2021版高考化学一轮复习第8章1弱电解质的电离平衡题组训练1含解析鲁科版.doc
弱电解质的电离平衡弱电解质的电离的特点1.在醋酸溶液中,CH3COOH的电离达到平衡的标志是()A.溶液显电中性B.溶液中无CH3COOH分子C.氢离子浓度恒定不变D.c(H+)=c(CH3COO-)【解析】选C。醋酸溶液中存在的电离平衡有CH3COOHCH3COO-+H+,H2OH+OH-,阴离子所带负电荷总数与阳离子所带正电荷总数一定相等,与是否达到电离平衡无关,A错误;CH3COOH是弱电解质,溶液中一定存在CH3COOH分子,B错误;依据电离方程式,不管是否达到平衡,都有c(H+)>c(CH3COO-),D错误;氢离子浓度恒定不变时,电离达到平衡,C正确。2.高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸,其酸性在水溶液中差别不大。四种物质在冰醋酸中的电离常数如表HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6×10-56.3×10-91.6×10-94.2×10-10从以上表格中判断以下说法中不正确的是()A.在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸B.在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO42H+SC.在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离D.酸的强弱与其本身的结构和溶剂的性质有关【解析】选B。A.在冰醋酸中,高氯酸的电离平衡常数最大,所以高氯酸的酸性最强,正确;B.在冰醋酸中硫酸存在电离平衡,所以其电离方程式为H2SO4H+HS,错误;C.在冰醋酸中这四种酸都存在电离平衡常数,所以都没有完全电离,正确;D.在冰醋酸中没有完全电离不一定是弱电解质,强弱电解质根据化合物在水中的电离程度区分,酸的强弱与酸本身的分子结构和溶剂的性质有关,正确。【归纳提升】弱电解质判断的注意事项(1)酸碱的强弱和溶液酸碱性的强弱不是等同关系,前者看电离程度,后者看溶液中c(H+)和c(OH-)的相对大小。强酸溶液的酸性不一定比弱酸溶液的酸性强。(2)弱酸、弱碱是弱电解质,但它们对应的盐一般为强电解质,如醋酸铵:CH3COONH4N+CH3COO-。外因对电离平衡的影响3.(2020·邯郸模拟)室温下向10 mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()A.溶液中导电粒子的数目减少B.溶液中不变C.醋酸的电离程度增大,c(H+)亦增大D.再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,混合液pH=7【解析】选B。醋酸溶液加水稀释后,CH3COOH的电离程度增大,n(H+)、n(CH3COO-)增大,A项错误;根据CH3COOH的电离常数Ka=,则=,由于温度不变,Ka、KW均不变,因此不变,B项正确;醋酸加水稀释,电离程度增大,n(H+)增大,但c(H+)减小,C项错误;再加入10 mL pH=11的NaOH溶液,反应后得到CH3COOH和CH3COONa的混合溶液,溶液显酸性,pH<7,D项错误。4.稀氨水中存在着下列平衡:NH3·H2ON+OH-,若要使平衡向左移动,同时使c(OH-)增大,应加入的物质或采取的措施是()NH4Cl固体硫酸NaOH固体水加热加入少量MgSO4固体A.B.C.D.【解析】选C。若在氨水中加入NH4Cl固体,c(N)增大,平衡向左移动,c(OH-)减小,不合题意;硫酸中的H+与OH-反应,使c(OH-)减小,平衡向右移动,不合题意;当在氨水中加入NaOH固体后,c(OH-)增大,平衡向左移动,符合题意;若在氨水中加入水,稀释溶液,平衡向右移动,且c(OH-)减小,不合题意;电离属于吸热过程,加热平衡向右移动,c(OH-)增大,不合题意;加入少量MgSO4固体发生反应Mg2+2OH-Mg(OH)2,溶液中c(OH-)减小,不合题意。【归纳提升】外界条件对电离平衡影响的四个不一定(1)加水稀释时,溶液中不一定所有的离子浓度都减小。如稀醋酸加水稀释时,溶液中的c(H+)减小,因为温度不变,Kw=c(H+)·c(OH-)是定值,故c(OH-)增大。(2)电离平衡右移,电解质分子的浓度不一定减小,如对于CH3COOHCH3COO-+H+,平衡后,加入冰醋酸,c(CH3COOH)增大,平衡右移,根据勒夏特列原理,只能“减弱”而不能消除,再次平衡时,c(CH3COOH)比原平衡时大。(3)电离平衡右移,离子的浓度不一定增大,如在CH3COOH溶液中加水稀释或加少量NaOH固体,都会引起平衡右移,但c(CH3COOH)、c(H+)都比原平衡时要小。(4)电离平衡右移,电离程度也不一定增大,加水稀释或增大弱电解质的浓度,都使电离平衡向电离方向移动,但加水稀释时弱电解质的电离程度增大,而增大弱电解质的浓度时弱电解质的电离程度减小。【加固训练】1.浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示,下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大【解析】选D。由图象可知0.1 mol·L-1的MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,为强电解质,同理判断ROH为弱电解质,所以前者的碱性大于后者,A正确;ROH为弱电解质,溶液越稀越易电离,所以电离程度b点大于a点,B正确;当两溶液无限稀释下去,相当于纯水,所以二者氢氧根离子浓度相等,C正确;当lg=2时,MOH溶液的pH=11,ROH溶液的pH=10,MOH溶液不存在电离平衡,ROH溶液存在电离平衡,升高温度平衡右移,M+浓度无影响,R+浓度增大,所以减小,D错误。2.醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHH+CH3COO-,判断图象、结论正确的是()A.图甲表示向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体后,溶液pH的变化B.图乙表示向CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化,则CH3COOH溶液的pH:a>bC.醋酸溶液中离子浓度的关系满足:c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)D.向0.10 mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释,溶液中c(OH-)减小【解析】选C。向CH3COOH溶液中逐渐加入CH3COONa固体,c(CH3COO-)增大,抑制醋酸的电离,溶液的pH增大,A项错误;溶液的导电性与溶液中自由移动的离子的浓度和离子所带的电荷数有关,若醋酸溶液的导电性越强,则溶液中氢离子的浓度越大,pH越小,故CH3COOH溶液的pH:a<b,B项错误;根据电荷守恒,可得醋酸溶液中c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),C项正确;加水稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,c(H+)减小,而稀释时温度不变,Kw不变,根据Kw=c(H+)·c(OH-),则c(OH-)增大,D项错误。5
