2021版高考化学一轮复习阶段滚动检测三含解析鲁科版.doc

阶段滚动检测(三)(第68章)(90分钟100分)一、选择题(本题包括12小题,每小题4分,共48分)1.HBr被O2氧化依次由如下、三步反应组成:.HBr(g)+O2(g)HOOBr(g);.HOOBr(g)+HBr(g)2HOBr(g);.HOBr(g)+HBr(g)H2O(g)+Br2(g)1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,其能量与反应进程的关系如图所示:下列说法正确的是()A.反应、均为放热反应B.的反应速率最慢C.HOOBr比HBr和O2稳定D.热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H=-12.67 kJ·mol-1【解析】选B。A选项,第一步反应中反应物总能量低于生成物的总能量,为吸热反应,故A错误;B选项,第一步反应需要的活化能最大,即反应的反应速率最慢,故B正确;C选项,HOOBr的总能量比HBr和O2的总能量高,能量越高,物质越不稳定,故C错误;D选项,根据题意,1 mol HBr(g)被氧化为Br2(g)放出12.67 kJ热量,则热化学方程式为4HBr(g)+O2(g)2H2O(g)+2Br2(g)H=-50.68 kJ·mol-1,故D错误。2.各式各样电池的迅速发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是()A.手机上用的锂离子电池可以用KOH溶液作电解液B.锌锰干电池中,锌电极是负极C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极上被还原D.太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅【解析】选B。锂能与水反应,不能用水溶液作电解液,A错误;锌锰干电池中锌失去电子生成Zn2+为负极,B正确;氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化,C错误;太阳能电池的主要材料为硅,D错误。3.(双选)下列说法正确的是()A.11.2 L Cl2与足量铁充分反应,转移电子数为6.02×1023B.SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g)常温下不能自发进行,则该反应的H>0C.向硫酸钡悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液,振荡、过滤、洗涤,向沉淀中加入盐酸有气体产生,说明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)D.25 时Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,若该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN)【解析】选B、D。A.没有指明在标准状况下,无法计算,故A错误;B.SiCl4(g) +2H2(g)Si(s)+4HCl(g) 常温下不能自发进行,则H-TS>0,由于反应前后气体体积增大S>0,则H一定大于0,故B正确;C.BaSO4悬浊液中加入足量饱和Na2CO3溶液有白色沉淀,是因为碳酸根离子浓度高,而有BaCO3生成,故C错误;D.根据 Ka(HClO)=3.0×10-8,Ka(HCN)=4.9×10-10,知酸性HClO>HCN,酸越弱,酸根离子水解越强,溶液的碱性越强,若要该温度下NaClO溶液与NaCN溶液的pH相同,则c(NaClO)>c(NaCN),故D正确。4.(2020·榆林模拟)微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某微生物燃料电池的工作原理如图所示,下列说法正确的是()A.HS-在硫氧化菌作用下转化为S的反应为HS-+4H2O-8e-S+9H+B.电子从电极b流出,经外电路流向电极aC.如果将反应物直接燃烧,能量的利用率不会变化D.若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.5 mol H+通过质子交换膜【解析】选A。根据题图知,在硫氧化菌作用下HS-转化为S,发生氧化反应:HS-+4H2O-8e-S+9H+,A项正确;电子从电极a流出,经外电路流向电极b,B项错误;如果将反应物直接燃烧,有部分化学能转化为热能和光能,能量的利用率降低,C项错误;若该电池电路中有0.4 mol电子发生转移,则有0.4 mol H+通过质子交换膜,D项错误。5.(2019·聊城模拟)氢卤酸的能量关系如图所示,下列说法不正确的是()A.HX(g)中共价键断裂的过程不一定属于化学变化B.H2(g)+X2(g)2HX(g)H>-2a kJ·mol-1C.卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较D.断裂1 mol HX中的化学键需要吸收a kJ的能量【解析】选D。A选项,HX溶解电离的过程共价键断裂,属于物理变化,正确;B选项,该反应的H为负值,且绝对值小于2a,正确;C选项,卤素气态氢化物的稳定性可以通过a的大小来比较,正确;D选项,未标明HX的状态,错误。6.已知合成氨反应:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H<0,当反应器中按n(N2)n(H2)=13投料后,在不同温度下,反应达到平衡时,得到混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线a、b、c如图所示。下列说法正确的是()A.曲线a对应的反应温度最高B.上图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K(M)=K(Q)<K(N)C.相同压强下,投料相同,达到平衡所需时间关系为c>b>aD.N点时c(NH3)=1 mol·L-1,则N点的c(N2)c(NH3)=11【解析】选D。A项,压强相同时,曲线a NH3的质量分数最大,因为正反应为放热反应,故此时反应温度应最低,错误;B项,M、Q点温度相同,平衡常数相等,N点对应的温度高,平衡常数小,错误;C项,相同压强下相同投料比,温度越高到达平衡时间越短,即c<b<a,错误;D项,N点NH3的物质的量分数为20%,设开始投料为N2 1 mol、H2 3 mol,消耗N2为x,H2为3x,则生成NH3为2x,=20%,x= mol,N2剩余 mol,生成NH3 mol,体积相同,所以两者物质的量浓度也相同,正确。【互动探究】(1)上题D项中反应的平衡常数为多少?提示:利用三段式计算,反应达到平衡时,N2、H2、NH3 的浓度之比为131,N点时c(NH3)=1 mol·L-1,则c(N2)=1 mol·L-1,c(H2)=3 mol·L-1,代入平衡常数表达式可求得K=。(2)由图可知该反应最好选择的条件是什么?为什么?提示:曲线a的温度,压强1020 MPa。该温度和压强下,生成的含量已经很高,且压强适宜,对设备的要求不是很高。7.(2020·淮北模拟)电化学在日常生活中用途广泛,图是镁-次氯酸钠燃料电池,电池总反应为Mg+ClO-+H2OCl-+Mg(OH)2,图是Cr2工业废水的处理。下列说法正确的是()A.图中Cr2向惰性电极移动,与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3被除去B.图的电解池中,有0.084 g阳极材料参与反应,阴极会有336 mL的气体产生C.图中发生的还原反应是Mg2+ClO-+H2O+2e-Cl-+Mg(OH)2D.若图中3.6 g镁溶解产生的电量用以图废水处理,则理论可产生10.7 g氢氧化铁沉淀【解析】选C。图为电解池,Cr2向阳极(Fe)移动,A项错误;图中阳极上发生的反应为Fe-2e-Fe2+,阴极上发生的反应为2H2O+2e-H2+2OH-,阳极上0.084 g铁参与反应,阴极上产生气体的体积(标准状况)为×22.4 L·mol-1=0.033 6 L,B项错误;图为原电池,正极上ClO-发生还原反应,且Mg2+向正极移动参与反应,电极反应式为Mg2+ClO-+H2O+2e-Cl-+Mg(OH)2,C项正确;若图中3.6 g镁溶解,根据得失电子守恒,则图中阳极上放电的铁的质量为m(Fe)=56 g·mol-1×n(Fe)=56 g·mol-1×n(Mg)=56 g·mol-1×=8.4 g,根据铁元素守恒知,产生Fe(OH)3的质量为×107=16.05(g),D项错误。8.(2020·宿州模拟)25 时,将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V(HA)和V(BOH)的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合,保持V(HA)+V(BOH)=100 mL,V(HA)、V(BOH)与混合液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.Ka(HA)=10-6 mol·L-1B.b点时,c(B+)=c(A-)+c(HA)C.c点时,随温度升高而减小D.ac过程中水的电离程度始终增大【解析】选C。由题图可知,a点时,100 mL 0.1 mol·L-1的HA溶液pH=3,故HA为弱酸,其电离平衡常数Ka(HA)= mol·L-110-5 mol·L-1,A项错误;b点时,溶液的pH=7,根据电荷守恒,则有c(B+)=c(A-),B项错误;由A-+H2OHA+OH-可知,Kh=,升高温度,促进A-水解,故c点时,随温度的升高而减小,C项正确;由题图知,100 mL 0.1 mol·L-1的BOH溶液pH=11,故BOH为弱碱,其电离平衡常数Kb(BOH)= mol·L-110-5 mol·L-1=Ka(HA),故b点时,V(HA)=V(BOH)=50 mL,HA溶液与BOH溶液恰好完全反应,ab过程中,水的电离程度增大,bc过程中,水的电离程度减小,D项错误。