安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019_2020学年高一化学下学期期中试题20200618012.doc

安徽省安庆市怀宁县怀宁中学2019-2020学年高一化学下学期期中试题相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Cl-35.5Cu-64第 I 卷（选择题)一、选择题（1-10 题,每题 2 分；11-20 题，每题 3 分；共 50 分）1.科学家发现一种只由四个中子构成的粒子,这种粒子称为“四中子”,也有人称之为“零号 元素”。下列有关“四中子”粒子的说法不正确的是()A.该粒子不显电性B.该粒子质量数为 4C.在元素周期表中与氢元素占同一位置D.该粒子质量比氢原子大2.下列说法中正确的是()A. 化石燃料在任何条件下都能充分燃烧B. 化石燃料在燃烧过程中会产生污染环境的有害气体如 CO、SO2 等 C直接燃烧煤和将煤深加工后再燃烧的热效率相同D固体煤变为气体燃料后，燃烧效率将降低3.下列叙述正确的是()A. 因为 Na2CO3+SiO2 Na2SiO3+CO2,所以硅酸的酸性比碳酸强B. 碳和硅都是A 族的元素,所以二氧化碳和二氧化硅的物理性质相似C. 二氧化硅既溶于氢氧化钠溶液又溶于氢氟酸,所以二氧化硅是两性氧化物 D.二氧化硅和二氧化碳都是酸性氧化物,但二氧化硅不能和水反应生成硅酸4. 某元素原子 M 层电子数比 K 层电子数多 5 个，该元素的最高正价为()A. +7B. +5C. +3D. 无最高正价5. 银耳本身为淡黄色，某地出产一种雪耳，颜色洁白如雪，其制作过程如下：将银耳堆放在 密封状况良好的塑料棚内，在棚的一端支一口锅，锅内放硫黄，加热使硫黄熔化并燃烧，两 天左右雪耳就制成了。雪耳炖不烂，且对人体有害，制作雪耳利用的是( )A 硫的还原性B 二氧化硫的漂白性C 二氧化硫的还原性D 硫的漂白性6. 下列热化学方程式中正确的是() ACH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H890.3 kJ B2NO2=O22NOH116.2 kJ·mol1 CS(s)O2(g)=SO2(g)H296.8 kJ·mol1 DNaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJ·mol1 7.下列粒子半径大小的比较正确的是()A. 原子半径： F>ClB. 原子半径： Na>S>ClC. 离子半径： S2- <Cl- <K+ <Ca2+D. 第三周期元素简单离子的半径从左到右逐渐减小8. 下列现象或事实不能用同一原理解释的是( ) A.浓硝酸和氯水用棕色试剂瓶保存B. 硫化钠和亚硫酸钠固体长期暴露在空气中变质C. SO2 和 Na2SO3 溶液都能使氯水褪色 D.常温下铁和铂都不溶于浓硝酸9. 下列化学用语表示正确的是()A. 中子数为 10 的氧原子： 10 OB. 硫化钠的电子式：C. Mg2+的结构示意图： D. HCl 的形成过程：10. 已知 a 为第A 族元素，b 为第A 族元素，它们的原子序数分别为 m 和 n，且 a、b 为同一周期元素，则下列关系错误的是（）An=m+1Bn=m+10Cn=m+11Dn=m+251211将 V mL 10 mol·L-1HCl 溶液和 V mL 未知浓度的 NaOH 溶液混合均匀后测量并记录溶液温度,实验结果如图所示(实验中始终保持 V1+V2=50 mL)。下列叙述正确的是()A做该实验时环境温度为 22B该实验表明化学能可以转化为热能CNaOH 溶液的浓度约是 10 mol·L-1D该实验表明有水生成的反应都是放热反应 12美国科学家发现，普通盐水在无线电波的照射下可燃烧。这一伟大的发现，有望解决用 盐水作人类能源的重大问题。无线电频率可以降低盐水中所含元素之间的“结合力”，释放 出氢原子，若点火，氢原子就会在该频率下持续燃烧。上述中的“结合力”实质是() A共价键B氢键C分子间作用力D离子键13. 研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关(如下图所示)。