2019高考化学总复习选择套题满分练2.doc

选择套题满分练21化学与生产、生活密切相关。下列描述正确的是()A在厨房里用米汤可直接检验食盐中是否含有碘B在医疗上常用无水乙醇作为消毒剂C用纯碱溶液清洗油污时，加热可以提高去污能力D用活性炭使糖浆脱色和用次氯酸盐漂白纸浆的原理相同答案C解析食盐中的碘不是单质碘，利用米汤中的淀粉无法检验，A错误；医疗上常用作消毒剂的酒精为75%的乙醇溶液，不是无水乙醇，B错误；加热可以促进纯碱水解，使碱性增强，从而促进油脂的水解，C正确；用活性炭使糖浆脱色是物理变化，用次氯酸盐漂白纸浆是化学变化，D错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAB室温下，1 L pH13的NaOH溶液中，由水电离出的OH数目为0.1NAC氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NAD5NH4NO32HNO34N29H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA答案D解析高温下Fe与水蒸气反应：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2，0.2 mol Fe反应生成约0.27 mol H2，A错误；室温时pH13的NaOH溶液中，c(H)1013 mol·L1，NaOH溶液中c(H)就等于水电离出的c(H)，由于在任何水溶液中水电离出的H和OH相等，所以水电离出的OH数目为1013 mol·L1×1 L×NA mol11013NA，B错误；氢氧燃料电池中正极发生反应的气体是O2，1 mol O2反应转移4 mol电子，C错误；在D项所给反应中3价的氮元素化合价升高到0价，失去5×3 mol电子时生成4 mol N2，当生成28 g N2时，转移电子为 mol，即3.75NA个电子，D正确。3有机物甲、乙、丙的键线式如下，下列说法正确的是()A甲、乙、丙均可与溴水反应B甲、乙、丙的一氯代物数目逐渐减少C甲、乙、丙互为同系物D甲中的所有原子一定处于同一平面答案B解析有机物丙(立方烷)分子中只有单键，不能与溴水反应，A错误；甲、乙、丙的一氯代物数目分别为5、2、1，B正确；甲、乙、丙的分子式均为C8H8，三者互为同分异构体，C错误；甲分子中苯环和碳碳双键均为平面结构，只有当苯环和碳碳双键所在的两个平面重合时，分子中所有原子才处于同一平面，D错误。4短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水，会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。下列说法错误的是()AY的单质能从X的最常见氢化物中置换出X而W的单质不能BW的氢化物是强酸而Y的氢化物是弱酸C原子半径大小关系是Z>W>YD电解熔融状态下的Z、W形成的化合物可得到Z、W的单质答案D解析Z和W为短周期元素，在Z和W形成化合物的水溶液中加入氨水会生成白色胶状物质，该物质能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，则白色胶状物应为Al(OH)3胶体，则Z为铝元素，W为氯元素，再结合元素在周期表中的位置可知，X为氧元素，Y为氟元素。非金属性：F>O>Cl，故F2能与水发生置换反应生成O2而Cl2不能，A正确；HCl是强酸，而HF是弱酸，B正确；根据同周期主族元素从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上到下原子半径依次增大，则原子半径：Z>W>Y，C正确；AlCl3是共价化合物，熔融状态下不导电，不能通过电解熔融AlCl3得到Al与Cl2，D错误。5下列实验的现象、解释或结论正确的是()选项实验解释或结论A用铂丝蘸取溶液Y进行焰色反应，火焰呈黄色溶液Y中含Na，不含KB向某溶液中先滴加KSCN溶液无明显现象，再滴加少量氯水，溶液变成血红色溶液中含有Fe2，没有Fe3C向苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置。溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色苯和溴水发生取代反应，使溴水褪色D在少量无水乙醇中加入金属Na，生成可以在空气中燃烧的气体CH3CH2OH是弱电解质答案B解析用焰色反应检验K要透过蓝色钴玻璃片观察火焰是否呈紫色，故K无法确定，A错误；先滴加KSCN溶液无明显现象，则原溶液中没有Fe3，再滴加少量氯水，溶液变成血红色，说明生成了Fe3，故原溶液中含有Fe2，B正确；向苯中加入溴水，溴水褪色，是因为发生了萃取，苯与溴水不反应，C错误；金属Na与无水乙醇反应生成乙醇钠和氢气，但乙醇是非电解质，D错误。6下列说法不正确的是()A将pH4的某酸稀释10倍，测得其pH<5，则该酸为弱酸B中和pH相同、体积相同的盐酸和醋酸溶液，醋酸所需NaOH多于盐酸C0.1 mol·L1的NaA溶液和0.1 mol·L1的HA溶液等体积混合pH4.75，则溶液中c(A)c(HA)2c(Na)D向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得混合液中c(Na)>c(NH)>c(SO)>c(OH)c(H)答案D解析弱酸加水稀释促进酸的电离，将pH4的某酸稀释10倍，已知测得其pH<5，pH变化小于1，说明溶液中氢离子的物质的量增大，即加水促进酸的电离，所以该酸为弱酸，A正确；醋酸部分电离，pH相同，醋酸的初始浓度要大，所以消耗的NaOH要多，B正确；0.1 mol·L1的NaA溶液和0.1 mol·L1的HA溶液等体积混合pH4.75，说明溶液显酸性，根据物料守恒可得：c(A)c(HA)2c(Na)，C正确；向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性，若按11反应，则溶液应显酸性，已知为中性则NaOH过量，则c(Na)>c(SO)，显中性时溶液的溶质为硫酸钠、硫酸铵、一水合氨，由电荷守恒知c(Na)c(NH)2c(SO)，c(Na)>c(SO)，则c(NH)<c(SO)，所以所得混合液：c(Na)>c(SO)>c(NH)>c(OH)c(H)，D错误。7如何综合利用有毒的NO2气体一直是科研的热门话题，根据反应4NO2O2=2N2O5，有些科学家设计了如图所示的燃料电池，下列相关说法正确的是()A图示中Y为NO，可以循环利用B电池工作过程中，NO向石墨电极迁移C正极发生的反应为NOO2e=NOD转移1 mol电子时，负极产物为0.5 mol答案B解析根据图示可以得出Y为N2O5，能够循环利用，A错误；根据图示，可知石墨为负极，石墨为正极，原电池工作过程中，阴离子向负极移动，B正确；根据题意及题图，可知正极反应为O22N2O54e=4NO，C错误；负极的电极反应式为NO2NOe=N2O5，转移1 mol电子时，负极产物为1 mol，D错误。4