9.下列说法正确的是()A.pH=12的NaOH溶液中,c(H+)=10-12 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后c(H+)= mol·L-1=10-13 mol·L-1B.pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液因生成的CH3COONa水解,pH>7C.pH=3的HA酸溶液中c(H+)=10-3 mol·L-1,稀释为原体积的10倍后pH4D.pH=11和pH=13的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的c(H+)= mol·L-1【解析】选C。NaOH溶液中的H+是由水电离产生的,当稀释或混合时,由于混合液中NaOH浓度的变化,对H2O的电离的抑制作用会改变,水的电离平衡会发生移动,因而将其当成不变的值进行计算是错误的,即A、D错;B项中CH3COOH开始电离出的H+即可将NaOH溶液中和完全,而绝大多数的CH3COOH最初是没电离的,即CH3COOH远远过量,因而混合液呈酸性,B错;C项中HA若为强酸,稀释10倍后pH=4,若为弱酸,稀释10倍后pH<4,正确。【互动探究】(1)上题B项,两种溶液混合后溶液显中性,则V(CH3COOH)_V(NaOH) (填“>”“<”或“=”)。 提示:<。pH=11的NaOH溶液的c(OH-)=1.0×10-3 mol·L-1,c(NaOH)=1.0×10-3 mol·L-1,pH=3的CH3COOH溶液中c(CH3COOH)远大于1.0×10-3 mol·L-1,混合后溶液显中性,则V(CH3COOH)<V(NaOH)。(2)上题D项的pH约为_。 提示:12.7。pH=11和pH=13的NaOH溶液中的c(OH-)分别为1.0×10-3 mol·L-1,1.0×10-1 mol·L-1,等体积混合后c(OH-)=(1.0×10-3 mol·L-1+1.0×10-1 mol·L-1)÷25×10-2 mol·L-1,c(H+)=2×10-13 mol·L-1,pH约为12.7。10.(双选) 25时,下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系错误的是()A.pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液以任意比混合:c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-)B. Na2CO3溶液:c(OH-)=c(HC)+c(H+)+c(H2CO3)C. 将醋酸钠、盐酸两溶液混合后呈中性的溶液中:c(Na+)>c(Cl-)=c(CH3COOH)D. pH=4的NaHA溶液:c(HA-)>c(H+)>c(H2A)>c(A2-)【解析】选B、D。HA溶液与MOH溶液以任意比混合,不论HA是强酸还是弱酸,混合后溶液中的离子就只有H+、M+、OH-、A- ,所以一定满足电荷守恒c(H+) + c(M+)=c(OH-) + c(A-),A正确;B项满足质子守恒c(OH-)=c(HC)+c(H+)+2c(H2CO3),B错误;醋酸钠、盐酸两溶液混合后含有的离子有Na+、H+、Cl-、OH-、CH3COO-,满足电荷守恒c(H+)+c(Na+)=c(OH-) + c(CH3COO-) + c(Cl-),由于溶液呈中性,c(H+) =c(OH-),则c(Na+)= c(CH3COO-)+c(Cl-),又因为加入的醋酸钠满足物料守恒c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-),所以c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(CH3COO-) +c(Cl-),得出c(CH3COOH)=c(Cl-),所以C正确;NaHA可以是强酸的酸式盐也可以是弱酸酸式盐,所以D错误。11.已知锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似。如图横坐标为溶液的pH,纵坐标为Zn2+或Zn(OH)42-的物质的量浓度的对数。25 时,下列说法中不正确的是()A.往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-B.若要从某废液中完全沉淀Zn2+,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间C.pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108D.