（学习方略）高中化学 2.3.2电能转化为化学能课时提升卷 苏教版必修2.doc

课时提升卷(十)电能转化为化学能一、选择题(本题包括6小题，每小题5分，共30分)1.下列叙述中，正确的是()电解池是将化学能转变成电能的装置原电池是将电能转变成化学能的装置金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现电镀过程相当于金属的“迁移”，可视为物理变化A. B. C. D.2.(2013·邯郸高一检测)下列关于铜电极的叙述正确的是()A.铜锌原电池中铜为负极，发生氧化反应B.用电解法精炼铜时粗铜作阴极C.在电镀时，镀件上镀铜可用铜作阳极D.电解饱和食盐水时，用铜片作阳极3.如图为用惰性电极电解CuCl2溶液并验证其产物的实验装置，则下列说法不正确的是()A.电源a极为负极B.KI-淀粉溶液会变蓝色C.电极上有固体析出D.电极上发生的电极反应为Cu-2e-=Cu2+4.(2013·福州高一检测)下列有关电化学的图示，完全正确的是()5.(2013·福州高一检测)金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍(已知：氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)。下列叙述正确的是()A.阳极发生还原反应，其电极反应式为Ni2+2e-=NiB.电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C.电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D.电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt6.(能力挑战题)某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述不正确的是()A.a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B.a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2+2e-=CuC.无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液从蓝色逐渐变成浅绿色D.a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2+向铜电极移动二、非选择题(本题包括2小题，共20分)7.(12分)(2013·无锡高一检测)如图所示，A、B、C三个装置中的三个烧杯分别盛有足量的CuCl2溶液。(1)A池中Zn是极，发生反应(填“氧化”或“还原”，下同)，电极反应式为 。A中总反应的化学方程式为 。(2)B池中C是极，发生反应，电极反应为 。B池中总反应的化学方程式为 。(3)C池中Cu是极，发生反应，电极反应为 。反应过程中，溶液浓度(填“变大”“变小”或“不变”)。8.(8分)如图所示为电解饱和食盐水的装置，阴极材料是铁棒，阳极材料是碳棒，饱和食盐水中含有少量酚酞。(1)接通电源后，饱和食盐水中的阳离子的移动方向是(填“阴极”或“阳极”)。(2)电极上生成了气体A和B，生成气体A的电极反应式是 。(3)随着气体的生成，饱和食盐水中产生了两种不同的颜色：一种是色，其产生的位置是(填“阴极区”或“阳极区”)；另一种是色，其产生的位置是(填“阴极区”或“阳极区”)。(4)电解一段时间后取出电极，将U形管内的液体搅拌均匀，又发生了化学反应，该反应的化学方程式是  ；该溶液可用作消毒剂，原因是  。答案解析1.【解析】选B。电解池是将电能转变成化学能的装置，原电池是将化学能转变成电能的装置，、错误；金属和石墨导电均为物理变化，电解质溶液导电是化学变化，电镀过程相当于金属的“迁移”，但为化学变化，正确，错误；不能自发进行的氧化还原反应，通过电解的原理有可能实现，正确，故选B。【易错提醒】电解池为非自发的氧化还原反应，该反应只有在通电条件下才可以发生。电解质被电解时，在溶液中(或熔融态)，依靠阴阳离子的定向移动来导电，电子不会进入电解质溶液，电子只能在导体中移动。2.【解析】选C。A项，铜锌原电池中铜为正极发生还原反应；B项，用电解法精炼铜时粗铜作阳极；D项，电解饱和食盐水时，应用惰性电极作阳极。3.【解析】选D。惰性电极电解CuCl2溶液的总反应式为CuCl2Cu+Cl2，KI-淀粉溶液用来检验氯气，故电极应产生氯气，电极产生铜，阳极反应式：2Cl-2e-=Cl2，故为阳极，电源b为正极，a为负极，阴极的反应为Cu2+2e-=Cu。【技法小结】电解池电极的判断方法(1)看电源的正负极，电源的正极和电解池的阳极相连。(2)看电极周围元素化合价的升降(元素化合价的升降很多时候是从各种实验现象来推测反应产物而得出的)。(3)看电子的流向，若是电子流出的电极，则为阳极。(4)根据两电极变化的情况判断，如一电极质量不断增加，则是阴极，若一电极质量不断减少，则为阳极。注意：判断电解池的电极一定不能完全根据两极的活泼性的相对大小。4.【解析】选D。原电池中活泼金属做负极，A错；电解精炼铜粗铜做阳极，B错；电镀中镀层金属做阳极，待镀金属做阴极，C错；D对。5.【解析】选D。电解精炼时，阳极发生的是氧化反应，金属失电子，生成金属阳离子，在给出的金属中铁和锌都比镍活泼，先失电子，此时阴极已经有镍析出，所以两极的质量变化不相等；电解后溶液中的阳离子还应有镍离子。6.【解析】选D。a和b不连接时，铁比铜活泼，从溶液中置换出铜，A项正确；a和b连接时，形成原电池，铁作为负极而溶解，铜作为正极，溶液中的Cu2+得到电子被还原成铜单质，所以B项正确；无论a和b是否连接，装置中都发生反应Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，溶液会由蓝色逐渐变为浅绿色，C项正确；如果a和b分别连接直流电源正、负极，该装置为电解池，Cu为阳极，Fe为阴极，则溶液中的阳离子向阴极移动，即向铁电极移动，D项不正确，故选D。7.【解析】原电池与电解池的区别在于有无外接电源，有外接电源为电解池，无外接电源为原电池。对原电池来讲，活泼电极作负极，失电子发生氧化反应，不活泼电极作正极，得电子发生还原反应。对电解池来讲，与电源负极相连为阴极，得电子发生还原反应，与电源正极相连为阳极，失电子发生氧化反应。从图中可以判断出A属于原电池， B、C属于电解池，然后根据反应原理判断即可。答案：(1)负氧化Zn-2e-=Zn2+Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2(2)阴还原Cu2+2e-=CuCuCl2Cu+Cl2(3)阳氧化Cu-2e-=Cu2+不变8.【解析】该电解池的总反应式为2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2+H2，故电解一段时间后，溶液变为碱性，OH-的浓度逐渐增大，溶液的碱性逐渐增强，使含酚酞的饱和食盐水呈红色。在阳极区，Cl-放电生成Cl2，一部分Cl2溶于水形成氯水，使溶液呈浅黄绿色。答案：(1)阴极(2)2H+2e-=H2(3)浅黄绿阳极区红阴极区(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2ONaClO有强氧化性- 4 -