重庆市九校2017_2018学年高二化学上学期期中联考试题.doc

2017年秋“九校联盟”高二年级期中测试化 学 试 题一、选择题（每小题只有一个答案符合题意，每小题3分）1.一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是 A浓硫酸与水 B熟石灰与水 C生石灰与水 D氯化钠与水 2氢气可通过下列反应制得：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g） H<0，为了提高氢气在平衡体系中所占的比例，可采取的措施是A减小压强 B降低温度 C更换催化剂 D减小CO的浓度3一定温度下，在一固定体积的密闭容器中，对于可逆反应A(s)3B(g)2C(g)，下列说法不能说明达到化学平衡状态的是A气体密度不再变化 B混合气体的总压强不再变化；CA、B、C的物质的量之比为132 D混合气体的平均相对分子质量不变4. 实验室用足量镁粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制得氢气。由于反应速率太快，不易操作。为减慢反应速率，同时又不影响生成H2 的总量，可向盐酸中加入的物质是 ACH3 COONa固体 B NaOH溶液 C(NH4)2SO4 粉末 DK2SO4 固体 5. 常温下向10mL0.1mol/L氨水中缓缓加蒸馏水稀释到1L后，下列说法不正确的是A.电离程度增大，导电能力减弱 B.c(OH- )/c(NH3 ·H2O)增大C.溶液中OH- 数目减小 D.Kb (NH3 ·H2O)不变6. 如图所示，有关化学反应和能量变化的说法不正确的是 A图a表示的是放热反应的能量变化 B图b表示反应物的键能总和高于生成物的键能总和 C图b 可以表示氯化铵固体与氢氧化钡晶体反应的能量变化 D图a不需要加热就一定能发生，图b一定需要加热才能发生 7已知1molH2(g)与1molBr2(g)完全反应生成2molHBr(g)放出102kJ的能量，方程式为：H2(g)Br2(g)2HBr(g)；又知：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量（KJ）436a369则表中a为 A 200 B260 C404 D2308下列有关热化学方程式的评价合理的是实验事实热化学方程式评价A已知H(aq)OH(aq) H2O(l)H57.3 kJ·mol1，将稀硫酸与稀氢氧化钡溶液混合H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)BaSO4(s)2H2O(l)H114.6 kJ·mol1正确B已知25 、101 kPa下，120 g石墨完全燃烧放出热量3935.1kJC(s)O2(g) CO2(g)H393.51 kJ·mol1不正确；同素异形体要注名称：C(石墨，s)C160 g SO3气体与适量水恰好完全反应生成H2SO4，放出热量260.6 kJSO3(g)H2O(l) H2SO4(aq)H130.3 kJ·mol1不正确；因为反应热为H260.6 kJ·mol1D醋酸与稀氢氧化钠溶液混合CH3COOH(l)NaOH(aq)CH3COONa(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1不正确；因为醋酸状态为“aq”，而不是“l”9下列措施对增大反应速率明显有效的是ANa与水反应时增大水的用量BFe与稀硫酸反应制取H2时，改用98%的硫酸CAl在氧气中燃烧生成Al2O3，将Al片改成Al粉DKSCN与FeCl3两溶液反应时，加入适量NaCl固体10. 下列事实能用勒夏特列原理来解释的是A实验室采用排饱和食盐水的方法收集氯气Cl2H2OHClHClO B工业上合成氮反应N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) H<0 选择500 CH2、I2、HI平衡混合气体加压后颜色加深H2(g)+ I2(g)2HI(g) DSO2氧化成SO3，往往需要使用催化剂2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)11. 已知碳酸钙的分解CaCO3（s）CaO(s）CO2（g） H 1 仅在高温下自发进行；氯酸钾的分解 2KClO3 （s）2KCl（s）3O2（g） H 2 , 在任何温度下都自发进行，下面有几组焓变数据，其中可能正确的是 AH 1 178.32 KJ.mol 1 H 2 78.3 kJ·mol 1 BH 1 178.32 kJ.mol 1 H 2 78.3 kJ·mol 1 CH 1 178.32 kJ.mol 1 H 2 78.3 kJ·mol 1DH 1 178.32 kJ.mol 1 H 2 78.3 kJ·mol 112. 某温度下，对于反应N2(g)3H2(g）2NH3 (g） H92.4kJ/mol。