该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-10【解析】选D。由题意知,锌及其化合物的性质与铝及其化合物相似,则氢氧化锌是两性氢氧化物。由图可知,在a点,pH=7.0,lgc(Zn2+)=-3.0,所以c(OH-)=10-7 mol·L-1、c(Zn2+)=10-3 mol·L-1,KspZn(OH)2=10-17。当pH=8.0时,c(Zn2+)=10-5mol·L-1,当pH=12.0时,c(Zn2+)=10-13mol·L-1,所以pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108。往ZnCl2溶液中加入过量氢氧化钠溶液,反应的离子方程式为Zn2+4OH-Zn(OH)42-,A项正确;若要从某废液中完全沉淀Zn2+,由图象可知,通常可以调控该溶液的pH在8.012.0之间,B项正确;pH=8.0与pH=12.0的两种废液中,Zn2+浓度之比为108,C项正确;该温度时,Zn(OH)2的溶度积常数(Ksp)为1×10-17,D项错误。12.(2019·郑州模拟)钛被誉为第三金属,广泛用于航天航空等领域。硼化钒(VB2)-空气电池的放电反应为4VB2+11O24B2O3+2V2O5,以该电池为电源制备钛的装置如图所示。下列说法正确的是()A.电解过程中,OH-由阴离子交换膜右侧向左侧迁移B.Pt极反应式为2VB2+22OH-22e-V2O5+2B2O3+11H2OC.电解过程中,铜极附近电解质溶液的pH减小D.若石墨极只收集到4.48 L Cl2,则理论上制备4.8 g Ti【解析】选B。由装置图知,铜极为正极,电极反应式为O2+4e-+2H2O4OH-,铂为负极,负极反应式为2VB2-22e-+22OH-V2O5+2B2O3+11H2O,负极反应消耗OH-,OH-由交换膜左侧向右侧迁移,A项错误,B项正确;铜极生成OH-,迁移需要一定时间,铜极附近电解质溶液pH增大,C项错误;没有指明氯气是否处于“标准状况”,不能根据摩尔体积22.4 L·mol-1计算,D项错误。二、非选择题(本题包括4小题,共52分)13.(13分)高炉废渣在循环利用前需要脱硫(硫元素主要存在形式为S2-,少量为S和S)处理。(1)高温“两段法”氧化脱硫。第一阶段在空气中,相关热化学方程式如下:CaS(s)+2O2(g)CaSO4(s)H=-907.1 kJ·mol-1CaS(s)+O2(g)CaO(s)+SO2(g)H=-454.3 kJ·mol-1第二阶段在惰性气体中,反应CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g)的H=_kJ·mol-1。 整个过程中,CaS完全转化生成1 mol SO2,转移的电子数为_mol。 生成的SO2用硫酸铜溶液吸收电解氧化,总反应为CuSO4+SO2+2H2OCu+2H2SO4。写出电解时阳极的电极反应式_。 (2)喷吹CO2脱硫。用水浸取炉渣,通入适量的CO2,将硫元素以含硫气体形式脱去。当 CO2的流量、温度一定时,渣-水混合液的pH、含碳元素各种微粒(H2CO3、HC、 C)的分布随喷吹时间变化如图1和图2所示。 已知Ksp(CdS)=8.0×10-27,Ksp(CdCO3)=4.0×10-12。取渣-水混合液过滤,可用如下试剂和一定浓度盐酸验证滤液中存在S。试剂的添加顺序依次为_(填字母)。 a.H2O2b.BaCl2 c.CdCO3H2CO3第二步电离的电离常数为Ka2,则pKa2=_(填数值,已知pKa2=lgKa2)。 通入CO2 1530 min时,混合液中发生的主要脱硫反应离子方程式为 _。 (3)硫酸工业生产中SO3吸收率与进入吸收塔的硫酸浓度和温度关系如图3,由图可知吸收SO3所用硫酸的适宜浓度约为98.3%,温度为_,而工业生产中一般采用60的可能原因是_ _。 【解析】(1)将题给已知方程式依次编号为,利用盖斯定律将×4-×3可得反应CaS(s)+3CaSO4(s)4CaO(s)+4SO2(g),则H=(-454.3 kJ·mol-1)×4-(-907.1 kJ·mol-1)×3=904.1 kJ·mol-1;CaS完全转化生成SO2时,S元素的化合价从-2价升高到+4价,则CaS完全转化生成1 mol SO2转移的电子数为(+4)-(-2) mol=6 mol;由电解总方程式可知,SO2在阳极上失电子发生氧化反应生成H2SO4,电极反应式为SO2+2H2O-2e-S+4H+;(2)由题意可知渣-水混合液的滤液中含有S2-,为排除S2-对S检验的干扰,应先加入CdCO3将S2-转化为CdS,过滤,向滤液中加入BaCl2溶液,得到碳酸钡和亚硫酸钡沉淀,过滤,向滤渣中加入双氧水充分反应,将亚硫酸钡氧化生成硫酸钡,最后加入盐酸,若滤液中存在S,沉淀不能完全溶解,若不存在S,沉淀会完全溶解;由图1、2可知,当溶液中c(C)和c(HC)相等时,溶液的pH为10.25,则Ka2=c(H+)=10-10.25,则pKa2=10.25;由图1、2可知,通入CO21530 min时,溶液中碳元素主要以HC存在,说明二氧化碳与溶液中S2-反应生成HC和H2S,反应的离子方程式为2CO2+S2-+2H2O2HC+H2S;(3)由图3可知,当吸收SO3所用硫酸的适宜浓度为98.3%,温度为40 时SO3的吸收率最高;但是适当升高温度可以加快吸收速率,所以工业生产中一般采用60 。