广西桂林市逸仙中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题无答案.doc

20152016学年度上学期桂林市逸仙中学期中考试试卷高 一 化 学（考试用时：90分钟 满分：100分）注意事项：试卷分为试题卷和答题卡两部分，在本试题卷上作答无效。可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Fe-56 Cu-64 第卷一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）请将答案填在答题卡上1对危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氰化钾（KCN）应选用的标志是 A B C D2下列物质的分类合理的是A.氧化物：CaO、Al2O3 B.铵盐：NH3·H2O、NH4ClC.酸：H2SO4、NaHSO4 D.碱：NaOH、Na2CO33将饱和氯化铁溶液分别滴入下列液体中，能形成胶体的是 A.冷水 B.沸水 C.氯化钠溶液 D.氢氧化钠溶液4下列实验操作或方法，不正确的是A.用蒸馏的方法制取蒸馏水B.用酒精萃取饱和碘水中的碘单质C.使用分液漏斗分离水和四氯化碳的混合物D.过滤时玻璃棒的末端应轻轻靠在三层的滤纸上5配制100 mL 0.10 mol·L1的NaOH溶液时，下列实验操作会使所配溶液浓度偏大的是A转移溶液时有液体飞溅B在容量瓶中定容时俯视刻度线C定容时凹液面最底处高于刻度线 D转移溶液后未洗涤烧杯就直接定容 6下列常用实验仪器中，不能直接用于混合物的分离或提纯的是A.分液漏斗 B.蒸发皿 C.蒸馏烧瓶 D.容量瓶7设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是A.27 g铝原子最外层电子数为2NAB.2. 4g镁与足量盐酸反应转移的电子数为0.1NAC.1 molH2O分子所含电子数为10NAD.标准状况下，22.4 L乙醇的分子数为NA8将2mol·L1盐酸10mL稀释到200mL，再取出1mL，这1mL溶液的物质的量浓度是A0.05mol·L1 B0.25mol·L1 C0.1mol·L1 D0.5mol·L19. 关于0.2mol·L1的NaCl溶液，下列说法不正确的是A100mL该溶液中含1.17gNaClB该溶液中Na+的物质的量浓度是0.2mol·L1 C1000mL该溶液中约含0.2×6.02×1023个NaD配制含1L水的该溶液，需NaCl的质量为11. 7g10胶体区别于溶液的最本质特征是A可以通过滤纸 B胶体有丁达尔效应C胶体粒子带有电荷 D胶体粒子的直径在1100 nm之间11下列物质均属于电解质的一组是A NaCl、BaSO4 B CH4、NH3C Al、Fe、Cu D C2H5OH、CuSO412下列物质溶于水，其电离方程式正确的是ANaHCO3=NaHCO B(NH4)2SO4=NH2SOCNaCl=Na+Cl DCa(OH)2=Ca2OH13下列离子方程式中，错误的是A.铜丝与硝酸银溶液反应：Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB.氧化铝与稀盐酸混合：Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OC.稀盐酸与氢氧化钠溶液混合：H+ + OH = H2OD.氯气与氢氧化钠溶液反应：Cl2 + 2OH = ClO + Cl + H2O14在强酸性无色透明溶液中，下列各组离子能大量共存的是ACu2、K、Cl、NO BAg、Na、NO、ClCNa、Al3、SO、Cl DBa2、NH、Cl、HCO15 同温同压下，甲容器中装有56gN2，乙容器中装有16gCH4，则甲、乙两容器的体积比为A1:1 B2:1 C3:1 D4:116下列各组物质中，所含分子数相同的是A.5g H2和5g N2 B. 224mlN2（标准状况）和0.1molCOC.16gO2和0.5molSO2 D. 22.4LH2O（标准状况）和1molO2第卷二、填空题（共3小题，共14分）请将答案填在答题卡上16（6分）现有下列6种物质：稀豆浆 K2CO3溶液Cl2 SO2 稀盐酸 氢氧化钠。其中属于胶体的是 （填序号、下同），属于非电解质的是 ，属于单质的是 ，属于电解质的是 。K2CO3的电离方程式是 。17（4分）分别写出一个能实现下列离子反应的化学方程式。(1)Cu22OHCu(OH)2：_。(2)CuO2H= Cu2H2O: _。18（4分）分别写出下列反应的离子方程式。(1)实验室用碳酸钙与稀盐酸制取二氧化碳气体：_。(2)氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：_。三、简答题（共2小题，共20分）请将答案填在答题卡上19（16分）从粗盐中（含有少量的CaCl2、MgCl 2和Na2SO4）提纯氯化钠。请填写下表：实验操作或方法实验目的或预期现象或结论将粗盐溶于水中现象：得澄清溶液向所得溶液中滴加稍过量的氢氧化钠溶液。此操作可除去 离子，同时引进了 离子。继续滴加稍过量的氯化钡溶液。此操作的目的是 。判断所加氯化钡溶液已过量的实验操作是： 。再向浊液中滴加过量的 溶液写出此操作中反应的离子方程式： 。过滤向滤液中滴加过量的稀盐酸现象： 。加热蒸发20（4分）用NaCl固体配制250 mL 0.8 mol·L-1 NaCl溶液。（1）在下列实验仪器中，不必使用的是 (填代号)。A.托盘天平 B.烧杯 C.量筒 D.玻璃棒 E.胶头滴管 F.分液漏斗（2）除上述仪器中可使用的以外，还缺少的仪器是 。（3）配制过程包括以下操作步骤：请填写步骤计算称量 移液洗涤移液定容（4）若在定容时不慎加蒸馏水超过刻度线，处理的措施是 。四、计算题（共2题，共18分）请将答案填在答题卡上21（9分）按要求列式计算：（1）2 molH2S的质量 。（2）标准状况下2 molCO2的体积 。（3）2 molHCl所含质子的物质的量 。22（9分）将80 g CuSO4固体溶于水配成100 mL溶液，溶液的密度为1.60g/mL。(1)该溶液中CuSO4的物质的量浓度为_。(2)该溶液中CuSO4的质量分数为_。(3)从该溶液中取出20 mL，加水稀释至100 mL，所得CuSO4溶液的物质的量浓度为_。- 4 -