2020高中化学期中检测题二含解析新人教必修2.doc

期中检测题(二)(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15个小题，每小题3分，共45分。每题仅有一个选项符合题意)1“玉兔”号月球车用Pu作为热源材料。下列关于Pu的说法正确的是()A.Pu与U互为同位素B.Pu与Pu互为同素异形体C.Pu与U具有完全相同的化学性质D.Pu与Pu具有相同的最外层电子数答案：D2一定条件下在一容积恒为2 L的容器内发生反应：2A(g)B(g)2C(g)，已知起始投入4 mol A(g)和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L1，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是()A2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.3 mol·L1·s1B2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol·L1·s1C2 s后反应物A和B完全转化为CD2 s时物质B的浓度为0.5 mol·L1解析：2 s内用物质C表示的平均反应速率为v(C)0.3 mol·L1·s1，v(A)v(C)0.3 mol·L1·s1，A正确；v(B)v(C)0.15 mol·L1·s1，B错误；可逆反应中反应物不可能完全转化为生成物，C错误；c(B)c(C)0.3 mol·L1，2 s时物质B的浓度为1 mol·L10.3 mol·L10.7 mol·L1，D错误。答案：A3下列化学用语书写正确的是()A硫原子的结构示意图：B作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC氯化钙的电子式：D用电子式表示氯化氢分子的形成过程：答案：C4已知H2O2在催化剂作用下分解速率加快，其能量随反应进程的变化如图所示。下列说法正确的是()AH2O2分解属于吸热反应B加入催化剂，减小了反应的热效应C加入催化剂，可提高H2O2的平衡转化率D反应物的总能量高于生成物的总能量解析：由题图可知：H2O2分解放热，A错误；加入催化剂，减小了反应的活化能，使反应在较低的温度下发生，但是反应的热效应不变，B错误；加入催化剂，可提高H2O2分解的反应速率，该反应不是可逆反应，而且催化剂不能使平衡发生移动，因此不存在平衡转化率的提高与否，C错误；根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，D正确。答案：D5短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，Z是短周期中金属性最强的元素，Y与W在同一主族。下列说法不正确的是()A原子半径：X<W<ZB简单气态氢化物的热稳定性：Y>WC最高价氧化物对应水化物的酸性：W<RDY在周期表中的位置为第二周期第A族解析：短周期主族元素X、Y、Z、W、R的原子序数依次增大，其中前四种元素原子的最外层电子数之和为14。X与其他元素不在同一周期，X是H。Z是短周期中金属性最强的元素，Z是Na。Y与W在同一主族，最外层电子数是6，因此Y是O，W是S，则R是Cl。A项，原子半径：HSNa，A正确；B项，简单气态氢化物的热稳定性：H2OH2S，B正确；C项，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4HClO4，C正确；D项，氧元素在周期表中的位置为第二周期第A族，D错误。答案：D6微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是()A正极反应中有CO2生成B微生物促进了反应中电子的转移C质子通过交换膜从负极区移向正极区D电池总反应为C6H12O66O2=6CO26H2O答案：A7在一定条件下，可逆反应2AB3C在四种状态中处于平衡状态的是()选项正反应速率逆反应速率Av(A)2 mol·L1·min1v(B)2 mol·L1·min1Bv(A)2 mol·L1·min1v(C)2 mol·L1·min1Cv(A)1 mol·L1·min1v(B)2 mol·L1·min1Dv(A)1 mol·L1·min1v(C)1.5 mol·L1·min1解析：正反应速率和逆反应速率相等时，化学反应达到平衡状态。通过化学方程式中的化学计量数进行变换比较，A项，v(A)2 mol·L1·min1，v(B)1 mol·L1·min1；B项，v(A)2 mol·L1·min1，v(C)3 mol·L1·min1；C项，v(A)1 mol·L1·min1，v(B)0.5 mol·L1·min1。答案：D8下图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测。下列说法不正确的是()A该电池的负极反应式为CH3CH2OH3H2O12e=2CO212HB该电池的正极反应式为O24e4H=2H2OC电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极D微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量解析：本题的关键是读图。