高中化学第三章物质在水溶液中的行为第2为第弱电解质的电离盐类的水解第1课时测试题2鲁科版选修4.doc

第三章物质在水溶液中的行为第2节弱电解质的电离 盐类的水解第1课时一、选择题1. 能证明乙酸是弱酸的实验事实是()A. CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B. 常温下，0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C. CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D. 0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红2常温下，向1 L 0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中，不断加入固体NaOH后，NH与NH3 · H2O的变化趋势如下图所示(不考虑体积变化和氨的挥发)，下列说法不正确的是()A. 在M点时，n(OH)n(H)(a0.05) molB. 随着NaOH的加入，不断增大C. M点溶液中水的电离程度比原溶液小D. 当n(NaOH)0.1 mol时，c(OH)c(Cl)c(NH3·H2O)3在常温下，用0.100 0 mol·L1的盐酸滴定25 mL 0.100 0 mol·L1 Na2CO3溶液，所得滴定曲线如下图所示。下列有关滴定过程中溶液相关微粒浓度间的关系不正确的是()A. a点：c(HCO)>c(Cl)>c(CO)B. b点：c(Na)c(H)c(Cl)c(HCO)c(CO)c(OH)C. c点：c(OH)c(CO)c(H)c(H2CO3)D. d点：c(Cl)c(Na)4金属钠能在无水液氨中溶解为蓝色的液态氨溶液，蓝色据认为是生成了电子的氨合物即e(NH3)n的缘故，有反应:Na+nNH3Na+e(NH3)n，小心蒸去氨，可得到白色固体NaNH2而且应该有以下反应发生：2Na+2NH32NaNH2+H2,则下列有关说法中，不正确的是 （ ）A. 液氨不能够发生电离 B. 纳的氨溶液有强的还原剂C. 液氨能发生电离，有NH4+和NH2-生成 D. 蒸发液氨的钠溶液时，蓝色会逐渐褪色5已知25 时，某浓度NaCN(氰化钠)溶液pH11，则下列有关说法中不正确的是()A. HCN的电离方程式：HCNHCNB. NaCN是一种弱电解质C. NaCN溶液中一定存在：c(Na)c(CN)D. 0.1 mol·L1NaCN溶液中：c(CN)c(HCN)0.1 mol·L16某温度下，关于0.01 mol·L1 醋酸溶液，pH2的醋酸溶液，下列说法正确的是()A. c(CH3COOH)： > B. c(CH3COO)： > C. c(CH3COOH)c(CH3COO)：D. c(CH3COO) c(OH)： < 7常温下，将体积为V1 的 0.100 0 mol·L1 HCl溶液逐滴加入到体积为V2的0.100 0 mol·L1Na2CO3 溶液中，溶液中H2CO3、HCO、CO所占的物质的量分数()随pH的变化曲线如图。下列说法不正确的是()A. 在pH10.3时，溶液中：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)B. 在pH8.3时，溶液中：0.100 0>c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C. 在pH6.3时，溶液中，c(Na)>c(Cl)>c(HCO)>c(H)>c(OH)D. V1V212时，c(OH)>c(HCO)>c(CO)>c(H)8下列关于醋酸钠溶液的说法中正确的是()A. 溶液呈酸性B. c（H+）= c（CH3COO）+ c（OH）C. c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）D. c（CH3COO）c（Na+）c（H+）c（OH）9下列关于电离平衡常数（K）的说法中正确的是()A. 在一定温度，相同浓度时电离平衡常数（K）越大可以表示弱电解质电离程度越大B. 电离平衡常数（K）与温度无关C. 不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数（K）不同D. 多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为K1<K2<K310下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是 ( )A. 