答案:(1)904.16SO2+ 2H2O-2e-S+4H+(2)cba10.252CO2+S2-+ 2H2O2HC+ H2S(3)40 适当升高反应的温度可加快吸收SO3的速率14.(13分)(2020·郑州模拟)“低碳经济”备受关注,CO2的排集、利用与封存成为科学家研究的重要课题。(1)绿色植物通过图1所示过程储存能量,用化学方程式表示其光合作用的过程:_。 (2)TiO2是一种性能优良的半导体光催化剂,能有效地将有机污染物转化为CO2等小分子物质。图2为在TiO2的催化下,O3降解CH3CHO的过程,则该反应的化学方程式为_。 (3)将一定量的CO2(g)和CH4(g)通入一恒容密闭容器中发生反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。已知:反应.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802 kJ·mol-1反应.CO(g)+O2(g)CO2(g)H2=-283 kJ·mol-1反应.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41 kJ·mol-1则反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的H=_。 为了探究反应CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)的反应速率与浓度的关系,起始时向恒容密闭容器中通入CO2与CH4,使其物质的量浓度均为1.0 mol·L-1,平衡时,根据相关数据绘制出两条反应速率与浓度关系曲线(如图3):v(正)c(CH4)和v(逆)c(CO),则与v(正)c(CH4)相对应的是图中曲线_(填“甲”或“乙”);该反应达到平衡后,某一时刻降低温度反应重新达到平衡,则此时曲线甲对应的平衡点可能为_(填“D”“E”或“F”)。 (4)用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时,气相中有中间体 NH2COONH4(氨基甲酸铵)生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容密闭容器中,分别在不同温度下进行反应:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。实验测得的有关数据见下表(t1<t2<t3):氨基甲酸铵分解反应是_(填“放热”或“吸热”)反应,15 时此反应的化学平衡常数K=_。 在NH4HCO3溶液中,反应N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=_(已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5,H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7)。 【解析】(1)光合作用即是将CO2和水通过光合作用储存成能量,反应方程式为mCO2+nH2OCm(H2O)n+mO2;(2)乙醛和臭氧在紫外线的作用下及TiO2作催化剂的条件下,反应生成CO2和水,反应方程式为3CH3CHO+5O36CO2+6H2O;(3)反应.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H1=-802 kJ·mol-1反应.CO(g)+O2(g)CO2(g)H2=-283 kJ·mol-1反应.CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H3=-41 kJ·mol-1将+(-4×)+2×,可得到热化学反应方程式为CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)H=-802 kJ·mol-1+-4×(-283 kJ·mol-1)+2×(-41 kJ·mol-1)=+248 kJ·mol-1; 从图象可知,甲的浓度是从0升高到0.4 mol·L-1,即生成物CO的图象,乙是浓度从1.0降低到0.8 mol·L-1,即是反应物CH4,该反应是吸热反应,降低温度平衡向放热反应方向移动,即向逆反应方向移动,生成物浓度减小,化学反应速率减小,E点符合;(4) 