2009-2010学年度聊城第一学期高二期中模块考试--高中化学 .doc

2009-20102009-2010 学年度聊城一中第一学期高二期中模块考试学年度聊城一中第一学期高二期中模块考试化学试题（化学试题（选修选修 4 4）可能用到的相对原子质量：H 1O 16Na 23S 32第卷选择题（共 60 分）一、选择题（本题包括 15 个小题，每小题 2 分，共 30 分。每小题只有 1 个选项符合题意）1已知在 1105Pa，298 K 条件下，2mol 氢气燃烧生成水蒸气放出 484 kJ 热量，下列热化学方程式正确的是（）AH2O（g）H2（g）21O2（g）H 242 kJ/molB2H2（g）O2（g）2H2O（l）H 484 kJ/molCH2（g）21O2（g）H2O（l）H 242 kJ/molD2H2（g）O2（g）2H2O（g）H 484 kJ/mol2下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是（）A铝片与盐酸的反应B灼热的碳与 CO2的反应CBa（OH）28H2O 与 NH4Cl 的反应D甲烷在氧气中的燃烧反应3下列说法正确的是（）A熵增大的反应一定可自发进行B熵减小的反应一定可自发进行CH0 的反应可能自发进行DH0 的反应不可能自发进行4 2L的密闭容器中进行如下反应：N2+3H22NH3，在5s内中N2减少了0 8mol。，则该 5s 内 NH3的平均反应速率是（）A024 mol/（Ls）B016mol/（Ls）C008 mol/（Ls）D032 mol/（Ls）5一定条件下发生下列反应，其中属于盐类水解反应的是（）ANH42H2ONH3H2O H3OBHCO3 H2OH3O CO32CHSH H2SDCl2H2OHClHClO6下列溶液一定呈碱性的是（）A溶液中 c（OH）c（H）BpH7 的溶液C含有 OH的溶液DpH=5 的 CH3COOH 溶液加水稀释 1000 倍后所得的溶液7能影响水的电离平衡，并使溶液中的 c（H）c（OH）的操作是（）A向水中投入一小块金属钠B将水加热煮沸C向水中通入二氧化碳气体D向水中加食盐晶体8一定温度下，在一密闭容器中发生可逆反应：A（g）3B（g）2C（g），下列不能作为该反应达到平衡的标志的是（）AA 的分解速率等于 A 的生成速率B容器内的压强不再变化C混合气体的平均相对分子质量不再变化DA、B、C 的浓度之比为 1：3：29在 CH3COOHCH3COO+H的电离平衡中，要使平衡向右移动且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）加入 H2SO4加入 NaOH加入 CH3COONa加入水升高温度ABCD只有 10某溶液中 AlCl3的水解反应已达平衡：AlCl33H2OAl（OH）33HCl，若要使AlCl3的水解程度增大，应采取的方法是（）A加入 NaHCO3B加入 NaHSO4C加 AlCl3固体D降温11以 MnO2为原料制得的 MnCl2溶液中常含有 Cu2、Pb2、Cd2等金属离子，通过添加过量难溶电解质 MnS，可以使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括 MnS 在内的沉淀，再蒸发、结晶，可得纯净的 MnCl2。根据上述实验事实，可推知 MnS 具有的相关性质（）A吸附性B溶解度与 CuS、PbS、CdS 相同C溶解度大于 CuS、PbS、CdSD溶解度小于 CuS、PbS、CdS12已知热化学方程式：H+（aq）+OH（aq）=H2O（l）H1=573 kJ/mol1/2H2SO4（浓）+NaOH（aq）=1/2 Na2SO4（aq）+H2O（l）H2=m，下列说法正确的是（）A上述热化学方程式中的计量数表示分子个数BH1 H2Cm=573 kJ/molDH1H213下列关于原电池的叙述正确的是（）A构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B原电池是将化学能转变为电能的装置C原电池中电子流出的一极是负极，该极被还原D原电池放电时，电流的方向是从负极到正极14铅蓄电池的两极分别为 Pb、PbO2，电解质溶液为 H2SO4，工作时的反应为PbPbO22H2SO4PbSO42H2O，下列结论正确的是（）APb 为正极被氧化B溶液的 pH 不断减小C24SO只向 PbO2处移动D溶液 pH 不断增大15高温下，某反应达平衡，平衡常数 K=c(CO)c(H2O)c(CO2)c(H2)，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是（）A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小D该反应的化学方程式为 CO+H2OCO2+H2二、选择题（本题包括 10 个小题，每小题 3 分，共 30 分。每小题有 12 个选项符合题意。若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，错选不得分。）16以下叙述正确的是（）A催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变B伴有能量变化的物质变化都是化学变化C只要能量足够大可将任何化学反应中的分子全部变为活化分子D化学反应的活化能一定大于 017对于：2C4H10（g）13O2（g）8CO2（g）10H2O（l）H5800kJ/mol叙述错误的是（）A该反应的反应热为H=5800kJ/mol，是放热反应。B该反应的H 与各物质的状态有关，与化学计量数也有关。C该式的含义为：25、101kPa，2mol C4H10气体完全燃烧生成 CO2和液态水时放出热量 5800kJ。