2016高考化学一轮复习解题技巧解答题和选择题最易出现的错误汇总素材.doc

解答题和选择题最易出现的错误汇总一、解答题中的“关键词”及应注意之处：1、书写“名称”还是“化学式”、“分子式”、“电子式”、“结构式”还是“结构简式”。2、书写“化学方程式”还是“离子方程式”或“电极方程式”、“水解方程式”、“电离方程式”。3、书写方程式中的物质聚集状态、特殊的反应条件、产物(如酯化反应的水)写全。4、填写结果时应对准物质。如写“A”的不应写成“B”的。5、实验填空题或简答题，注意文字用语要准确(1)不用错别字：如脂与酯、铵与氨、坩与甘、蘸与粘、蓝与兰、褪与退、溶与熔、戊与戌、催与崔、苯与笨、饱和与饱合及有机官能团名称等。(2) 不用俗语：如a、打开分液漏斗的开关(活塞)，b、将气体通进(入)盛溴水的洗气瓶，c、酸遇石蕊变红色(酸使石蕊呈红色)等。(3)用语严谨：如pH试纸不能说湿润，其它试纸均要写湿润。三对共用电子对要竖写。离子浓度要用C( )表示。6、原电池正负极不清，电解池、电镀池阴阳极不清，电极反应式写反了。7、求气体的“体积分数”与“质量分数”不看清楚，失分。求“转化率”、“百分含量”混淆不清。8、两种不同体积不同浓度同种溶液混和，总体积是否可以加和，要看题目情景和要求。9、有单位的要写单位，没有单位的就不要写了。如“溶解度”单位是克，却不写出，“相对分子质量”、“相对原子质量”无单位，却加上“g”或“g.mol-1”。摩尔质量有单位(g.mol-1)却不写单位，失分。10、描述实验现象要全面、有序，与实验目的相联系，陆海空全方位观察。11、气体溶解度与固体溶解度表示方法、计算方法混为一谈。12、m A(s) + n B(g) pC(l) + q D(g)这种可逆反应，加压或减压，平衡移动只考虑其中的气态物质(g)的化学计量数。13、配平任何方程式，最后都要进行“系数化简”。书写化学反应方程式，反应条件必须写，而且写正确。，氧化还原反应配平后，得失电子要相等，离子反应电荷要守恒，不搞假配平。有机化学方程式未用“”热化学反应方程式不写反应条件，不漏写物质的聚集状态，不漏写反应热的“+”或“-”，反应热的单位是kJ·mol-1。14、回答简答题，一定要避免“简单化”，要涉及原理，应该有因有果，答到“根本”。15、有机结构简式中原子间的连结方式表达正确，不要写错位。结构简式有多种，但是碳碳键、官能团不要简化， 酯基、羧基的各原子顺序不要乱写，硝基、氨基写时注意碳要连接在N原子上。如，COOHCH2CH2OH(羧基连接错)，CH2CHCOOH(少双键) 等(强调：在复杂化合物中酯基、羧基最好不要简化)。中文名称不能写错别字。酯的n元环是碳原子数加O(或N)原子数。16、解推断题，实验题。思维一定要开阔、活跃，联想性强。切不可看了后面的文字，把前面的话给忘了，不能老是只从一个方面，一个角度去考虑，应该是多方位、全方位进行考虑。积极地从考题中字字、句句中寻找出“突破口”。17、看准相对原子质量，Cu是63.5还是64，应按卷首提供的用。18、计算题中往往出现“将样品分为两等份”(或“从1000mL溶液中取出50mL”)，最后求的是“原样品中的有关的量”，你却只求了每份中的有关量。19、化学计算常犯错误如下：分子式写错化学方程式写错或不配平或配平有错用关系式计算时，物质的量关系式不对，以上情况发生，全扣分分子量算错讨论题，缺讨论过程，扣相当多的分给出两种反应的量，不考虑一反应物过量(要有判断过程)要求写出计算规范过程：解、设未知量、方程式或关系式，计算比例关系、比例式主要计算过程、答、单位、有的题目还要写出推理过程，不要省略步骤，计算过程要带单位。注意题中对有效数字的隐性要求。20、遇到做过的类似题，一定不要得意忘形，结果反而出错，一样要镇静、认真解答，不要思维定势;碰到难题决不能一下子“蒙”了，要知道，机会是均等的，要难大家都难。应注意的是，难度大的试题中也有易得分的小题你应该得到这分。21、解题时，切莫在某一个“较难”或“难”的考题上花去大量的宝贵时间，一个10分左右的难题，用了30多分钟甚至更多时间去考虑，非常不合算，不合理。如果你觉得考虑了几分钟后还是无多少头绪，请不要紧张、心慌，暂把它放在一边，控制好心态，去解答其他能够得分的考题，先把能解决的考题先解决。再回过头来解决它，找到了感觉，思维活跃了，很可能一下子就想通了，解决了。二、选择题中的“关键词”1、过量还是少量2、化合物还是单质或混合物3、请注意选择题“正确的是”，“错误的是或不正确的”两种不同要求。请注意，做的正确，填卡时却完全填反了，要十分警惕这种情况发生。4、排列顺序时，分清是“由大到小”还是“由小到大”，类似的，“由强到弱”，“由高到低”，等等。5、阿佛加德罗常数题中：水：常温下是液态; 稀有气体：单原子分子;SO3：常温下是液态或固态;NO2：存在与N2O4的平衡;和气体的体积有关的比较(如密度)：注意标准状况下才能用22.4 L，同温同压下才能比较。不是气体的有机物不需要标准状况的条件，如戊烷，辛烷等。把原子序数当成相对原子质量，把相对原子质量当相对分子质量，把原子量当质子数。Na2O2、H2O2、Cl2等若既作氧化剂又作还原剂时，反应转移电子数易多算。注意选项中给的量有无单位，有单位不写或写错的一定是错的。273与273K不注意区分，是“标况”还是“非标况”，是“气态”还是“液态”“固态”不分清楚。22 . 4L.mol-1的适用条件。注意三氧化硫、乙烷、己烷、水等物质的状态。区分液态氯化氢和盐酸，液氨和氨水，液氯和氯水。6、离子大量共存：注意酸碱性环境 注意氧化还原反应如Fe2+与H+、NO3-不共存，Al与HNO3无氢气等 注意审题，是大量共存还是不能大量共存7、离子方程式正误：看电荷是否守恒看物质拆分中否正确，只有强酸、强碱、可溶性盐可拆，其它一律不拆看产物是否正确，如CO2的反应是生成正盐还是酸式盐、Fe3+与S2-反应是氧化还原反应等看原子是否守恒水解与电离方程式要看准，不要被反应物有水所迷惑。8、注意常见符号的应用如分清是 “=”还是“ ”，"H>0"、"H<0"、沉淀、气体符号，电荷与价标、写电子式时""的应用等等。