N 2 的平衡转化(N2)率(N2)与体系总压强（P）的关系如下图所示。下列说法正确的是： A将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放 出的热量为92.4kJ B上述反应在达到平衡后，增大压强，H2 的转化率提高C平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A） K(B） D升高温度，平衡向逆反应方向移动，说明逆反应速率增大，正反应速率减小 13.对于可逆反应2AB3(g) A2(g) 3B2(g) H0，下列图像正确的是逆正温度AAB3%100时间500BAB3%温度1×106Pa1×105PaCA2%压强100500D14 相同体积的c(H+) =10-2mol·L 1的盐酸溶液和醋酸溶液分别跟等质量的锌充分反应，下列说法错误的是 A刚开始时两种溶液中产生H2 的速率相同 B若有一种溶液中锌有剩余，则有剩余的是盐酸溶液 C若两种溶液中锌均无剩余，则两者产生等量的氢气 D若两种溶液中锌均有剩余，则两者产生等量的氢气 15. 在一定温度下、1L密闭容器中，3种气体起始状态和平衡状态时的物质的量（n）如下表所示，下列有关说法正确的是xywn(起始)mol2l0n(平衡)moll0.51.5A. 该温度下，此反应的平衡常数表达式是B. 升高温度，若w的体积分数减小，则此反应H>0C. 增大压强，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动D. 该温度下，再向容器中通入3molW，达到平衡时，n(x)=2mol16在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量的碳发生化学反应：C(s) + 2NO(g) CO2(g) + N2(g)，平衡时c (NO)与温度T的关系如右图所示，则下列说法正确的是c(NO)mol·L-1A该反应的H>0B若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1<K2C若状态B、C、D的压强分别为PB、PC 、PD ，则 PC=PD>PBD 在T2时，若 反 应 体 系 处于 状 态D ，则 此 时 二、非选择题（共4小题，52分）17.(7分）碳是化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：（1）有机物M经过太阳光照可转化成N，转化过程如下：H88.6 kJ·mol1则M、N相比，较稳定的是               。(2)已知CH3OH(l)的燃烧热为238.6 kJ·mol1，CH3OH(l)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)  HakJ·mol1，则a 238.6(填“”、“”或“”)。(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量，写出该反应的热化学方程式：_ 。           (4)火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，反应的热化学方程式如下：4Al(s)3TiO2(s)3C(s)=2Al2O3(s)3TiC(s)H1176 kJ·mol1则反应过程中，每转移1 mol电子放出的热量为        。18(17分)H2O2作为氧化剂在反应时不产生污染物被称为绿色氧化剂，因而受到人们越来越多的关注。为比较Fe3和Cu2对H2O2分解的催化效果，某化学研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。请回答下列问题：（1）定性分析：图甲可通过观察_定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3溶液更合理，其理由是_。（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为_，检查该装置气密性的方法是：关闭A的活塞，将注射器活塞向外拉出一段后松手，过一段时间后看_，实验中需要测量的数据是_。（3）加入MnO2粉末于H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。由D到A过程中，随着反应的进行反应速率逐渐_。（填 “加快”或“减慢”）,其变化的原因是_。（选填字母编号）A.改变了反应的活化能 B.改变活化分子百分比 C.改变了反应途径 D.改变单位体积内的分子总数（4）另一小组同学为了研究浓度对反应速率的影响，设计了如下实验设计方案，请帮助完成(所有空均需填满）。实验编号T/K催化剂浓度实验12983滴FeCl3溶液10ml 2%H2O2实验2298 在实验2中依次填 、 可得到的结论是浓度越大，H2O2 分解速率_。