福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学平衡的移动（1）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学平衡的移动（1）1. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是()。A.溴水中有Br2+H2OHBr+HBrO,当加入硝酸银溶液后,溶液颜色变浅B.加催化剂,使N2和H2在一定条件下转化为NH3C.反应CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)H<0,达平衡后,升高温度体系颜色变深D.增大压强,有利于SO2与O2反应生成SO32. 在一定体积的密闭容器中，进行如下的化学反应CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其K，K被称为化学平衡常数，其中K和温度的关系如下表：t/70080083010001200K0.60.91. 01.72.6根据以上信息推断以下说法正确的是()A此反应为放热反应B此反应只有达到平衡时，密闭容器中的压强才不会变化C此反应达到1000 时的反应速率比700 时大D该反应的化学平衡常数越大，反应物的转化率越低3. 在一定条件下，可逆反应N2(g)3H3(g) =2NH3(g)H0达到平衡，当单独改变下列条件后，有关叙述错误的是 ()A加催化剂，v(正)、v(逆)都发生变化，且变化的倍数相等B加压，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数C降温，v(正)、v(逆)都减小，且v(正)减小的倍数小于v(逆)减小的倍数D加入氩气，v(正)、v(逆)都增大，且v(正)增大的倍数大于v(逆)增大的倍数4. 在5L的密闭容器中充入2molA气体和1molB气体，在一定条件下发生反应： 2A（g） + B（g） 2C（g）达平衡时，在相同条件下测得容器内混合气体的压强是反应前的，则A 的转化率为（ ）A67B50C25D55. 已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）生成物的质量分数一定增加 任一生成物总量一定增加反应物的转化率一定增大 反应物的浓度一定降低正反应速率一定大于逆反应速率 一定使用催化剂ABCD6. 压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是()AH2(g)Br2(g) 2HBr (g)BN2(g)3H2(g) 2NH3(g)C2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)DC(s)CO2(g) 2CO(g)7. 在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)；H=QkJ/mol(Q0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是( )I II IIIA图I研究的是t0时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图II研究的是t0时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图III研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低8. 右图是关于反应A2(g)+3B2(g)2C(g)(正反应为放热反应)的平衡移动图像,影响平衡移动的原因可能是()。A.升高温度,同时加压 B.降低温度,同时减压C.增大反应物浓度,同时减小生成物浓度 D.增大反应物浓度,同时使用催化剂9. 在某一容积为 V L的密闭容器内，加入等物质的量的X和Y，在一定的条件下发生如下反应：X(g)Y(g)2Z(g)H<0(1)该反应的化学平衡常数表达式为_。(2)若升高温度，化学反应速率_，Z的浓度_，化学平衡常数K_(均填“增大”、“减小”或“不变”)。(3)下图中、表示该反应在t1时达到平衡，在t2时因改变某个条件而发生变化的曲线：由图判断，反应进行至t2 min时，曲线发生变化的原因是 (用文字表示)；由图判断，t2 min到t3 min的曲线变化的原因可能是_(填字母)。a降低温度 b加了催化剂 c增加Z的量 d缩小容器体积练习卷（26）参考答案1B 2C 3D 4B 5C 6 A 7 B 8C9. 【答案】(1)K(2)增大减小减小(3)降低温度bd - 3 -