下列叙述 错误的是()A.雾和霾的分散剂相同B.雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵C.NH3 是形成无机颗粒物的催化剂D.雾霾的形成与过度施用氮肥有关14. 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务下列有关海水综合利用的说法不正确的是（）A从海水中提炼出的氘（含HDO 0.03）进行核聚变，放出巨大的能量以解决能源问题， 成为一条新的科学思路，HDO 与 H2O 化学性质相同B 从海水中提取镁可以采用下列方法： 海水 Mg （ OH ） 2 MgCl2 溶液 MgCl2·6H2OMgCl2 （熔融）MgC. 从海水获得的碘，可以跟氧气反应生成多种化合物，其中一种称为碘酸碘，在该化合物中，碘元素呈+3 和+5 两种价态，这种化合物的化学式是 I4O9423D. 除去粗盐中的 SO 2、Ca2+、Mg2+、Fe3+等杂质，加入的药品顺序为：Na CO 溶液NaOH 溶液BaCl2 溶液过滤后加盐酸15. 在好氧菌和厌氧菌作用下，废液中NH+ 能转化为N(g) 和H2O(l) ，示意图如下：反应: NH+ (aq) + 2O (g) = NO- (aq) + 2H+ (aq) + H O(l)H= akJ ×mol-142321反应: 5NH+ (aq) + 3NO- (aq) = 4N (g) + 9H O(l) + 2H+ (aq)H =bkJ×mol-1 4 3 2 2 2下列说法正确的是（）A. 两池发生的反应中，氮元素只被氧化B. 两池中投放的废液体积相等时， NH+ 能完全转化为NC. 常温常压下，反应中生成22.4LN2 转移的电子数为3.75´ 6.02 ´1023D 4NH+ (aq) + 3O (g) = 2N (g) + 4H+ (aq) + 6H O(l) H = 1 (3a + b) kJ × mol-14222216. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于四个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法正确的是()A.加热时,中上部汇集了 NH4Cl 固体,说明 NH4Cl 的热稳定性比较好 B.加热时,中溶液变红,冷却后又都变为无色C.加热时,中溶液变红,冷却后红色褪去,体现了 SO2 的漂白性 D.加热时,中上部聚集了固体碘,说明碘的热稳定性较差17. 如图利用培养皿探究氨气的性质。实验时向 NaOH 固体上滴几滴浓氨水,立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象所做的解释正确的是()选项实验现象解释A浓盐酸附近产生白烟NH3 与 HCl 反应生成了 NH4Cl 固体B浓硫酸附近无明显现象NH3 与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是 AlCl3 溶液D干燥的红色石蕊试纸不变色,湿润的红色石蕊试纸变蓝NH3 是一种可溶性碱18. 化学反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的能量变化如图所示(E 为能量变化值，a、b、c均为正值)。下列相关说法正确的是A此反应为吸热反应B1mol N+3mol H 中的总能量等于 1mol NH3 中的能量 C1mol NH3(l)转变为 1mol NH3(g)需要吸收 c kJ 能量D反应 N2(g)3H2(g) 2NH3(g)的能量变化值为 a+b19. 在 100mL 混合酸的溶液中，硝酸的物质的量浓度为 0.4mol/L，硫酸的物质的量浓度为0.2mol/L，向其中加入 6.4g 铜粉，微热，使其充分反应，生成 NO 的物质的量（） A.0.1molB.0.02molC.0.03molD.0.04mol20. 短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 原子的最外层电子数为内层电子数的 3 倍，X 在短周期主族元素中金属性最强，Y 与 W 同主族。