甘肃省武威市2018届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题.doc

甘肃省武威市2018届高三化学上学期第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。II卷答案也需答在答题纸上，只答在试卷上不得分。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共14道小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个符合题意的选项）1.化学与生活密切相关，下列说法中正确的是 （ ） A合成纤维和光导纤维都是新型有机非金属材料 B白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴 C“玉不琢不成器”、“百炼方能成钢”发生的均为化学变化 D“火树银花”中的焰火实质上是金属元素的焰色反应2.下列事实与胶体性质无关的是 ( )A.在豆浆里加入盐卤做豆腐 B三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液出现红褐色沉淀C.在河流入海处易形成沙洲 D“尿毒症”患者做血液透析治疗3.今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水,浓度均为0.1 mol· L-1。如果在甲中加入少量的碳酸氢钠晶体m mol,在乙中加入少量的亚硫酸氢钠晶体m mol,丙瓶不变,片刻后,甲乙丙三溶液中HClO的物质的量浓度大小关系是(溶液体积变化不计) ()A.甲=乙>丙     B.甲>丙>乙 C.丙>甲=乙     D.乙>丙>甲4.如下图，利用培养皿探究SO2的性质。实验时向Na2SO3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是（  ）选项实验现象解释ABaCl2溶液变浑浊SO2与BaCl2溶液反应产生了BaSO3沉淀BNa2S溶液变浑浊SO2与Na2S溶液反应产生了S单质CKMnO4溶液褪色SO2具有还原性D品红溶液褪色SO2具有漂白性5.阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 （ ）A8.4gNaHCO3和MgCO3混合物中含有阴离子数目为0.1NAB2.4g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD标准状况下，2.24LCl2与过量NaOH溶液反应转移电子数为0.2NA6.下列说法正确的是  （ ） A在101 kPa时，1 mol C与适量O2反应生成1 mol CO时，放出110.5 kJ热量，则C的燃烧热为110.5 kJ/molB在101 kPa时，1 mol H2完全燃烧生成水蒸气，放出285.8 kJ热量，H2的燃烧热为285.8 kJ/molC热化学方程式C(s)H2O(g)= CO(g)H2(g)   H +131.3kJ/mol 表示1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJD在稀溶液中：H(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol，在相同条件下，将含0.5 mol H2SO4的稀硫酸与含1 mol Ba(OH)2的水溶液混合，放出的热量可能大于57.3 kJ7.由下列实验及现象不能推出相应结论的是 （ ）实验现象结论A向2 mL 0.1FeCl 3的溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：FeFe2+B将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象Ksp(AgI)Ksp(AgCl)8.高铁酸钾K2FeO4是一种高效、氧化性比Cl2更强的水处理剂，工业上常用下列反应先制高铁酸钠：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2，然后在低温下，在Na2FeO4溶液中加KOH固体至饱和就可析出K2FeO4，下列有关说法不正确的是 （ ）ANa2O2在反应中作氧化剂，又作还原剂B高铁酸钾在该温度下的溶解度比高铁酸钠的溶解度小CK2FeO4能消毒杀菌，其还原产物水解生成的Fe（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物D制取高铁酸钠时，每生成1molNa2FeO4反应中共有4mol电子转移9.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中只有Y、Z处于同一周期且相邻，Z是地壳中含量最多的元素，W是短周期中金属性最强的元素下列说法正确的是（ ） A原子半径：X>Y>Z>WBW的最高价氧化物的水化物是一种弱碱CY的单质的氧化性比Z的强 DX、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物10.Mg-AgCl电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。下列叙述错误的是 （ ）A负极反应式为Mg-2e-=Mg2+B正极反应式为Ag+e-=AgC电池放电时Cl-由正极向负极迁移D负极会发生副反应Mg+2H2O=Mg(OH)2+H211.对一定温度下的恒容容器中的反应 A (g) +3B (g)2C (g)，下列叙述不能作为平衡标志的是 （ ）C 的生成速率与 C 的分解速率相等 单位时间生成 a mol A，同时生成 3a mo1BA、B、C 的浓度不再变化  A、B、C 的压强不再变化混合气体的总压强不再变化 混合气体的物质的量不再变化A、C 的物质的量之比不再变化 A、B、C  的分子数之比为 132A     B      C      D  12.下列指定反应的离子方程式正确的是 （   ）A向Ca(ClO)2溶液中通入过量的SO2：ClOSO2H2O=HClOHSO3-B向NaAlO2溶液中加入过量盐酸：AlO2-HH2O=Al(OH)3C向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全：Ba2+ 2OH- + H+ SO42- + NH4+= BaSO4+ NH3H2O + H2OD用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO213.