河南省濮阳市第六中学八年级化学全册 第三单元 第一节 原子的构成（第2课时）导学案（无答案）（新版）鲁教版五四制.doc

原子的构成【学习目标】 1、知道原子核外的电子是分层排布的，知道原子结构的表示方法，会画1-18号元素的原子结构示意图； 2、初步认识原子结构与元素化学性质的关系； 3、通过了解氯化钠的形成，知道离子的形成过程，会用离子符号正确的表示离子。【学习重点】原子结构示意图，阴、阳离子的形成，分子、原子和离子间的关系。【预习导学】阅读课本标题二“原子中的电子”，回答问题：1.在多电子的原子中，电子的能量并 ，能量低的电子通常在离核较近的区域运动，能量高的电子再离核较远的区域运动，因此，认为核外电子是 排布的。2.画出钠原子的原子结构示意图，并说明各部分表示的含义：圆圈表示 、圆圈内“+”表示 、数字表示 、弧线表示 、弧线上的数字表示 。（原子结构示意图中有五个要素）3.原子的相对稳定结构是指： 。 4、阴、阳离子分别是怎样形成的？离子所带电荷与原子得失电子的关系？离子也能构成物质吗？【课堂活动】1、核外电子排布的规律 读课本52页“一些常见元素的名称、符号和原子结构示意图”，仔细研究下面118号元素原子结构示意图：你发现原子核外电子的排规律是：第一层最多排 个电子，第二层最多排 个电子，第一层 后再排第二层，第二层 后再排第三层；最外层最多排 个电子。你还发现了别的规律吗？（1）不同原子的质子数不同；（2）原子核外电子数=原子序数= = 。（3）（4） 2、元素的最外层电子数与元素的性质的关系（1）仔细研究下面118号元素原子结构示意图完成下表：元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质金属元素非金属元素稀有气体元素（2）元素的化学性质与原子的 数关系最为密切。而元素的种类是由原子的 数决定的。（3）由于非金属元素、金属元素的原子核外最外层没有达到稳定结构，在化学反应中容易 电子，从而达到稳定结构。3、氯化钠的形成过程（阴离子和阳离子）讨论：要趋向稳定结构的钠原子和氯原子该如何变化来达到稳定呢？达成共识后由两名同学上台表演氯化钠的形成过程。如图，钠能在氯气中燃烧，生成氯化钠（食盐的主要成分）。下图表示了氯化钠的形成过程，小组交流讨论氯化钠是怎样形成的？ 小结：1.离子的形成：原子 阳离子 带正电 原子 阴离子 带 2.离子：带电的 或 叫离子。带正电的离子叫 ；带负电的离子叫 。讨论：原子中，质子数=核外电子数；阳离子中，质子数>核外电子数；阴离子中，质子数<核外电子数，这一结论是否正确？4、如何书写离子符号？表示方法：在元素符号（或原子团）右上角表明离子所带的电荷，数值在前，正、负号在后。离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：阳离子： 阴离子： 表示意义：表示离子（或一个离子），如：Mg2+ 表示一个镁离子（一个镁离子带 ）；2Mg2+ 表示两个镁离子（离子符号前面的化学系数表示 ）。 （3）以下原子（或离子）结构示意图中，表示离子的是_，分别写出它们的离子符号_。5、分子、原子、离子的区别与联系下图表示了分子、原子、离子的关系，在方框内填上相应的粒子名称。物 质破裂构成获得电子失去电子【分层训练】基础过关1、 是人体不可缺少的钙元素的原子结构示意图，则钙原子的( )A、质子数为20 B、电子层数为3 C、最外层电子数为10 D、核外电子数为402、下列叙述错误的是（ ）A、原子由原子核和核外电子构成 B、分子总是在不断地运动C、分子间有间隔 D、原子失去电子后变成阴离子3、下述叙述错误的是（ ）A.分子、原子和离子都能直接构成物质B.原子中原子核与核外电子的电量相等，电性相反，因而原子不显电性C.决定原子质量大小的主要是质子和电子D.原子如果得到或失去电子就变成离子4、以下粒子中不是构成物质基本粒子的是（ ）A.分子 B.原子 C.离子 D.质子能力提升5、下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是（ ） 6、在森林中空气中氧分子得到电子就能形成负氧离子（如O22），O22与O2不相同的是（ ）A质子数 B电子数 C含氧原子个数 D相对原子质量之和 7、某阳离子的结构示意图（右图所示）为则x的数值可能是（ ） A9 B10 C.12 D17自助餐1、比较下列三种粒子的结构a. b. c. 相同点：（1）_（2）_不同点：（1）_（2）_ 2、 原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（  ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数 A(1)(3)(5)   B(2)(4)(6)(8)   C(2)(5)   D(1)(5)3、元素X的核电荷数为a，它的阳离子Xm+与Y的阴离子Yn-的电子层数结构相同。则元素Y的核电荷数是（ ）A、a+m+n B、a-m-n C、m+n+a D、m-n-a 4、在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有_（填序号，下同），属于阳离子的有_ ，属于同种元素的为_。通过以上各图还可以总结出，原子和离子的区别在于：（1）                                 ；（2）                                  ；（3）                                 。 门捷列夫与元素周期表 1834年2月7日，伊万诺维奇·门捷列夫诞生于西伯利亚的托波尔斯克，父亲是中学校长。出生刚数月，父亲双目突然失明，接着又丢掉了校长的职务。微薄的退休金难以维持生计，全家搬进附近一个村子里，因为舅舅在那里经营一个小型玻璃厂。13岁时父亲去世，14岁时工厂遭火灾化为灰烬，母亲只好再次搬家。16岁时，母亲变卖家产，一心想让小儿子上大学。在父亲的一位朋友的帮助下，进入圣彼得堡师范学院自然科学教育系学习，紧张学习之余，撰写科学简评得到少量稿费维持生计。1854年，他大学毕业并荣获学院的金质奖章，去德国深造，集中精力研究物理化学。1861年回国，任圣彼得堡大学教授。1869年元素周期律的发现使他名声大噪，好多外国科学院纷纷聘请他为名誉院士。一次，有个记者问他是怎样在梦中想出周期律的，门捷列夫听了大笑：“这个问题我考虑了20年之久，而您却认为我睡梦中突然就成功了？”20多年来，从他学生时代开始就一直对"元素"与"元素"之间可能存在的种种关联感兴趣，并且利用一切时间对化学元素进行研究。一天，由于过度疲劳，门捷列夫在不知不觉中睡着了。睡梦中，他突然清晰地看见元素排列成周期表浮现在他的眼前，他又惊又喜，随即清醒过来，顺手记下梦中的元素周期表。元素周期表的发现成了一项划时代的成就，而因为在梦中得到灵感，所以人们称为"天才的发现，实现在梦中。"但门捷列夫却不这么认为，他说："在做那个梦以前，我一直盯着目标，不断努力、不断研究，梦中的景象只不过是我20多年努力的结果。" 门捷列夫一生勤奋、刻苦，夜以继日地分析思考，简直着了迷。每天从清晨工作到下午5：30，“中饭”后继续工作到深夜。使他获得最初声望的是有机化学，为了写这本书，他几乎两个月没离开过书桌。年过七旬后，积劳成疾，竟双目半盲。他是在书桌前死去的，去世时手里还握着笔。天下没有任何成就是偶然的，只不过一般人只看到别人的成功而往往忽略了背后长期的努力和付出，而用运气好或是其它理由来加以解释，因而相较自己的表现"时运不济"就成了失败的最佳借口。诚然，我们应该永远铭记门捷列夫的格言：“什么是天才？终身努力，便成天才！”