2018_2019学年高中化学专题3.1.3物质的量在化学方程式计算中的应用测新人教版必修1.doc

3.1.3 物质的量在化学方程式计算中的应用1将11.5g钠、9g铝、28g铁分别投入 200mL 1mol/L的盐酸中，下列分析结果正确的是( )A钠与盐酸反应最剧烈，产生的气体最多B铝与盐酸反应的速率仅次于钠，但产生的气体最多C铁与盐酸反应产生的气体比钠多D反应结束时产生的气体一样多【答案】A 2将Mg、Al、Zn组成的混合物与足量盐酸作用，放出H2的体积为2.8L（标准状况下），则三种金属的物质的量之和可能为（ ）A0.25mol B0.125mol C0.100mol D0.080mol【答案】C【解析】V（H2）=0125 mol，若全为+2价金属，n（A）=n（H2） =0125 mol，若全为+3价金属，n（A）=n（H2）=0125 mol×=0083 mol，混合物中Mg、Zn为+2价金属，Al为+3价金属。所以有:0083 moln（混）0125 mol，只有C项符合题意，选C。3两种金属混合物粉末15g与足量的盐酸反应时生成标准状况下11.2L氢气，符合上述情况的金属混合物( )AMg、Fe BZn、AgCZn、Fe DMg、Al【答案】A【解析】由题知,若生成1mol氢气,则需金属混合物的质量为30g;对于选项中的各种金属,分别只要生成1mol氢气,一个质量大于30g,一个质量小于30g,即符合题意,不反应的按无穷大计算.所以该题答案为A。这种问题也可以用假设法，先假设是二价金属，那么根据数量关系算出它的式量来 M+2HCL=MCL2 +H2M 22.4 15 11.2这样可以算出它相对原子质量为30，由于是混合金属，则混合物的平均相对原子质量为30。 4甲、乙两烧杯中各盛有100 mL 3 mol·L1的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V(甲)V(乙)12，则加入铝粉质量为( )A5.4 g B3.6 g C2.7 g D1.8 g【答案】A【解析】盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲:乙=1:2，设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，则 2Al+6HCl2AlCl3+3H26 30.3mol x，解得x=0.15mol，相同条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，则 2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H22 3y 0.3mol，解得y=0.2mol，则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，故A正确。考点：本题考查化学计算。5将4.6g金属钠投入到足量水中，得到ag溶液；将4.8g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液。若水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式是（ ）Aa=b Bab Cab D无法判断【答案】A 6将4.6g金属钠投入到95.4g水中，所得溶液中溶质的质量分数（ ）A等于4.6% B等于8% C小于8% D大于8%【答案】D【解析】由2Na2H2O=2NaOHH2可知，所得溶质NaOH的质量为8g，而溶液的质量为4.6+95.4-0.2g，略小于100g，所以所得溶液中溶质的质量分数大于8%7用铝箔包装0.1mol金属钠，用针扎出一些小孔，放入水中，完全反应后，用排水集气法收集产生的气体，则收集到的气体为（标准状况）（ ）AO2和H2的混合气体 B1.12L H2 C大于1.12L H2 D小于1.12L气体【答案】C【解析】涉及到的反应为：2Na2H2O=2NaOHH2、2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，从中可看出0.1 mol钠可产生0.05 mol氢气，铝又可和NaOH反应生成少量氢气，故最终产生的氢气大于1.12L H28铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为（ ）A3:1 B2:1 C1:1 D1:3【答案】A【解析】根据反应方程式2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO23H2可知：当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH物质的量之比为3：19等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为5:6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（ ）A甲、乙中都是铝过量 B甲中铝过量、乙中碱过量C甲中酸过量、乙中铝过量 D甲中酸过量、乙中碱过量【答案】B 10钠与铝的混合物m g投入到n g水中，待反应停止后剩余固体a g。则过滤后所得滤液中的溶质是( )ANaOH BNaOH和NaAlO2 CNaAlO2 D无法判断【答案】C【解析】发生反应的顺序是2Na2H2O=2NaOHH2，2Al2H2O2NaOH=2NaAlO23H2，反应停止后剩余固体为ag，即剩余固体为Al，因此滤液中的溶质为NaAlO2，故选项C正确。11将一定质量的金属钠投入到盛有50.0 mL水的烧杯中，反应完全后冷却，称量所得溶液的质量为52.2 g，试求：(1)加入金属钠的质量；(2)所得溶液中NaOH的质量分数。【答案】(1)2.3 g (2)7.7%【解析】50.0 mL水的质量是50.0 g，这样，已知反应前后烧杯中所盛物质的质量，可知反应前后溶液的质量差，利用差量法求解。2Na2H2O=2NaOHH2 m46 80 44m(Na) m(NaOH) (52.250.0)g(1)m(Na)(2)m(NaOH) ，w(NaOH)12如图是某学校实验室从化学试剂商店买回来的氢氧化钠试剂标签上的部分内容。某同学从该试剂瓶中取出24.0 g固体，配成1 L溶液，请计算：氢氧化钠 化学纯(CP)500 g品名：氢氧化钠化学式：NaOH相对分子质量：40（1）所得氢氧化钠溶液中溶质的物质的量浓度。_（2）从所得氢氧化钠溶液中取出200 mL倒入一烧杯中，投入足量的金属铝，完全反应后，产生的气体在标准状况下的体积。_【答案】 n(NaOH)=0.6 mol，c(NaOH)=0.6 mol·L-1 V(H2)=4.032 L。 13某学习小组用如图所示装置测定铝镁合金中铝的质量分数和铝的相对原子质量。 （1）A中试剂为_。（2）B中发生反应的化学方程式为_。（3）若实验用铝镁合金的质量为a g，测得氢气体积为b mL(已换算为标准状况)，B中剩余固体的质量为c g，则铝的相对原子质量为_。（4）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得铝的质量分数（用a、c表示）将_(填“偏大”、“偏小”或“不受影响”)。【答案】（1）NaOH溶液（2）2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2（3）（4）偏小6