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜，所得溶液中加入铁粉。对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是 ( )A若无固体剩余，则溶液中一定有Fe3 B若有固体存在，则溶液中一定有Fe2C若溶液中有Cu2，则一定没有固体析出 D若溶液中有Fe2，则一定有Cu析出14.将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是 ( )二、非选择题（本题共4道小题，共58分）15.（14分）水泥是重要的建筑材料水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2，并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示：回答下列问题：（1）在分解水泥样品过程中，以盐酸为溶剂，氯化铵为助溶剂，还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是 ，还可使用 代替硝酸。（2）沉淀A的主要成分是 ，其不溶于强酸但可与一种弱酸反应，该反应的化学方程式为 。（3）加氨水过程中加热的目的是 。沉淀B的主要成分为 （填化学式）。（4）草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后，用KMnO4标准溶液滴定，通过测定草酸的量可间接获知钙的含量，滴定反应为：MnO4+H+H2C2O4Mn2+CO2+H2O实验中称取0.400g水泥样品，滴定时消耗了0.0500molL1的KMnO4溶液36.00mL，则该水泥样品中钙的质量分数为 。16I.（6分）测定稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的中和热的实验装置如图所示。(1)图中尚缺少的一种仪器是_。(2)实验时环形玻璃搅拌棒的运动方向是_。a上下运动 b左右运动c顺时针运动 d逆时针运动(3)反应的热化学方程式为_(中和热为573 kJ·mol1)。(4)该同学每次分别取050 mol·L150mLNaOH溶液和050 mol·L130mL硫酸进行实验，通过多次实验测定中和热为535 kJ·mol1，与573 kJ·mol1有偏差，产生偏差的原因不可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b用量筒量取NaOH溶液的体积时仰视读数c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定硫酸溶液的温度II.（10分）已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。回答下列问题：（1）A发生反应的化学方程式是_;（2）B中加入的物质是_，其作用是_:（3）实验时在C中发生反应的化学方程式是_;（4） D中收集到的物质的检验方法_ 。17.（14分）如图装置所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性电极，甲、乙中溶液的体积和浓度都相同(假设通电前后溶液体积不变)，A、B为外接直流电源的两极。将直流电源接通后，F极附近呈红色。请回答：(1)A极是电源的_，一段时间后，甲中溶液颜色_，丁中X极附近的颜色逐渐变浅，Y极附近的颜色逐渐变深，这表_，在电场作用下向Y极移动。(2)若甲、乙装置中的C、D、E、F电极均只有一种单质生成时，对应单质的物质的量之比为_。(3)现用丙装置给铜件镀银，则H应该是_(填“镀层金属”或“镀件”)，电镀液是_溶液。当乙中溶液的pH是13时(此时乙溶液体积为500 mL)，丙中镀件上析出银的质量为_，甲中溶液的pH_(填 “变大”“变小”或“不变”)。(4)若将C电极换为铁，其他装置都不变，则甲中发生总反应的离子方程式是_。18（14分）NH3经一系列反应可以得到HNO3，如下图所示。（1）I中，NH3和O2在催化剂作用下反应，其化学方程式是_。（2）II中，2NO（g）+O22NO2(g)。在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（P1、P2）下，随温度变化的曲线（如右图）。比较P1、P2的大小关系：_。随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是_。（3）III中，将NO2(g)转化为N2O4（l），再制备浓硝酸。在2L的密闭容器中充入2 molNO2气体，5分钟时达到平衡，NO2的转化率为20，此时放出热量11.4KJ。写出NO2转化成N2O4（g）的热化学方程式 N2O4与O2、H2O化合的化学方程式是_ 。（4）IV中生成的NH4NO3溶于水，所得溶液呈 性，用离子方程式表示其原因 。化学参考答案选择题1.D 2.B 3.B 4.A 5.A 6.D 7.C 8.D 9.D 10.B 11.A 12.C 13.B 14.D二、非选择题15.（每空2分，共14分）（1）将样品中的Fe2+氧化为Fe3+ H2O2（2）SiO2 SiO2 + 4HF = SiF4+2H2O（3）防止胶体生成，易生成沉淀。 Al(OH)3、Fe(OH) 3 （4）45.0%16.（共16分）I.（6分）（1）温度计（1分） （2）a（1分） （3）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H =-57.3 kJ·mol1 (2分) （4）b (2分)II. （每空2分，共10分）（1）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O（2）碱石灰（或CaO）； 除去NH3中的水蒸气（3）2NH3 + 3CuO N2 + 3H2O + 3Cu（4）用玻璃棒蘸取D中液体，滴在红色石蕊试纸检验上，若试纸变蓝则证明D中收集的是氨水。17.（共14分）（1）正极(1分) 变浅（1分） 氢氧化铁胶粒带正电荷（2分） （2）1：2：2：2（2分）（3）镀件(1分) AgNO3溶液(1分) 5.4g（2分） 变小（2分）（4）Fe + Cu2+ = Fe2+ + Cu（2分）18.（每空2分，共14分）（1）4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O（2）p1<p2 变小（3）2NO2(g) N2O4 (g) H =-57. kJ·mol1 2N2O4 + O2 + 2H2O = 4HNO3（4）酸性 NH4+ + H2O NH3·H2O +H+