2008-2009学年度浙江金华第一学期高三期中考试--高中化学 .doc

2008-20092008-2009 学年度浙江金华一中第一学期高三期中考试学年度浙江金华一中第一学期高三期中考试化学试化学试卷卷本试卷分第 I 卷（选择题）和第 II 卷（非选择题）两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。第卷（选择题共 60 分）可能用到的原子量：H 1C 12N 14O 16S 32Cl 35.5Ca 40Cu 64Ag 108Ba 137S 32一、选择题（本题包括 12 小题，每小题 2 分，共 24 分。每小题只有一个选项符合题意。）1以下说法正确的是（）A纳米材料是指一种称为“纳米”的新物质制成的材料B绿色食品是指不含任何化学物质的食品C生物固氮是指植物通过叶面直接吸收空气中的氮气D光导纤维是以二氧化硅为主要原料制成的2下列说法中错误的是（）A二氧化硫能漂白某些物质，说明它具有氧化性B二氧化硫的水溶液中滴加氯化钡无现象，再加入 0.5mL3%的过氧化氢后产生沉淀C将足量二氧化硫通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色，说明二氧化硫具有还原性D二氧化硫漂白过的草帽过一段时间后又会恢复到原来的颜色3科学家提出硅是“21 世纪的能源”，这主要是由于作为半导体材料的硅在太阳能发电过程中具有重要的作用。下列关于硅的说法中正确的是（）A地壳中硅的含量稀少B自然界中存在大量单质硅C高纯度的硅被用于制作计算机芯片D光导纤维的主要成分是Si4工业上由 SiCl4制备高纯硅时，不使用钠、镁等活泼金属做还原剂，而是用氢气作还原剂其原因是（）A钠或镁等活泼金属的价格昂贵，成本高B钠或镁等活泼金属的还原性不及氢气强C钠或镁等金属可能与硅形成合金或残留在硅中D钠或镁的熔点没有硅高5下列金属或氧化物可以完全溶解的是（）A1molZn 与含 1molHCl 的稀盐酸供热B1molCu 与含 2molH2SO4的浓硫酸共热C1molCu 与含 4molHNO3的浓硝酸供热D1molMnO2与含 4molHCl 的浓盐酸共热6对于钠和钠的化合物的性质或用途相关叙述不正确的是（）A用钠作还原剂可以从锆的氯化物中制备锆B钠和钾的合金常温下为液体，用于快中子反应堆作热交换剂C苏打固体的 pH 强于小苏打固体的 pHD热的碳酸钠溶液有去油污的作用7下列变化需要加入还原剂才能实现的转化是（）A浓 H2SO4SO2BFe2+Fe3+C H2SSO2DHCO-3CO28自来水可以用氯气消毒。某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的变质问题的是（）A硝酸银B氯化亚铁C亚硫酸钠D氯化铝9一定温度下，影响一定质量气体体积大小的决定因素是（）A气体的密度B气体分子体积的大小C气体分子间的平均距离D气体的相对分子质量10下列叙述正确的是（）A元素的单质一定是通过氧化或还原该元素的化合物制得的B含有最高价元素的化合物不一定具有很强的氧化性C阳离子只能得到电子被还原，阴离子只能失去电子被氧化D在化学反应中，得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强11下列实验现象描述正确的是（）A碘水中加入少量汽油振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为紫红色B红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾C电解氯化钠饱和溶液，将阴极气体产物通入碘化钾淀粉溶液中，溶液变蓝D溴化钠溶液中加入少量新制的氯水振荡，再加入少量四氯化碳振荡，静置后上层颜色变浅，下层颜色变为橙红色12某无色气体可能含有 H2S、SO2、CO2、HI、HCl 气体中的一种或几种。将气体通入氯水后，得无色溶液，向该溶液中滴加氯化钡溶液，有白色沉淀产生。则下列叙述正确的是（）A该气体中肯定含有 H2S 和 SO2B该气体中肯定含有 SO2C该气体中肯定含有 CO2和 SO2D该气体中肯定含有 H2S、CO2和 HI二、选择题（本题包括 12 小题，每小题 3 分，共 36 分。