强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡B. 在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C. 同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不同D. 纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电11物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是（ ）A. KX、KZ、KY B. KX、 KY、KZC. KZ、KY 、KX D. KY、KZ、KX12氨水有下列平衡：NH3·H2ONH4+ + OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c(NH4+)增大的是（ ）A. 加NaOH B. 加盐酸 C. 加NH4Cl D. 加热13关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是（ ）ABCD强电解质NaClH2SO4NaOHHNO3弱电解质HFBaSO4CaCO3CH3COOH非电解质Cl2CO2C2H5OHSO2A. A B. B C. C D. D14常温下，用0.10mol/LNaOH溶液滴定20.00 mL稀醋酸（HAc），下列说法中正确的是()A. 当混合溶液的pH>7时，其中不可能存在HAc分子B. 当混合溶液的pH<7时，混合液中c(Na+)>c(Ac-)C. 判断该滴定过程的终点，最好选择甲基橙作为指示剂D. 达到滴定终点时，混合液中c(Na+)和c(Ac-)一定不相等二、非选择题15. FeCl3具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：FeCl3净水的原理是_；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是(用离子方程式表示)_。16. 图是在一定温度下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力与加水量的关系。回答下列问题：（1）0”点导电能力为0的理由_；（2）a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为_；（3）a、b、c三点中，醋酸的电离程度最大的一点是_；（4）若使c点溶液中的c(CH3COO-)提高，在如下措施中，可选择_；A加热 B加水 C加CH3COONa固体 D加很稀的NaOH溶液 （5）在稀释过程中，随着醋酸浓度的降低，下列始终保持增大趋势的量是_。Ac(H+) BH+个数 CCH3COOH分子数 Dc(H+)/c(CH3COOH)17. 电解质的水溶液中存在电离平衡 （1）醋酸是常见的弱酸 醋酸在水溶液中的电离方程式为_； 下列方法中，可以使醋酸稀溶液中CH3COOH电离程度增大的是_（填字母序号）； A滴加少量浓盐酸      B微热溶液 C加水稀释                 D加入少量醋酸钠晶体 （2）用0.1 molL-1 NaOH溶液分别滴定体积均为20.00 mL、浓度均为0.1 molL-1的盐酸和醋酸溶液，得到滴定过程中溶液pH随加入NaOH溶液体积而变化的两条滴定曲线。 滴定醋酸的曲线是_（填“I”或“”）； 滴定开始前，三种溶液中由水电离出的c(H+)最大的是_； V1和V2的关系：V1 _ V2（填“”、“=”或“”）。18. 下列物质 Cu 液态SO2  冰醋酸  NaHCO3 Ba(OH)2溶液I属于非电解质的是_；（填序号）（1）NaHCO3是一种_（填“强”或“弱”）电解质；（2）写出HCO3水解的离子方程式：_；（3）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na+、HCO3-、H2CO3、CO32-、OH -五种微粒的浓度由大到小的顺序为：_。Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。（1）该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；（2）溶液中由水电离出的c(OH -)_。醋酸是一种弱电解质。 