2007-2008学年度浙江省杭州高中第一学期高三年级期中考试--高中化学 .doc

2007-20082007-2008 学年度浙江省杭州高中第一学期高三年级期中考试学年度浙江省杭州高中第一学期高三年级期中考试化化 学学 试试 卷卷注意：考试时间 100 分钟，总分 100 分。所有答案必须填在答题卷规定位置！不得使用计算器！可能用到的相对原子质量：H-1,O-16,S-32,Cl-35.5,K-39卷一、选择题（单选题，每题 2 分，共 44 分）1 2005 年美国 Science 上发表论文，宣布发现了一种 Al 的超原子结构，这种超原子（Al13）是以 1 个 Al 原子在中心，12 个 Al 原子在表面形成的三角二十面体结构。这种超原子具有 40 个价电子时最稳定。请预测稳定的 Al13所带的电荷为（）A1B0C+2D+32有合成氨 3H2+N22NH3现有 A、B、C、D 四只容器中，每个容器中有两种操作，两种操作分别达到平衡后，N2和 NH3转化率之和不为 1 的是（起始体积相同）：（）A恒温恒容：操作一：加 1mol N2和 3mol H2；操作二：加 2molNH3B恒温恒压：操作一：加 1mol N2和 3mol H2；操作二：加 2molNH3C恒温恒容：操作一：加 1mol N2和 3mol H2；操作二：加 3molNH3D恒温恒压：操作一：加 1mol N2和 3mol H2；操作二：加 3molNH33 25时，PH 和体积均相等的氨水和烧碱溶液中 c（NH4+）与 c（Na+）关系正确的是（）Ac（NH4+）c（Na+）Bc（NH4+）=c（Na+）Cc（NH4+）c（Na+）D无法判断4化学反应前后肯定没有变化的是（）原子数目分子数目元素种类物质的总质量物质的种类ABCD5下列反应的离子方程式正确的是（）A铜片插入氯化铁溶液中CuFe3Cu2Fe2+B电解饱和食盐水2Cl+2HH2+C12C向溴化亚铁溶液中通入过量的氯气2Fe2Cl22Fe32ClD向硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量 Ba(OH)2溶液NH4+Al3+2SO422Ba2+5OHAlO22BaSO4NH3H2O2H2O6最近意大利罗马大学的 FuNvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4分子。N4分子结构如右图所示，已知断裂 1molN-N 吸收 167kJ 热量，生成 1molNN 放出 942kJ 热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是（）AN4属于一种新型的化合物B14N 原子核内的中子数为 7CN4沸点比 P4(白磷)高D1molN4气体转变为 N2吸收 882kJ 热量7下列各组离子能在指定溶液中共存的是（）无色溶液中：K、Cl、Na、42POH、34PO、24SO使 pH 试纸变深蓝的溶液中：23CO、3NO、Na、2S、2AlO、23SO水电离的112Lmol10)C(H 的溶液中：ClO、3HCO、3NO、4NH、232OS加入 Mg 能放出2H的溶液中：2Mg、4NH、Cl、Na、24SO使甲基橙变红的溶液中：4MnO、3NO、24SO、Na、3FepH0 的溶液中：2Fe、3Al、3NO、I、Cl、2SABCD8下列图式正确的是（）A氟化氢的电子式：B次氯酸的结构式:H-Cl-OC铝离子的结构示意图D氯化铯的晶体结构(晶胞)模型:9从植物花中提取一种有机物，可用简化式 HIn 表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色)H(溶液)+In(溶液黄色)，故可作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是（）A碳酸钠溶液B过氧化钠C氯化钠溶液D 盐酸10下列操作中，能使电离平衡 H2OHOH，向右移动且溶液呈酸性的是（）A向水中加入 NaHSO4溶液B向水中加入 Al2(SO4)3溶液1C向水中加入 Na2CO3溶液D将水加热到 100C，使 pH611准确量取 25.00 mL 的酸性 KMnO4溶液，可选用的仪器（）A50 mL 量筒B10 mL 量筒C50 mL 碱式滴定管D50 mL 酸式滴定管阅读下述信息回答 1214 题氟里昂（如 CCl2F2）破坏臭氧层的有关反应如下：（氟里昂在光的作用下产生 Cl 原子，臭氧为 O3）12在上述臭氧变成氧气的反应过程中，Cl 是（）A反应物B生成物C中间产物D催化剂13O3和 O2是（）A同分异构体B同系物C氧的同素异形体D氧的同位素14上述臭氧变成氧气的过程属于（）A化学变化、非氧化还原反应B 化学变化、氧化还原反应C物理变化、非氧化还原反应D 物理变化、氧化还原反应15U 常见化合价有+4 和+6，硝酸铀酰UO2(NO3)2加热可发生如下分解，UO2(NO3)2UxOY+NO2+O2，在 600K 时，将气体产物收集于试管中并倒扣于中气体全部被吸收，水充满试管。