从表格信息可知,温度升高,气体总浓度增大,向正反应方向移动,即温度升高平衡向吸热反应方向移动,即正反应方向吸热,根据反应化学计量数关系可知,c(NH3)=2c(CO2),15 时平衡体系的气体总浓度为3×10-2 mol·L-1,即c(NH3)+c(CO2)= 3×10-2 mol·L-1,得到c(NH3)=2×10-2 mol·L-1,c(CO2)=10-2 mol·L-1,K=c2(NH3)×c(CO2)=4×10-6;根据盐类水解规律,由NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5、H2CO3的电离平衡常数Ka1=4×10-7可知,碳酸氢根的水解程度更大,所以c(N) 大于c(HC);反应N+HC+H2ONH3·H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25×10-3。答案:(1)mCO2+nH2OCm(H2O)n+mO2(2)3CH3CHO+5O36CO2+6H2O(3)+248 kJ·mol-1乙E(4)吸热4×10-61.25×10-315.(13分)(2020·通州模拟)机动车排放的污染物主要有碳氢化合物、一氧化碳和氮氧化物等。.汽油燃油车上安装三元催化转化器,可有效降低汽车尾气污染。(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJ·mol-12C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0 kJ·mol-1N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5 kJ·mol-1CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是_。 (2)研究CO和NO的催化反应,用气体传感器测得在某温度下、一定体积的密闭容器中,不同时间NO和CO浓度如下表:时间(s)012345c(NO)/(10-4 mol·L-1)10.04.502.501.501.001.00c(CO)/(10-3 mol·L-1)3.603.052.852.752.702.70前4 s内的平均反应速率v(CO) =_ mol·L-1·s-1。 L、X可分别代表压强或温度。下图表示L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的变化关系。X代表的物理量是_。判断L1、L2的大小关系,并简述理由:_。 .柴油燃油车是通过尿素-选择性催化还原(Urea-SCR)法处理氮氧化物。Urea-SCR的工作原理:尿素CO(NH2)2水溶液通过喷嘴喷入排气管中,当温度高于160 时尿素水解,产生NH3,生成的NH3与富氧尾气混合后,加入适合的催化剂,使氮氧化物得以处理。(3)尿素水解的化学方程式是 _。 (4)下图为在不同投料比n(尿素)/n(NO)时NO转化效率随温度变化的曲线。尿素与NO物质的量比a_b(填“>”“=”或“<”)。 由图可知,温度升高,NO转化效率升高,原因是_。温度过高,NO转化效率下降,NO的浓度反而升高,可能的原因是_(写出一种即可)。 【解析】.(1)已知:C(s)+O2(g)CO2(g)H1=-393.5 kJ·mol-1,2C(s)+O2(g)2CO(g)H2=-221.0 kJ·mol-1,N2(g)+O2(g)2NO(g)H3=+180.5 kJ·mol-1,由盖斯定律可知×2-得2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),则H=2(H1)-(H2)-(H3)=2×(-393.5 kJ·mol-1)-(-221.0 kJ·mol-1)-(+180.5 kJ·mol-1),故CO和NO两种尾气在催化剂作用下生成N2(g)的热化学方程式是2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJ·mol-1;(2)前4 s内的平均反应速率v(CO)= mol·L-1·s-1=2.25×10-4 mol·L-1·s-1;图中L一定时,NO(g)的平衡转化率随X的增大而降低,说明逆向进行,结合反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJ·mol-1,升高温度时平衡逆向进行,增大压强时平衡正向进行,可知X代表的物理量是温度;当温度一定时,增大压强,平衡正向移动,NO的转化率增大,故L2>L1;.