某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如图所示。则图_（填“I”或“”）为醋酸稀释的图像。参考答案1. 【答案】B【解析】试题分析：A只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。2【答案】B【解析】n(Na+)=amol，n(NH4+)=0.05mol，n(Cl)=0.1 mol根据电荷守恒，n(OH)+ n(Cl)=n(H+)+ n(Na+)+n(NH4+)；n(OH)-n(H+)n(Na+)+ n(NH4+) - n(Cl) =(a -0.05)mol，故A正确； 1 不变，随着NaOH的加入，不断增大，所以增大， ,， 不断减小，故B错误；向氯化铵溶液中加碱，对水的电离起抑制作用，所以M点溶液中水的电离程度比原溶液小，故C正确；当n(NaOH)0.1mol时，c(OH)=c(Cl)- c(NH3H2O)+ c(H+)，所以c(OH)c(Cl)- c(NH3H2O)，故D正确。 3【答案】B【解析】Aa点n(HCl)=0.1000mol/L×0.0125L=0.00125mol，n(Na2CO3)=0.1000mol/L×0.025L=0.0025mol，反应生成0.00125molNaCl和NaHCO3，剩余0.00125molNa2CO3，碳酸根离子水解程度大于碳酸氢根离子，所以c(CO32-)c(HCO3-)，根据物料守恒可知：c(HCO3-)c(Cl-)c(C032-)，故A正确；Bb点时根据电荷守恒可知：c(Na+)+c(H+)=c(Cl一)+c(HCO3-)+2c(CO32-)+c(OH-)，故B错误；Cc点时n(HCl)=0.1mol/L×0.025L=0.0025mol，恰好完全反应生成NaHCO3，根据质子守恒得c(OH-)+c(CO32-)=c(H+)+c(H2CO3)，故C正确；Dd点n(HCl)=0.1000mol/L×0.050L=0.005mol，为碳酸钠物质的量的二倍，二者反应方程式为 Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O，溶液中的溶质为NaCl，根据物料守恒得c(Na+)=c(Cl-)，故D正确；故选B。 本题考查离子浓度大小比较，明确反应物的物质的量相对大小及溶液中的溶质成分是解本题关键。解答此类试题需要结合守恒思想，注意掌握盐的水解原理及其影响。4【答案】A【解析】A、液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2-，故A错误；B、液氨溶解金钠属后成为蓝色的导电能力很强的溶液，该溶液中含有金属钠，Na易失电子表现还原性，所以碱金属的液氨溶液是一种强还原剂，故B正确；C、液氨中NH3发生部分电离，即液氨中有如下平衡：2NH3NH4+NH2-，故C正确；D、Na+nNH3Na+e(NH3)n，蒸发时平衡逆向移动，蓝色会逐渐褪色，故D正确；故选A。本题考查了氨气和钠的性质，题目难度中等，注意把握题目中所给的信息，侧重于考查学生对基础知识的应用能力和对信息的阅读、提取、应用能力，2NH3NH4+NH2-，在学习了水的离子积后，理解可能要容易些。5【答案】B【解析】AHCN是弱电解，电离用可逆符号，所以HCN的电离方程式：HCNH+CN-，故A正确；BNaCN是盐，是强电解质，故B错误；CNaCN是强碱弱酸盐，酸根离子水解，所以NaCN溶液中一定存在：c（Na+）c（CN-），故C正确；D根据物料守恒，0.1molL-1NaCN溶液中：c（CN-）+c（HCN）=c（Na+）=0.1molL-1，故D正确；故选B。6【答案】D【解析】A项，醋酸为弱酸，不能完全电离，常温下，0.01molL-1醋酸溶液pH2，pH2的醋酸溶液，c(CH3COOH) >0.01 mol·L1，A错误；B项，pH2的醋酸溶液，c(CH3COO)0.01molL-1，0.01 mol·L1 醋酸溶液，c(CH3COO)0.01molL-1，B错误；C项，0.01 mol·L1 醋酸溶液，c(CH3COOH)c(CH3COO)= 0.01 mol·L1，pH2的醋酸溶液，c(CH3COOH)c(CH3COO) 0.01 mol·L1，C错误；D项，c(CH3COO) c(OH)= c(H)，0.01 mol·L1 醋酸溶液，c(H) 0.01molL-1， pH2的醋酸溶液，c(H)=0.01molL-1，故D正确。