D由该反应的热化学方程式可知丁烷的燃烧热为 5800kJ/mol18对于反应 N2+O2=2NO 在密闭容器中进行，下列条件哪些能增大该反应的速率（假定温度不变）（）A缩小容器体积，使压强增大B体积不变，充入 N2使压强增大C体积不变，充入 He 使压强增大D减小压强，使容器体积增大19可逆反应 aX（气）+bY（气）cZ（气）+dW（气）H=Q 在压强 P1、P2温度T1、T2下，产物 W 的质量（m）与反应时间 t 的关系如图。下列各项正确的是（）AP1P2BQ0CT1T2Dc+da+b20某密闭容器中发生如下反应：X（g）3Y（g）2Z（g）H0上图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是（）At2时加入了催化剂Bt3时降低了温度Ct5时增大了压强Dt3时升高了温度21常温下，在水电离出的 c（H+）=101014mol/L 的溶液中，一定能大量共存的离子组是（）AK+、Fe2+、SO32、MnO4BNa+、Cl、NO3、SO42CAl3+、NH4+、Cl、SO42DNa+、AlO2、Br、Cl22用标准的 NaOH 溶液滴定未知浓度的盐酸，选用酚酞作为指示剂，造成测定结果偏高的原因可能是（）A配制标准溶液的 NaOH 中混有 NaCl 杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作正确C盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗D滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液23对室温下 pH 相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是（）A加水稀释相同的倍数后，两溶液的 pH 均减小B使温度都升高 20后，两溶液的 pH 均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的 pH 均增大D加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多24常温下，下列有关叙述不正确的是（）ANaHCO3溶液中：c（Na）c（CO32）c（HCO3）c（H2CO3）BpH8 的 NaB 溶液中：c（Na）c（B）c（OH）c（H）C物质的量浓度相等的CH3COONH4（NH4）2SO4NH4HSO4三种溶液中：c（NH4）的大小顺序为D10mL pH12 的氢氧化钠溶液中加入 pH2 的 HA 至 pH 刚好等于 7，所得溶液体积V（总）20mL25将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）；若经 2 s 后测得 C 的浓度为 06 mol1，现有下列几种说法，其中正确的是（）用物质 A 表示的反应的平均速率为 03 mol11用物质 B 表示的反应的平均速率为 06 mol112 s 时物质 A 的转化率为 70%2 s 时物质 B 的浓度为 07 mol1ABCD第 II 卷（非选择题共 40 分）26（4 分）盖斯定律指出：化学反应的热效应仅与反应物的最初状态及生成物的最终状态有关，而与其中间状态无关。按此规律，结合下述反应方程式回答问题：（1）P4（s，白磷）+52410OgP Os()()HkJmol129832./（2）P sOgP Os()()()，红磷 54142410HkJmol27385./则白磷转化为红磷的热化学方程式_。相同的状况下，白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。27（8 分）在密闭容器中进行下列反应 CO2（g）+C（s）2CO（g）H 0 达到平衡后,改变下列条件,分析指定物质的浓度及平衡如何变化:（1）增加 C 的量,平衡_（填“向正反应方向移动”或“向逆反应方向移动”或“不移动”；下同），c（CO）_（填“增大”或“减小”或“不变”；下同）（2）减小密闭容器的体积,保持温度不变,则平衡_,c（CO2）_。（3）通入 N2,保持密闭容器体积和温度不变,则平衡_,c（CO2）_。（4）保持密闭容器体积不变,升高温度,则平衡_,c（CO）_。28（6 分）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”），溶液中 c（Na）c（CH3COO）（填“”或“”或“”或“”或“”或“”或“”）。29（8 分）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（1）画出装置图，并标明各部分材料名称（2）负极材料，电解质溶液是。（3）写出电极反应式：正极：；负极：。30（14 分）某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下滴定操作：A在 250 mL 的容量瓶中配制 250 mL 烧碱溶液；B用碱式滴定管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴加几滴酚酞做指示剂；C在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解；D将物质的量浓度为 C mol/L 的标准硫酸溶液装入酸式滴定管。调整液面记下开始读数为 V1mL；E在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至红色刚好消失为止，记下读数 V2mL。就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是：（用编号字母填写）D。（2）观察滴定管里液面的高度时应注意：。（3）D 步骤的操作中液面应调节到，尖嘴部分应。（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品洗涤，使测定的浓度偏高还是偏低?原因是。（5）该烧碱样品的纯度为（用字母表示）。