福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）.doc

福建省泉州市南安第一中学2014届高三化学二轮专题复习 氧化还原反应同步练习题（2）1、完成下列化学方程式的配平 H2S + HNO3 H2SO4 + NO2 + H2O C + H2SO4 SO2 + CO2 + H2O Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + NH4NO3 + H2O NaClO3 + FeSO4 + H2SO4 NaCl + Fe2(SO4)3 + H2O Fe(OH)2+ O2+ H2O Fe(OH)3 KClO3+ HCl(浓) KCl+ ClO2+ Cl2+ H2O KMnO4 + HCl KCl + MnCl2 + Cl2 + H2O Fe(NO3)3+ NaOH+ Cl2 Na2FeO4+ NaNO3+ NaCl+ H2O P + KOH + H2O KH2PO4 + PH3 KCl+ KClO3+ H2SO4 K2SO4+ Cl2+ H2O FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 CO2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O MnO2+ H+ Cl Mn2+ Cl2+ H2O Cu+ H+ NO3 Cu2+ NO+ H2O NO3+ Zn+ OH+ H2O NH3+ Zn(OH)422.（1）请将5种物质：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_+_+_+_+H2O(2)反应物中发生氧化反应的物质_，被还原的元素是_。(3)反应中1 mol氧化剂_(填“得到”或“失去”)_ mol电子。(4)请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列相应的位置中： _+ _3、完成下列化学方程式的配平 KMnO4+ KNO2+囗_ MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O ClO-+ Fe(OH)3+囗_ Cl-+ FeO42-+ H2O3Pt+4HNO3+18HCl3H2PtCl6+4NO+囗_ Na+ H2O Na+ OH-+ H2 CrO3(红色)+ C2H6O(乙醇)+ H2SO4 Cr2(SO4)3(绿色)+ C2H4O(乙醛)+ H2O Cu2S+ HNO3(稀) Cu(NO3)2+ H2SO4+ NO+ H2O Na2O2+ CO2 Na2CO3+ O2 NH4NO3 HNO3+ N2+ H2O4有时候，将氧化还原反应方程式拆开写成两个“半反应”。下面是一个“半反应”式：_MnO_H_e_Mn2_H2O 。该反应方程式的配平化学计量数是()A1,8,4,1,4 B2,16,5,2,8 C1,6,5,1,3 D1,8,5,1,45.由于用氯气对饮用水消毒，会使水中的有机物发生氯代，生成有机含氯化合物，于人体有害，世界环保联盟即将全面禁止这种消毒方法，建议采用广谱性具有强氧化性的高效消毒剂二氧化氯(ClO2)C102极易爆炸，生产和使用时尽量用稀有气体稀释，避免光照、震动或加热 (1)在C102分子中，氯元素的化合价 (2)欧洲一些国家用NaClO3氧化浓盐酸来制 C102，同时有Cl2生成，且Cl2的体积为ClO2体积的一半，表示这一反应的化学方程式是 。 (3)我国广泛采用将经干燥空气稀释的氯气，通入有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内制得C102，这一反应的学方程式是 ，和欧洲的方法相比，我国这一方法的主要优点是 。(4)在酸性溶液中，用草酸钠(Na2C204)还原NaClO3也可制得C102，表示这一反应的离子方程式是 ，此法的优点是 。 6、（2008全国I卷）实验室可由软锰矿（主要成分为MnO2）制备KMnO4，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和KClO3在高温下反应，生成锰酸钾（K2MnO4）和KCl；用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4；滤去MnO2沉淀，浓缩滤液，结晶得到深紫色的针状KMnO4。 请回答： 1 NaClO3 + 6 FeSO4 + 3 H2SO4 1 NaCl +3 Fe2(SO4)3 + 3 H2O 4 Fe(OH)2+ 1 O2+ 2H2O 4 Fe(OH)3 2 KClO3+ 4HCl(浓) 2 KCl+ 2ClO2+ 1 Cl2+ 2H2O 2 KMnO4 + 16 HCl 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 2 Fe(NO3)3+ 16NaOH+3 Cl2 2Na2FeO4+ 6 NaNO3+ 6NaCl+ 8 H2O 8 P + 3 KOH + 9H2O 3 KH2PO4 +5PH3 5KCl+ 1KClO3+ 3H2SO4 3 K2SO4+ 3Cl2+ 3 H2O 4 FeS2+11 O2 2Fe2O3+ 8SO2 5H2C2O4+ 2KMnO4+3 H2SO4 10CO2+ 1 K2SO4+ 2MnSO4+ 8 H2O 1 MnO2+ 4H+ 2Cl 1 Mn2+ 1 Cl2+ 2H2O3 Cu+ 8H+ 2 NO3 3 Cu2+ 2NO+ 4H2O 1NO3+ 4Zn+ 7OH+ 6H2O 1 NH3+ 4Zn(OH)422、（1）FeSO4+HNO3Fe2(SO4)3+Fe(NO3)3+N2O（2）FeSO4 ，+5价N。 （3）得到 4（4）24FeSO4 + 30HNO3 3、完成下列化学方程式的配平 2KMnO4+ 5KNO2+3H2SO4 = 2MnSO4+ 1K2SO4+ 5 KNO3+ 3 H2O 3ClO-+ 2 Fe(OH)3+4 OH- = 3Cl-+ 2FeO42-+ 5 H2O3Pt+4HNO3+18HCl = 3H2PtCl6+4NO+8 H2O 2 Na+ 2H2O= 2 Na+ 1 H2+ 2OH- 2CrO3(红色)+ 3 C2H5OH+ 3 H2SO4=1 Cr2(SO4)3(绿色)+ 3 CH3CHO+ 6 H2O 3 Cu2S+ 22 HNO3(稀)= 6Cu(NO3)2+ 3 H2SO4+ 10 NO+ 8H2O 2Na2O2+ 2CO2= 2Na2CO3+ 1O2 5NH4NO3= 2HNO3+ 4 N2+ 9 H2O4、D 5、答案：（1）+4（2）2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2H2O+2NaCl（3）2NaClO2+Cl2=2ClO2+2NaCl对环境的污染较小（生成的ClO2中不含Cl2杂质） （4）4H+C2O42+2ClO3=2ClO2+2CO2+2H2O；生成的ClO2用CO2稀释6、（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2+2+2H2O（3）由上述两个化学方程式可知，反应物和生成物间的计量关系为：MnO2K2MnO4KMnO4 87                                       158×2.5×80%                                  xx=答：KMnO4的理论产量是2.4 g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2+8H2O（5）设该KMnO4的纯度为y，根据化学方程式可知KMnO4  Na2C2O4               1340.165×y               0.335 - 4 -