下列叙述正确的是（）A. W 与 X 形成的一种化合物可做供氧剂B. 原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C. 简单气态氢化物的热稳定性：W<Z<YD. W 与氢元素形成的化合物分子中一定不含非极性共价键第II 卷（非选择题)二、填空题（共 50 分）21 完成下列各题:(1) 中国的瓷器驰名世界,制备陶瓷是以黏土主要成分 Al2Si2O5(OH)4为原料,经高温烧结而成。若以氧化物形式表示黏土的组成,应写为 。(2) 在 25 、101 kPa 时，2 mol H2 在 O2 中完全燃烧，生成 2 mol 液态水，放出 571.6 kJ热量，用燃烧热表示 H2 燃烧的热化学方程式为：。 (3) (3)赏心悦目的雕花玻璃是用氢氟酸对玻璃进行刻蚀而制成的,这一过程中发生反应的化学 方程式为 。(4)二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂,工业上是用氯酸钠(NaClO3)与浓盐酸反应生产 ClO2 的,反应过程中同时会生成氯气。写出该反应的化学方程式: 。22. 下表是元素周期表的一部分，针对表中的种元素，请用化学用语回答下列问题：族 周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0234（1） 在元素中，原子半径最大的是 （填元素符号）；（2） 元素的最高价氧化物对应的水化物与其氢化物能生成盐 M，M 中含有的化学键类型有 ；（3） 写出元素和的单质在加热条件下反应生成的化合物的电子式： 。（4） 、所形成的离子，其半径由小到大的顺序是 （填离子符号）（5） 中元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是 （填物质化学式）；呈两性的氢氧化物是 （填物质化学式）,该化合物与 NaOH 溶液反应的离子方程式为 。（6） 用电子式表示元素与形成化合物的过程 。23. 某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘水，并以四氯化碳（沸点 76.8）为溶剂将碘从碘水中提取出来，具体过程如图所示。请回答下列问题：（1） 操作的名称为 、 ；（2） 向含碘单质的水溶液中加入 CCl4 振荡、静置后，观察到的现象是 ；（3） 操作中，将含碘单质的水溶液与CCl4 在分液漏斗中混合、振荡摇匀放在铁架台的铁圈上，分液漏斗的下端尖嘴处紧贴在承接的烧杯内壁上静置后，下面的操作步骤是 。（4） 从含碘的有机溶剂中经过蒸馏可以提取碘和回收有机溶剂，该实验需要的主要玻璃仪器除 酒精灯、烧杯、温度计、锥形瓶、牛角管外，还需要 ，实验中温度计水银球所处位置为 。24. A、B、C、D 是按原子序数由小到大排列的前 20 号元素的单质。B、E 均为组成空气的成分。F 的焰色反应呈黄色。在 G 中，非金属元素与金属元素的原子个数比为 1：2。在一定条件下，各物质之间的相互转化关系如右(部分产物未列出)：（1）A 是 ，C 是 （填元素名称）。（2）H 与盐酸反应生成 E 的化学方程式是 。（3）E 与 F 反应的化学方程式是 。（4）F 与 G 的水溶液反应生成 I 和 D 的离子方程式是 。25.某课外活动小组欲利用 CuO 与 NH3 反应，研究 NH3 的某种性质并测定其组成，设计了如下实验装置（夹持装置未画出）进行实验。请回答下列问题：（1） 仪器 a 的名称为 ；仪器 b 中可选择的试剂为 (填名称)。（2） 实验室中，利用装置 A，还可制取的无色气体是 （填字母）。ACl2BO2CCO2DNO2（3） 实验中观察到装置 C 中黑色 CuO 粉末变为红色固体，量气管有无色无味的气体，上述现象证明 NH3 具有 性，写出相应的化学方程式 。（4）E 装置中浓硫酸的作用 。（5） 读取气体体积前，应对装置 F 进行的操作： 。（6） 实验完毕，若测得干燥管 D 增重 mg，装置 F 测得气体的体积为 nL（已折算成标准状况），则氨分子中氮、氢的原子个数比为 （用含 m、n字母的代数式表示）。- 9 -