7【答案】D【解析】A项，根据电荷守恒可得：c(Na)c(H)c(HCO)2c(CO)c(OH)c(Cl)，A正确；B项，根据物料守恒，c(HCO)c(CO)c(H2CO3)=c(Na)，因为滴加了盐酸溶液，所以c(Na)< 0.1000 mol·L-1，B正确；C项，由图知，pH6.3时，溶质为NaCl、NaHCO3和H2CO3，因为滴加盐酸有H2CO3生成，所以c(Cl)> c(HCO3)，故c(Na)>c(Cl)>c(HCO3)>c(H)>c(OH)，C正确；D项，V1V212时，溶质为NaCl、NaHCO3、Na2CO3，且物质的量之比为1：1：2，故c(CO)>c(HCO) >c(OH) >c(H)，D错误。本题考查混合溶液中的离子浓度关系，涉及电荷守恒、物料守恒、离子浓度大小比较等，注意结合图像弄清混合溶液中的溶质，然后运用电离、水解等规律分析是解题关键。8【答案】C【解析】试题分析：醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸根水解呈碱性，A错误；根据电荷守恒有c（Na+）+ c（H+）= c（CH3COO）+ c（OH），B错误；醋酸钠为强碱弱酸盐，醋酸钠溶液醋酸根水解呈碱性，溶液中离子浓度关系：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+），C正确，D错误。9【答案】A【解析】试题分析：A、电离平衡常数（K）越小，表示弱电解质电离能力越弱，正确；B、电离平衡常数（K）与温度有关，错误；C、电离平衡常数（K）只与温度有关，与浓度无关，错误；D、多元弱酸各步电离平衡常数相互关系为：K1K2K3，错误。10【答案】B【解析】略11【答案】C【解析】种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，说明酸性强弱顺序是HX>HY>HZ，利用越弱越水解的规律，因此碱性强弱是KZ>KY>KX，故选项C正确。12【答案】C【解析】A、加NaOH，增加c(OH)，平衡向逆反应方向进行，c(NH4)减少，故A错误；B、加盐酸，H消耗OH，平衡向正反应方向进行，c(NH4)增大，故B错误；C、加NH4Cl，c(NH4)增大，平衡向逆反应方向移动，故C正确；D、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，促进电离，故D错误。13【答案】D【解析】A、非电解质的对象是化合物，氯气是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故A错误；B、BaSO4属于盐，属于强电解质，故B错误；C、CaCO3属于盐，属于强电解质，故C错误；D、硝酸属于强酸，属于强电解质，CH3COOH属于弱酸，属于弱电解质，SO2的水溶液虽然导电，但导电的离子不是SO2本身电离产生，SO2属于非电解质，故D正确。14【答案】D【解析】A、当混合溶液的pH>7时，溶质主要是CH3COONa，要发生水解，生成CH3COOH分子，故A错误；B、当混合溶液的pH<7时，c(H+)>c(OH-)，又溶液中存在电荷守恒：c（Na）+c（H）=c（CH3COO ）+c（OH），故c(Na+)<c(Ac-)，故B错误；C、甲基橙的变色范围是pH<3.1的变红，pH>4.4的变黄，3.1-4.4的呈橙色，该反应生成物是CH3COONa，水溶液呈碱性，应选用酚酞作指示剂，故C错误；D、达到滴定终点时，由电荷守恒：c（Na）+c（H）=c（CH3COO ）+c（OH），故c(Na+)<c(Ac-)，混合液中c(Na)和c(Ac)一定不相等。故选D。15【答案】 Fe3水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2Fe3Fe=3Fe2【解析】FeCl3水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性而净水；FeCl3溶液腐蚀钢铁设备，除H作用外，另一主要原因是铁离子能氧化金属铁，反应的离子方程式为 2Fe3Fe3Fe2。