则生成的铀的氧化物化学式是（）AUO2BUO3C2UO2UO3DUO22UO3162005 年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃复分解催化剂。工业上冶炼钼的化学原理为：（）2MoS2+7O22MoO3+4SO2；MoO3+2NH3H2O=(NH4)2MoO4+H2O；(NH4)2MoO4+2HCl=H2MoO4+2NH4Cl；H2MoO4=MoO3+H2O；用还原剂将 MoO3还原成金属钼。则下列说法正确的是AMoS2煅烧产生的尾气可直接排空BMoO3不溶于氢氧化钠溶液CH2MoO4是一种强酸D利用 H2、CO 和铝分别还原等量的 MoO3，消耗还原剂的物质的量之比为 3:3:217下图里的曲线是在其它条件一定时，2NO+O22NO2；（HV（逆）的点是（）Aa 点Bb 点Cc 点Dd 点18下面关于 N2+3H22NH3；（H0）的平衡移动，（如下图）影响平衡移动的原因可能是：（）A升高温度，同时加压B减小压强，同时降温C增大反应物浓度，使用催化剂D增大反应物浓度，同时减少生成物浓度1990时水的离子积 Kw381013，该温度时纯水的 pH（）A小于 7B等于 7C大于 7D无法确定204 体积的 pH=9 的 Ca(OH)2溶液与 1 体积的 pH=13 的 NaOH 溶液混合后，溶液中氢离子浓度为（）A510-13mol/LB210-12mol/LC51(l10-1+410-5)mol/LD51(l10-13+410-9)mol/L21常温下，用 1.0 molL-1NaOH 溶液中和某浓度硫酸溶液时，其 pH 和所加 NaOH 溶液的体积关系如下图所示。原硫酸溶液的物质的量浓度和反应后溶液的总体积是：（）A1.0 molL-1，60mLB0.5 molL-1，80mLC0.5molL-1，40mLD1.0 molL-1，80mL22下列装置中属于原电池的是（）属于电解池的是（）ABCD稀硫酸稀硫酸稀硫酸二硫化碳卷23（9 分）某一反应体系中共有 Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和 Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中 Pb 为2 价，N 平均为1/3 价）六种物质，已知 Pb(N3)2是反应物之一。根据你学过的有关化学定律和知识，回答下列问题：（1）铅（Pb）的常见化合价是，将 Pb3O4写成常见化合价的氧化物的形式为_（已知 Fe3O4可写成 FeOFe2O3）。（2）已知 Cr 的常见化合价为2、3、6，Mn 的常见化合价为2、4、6、7，则 Cr(MnO4)2中 Cr 的化合价为，Mn 的化合价为。（3）Pb(N3)2在该反应中是剂，它的产物是，1mol Pb(N3)2参加反应，转移电子数是mol。24（7 分）A、B、C、D、E 为主族元素。A、B、C 同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于 C、D 原子的最外层电子数之和。A 元素最外层电子数为次外层电子数的两倍，B 的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生产盐。D 元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其1原子最外层电子数等于最内层电子数。E 是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：（1）C 元素离子的结构示意图是。（2）A、B 两元素各有多种氢化物，其电子数为 10 的氢化物中沸点较高的是。（填化学式），B 的 10 电子氢化物的分子空间构型为。（3）B 与 E 可形成离子化合物 BE5、BE5的电子式是，含有的化学键类型有。