由图示可知，呼气时进去的是CH3CH2OH出来的是CH3COOH、负极的电极反应式为CH3CH2OH4eH2O=CH3COOH4H，A错误；氧气由正极通入，酸性条件下生成H2O，B正确；电流由正极流向负极，C正确；酒精含量高，转移的电子数多，电流大，D正确。答案：A9锌空气电池具有蓄电量大、充电循环次数多等优点。下列有关说法错误的是()A电池放电时Zn电极逐渐溶解B石墨为正极C电子由石墨经导线流向Zn片D电池放电时实现了化学能向电能的转化解析：A项，Zn作负极，电池放电时Zn电极逐渐溶解，正确；B项，石墨为正极，正确；C项，Zn作负极，电子由Zn片经导线流向石墨，错误；D项，电池放电时实现了化学能向电能的转化，正确。答案：C10短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是()A. 原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(X)BX位于周期表的第三周期第A族CY的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强DW的氧化物对应水化物一定为强酸解析：短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则X为碳元素或硫元素；Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，且Y原子序数大于X，则Y为钠元素、X为碳元素；Z是地壳中含量最高的金属元素，则Z为铝元素；W的最高正价和最低负价的代数和为6，则W为氯元素。A项，W为氯元素，Z为铝元素，都属于第三周期元素且原子序数Cl大于Al，所以原子半径：r(Al)r(Cl)，即r(Z)r(W)，X为碳元素，属于第二周期元素，所以原子半径小于Al和Cl，因此原子半径的大小顺序：r(Z)r(W)r(X)，故A错误；B项，X为碳元素，位于第2周期第A族，故B错误；C项，Y为钠元素，Z为铝元素，氢氧化钠的碱性比氢氧化铝的强，故C正确；D项，W为氯元素，W的氧化物对应水化物可能是强酸也可能是弱酸，如高氯酸是强酸、次氯酸是弱酸，故D错误。答案：C11化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是() 图图A化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B铝热反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图所示的装置能将化学能转变为电能D图所示的反应为吸热反应解析：A.旧化学键断裂吸收能量，新化学键形成放出能量，所以化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成，正确；B.铝热反应是放热反应，所以反应物的总能量比生成物的总能量高，错误；C.图所示的装置中没有形成闭合回路，不能构成原电池，因此不能将化学能转变为电能，错误；D.图所示的反应中反应物的总能量高于生成物的总能量，为放热反应，错误。答案：A12一定条件下，在体积为10 L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)，反应过程如图：下列说法正确的是()At1 min时正、逆反应速率相等BX曲线表示NH3的物质的量随时间的变化关系C08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.75 mol·L1·min1D1012 min，N2的平均反应速率v(N2)0.25 mol·L1·min1解析：t1 min时，只是两种反应物的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据题中图象，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；08 min，H2的平均反应速率v(H2)0.011 25 mol·L1·min1；根据H2的变化量可计算出1012 min时N2的平均反应速率v(N2)0.002 5 mol·L1·min1。答案：B13下列条件下化学反应速率最大的是()A20 0.1 mol·L1的盐酸20 mL与0.5 g块状碳酸钙反应B10 0.1 mol·L1的盐酸20 mL与1 g块状碳酸钙反应C10 0.2 mol·L1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应D20 0.2 mol·L1的盐酸10 mL与0.5 g粉状碳酸钙反应解析：其他条件一定时，温度越高，反应物的浓度越大，固体颗粒越小，化学反应速率越大。综合分析四个选项，D项中化学反应速率最大。