19.（14分）CO是现代化工生产的基础原料，下列有关问题都和CO的使用有关。（1） 利用CO生产乙醇: 2CO(g)4H2(g)CH3CH2OH(g)H2O(g)H1又已知：H2O(l)H2O(g)H2 CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H3工业上也可利用CO2（g）与H2（g）为原料合成乙醇：2CO2（g）6H2（g）CH3CH2OH（g）3H2O（l） H则：H与H1、H2、H3之间的关系是：H_。（2）一定条件下，H2、CO在体积固定的密闭容器中发生如下反应：4H2（g）+2CO（g） CH3OCH3（g）+H2O（g）下列措施中能够同时满足增大反应速率和提高CO转化率的是_（填字母）。A使用高效催化剂 B降低反应温度C. 增大体系压强 D不断将CH3OCH3从反应混合物中分离出来（3）采用CO与H2反应合成再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+ 2H2（g）CH3OH（g）在一容积可变的密闭容器中充有10molCO和20mol H2，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示。 合成甲醇的反应为_（填 “放热”或“吸热”）反应。 A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_。 达到平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积为 L。 CO的平衡转化率（）与温度（T）、压强（p）的关系如图所示，实际生产时条件控制在250、1.3×104 kPa左右，选择此压强的理由是_。p/104kPaCO的转化率%20（14分）研究发现，含PM2.5的雾霾主要成分有SO2、NOx、CxHy及可吸入颗粒等（1）雾霾中能形成酸雨的物质是。（2）为消除NOx对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体已知：4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g）H=905.48kJ·mol1N2（g）+O2（g）2NO（g） H=+180.50kJmol1 下列表示NH3（g）与NO（g）在一定条件下反应，生成无污染气体的能量转化关系示意图正确的是：（填字母）a b c 下图是4NH3（g）+6NO（g）5N2（g）+6H2O（g） 反应过程中NH3的体积分数随X变化的示意图，X代表的物理量可能是理由是 。NH3的体积分数X （3）氮氧化物中N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g) 4NO2(g)O2(g) H>0T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：t/s050010001500c(N2O5)/(mol·L1)5.003.522.502.50则500 s内N2O5分解速率为 ，在T1温度下的平衡常数K1 ；达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的，则再次平衡时c(N2O5) 5.00mol·L1（填“”、“”或“”）。 化学参考答案选择题答案：1-5 CBCAC 6-10 DABCA 11-16 ABBDDD17. （7分） (1)M （1分）(2)（1分）(3)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g) H290 kJ·mol1（3分）(4)98 KJ（2分）18. （17分）（1）产生气泡的快慢 （2分） 将FeCl3溶液改为Fe2(SO4)3 后与CuSO4对比只有阳离子不同，从而排出Cl-可能带来的干扰（2分）（2）分液漏斗（1分） 活塞能否复位（2分） 生成40ml气体所用的时间 （2分）（3）减慢（2分） D（2分）(4) 3滴FeCl3 溶液（1分） 10ml 5%H2O2 （2分，浓度合理给分）越大（1分）19.（14分）（1）H1 -2H3-3H2（2分）（2）C （2分）（3） 放热（2分） KA=KB>KC （3分） 2（3分）250、13×104 kPa下，CO转化率已较高，再增大压强，CO的转化率提高不大，生产成本却增加。（2分）20. （14分）（1）SO2 和 NOX；（2分）（2）a（2分）温度或压强；（2分，答一个得1分） 该反应是放热及体积增大的可逆反应，升高温度或增大压强，平衡均逆向移动，使NH3的体积分数增大；（2分，叙述不完整得1分）（3）2.96×103mol·L1·s1 （2分） 125（mol·L1）3 （2分，没写单位也得分） >（2分） - 8 -