（4）下列晶体结构示意图中（代表阳离子，代表阴离子），能表示 C 与 D 形成的离子化合物结构是（填字母标号 a 或 b）25（8 分）（1）将等体积等物质的量浓度的盐酸和氨水混合后，呈_性，溶液中 C（NH4+）与C（Cl-）的大小关系是_；（2）将 PH3 的盐酸和 PH11 的氨水等体积混合后溶液呈_性，溶液中 C（NH4+）与 C（Cl-）的大小关系是_；（3）将物质的量浓度相同的盐酸与氨水混合后，溶液中 C（NH4+）与 C（Cl-）浓度相等，则混合溶液呈_性，盐酸与氨水体积大小关系是_；（4）将 m mol L-1的盐酸和 n molL-1氨水等体积混合后，溶液的 PH7，m 与 n 的大小关系是_，则盐酸中 C（H+）与氨水中 C（OH-）的大小关系是_；26（7 分）（1）某学生中和滴定实验的过程如下：a 取一支碱式滴定管，b 用蒸馏水洗净，c 即加入待测的氢氧化钠溶液，d 记录液面刻度读数，e 用酸式滴定管精确放出一定量标准溶液，f 置于未经标准酸液润洗过的洁净锥形瓶，g 加入适量蒸馏水，h 加入酚酞滴，i 滴定时，边滴边摇荡，j 边注视滴定管内液面刻度读数，k 当小心滴到溶液由无色变为粉红色时，即停止滴定，l 记录液面刻度读数，m 根据滴定管的两次读数得出 NaOH 溶液的体积为 22 mL。指出实验过程中的错误之处用编号表示：（注：错一处，倒扣一分，但本小题不出现负分。）（2）下图为常见仪器的部分结构(有的仪器被放大)A 图中液面所示溶液的体积为mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为 NmL，仰视时读数为 MmL，若 MN，则所使用的仪器是(填字母标号)。27（3 分）将等体积的 0.4 molL CH3COONa 溶液与 0.2 molL HNO3溶液相混合，混合液中各离子浓度按由大到小的顺序排列为_。28（5 分）1918 年，Lewis 提出反应速率的碰撞理论：反应物分子间的相互碰撞是反应进行的必要条件，但并不是每次碰撞都能引起反应，只有少数碰撞才能发生化学反应。能引发化学反应的碰撞称之为有效碰撞。（1）20 世纪 30 年代，Eyring 和 Pelzer 在碰撞理论的基础上提出化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物的过程中经过一个高能量的过渡态。图是 NO2和 CO 反应生成 CO2和 NO 过程中能量变化示意图，请写出 NO2和 CO 反应的热化学方程式：；（2）进一步研究表明，化学反应的能量变化(H)与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单的理解为断开 1 mol 化学键时所需吸收的能量。下表是部分化学键的键能数据：图氧原子磷原子已知白磷的燃烧热为 2378.0 kJ/mol，白磷完全燃烧的产物结构如图所示，则上表中X。29（5 分）已知 Cl2、Al2SO43、CaC2、C2H5Br、CH3COCH3等物质均能与水反应，反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合形成新的物质。今有下列五种物质，常温下很容易与水发生反应：试问：（1）在后面所给出的五种物质与水反应的产物中，属于最高价氧化物的水化物的是属于无氧酸的是。（2）分别将 0.01 mol 的这五种物质放入 0.1 L 水中反应，结果使溶液的 pH 值接近 3 的原物质是。30（6 分）恒温下，将 a mol N2和 b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)+3 H2(g)2NH3(g)（1）若反应进行到某时刻 t 时，nt(N2)13mol，nt(NH3)6mol，计算 a 的值。（2）反应达平衡时，混合气体的体积为 716.8L（标况下），其中 NH3的含量（体积分数）为 25%。计算平衡时 NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比，下同），n(始):n(平)=。（4）原混合气体中，a:b=。（5）达到平衡时，N2和 H2的转化率之比，(N2):(H2)=。化学键PPPOOOPO键能/kJmol1197360499X（6）平衡混合气体中，n(N2):n(H2):n(NH3)=31（6 分）把密度为 1.68g/cm3的液态 S2Cl210 mL 溶于石油醚（一种溶剂），得到 100mL溶液，把它慢慢加入 50 mL3.2mol/L 的 SO2水溶液中，振荡使之充分反应，当加入的S2Cl2溶液为 64.3mL 时，恰好反应完全。生成物用含 0.32mol KOH 的 KOH 溶液中和后，恰好完全转化为 KCl 和一种二元含氧酸的钾盐晶体。试通过计算确定 S2Cl2与 SO2在溶液中反应的化学方程式。