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍,则Z为氧元素;Y的气态氢化物分子中有3个共价键,则Y为氮元素;W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和,则W为钠元素;X和W同主族,且X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素,故X为氢元素。(2)由H、N、O、Na中的两种元素组成的共价化合物有NH3、H2O、H2O2、NO、NO2等,离子化合物有Na2O、Na2O2等。(3)由H、N、O三种元素所形成的只含共价键的化合物是HNO3(或HNO2);由H、N、O三种元素所形成的既含共价键,又含离子键的化合物是NH4NO3。答案:(1)HNONa(2)NH3、H2O(合理即可,下同)Na2O、Na2O2(3)HNO3(或HNO2) NH4NO3- 4 -