答案：D14从下列实验事实所得出的相应结论不正确的是()选项实验事实结论A其他条件不变，0.01 mol·L1的KMnO4酸性溶液分别与0.1 mol·L1的H2C2O4溶液和0.2 mol·L1的H2C2O4溶液反应，后者褪色时间短当其他条件不变时，增大反应物浓度可以使化学反应速率增大B其他条件不变，分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3和H2SO4混合液放在冷水和热水中，放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时，反应体系的温度越高，化学反应速率越大C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内，在化学反应前后，MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以增大化学反应的速率，但一定不参与化学反应过程D一定条件下，分别在容积为1 L和容积为2 L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气，发生如下反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)，获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时，气态反应体系的压强越大，化学反应速率越大解析：催化剂虽然质量与化学性质不变，但是由于参加了化学反应，降低了反应的活化能，所以使化学反应的速率大大增大，C错误。答案：C15最近，科学家研发了“全氢电池”，其工作原理如图所示。下列说法不正确的是()A右边吸附层中发生了还原反应B负极的电极反应是H22e2OH=2H2OC电池的总反应是2H2O2=2H2OD电解质溶液中Na向右移动，ClO向左移动解析：本题考查有关原电池的反应原理，意在考查考生对原电池原理的理解及对相关原理的运用能力。由图可知，左边电极有电子流出，所以该电极应该为负极，电极上物质的主要变化为H2转变成H2O，发生氧化反应，右边电极为正极，电极上物质的主要变化为H转变为H2，发生还原反应。由上述分析可知，右边电极为正极，发生还原反应，A项正确；负极的电极反应为H22e2OH=2H2O，B项正确；电池的总反应为消耗H2，生成H2，C项错误；由于右边电极为正极，左边电极为负极，在电解质溶液中，阳离子往正极移动，阴离子则向负极移动，D项正确。答案：C二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)16(10分)(1)下列反应中，属于放热反应的是_，属于吸热反应的是_。煅烧石灰石木炭燃烧炸药爆炸酸碱中和生石灰与水作用制熟石灰食物因氧化而腐败(2)用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是_，负极的电极反应式为_。(3)用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25 g，铜表面析出了氢气_L(标准状况)，导线中通过_mol电子。(4)某化学反应，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为_热反应，该反应过程可以看成_。中和反应都是_热反应，其实质是_。答案：(1)(2)铜Cu2e=Cu2(3)1.120.1(4)放储存在物质内部的能量转化为热能等释放出来放酸电离出的H与碱电离出的OH结合生成弱电解质水：HOH=H2O17(12分)A、B、C、D、E是短周期元素，周期表中A与B、C与E相邻；A与E的最外层电子数之比23，B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个；常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。(1)E的元素名称是_。该元素在周期表中的位置为_。(2)A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为(用分子式表示)_；B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z中所含化学键的类型为_。(3)写出D2C2的电子式_。(4)写出D2C2与H2O反应的离子方程式_。解析：根据常见化合物D2C2与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红，可以知道C为O，D为Na；B的最外层电子数比C的最外层电子数少1个，则B的最外层电子数为5，且相邻，应为N，C与E同主族，E应为S，A与B相邻，A与E的最外层电子数之比23，则A的最外层电子数为4，应为C。(1)E为S，原子序数为16，核外有3个电子层，最外层电子数为6，位于周期表第三周期第A族。(2)A、B、C分别为C、N、O，同一周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的氢化物的稳定性逐渐增大，A、B、C的氢化物稳定性由弱到强的顺序为CH4<NH3<H2O，B的氢化物和B的最高价氧化物的水化物反应生成Z，则Z为NH4NO3，为离子化合物，含有离子键、极性键。(3)Na2O2为离子化合物，电子式为。(4)Na2O2与水反应生成NaOH和氧气，反应的离子方程式为2Na2O22H2O=4Na4OHO2。