福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能.doc

Zn Cu 稀H2SO4福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学一轮复习 化学能转化为电能课前导学】一、 原电池 必修 P40P41例1、右图原电池装置中，Zn是_极，Cu是_极（填电极的名称），外电路电子由_通过导线流向_； 溶液中_离子向Cu极移动，_离子向Zn极移动。写出电极反应式和总反应方程式：Fe C 硫酸铜溶液 Zn极：_ Cu极：_总反应离子方程式：_ _ _ _例2、写出电极反应式和总反应方程式：正极：_ 负极：_Cu C 氯化铁溶液 总反应的离子方程式：_ 例3、写出电极反应式和总反应方程式：正极：_ 负极：_总反应的离子方程式：_ 【小结】（1）原电池的构成条件：_。（2）原电池的工作原理：原电池是把一个自发的氧化还原反应在这样的一个装置中实现：即把_能转化为_能，还原剂在_极上失电子，发生_反应，电子通过导线流向_极；氧化剂在_极上得到电子，发生_反应。练习1、下列装置中属于原电池的是 ( )Zn C 稀盐酸 乙醇Cu Zn Fe C 氯化钠溶液 Zn Zn 稀H2SO4 A B C D 练习2、把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，c为负极；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，b为正极。则这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（ ）A、abcd B、acdb C、cabd D、bdca二、金属的腐蚀与防护 选修化学反应原理P23P251、 金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀的本质是： 什么是金属的化学腐蚀？什么是金属的电化学腐蚀？举例说明。请完成下表化学腐蚀电化学腐蚀含义金属或合金直接与具有腐蚀性的化学物质接触发生 反应，而消耗的过程。不纯金属或合金与电解质溶液接触发生 反应而消耗的过程。电子得失金属将电子直接转移给有氧化性的物质。金属将电子间接转移给有氧化性的物质。电流腐蚀对象金属单质较活泼金属实例比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件正极反应负极反应总反应式2、金属的防护 选修化学反应原理P25P26练习3Sn Fe Zn Fe Cu Fe Fe 、如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（ ） A. >>> B. >>> C. >>> D. >>>【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：_ （2）防止金属腐蚀的方法 _是一种常用的金属防腐蚀方法。镀层金属的还原性比被保护金属的还原性要_(填“强或弱”)。 将还原性较强的金属作为保护极，与被保护金属相连构成原电池，还原性较强的金属作为_极发生氧化反应而消耗，被保护金属作为_极避免腐蚀。这种方法称为_. 将被保护金属与外加电源的_极相连让其成为_极，外加电源的_极接到一些废铁上，而成为_极，这种方法称为_.化学能转化为电能学案参考答案【课前导学】一、 原电池 必修 P40P41例1 负 正 Zn Cu H+ SO42- Zn-2e-=Zn2+, 2H+2e- =H2 Zn+2H+Zn2+ H2例2 正极：Cu2+2e-=Cu 负极：Fe-2e-=Fe2+ 总反应方程式：Fe+Cu2+Fe2+Cu例3、正极：2Fe3+2e-=2Fe2+ 负极：Cu -2 e- = Cu2+ 总反应方程式：2Fe3+ Cu2Fe2+Cu2+【小结】（1）原电池的构成条件：两个活性不同的电极电解质溶液形成闭合回路（2）化学 电能 负 氧化 正 正 还原。 练习1、D 练习2、B二、金属的腐蚀与防护选修化学反应原理P23P251、金属的化学腐蚀与电化学腐蚀 化学腐蚀的本质是：金属原子失电子被氧化 化学腐蚀电化学腐蚀含义氧化还原反应原电池反应电子得失电流无电流产生产生微弱电流腐蚀对象实例金属与Cl2、O2等直接反应钢铁在潮湿环境中被腐蚀 比较钢铁的析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀条件强酸性弱酸性、中性、碱性正极反应2H+2e- H22H2O+O2+4e-4 OH负极反应FeFe2+2e-2Fe2Fe2+4e-总反应式Fe+2H+Fe2+ H22Fe+2H2O+O22Fe(OH)22、金属的防护 选修化学反应原理P25P26 练习3、A【小结】（1）金属腐蚀快慢判断规律：金属作阳极电解金属作负极（原电池）化学腐蚀有防腐措施的腐蚀（2）防止金属腐蚀的方法 电镀，强负， 正，牺牲阳极保护法。负，阴，正，阳，阴极电保护法或外加电流阴极保护法- 4 -