每小题只有一个选项符合题意。）13根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是（）A同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C恒温恒容下两种气体的物质的量之比等于体积之比D同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比14室温下，强酸性和强碱性溶液中都不能共存的离子组是（）ANH4+、Cu2+、Cl、NO3BK+、Na+、SO32、S2CK+、Na+、AlO2、SO42DBa2+、Fe2+、NO3、Br15某研究性学习小组为了探究镁粉与溴水反应的机理，做了如下四种实验：将镁粉投入到冷水中，未观察到明显现象；将镁粉投入到溴水中，观察到只是开始时产生极少量的气泡，但溴水会慢慢退色；将镁粉投入到液溴中，未观察到明显现象；向含有足量镁粉的液溴中滴加几滴水，观察到溴的红棕色很快退去。下列关于镁粉与溴水的反应机理的叙述中正确的是（）A镁粉只直接与溴水中的溴反应B镁粉只与溴水中的酸反应C产生极少量的气泡是由于镁粉与水反应得到的D镁粉在水的催化下与溴发生反应16下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I 为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（）A人体不能缺碘，需要正常补碘。“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质B该食盐商品是以海盐为原料，经人加工后的产品，是盐类的纯净物C1kg 此食盐中含碘酸钾（3515）mgD“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定17在生活、生产及化学研究中，人们经常需要根据不同原子、分子或离子的某些特征反应对物质进行检验，以确定物质的组成。下列有关物质检验的说法正确的是（）AMnO2、CuO、Fe 三种物质的粉末都是黑色的，用稀盐酸不能将它们区别开B（NH4）2SO4、K2SO4、NH4C1 三种物质不能用一种试剂通过化学反应区别开C可以用焰色反应来证明某溶液是否为钠盐D用湿润的 KI 淀粉试纸可以检验氯化氢气体中是否含有氯气18将 25.6g Cu 与 含 0.4molH2SO4的浓硫酸充分反应后，消耗了 0.2mol 的 H2SO4。（气体全部逸出），然后再加入 100mL2mol/L KNO3，充分反应后产生 NO 物质的量为（）A0.05molB0.1molC0.15molD0.2mol19一定条件下，碘单质与砹单质以等物质的量进行反应，可得 AtI。它与 Zn、NH3都能反应，化学方程式分别如下：2AtI+2Zn=ZnI2+ZnAt2AtI+2NH3（l）=NH4I+NH2At则下列叙述正确的是（）AZnI2即是氧化产物又是还原产物BZnAt2即是氧化产物又是还原产物CAtI 与液氨反应，AtI 既是氧化剂又是还原剂DAtI 与液氨反应，是自身氧化还原反应20已知 M2O2n离子可与 R2离子作用，R2被氧化为 R 单质，M2O2n的还原产物中，M 为+3 价；又如 c（M2O2n）=0.3 molL1的溶液 100 mL 可与 c（R2）=0.6 molL1的溶液 150 mL 恰好完全反应，则 n 值为（）A4B5C6D721工业上用黄铜矿（CuFeS2）炼铜的后期主要发生如下两个反应（假设两反应进行的很完全）：2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO22Cu2O+Cu2S=6Cu+SO2根据以上两个化学反应，判断下列说法不正确的是（）A氧化剂与还原剂的质量之比为 17:15B工业炼铜时应注意控制向炉内通入氧气的量C若制取 3molCu,转移电子物质的量为 8molD工业炼铜可以和硫酸工业联合建厂22将足量的 CO2不断通入 KOH、Ca（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为：（）23设阿伏加德罗常数（NA）的数值为 nA，下列说法错误的是（）A1.5molNO2与足量的水反应，转移电子数为 nAB10mL 质量分数 98%的 H2SO4，用水稀释至 100mL，H2SO4的质量分数为 9.8%C在 H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成 32g 氧气，转移 2nA个电子D标况下，分子数为 nA的 CO2、N2O 混合气体的体积约为 22.4L，质量为 44g24在氧气中灼烧0.44g硫和铁组成的化合物,使其中的硫全部转变为二氧化硫，把这些二氧化硫全部氧化并转变为硫酸.