答案：(1)硫第三周期第A族(2)CH4<NH3<H2O离子键、极性键(3) (4)2Na2O22H2O=4Na4OHO218(11分)(1)某课外兴趣小组对过氧化氢的分解速率做了如下实验探究，表中是该小组研究影响过氧化氢分解速率的因素时采集的一组数据，表中数据为在不同条件下用10 mL不同浓度的H2O2制取150 mL O2所需时间(s)。条件30%H2O215%H2O210%H2O25%H2O2无催化剂、不加热几乎不反应几乎不反应几乎不反应几乎不反应无催化剂、加热360480540720MnO2催化剂、加热102560120上述实验结果体现了_、_、_对过氧化氢分解速率的影响。从上述实验结果中选一个影响过氧化氢分解速率的因素，说明该因素对化学反应速率的影响是_。(2)某温度时，在一个2 L的密闭容器中，M、N、W三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示，根据图中数据，填写下列空白：该反应的化学方程式为_。反应至4 min时，N的平均速率为_，第4分钟末M的转化率为_。解析：(1)表格中的实验探究条件有H2O2的浓度变化、是否加热和是否使用催化剂，所以实验结果体现了浓度、温度、催化剂对化学反应速率的影响。在其他条件不变时，加热、增加H2O2的浓度、使用MnO2作催化剂都增大了其化学反应速率。(2)从图象可知，M、N为反应物，W为生成物，反应至4 min时，W增加0.8 mol，M、N都消耗0.4 mol，所以该反应的化学方程式为M(g)N(g)2W(g)。c(N)0.2 mol·L1，v(N)0.05 mol·L1·min1，M的转化率×100%33.3%。答案：(1)温度浓度催化剂当控制其他条件不变时，升高温度(或增加反应物的浓度，或加入催化剂)，可以增大化学反应速率(2)M(g)N(g)2W(g)0.05 mol·L1·min133.3%19(10分)分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：(1)甲装置中的能量转化形式：_能转化为_能，乙装置中的能量转化形式：_能转化为_能。(2)在甲装置中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，原因可能是_。(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成CuSO4溶液，试写出铜电极的电极反应_。答案：解析：(1)甲形成原电池，是将化学能转化为电能，乙主要是将化学能转化为热能。(2)锌片上产生气体，可能是由于锌片不纯，锌与杂质形成原电池。(3)若将稀硫酸换成CuSO4溶液，则Cu2在Cu极上得电子，铜极上会析出Cu。答案：(1)化学电化学热(2)锌片不纯，锌与杂质形成原电池(3)Cu22e=Cu20(12分)影响化学反应速率的因素很多，某校化学小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸溶液(0.5 mol·L1、2 mol·L1、18.4 mol·L1)，设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如表：实验步骤现象结论分别取等体积2 mol·L1硫酸溶液于三支试管中_反应速率Mg>Fe，Cu不反应金属的性质越活泼，反应速率越大(1)甲同学表中的实验步骤为_。(2)甲同学的实验目的是_。乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用如图所示装置进行定量实验。(3)乙同学在实验中应该测定的数据是_。(4)乙同学完成该实验应选用的实验药品是_。实验二：已知2KMnO45H2C2O43H2SO4=K2SO42MnSO410CO28H2O。在酸性高锰酸钾溶液与草酸(H2C2O4)溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久突然褪色，反应速率明显增大。(5)针对上述实验现象，丙同学认为KMnO4与H2C2O4反应放热，导致溶液温度升高，反应速率增大。从影响化学反应速率的因素看，你认为还可能是_的影响。(6)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是_(填字母)。A硫酸钾B硫酸锰C二氧化锰 D水解析：实验一：甲同学是探究几种不同金属本身的性质与反应速率的关系，固体表面积的大小对反应速率有影响，因此要选用大小、形状相同的金属；乙同学是探究浓度对反应速率的影响，18.4mol·L1的硫酸溶液为浓硫酸，常温下Mg与浓硫酸反应生成SO2，Fe在浓硫酸中钝化，因此，比较浓度对反应速率的影响时不选浓硫酸。实验二：影响反应速率的因素有温度、浓度、压强、催化剂等。随着反应的进行，浓度逐渐减小，反应速率应逐渐减小，所以排除了浓度对反应速率的影响。除考虑温度外，还可能是反应产生了催化剂，该实验发生的是氧化还原反应，有新增离子Mn2生成，所以可能是Mn2的催化作用。答案：实验一：(1)向三支试管中分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg(2)研究金属(或反应物)本身的性质与反应速率的关系(3)一定时间内产生气体的体积(或产生一定体积的气体所需的时间)(4)Mg(或Fe)、0.5 mol·L1硫酸溶液、2 mol·L1硫酸溶液实验二：(5)催化剂(或MnSO4、Mn2)的催化作用(6)B- 12 -