2019高考化学总复习选择套题满分练22.doc

选择套题满分练221材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础。下列物品所用材料的主要成分是有机高分子化合物的是()A.曾侯乙编钟(青铜器)B.景德镇瓷器C.钢化玻璃D.航天服(绦纶)答案D解析A项，青铜器是金属材料；B项，瓷器是硅酸盐材料，属于无机非金属材料；C项，钢化玻璃成分与普通玻璃成分相同，都是无机非金属材料；D项，航天服的主要成分是涤纶，是合成纤维，属于有机高分子化合物。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A30 g C2H6中含有的共价键数为6NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NAC28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子数为NAD2 L 0.5 mol·L1醋酸溶液中含有的H数为NA答案C解析1个C2H6中含有的共价键数为7，故30 g(1 mol) C2H6中含有的共价键数为7NA，A错误；合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的NH3分子数小于2NA，B错误；C2H4和CO的摩尔质量均为28 g·mol1，故28 g C2H4和CO的混合气体中含有的分子的物质的量为1 mol，C正确；醋酸是弱酸，不能完全电离，故2 L 0.5 mol·L1醋酸溶液中含有的H数小于NA，D错误。3下列叙述中，错误的是()A苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持5560 反应生成硝基苯B苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷C乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1，2二溴乙烷D甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4二氯甲苯答案D解析甲苯与氯气在光照下反应，氯原子取代甲基上的氢原子，而不是取代苯环上的氢原子，D错误。4下列实验操作能达到实验目的的是()A用水可区分苯和溴苯B将MgCl2溶液加热蒸干可得到无水MgCl2C生石灰能与水反应，可用来干燥氯气D将SO2和HCl的混合气体通过饱和亚硫酸氢钠溶液可得到纯净的SO2答案A解析苯与水不互溶，且苯的密度比水小，溴苯与水也不互溶，而溴苯密度比水大，可根据水在下层还是在上层来区分苯和溴苯，A正确；氯化镁是强酸弱碱盐，将MgCl2溶液直接加热可以促进MgCl2的水解，MgCl2水解产生的HCl易挥发，加热蒸干后得到的是Mg(OH)Cl或Mg(OH)2，B错误；生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙可以与氯气反应，故生石灰不能作氯气的干燥剂，C错误；除去SO2中的HCl气体，应先将混合气体通入饱和亚硫酸氢钠溶液中，再经过干燥才可得到纯净的SO2，D错误。5短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等。下列说法一定正确的是()AX的原子半径比Y的原子半径大BX形成的氢化物分子中不含非极性键CZ、W的最高价氧化物对应的水化物是酸DY的单质与水反应，水可能作氧化剂也可能作还原剂答案D解析根据X、W同主族且W原子核电荷数等于X原子核电荷数的2倍，可以推断X为O，W为S。根据Y、Z原子的核外电子数之和与X、W原子的核外电子数之和相等，且X、Y、Z、W的原子序数依次增大，则Y为F时，Z为P；Y为Na时，Z为Al。Y为F时，原子半径：O>F，Y为Na时，原子半径：O<Na，A错误；O形成的氢化物有H2O、H2O2，其中H2O2含有非极性键，B错误；Z为P时，其最高价氧化物对应的水化物H3PO4为酸，Z为Al时，其最高价氧化物对应的水化物Al(OH)3为两性氢氧化物，C错误；Y为F时，反应2F22H2O=4HFO2中水作还原剂，Y为Na时，反应2Na2H2O=2NaOHH2中水作氧化剂，D正确。6NH4NO3是一种铵态氮肥，也是一种炸药。工业上，可以采用电解法利用NO制备硝酸铵，某小组模拟化工生产过程设计了如图装置，以天然气碱性燃料电池为电源，通入天然气的一极与石墨C(1)极连接。该装置工作过程中，c1<c2。下列说法不正确的是()A物质R为NH3BC(2)极的电极反应式为NO3e4OH=NO2H2OC天然气碱性燃料电池的正极反应式为O24e2H2O=4OHD每消耗8.4 L CH4(标准状况)最多生成80 g NH4NO3答案B解析本题利用电解原理将NO转化成NH4NO3。天然气碱性燃料电池中通入天然气的一极为负极，通入O2的一极为正极，所以，C(1)极为阴极，C(2)极为阳极。硝酸铵水解使电解质溶液呈酸性，酸性介质中，C(1)极的电极反应式为3NO15e18H=3NH3H2O，C(2)极的电极反应式为5NO15e10H2O=5NO20H，电解总反应为8NO7H2O=3NH5NO2H，生成的硝酸根离子比铵根离子多，因为c2>c1，故需要补充NH3(若补充氨水，可能使硝酸铵浓度减小)，使多出的硝酸根离子转化成NH4NO3，A正确，B错误；天然气碱性燃料电池中O2在正极上发生还原反应，C正确；消耗8.4 L甲烷转移电子的物质的量为×83 mol，补充氨气后装置中发生的总反应为8NO7H2O2NH3=5NH4NO3，转移15 mol电子时最多生成5 mol NH4NO3，则转移3 mol电子时最多生成1 mol NH4NO3，即80 g NH4NO3，D正确。7室温条件下，用0.100 mol·L1的NaOH溶液分别滴定HA和HB两种酸溶液，两种酸溶液的体积均为20.00 mL，浓度均为0.100 mol·L1，滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是()AHA可以是醋酸，HB可以是HClB浓度相等时，B的水解程度大于HB的电离程度CV(NaOH)20.00 mL时，c(Na)c(A)>c(B)DpH7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)>20.00 mL答案C解析A项，由图像可知0.100 mol·L1的HB溶液的pH大于1，故HB为弱酸，而相同浓度的HA溶液的pH1，故HA为强酸，错误；B项，V(NaOH)10.00 mL时，可得到等物质的量浓度的NaB和HB的混合溶液，由图像可知，此时溶液pH<5，故HB的电离程度大于B的水解程度，错误；C项，V(NaOH)20.00 mL时，酸碱恰好完全反应，因溶液中B水解，而Na、A不水解，故c(Na)c(A)>c(B)，正确；D项，由于HB为弱酸，达到滴定终点时，B水解导致溶液pH>7，故pH7时，滴定HB溶液消耗的V(NaOH)<20.00 mL，错误。4