(3)尿素CO(NH2)2水溶液温度高于160 时尿素水解,产生NH3,根据质量守恒可知,同时有CO2气体生成,则尿素水解的化学方程式为CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2;(4)增大尿素的量可提高NO的转化率,即尿素与NO物质的量比值越大,NO的转化率越大,则图象中a>b;由图可知,随着温度升高,尿素水解释放氨气的速率加快,c(NH3)增大,且温度升高,催化剂活性增加,导致化学反应速率加快,故温度升高,NO转化效率升高;但温度过高,发生反应 4NH3+5O24NO+6H2O,生成NO,导致NO的浓度升高,NO转化效率下降。答案:(1)2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)H=-746.5 kJ·mol-1(2)2.25 ×10-4温度L2>L1,该反应为气体体积减小的反应,压强增大,NO转化率增大(3) CO(NH2)2+H2O2NH3+CO2(4)>随着温度升高,尿素水解释放氨气的速率加快,c(NH3)增大;温度升高,催化剂活性增加,都导致化学反应速率加快当温度过高,发生反应4NH3+5O24NO+6H2O,生成NO,导致NO的浓度升高,NO的转化效率下降16.(13分)(2017·全国卷)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备。工艺流程如下:回答下列问题:(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示。由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_。  (2)“酸浸”后,钛主要以TiOC形式存在,写出相应反应的离子方程式_。 (3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40 min所得实验结果如下表所示:温度/3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40 时TiO2·xH2O转化率最高的原因_。 (4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为_。 (5)若“滤液”中c(Mg2+)=0.02 mol·L-1,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3+)=1.0×10-5mol·L-1,此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成?_(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×10-22、1.0×10-24 (6)写出“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式_。 【解析】(1)依题意,读图可得浸出率为70%的两个条件为100,2 h或90,5 h。(2)根据流程可得所加酸为盐酸,铁元素价态应保持不变,依然为+2价,所以答案为FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOC+2H2O。(3)本题为40 min内转化率,温度过高时原料分解,即3040,温度升高,反应速率加快,则40 min 所得转化率提高。40以上,温度过高,H2O2及NH3·H2O分解,转化率下降。(4)以过氧化氢、过氧化钠等化合物为例,过氧键存在于两个-1价氧原子之间。设化合物中-2价氧为x个,-1价氧为y个,x+y=15,又根据化合价代数和为0得出2x+y=22,解得y=8,即4个过氧键。(5)先根据Fe3+完全沉淀计算出此时溶液中磷酸根浓度,进而计算是否满足Mg3(PO4)2开始沉淀的条件。Fe3+完全沉淀时c(P)=Ksp/c(Fe3+)=1.3×10-17mol·L-1,此时溶液中c3(Mg2+) ·c2(P)=(0.01)3×(1.3×10-17)21.7×10-40<KspMg3(PO4)2,不会产生Mg3(PO4)2沉淀。(6)“高温煅烧”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式为2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O。答案:(1)100,2 h或90,5 h(2)FeTiO3+4H+4Cl-Fe2+TiOC+2H2O(3)低于40,TiO2·xH2O转化率随温度升高而增加;超过40,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化率下降(4)4(5)Fe3+恰好沉淀完全时c(P)=mol·L-1=1.3×10-17mol·L-1,c3(Mg2+)·c2(P)=(0.01)3×(1.3×10-17)21.7×10-40<KspMg3(PO4)2,因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+3CO2+H2O- 17 -