这些硫酸可以用20.00mL0.50mol/L氢氧化钠溶液完全中和.则原化合物中硫的质量分数为（）A18%B46%C53%D36%第 II 卷（非选择题共 40 分）三、（本题包括 2 小题，共 9 分）25（4 分）汞单质及其化合物在工业生产和科学实验中有广泛的用途，汞的矿源是朱砂（HgS）。朱砂炼汞的反应之一为（在加热条件下进行）：HgS+O2=Hg+SO2请回答：HgS 与 O2的反应中，氧化剂是，每生成 1molHg 转移电子的物质的量为26（8 分）Fe2O3和 Cu2O 都是砖红色粉末，课外小组通过实验探究某砖红色粉末是 Fe2O3、Cu2O 或者是二者混和物。探究过程如下：查阅资料：Cu2O 是碱性氧化物，Cu2O 与 H+反应生成的 Cu+不稳定，立即转化成 Cu2+和 Cu。提出假设：假设 1：红色粉末是 Fe2O3假设 2：红色粉末是 Cu2O假设 3：红色粉末为 Fe2O3、Cu2O 的混和物设计探究实验取少量粉末，向其加入足量稀 HCl 在所得溶液中滴加苯酚溶液（1）若假设 1 成立，则实验现象是（2）若滴加苯酚后溶液不变紫色，则证明原固体粉末不含 Fe2O3。你认为结论是否合理_（填合理或不合理）简述理由（3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加苯酚时溶液不变紫色，证明原固体粉末是_相关的离子方程式为四、（本题包括 2 小题，共 23 分）27（7 分）物质 A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K 存在下图转化关系，其中气体 DE为单质，试回答：金属A溶液 C气体D黄绿色气体 E气体B溶液 B溶液 BH2ONH3H2O白色沉淀 FNaOH 溶液溶液G金属 H溶液 I溶液 JNaOH 溶液红褐色沉淀 K气体 E（1）写出下列物质的化学式：A 是，B 是，D 是，K 是；（2）写出反应“CF”的离子方程式：；（3）写出反应“FG”的化学方程式：；（4）写出反应“IJ”的化学方程式：。28（13 分）已知有一白色粉末是由243242MgClCuSOCONaSONaNaCl、中的一种或几种组成。某同学欲探究这一粉末的组成，做了如下实验：取少量粉末，加水溶解，得无色透明溶液；取中溶液少量，加入NaOH溶液，无明显现象发生；另取少量粉末，加入稀盐酸，无明显现象发生。（1）请你根据该同学实验所得现象，推测这一粉末的可能组成是_（2）若推测该粉末只由42SONa组成，请你在该同学实验基础上设计后续实验，以确定这包粉末的组成。可供选择的试剂有：2BaCl溶液、3AgNO溶液、稀3HNO、NaOH 溶液、32CONa溶液、23)(NOBa溶液、稀盐酸实验步骤实验现象反应离子方程式和结论注：实验步骤的序号由你顺序编号。实验现象、离子方程式和结论要与相应的实验步骤一一对应。五、（本题包括 1 小题，共 8 分）29（8 分）有些煤炭中，硫元素是以 FeS2形式存在,在有水和空气及脱硫微生物存在的条件下,发生生物氧化还原反应,其相关的离子方程式为（以下反应都在微生物作用下进行）:2FeS2+7O2+2H2O=4H+2Fe2+4SO42-4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2OFeS2+2Fe3+=3 Fe2+2S2S+3O2+2H2O=4H+2SO42-请回答下列问题：（1）总的化学反应方程式为：（2）FeS2最终被氧化，转化为从煤炭中分离出去（3）某大型电厂使用的煤炭中含 FeS2的质量分数为 1.2%，若每月燃烧该种煤炭 100 万吨，理论上能回收硫酸吨；硫酸亚铁吨。