河北专版2020中考化学复习方案专项05中和反应及探究试题20200518175.docx
专项(五)中和反应及探究1.下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中,正确的是()图G5-1A.若不使用酚酞,稀盐酸就无法和NaOH反应B.酚酞由红色变无色,说明发生了中和反应C.滴加酚酞前溶液为无色,加入稀盐酸后溶液仍无色,说明没有发生反应D.若将酚酞换成石蕊,则不能达到实验目的2.某同学在进行酸碱中和滴定实验时,测得溶液的pH变化如图G5-2甲所示,请回答下列问题。图G5-2(1)由图甲可知,该同学的实验操作是。 A.将盐酸滴入氢氧化钠溶液中B.将氢氧化钠溶液滴入盐酸中(2)由图甲可知,在b点处溶液中溶质是。 (3)图乙为盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观过程,从微粒的角度分析,此反应的微观实质为(合理答案均可)。 3.2019·金华某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开了系列实验。图G5-3实验操作如图G5-3,用试管取6 mL氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。实验证明(1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞溶液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子是,证明两者发生了反应。 继续探究(2)能否再设计一个实验证明盐酸中H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊溶液,发现变红色,溶液呈酸性,这不能证明盐酸中H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实验方案,将步骤补充完整:往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片;, 加入等量的镁片。(3)证明原混合液的盐酸中H+参加了反应的现象是。 微观解释(4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质是。 4.某兴趣小组在准备化学实验基本技能考试时,对以下问题进行了探究。.探究酸和碱能否发生反应方案1:甲同学向盛有少量NaOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞溶液,振荡,继续加入稀硫酸,观察到溶液由 色变成无色。甲同学得出结论:酸和碱能发生反应。 方案2:乙同学取少量NaOH溶液,测得溶液pH为10,向该溶液中加入一定量稀硫酸后,测得溶液pH为9。乙同学发现溶液pH减小了,得出结论:酸和碱能发生反应。交流讨论:大家同意甲同学的结论,对乙同学的实验过程提出质疑,溶液pH减小的原因还可能是稀硫酸中的水稀释了NaOH溶液;大家认为,乙同学向NaOH溶液中加入稀硫酸后,测得溶液的pH必须(填“小于”或“小于或等于”)7才能证明酸和碱能发生反应。 请写出稀硫酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式:。 .探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分丙对探究 中甲同学实验后的无色溶液展开探究。提出问题试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么?提出猜想(1)Na2SO4。(2)Na2SO4和。 设计实验实验操作实验现象实验结论方案向试管中加入少量锌粒,然后加入甲同学实验后的无色溶液锌粒逐渐减少,有产生 猜想(2)成立方案向试管中加入少量甲同学实验后的无色溶液,然后慢慢滴加NaOH溶液,并不断振荡试管开始无明显现象,过一会儿发现 实验反思为了验证猜想(2)成立,你认为还可以选择的药品是(填序号)。 A.BaCl2溶液B.CuC.Fe2O3【参考答案】典题训练1.B2.(1)A(2)氯化钠(或NaCl)(3)氢离子和氢氧根离子结合生成水分子(合理即可)解析(1)由图像可知,开始时溶液的pH大于7,呈碱性,所以选A。(2)由图像可知,b点时溶液的pH等于7,说明盐酸和氢氧化钠恰好完全反应,溶液中的溶质只有生成物氯化钠。(3)由图像可知,反应前有氯离子、氢离子、钠离子和氢氧根离子,反应后有钠离子、氯离子和水分子,故反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。3.(1)OH-(2)另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合(或另用试管取3 mL相同的稀盐酸)(3)第步产生的气体比第步慢(或少)(4)H+和OH-结合生成H2O解析(1)酚酞溶液遇碱性溶液变红,是因为碱性溶液中含有氢氧根离子,若加入酚酞溶液不变色,则说明溶液中不含有氢氧根离子。(2)中是向反应后的混合溶液中加入足量的镁片,为了证明溶液中的氢离子参加了反应,中应采用向等量稀盐酸中加入等量的镁片进行对比实验。(3)若氢离子与氢氧化钡发生了反应,则混合液中氢离子的浓度相比反应前盐酸中浓度减小,因此在反应中,混合液中镁片的反应速率要比在盐酸中镁片的反应速率低,可以看到产生气泡比慢。(4)从微观角度讲,氢氧化钡溶液与盐酸反应属于酸碱中和反应,反应实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。4.红小于或等于2NaOH+H2SO42H2O+ Na2SO4.提出猜想(2)H2SO4(或硫酸) 设计实验气泡溶液由无色变为红色实验反思C解析本题主要考查酸碱中和反应的实验探究方法。.方案1:NaOH溶液能使无色酚酞溶液变红,加入稀硫酸,稀硫酸与氢氧化钠发生中和反应,酚酞在中性和酸性条件下呈无色,所以溶液会由红色变成无色。方案2: NaOH溶液的pH>7,稀硫酸的pH<7,所以NaOH溶液中加入稀硫酸后,二者反应,会使溶液的pH减小,如果溶液的pH小于或等于7就能证明酸和碱能发生反应。稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成硫酸钠和水,其化学方程式为2NaOH+H2SO42H2O+Na2SO4。.提出猜想因为反应后溶液呈无色,所以反应后试管中无色溶液的溶质中没有氢氧化钠;若二者恰好完全反应,溶质只有Na2SO4;如果H2SO4过量,则溶质为Na2SO4和H2SO4。设计实验方案:如果猜想(2)成立,则锌粒与硫酸发生反应生成氢气,所以会看到锌粒消失,溶液中有气泡产生。方案:如果猜想(2)成立,则开始加入的NaOH溶液与溶液中的H2SO4反应,H2SO4被中和后再加入的NaOH溶液使无色酚酞变红。实验反思为了验证猜想(2)成立,还可以选择只与稀硫酸反应产生明显现象的药品,BaCl2溶液能分别与H2SO4、Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀;Cu不与H2SO4、Na2SO4反应,不能确定硫酸的存在;Fe2O3能和H2SO4反应生成硫酸铁,使溶液呈黄色,能确定硫酸是否存在,符合题意,故选C。4
