高中化学最困难考点系列考点3测定有机物分子的元素组成新人教版选修5.doc

考点3 测定有机物分子的元素组成【考点定位】本考点考查测定有机物分子的元素组成，明确测定元素组成的原理及方法，涉及烃的燃烧及卤代烃的水解。【精确解读】一、测定有机物分子的元素组成：1原理：将一定量的有机物燃烧，分解为简单的无机物，并作定量测定，通过无机物的质量推算出组成该有机物元素原子的质量分数，然后计算出该有机物分子所含元素原子最简单的整数比，即确定其实验式，以便于进一步确定其分子式2常见的元素分析法：（1）碳、氢元素的测定最常用的是燃烧分析法将样品置于氧气流中燃烧，燃烧后生成二氧化碳和水分别用碱液或吸水剂吸收，称重后即可分别计算出样品中碳、氢元素的质量分数当然，碳、氢元素的含量也可以利用仪器分析方法测定（2）卤素原子的测定将样品与AgNO3溶液及浓硝酸混合加热，此时卤素原子转化为卤素离子，并与AgNO3溶液作用产生卤化银沉淀，根据沉淀的颜色判断卤素原子的种类【精细剖析】1氧元素质量分数的测定：若有机物是烃或烃的含氧衍生物得出C、H等元素的质量分数后，其总和若小于100%，其差值一般就是氧元素的质量分数。【典例剖析】验证某有机物属于烃的含氧衍生物，应完成的实验内容是( )A只有验证它完全燃烧后产物只有H2O和CO2B只有测定其燃烧产物中H2O和CO2物质的量的比值C测定完全燃烧时消耗有机物与生成的CO2、H2O的物质的量之比D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量含有O，故C错误；D测定该试样的质量及其试样完全燃烧后生成CO2和H2O的质量，可以确定一定质量的有机物中含有C、H元素的质量，根据质量守恒可确定是否含有O元素，故D正确；故答案为D。【答案】D【变式训练】某种有机物完全燃烧只生成水和二氧化碳，对该有机物的组成元素判断正确的是( )A只有C、H两元素B一定有C、H、O三元素C一定有C、H两元素D不能确定是否含有除C、H、O之外的其它元素【答案】C【实战演练】1某有机物在氧气中充分燃烧，生成的水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，由此可得出的结论是( )A分子中碳、氢原子个数比为2：1B该有机物分子中C、H、O个数比为1：2：3C有机物中必定含氧D无法判断有机物中是否含有氧元素【答案】D【解析】A水蒸气和CO2的物质的量比为1：1，根据原子守恒可知，有机物中分子中碳、氢原子个数比为1：2，故A错误；B有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故B错误；C有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故C错误；D有机物的质量未给出，无法判断有机物中是否含有氧元素，故D正确；故答案为D。2某有机化合物3.2克在氧气中充分燃烧，将生成物依次通入盛有浓硫酸的洗气瓶和盛有碱石灰的干燥管，实验测得装有浓硫酸的洗气瓶增重3.6克，盛有碱石灰的干燥管增重4、4克则下列判断正确的是( )A肯定含有碳、氢、氧三种元素B肯定含有碳、氢元素，可能含有氧元素C肯定含有碳、氢元素，不含氧元素D不可能同时含有碳、氢、氧三种元素【答案】A 【解析】3.2g该有机物在氧气中燃烧后生成的产物依次通过浓硫酸和碱石灰，分别增重3.6g和4.4g，生成水的质量是3.6g，所以氢原子的物质的量是0.4mol，含有氧原子的物质的量是0.2mol，生成的二氧化碳的质量是4.4g，碳原子的物质的量是0.1mol，根据碳原子守恒，可以知道有机物中含有0.1mol碳原子和0.4mol氢原子，根据质量守恒，参加反应的氧气的质量是4.8g，即物质的量是0.15mol，即0.3mol的氧原子，根据氧原子守恒，有机物质中含有氧原子0.1mol，一定含有碳元素和氢元素，故答案为A。3验证某有机物属于烃，应完成的实验内容的是( )A只测定它的C、H原子个数比B只要证明它完全燃烧后产物只有H2O和CO2C只测定其燃烧产物中H2O和CO2的物质的量之比D只测定该试样的质量及试样完全燃烧后生成H2O和CO2的质量【答案】D【自我反思】 3