16【答案】 因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子 c<a<b c AC BD【解析】本题考查弱电解质的电离平衡，（1）冰醋酸是纯醋酸，冰醋酸中没有离子存在，即原因是：因为冰醋酸未电离，无自由移动的离子；（2）导电能力与溶液中离子浓度有关，离子浓度越多，导电能力越强，因此氢离子浓度由小到大的顺序是c<a<b；（3）加水稀释，促进水的电离，即醋酸电离程度最大的是c；（4）CH3COOHCH3COOH，A、弱电解质的电离是吸热过程，加热促进电离，CH3COO浓度增大，故A正确；B、加水稀释，虽然促进电离，但CH3COO的浓度降低，故B错误；C、加入CH3COONa固体，抑制醋酸的电离，但CH3COO浓度增大，故C正确；D、加很稀的NaOH溶液，促进醋酸的电离，但CH3COO浓度降低，故D错误；（5）A、在稀释过程，c(H)降低，故A错误；B、加水稀释，促进电离，H的个数增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，CH3COOH分子数减少，故C错误；D、因为是同一溶液，溶液的体积相同，此比值等于n(H)/n(CH3COOH)，加水稀释，促进电离CH3COOH的物质的量减小，H物质的量增大，因此此比值增大，故D正确。17【答案】 CH3COOHCH3COO+H+ B、C I 0.1 mol·L-1醋酸溶液 <【解析】本题考查弱电解质的电离，以及滴定实验，（1）醋酸是弱酸，应是部分电离，CH3COOHCH3COOH；A、加入盐酸，抑制醋酸的电离，电离程度降低，故A错误；B、弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，平衡向正反应方向进行，醋酸的电离程度增大，故B正确；C、加水稀释，促进电离，醋酸电离程度增大，故C正确；D、加入醋酸钠，CH3COO浓度增大，抑制醋酸的电离，电离程度减小，故D错误；（2）醋酸是弱酸，盐酸是强酸，开始时盐酸的pH小于醋酸的pH，即I是滴定醋酸，II是滴定是盐酸；盐酸和氢氧化钠是强电解质，对水的电离抑制强于醋酸，因此滴定前，0.1mol·L1CH3COOH溶液中水电离出的c(H)最大；CH3COOH是弱酸，滴定到pH=7，溶液中的溶质为CH3COOH和CH3COONa，盐酸是强酸，滴定到pH=7时，溶质为NaCl，即醋酸消耗NaOH的体积小于盐酸消耗NaOH的体积，V1<V2。18. 【答案】 强 HCO3H2OH2CO3OH c(Na)>c(HCO3)>c(OH)> c(H2CO3)> c(CO32-) 0.05 mol·L1 1013 mol·L1 【解析】、Cu是金属单质能导电，但单质即不是电解质也不是非电解质；液态SO2是共价化合物不能导电，不是电解质，属于非电解质；纯醋酸溶于水能导电，是电解质；NaHCO3是离子化合物，是电解质；Ba(OH)2溶液是混合物，即不是电解质也不是非电解质，故选；、(1)NaHCO3属于盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，故答案为：强；(2)HCO3-水解生成碳酸与氢氧根离子，水解离子方程式为HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故答案为：HCO3-+H2OH2CO3+OH-；(3)常温下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，c(OH-)c(H+)，说明HCO3-水解程度大于其电离程度，故c(Na+)c(HCO3-)、c(H2CO3)c(CO32-)，水解程度不大所以c(HCO3-)c(H2CO3)、c(HCO3-)c(OH-)，溶液中氢氧根来源于水的电离与HCO3-水解，故c(OH-)c(H2CO3)，所以c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)，故答案为：c(Na+)c(HCO3-)c(OH-)c(H2CO3)c(CO32-)；、(1)pH=13的Ba(OH)2溶液中c(OH-)=0.1mol/L，根据氢氧根守恒可知，溶液中cBa(OH)2= c(OH-)=0.5×0.1mol/L=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L；(2)pH=13的Ba(OH)2溶液中氢离子使由水电离产生的，水电离产生的c(H+)等于溶液中水电离出c(OH-)，故水电离出c(OH-)=c(H+)=10-13mol/L，故答案为：10-13mol/L；、盐酸是强电解质，醋酸是弱电解质，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，醋酸稀释促进醋酸电离继续产生氢离子，故稀释相同的倍数，醋酸的PH增大的较小，故图为醋酸稀释的图象，故答案为：。本题考查电解质、溶液pH的有关计算、盐类水解与离子浓度的大小比较、弱电解质的电离等，综合性较大，是对知识的综合运用，需要学生具有扎实的基础知识。10