2010届辽宁省抚顺高三第二次月考理综化学部分--高中化学 .doc

20102010 届辽宁省抚顺二中高三第二次月考届辽宁省抚顺二中高三第二次月考理科综合试卷化学部分理科综合试卷化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。考试时间 150 分钟可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16S 32Na 23Al 27Si 28Cu64Cl 35.5第卷（选择题）一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7如图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集气体。该装置可用于（）A浓硝酸和铜反应制备 NO2B浓氨水和生石灰反应制备氨气C锌和盐酸反应制备氢气D碳酸钙和盐酸反应制备二氧化碳8在实验室中，下列处理方法不会导致空气污染的是（）A用稀盐酸处理试管中的 FeS 固体B用乙醇浸泡试管中少量的苯酚C用硝酸处理试管中的“银镜”D将 Fe（NO3）2和稀硫酸同时倒入废液缸9下列叙述正确的是（）A0.1 mol/LC6H5ONa 溶液中：c（Na+）c（C6H5O-）c（H+）c（OH-）BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和 Kw均减小CpH=5 的 CH3COOH 溶液和 pH=5 的 NH4Cl 溶液中，c（H+）不相等D在 Na2S 溶液中加入 AgCl 固体，溶液中 c（S2-）下降10世界卫生组织（WHO）和世界粮农组织（FAO）联合发生警告，油煎和烘烤的食品中含有浓度严重超标的丙烯酰胺（CH2=CHCONH2，简称丙毒），它是一种二级致癌物质。下列有关丙毒说法不正确的是（）A丙烯酰胺能使溴水褪色B丙烯酰胺分子内所有原子不可能在同一平面内C丙烯酰胺属于一种氨基酸D丙烯酰胺在一定条件下能水解生成 CH2=CHCOOH 和 NH311下列离子方程式中错误的是（）A向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al（OH）3：AlO2CO22H2O=Al（OH）3HCO3BNa2SO3溶液使酸性 KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H+2MnO4-=5SO42-+2Mn2+3H2OC用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+2Ag（NH3）2+2OH水浴加热CH3COO+NH4+3NH3+2Ag+H2OD少量 SO2通入 Ca（ClO）2溶液中：SO2+H2O+Ca2+2ClO=CaSO3+2HClO12已知：H2O（g）=H2O（l）H1=Q1kJmol1C2H5OH（g）=C2H5OH（l）H2=Q2kJmol1C2H5OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（g）H3=Q3kJmol1若使 23g 酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（）（kJ）AQ1+Q2+Q3B0.5（Q1+Q2+Q3）C0.5 Q21.5 Q10.5Q3D1.5 Q10.5 Q2+0.5Q313在一密闭容器中有 HCHO、H2、O2共 16.5g，用电火花引燃，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用 Na2O2充分吸收，Na2O2增重 8.5g，则原混合气体中 O2的物质的量是（）A0.25 molB0.50molC0.27 molD0.52 mol第卷（非选择题）三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。（一）必考题25（14 分）已知 A 为酸式盐，B 为某二价主族金属（其原子序数不超过 20）的化合物，常温常压下 C、D、F、G、I 均呈气态，H 为无色液体。等物质的量的 A、B 充分混合后加热能恰好完全反应（如下图所示），E 的相对分子质量为 100，G 的相对分子质量比 F 大 16。图中反应条件（除加热外）均已略去。（1）写出 B 的电子式_，I 的结构式_。（2）写出下列反应的离子方程式：向 A 溶液中加入过量的 NaOH 溶液，并加热_。气体 I 通入 B 的澄清溶液中_。（3）写出 C 和 D 反应的化学方程式_。（4）如对盛有气体 G 的密闭容器（带可移动的活塞）进行压缩操作，产生的现象是_。原因是_。26（14 分）现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题。探究浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查装置的气密性，称量 E 的质量。（2）将 m g 铁碳合金样品放入 A 中，再加入适量的浓硫酸。仪器 A 的名称为_。未点燃酒精灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：_。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B 中可观察到明显的现象。写出 A 中发生反应的化学方程式_（只写一个）。B中的现象是_，由此可得到浓硫酸具有_性。（4）随着反应的进行，A 中还可能发生某些离子反应。写出相应的离子方程式_（只写一个）。（5）反应一段时间后，从 A 中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_。测定铁的质量分数（6）待 A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下 E 并称重。E 增重 b g。铁碳合金中铁的质量分数为_（写表达式）。（7）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其它常用实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确的计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是_（填写代号）。A用排水法测定 H2的体积B反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量C测定反应前后装置和药品的总质量。27（14 分）化学在能源开发与利用中起着十分关键的作用。（1）蕴藏在海底的可燃冰是高压下形成的外观像冰的甲烷水合物固体，被称之为“未来能源”。在 25、101 kPa 下，1 g 甲烷完全燃烧生成 CO2和液态水时放热 55.6 kJ。甲烷燃烧的热化学方程式为_；相同条件下，356 g 可燃冰（分子式为 CH4 9H2O）释放的甲烷气体完全燃烧生成 CO2和液态水，放出的热量为_kJ。（2）二甲醚（CH3OCH3）被称为 21 世纪的新型燃料，具有清洁、高效的优良性能。写出一种与二甲醚相对分子质量相等且元素种类相同的有机物的结构简式_。二甲醚可由合成气（CO 和 H2）在一定条件下制得。用合成气制二甲醚时，还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式可能是：_。以二甲醚、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池。该电池中负极上的电极反应式是：_。在容积固定的密闭容器中进行化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数 K 和温度 T 的关系如下表：T/70080083010001200K1.71.11.00.60.4该反应的化学平衡常数表达式为 K_。该反应的正反应是_反应（填“吸热”或“放热”）。（二）选考题：任选一题做答。34【化学选修化学与技术】（15 分）工业上常用氨氧化法生产硝酸，其过程包括氨的催化氧化（催化剂为铂铑合金丝网）、一氧化氮的氧化和水吸收二氧化氮生成硝酸。请回答下列问题：（1）氨催化氧化的化学方程式为；（2）原料气中空气必须过量，其主要原因是；（3）将铂铑合金做成薄丝网的主要原因是；（4）水吸收二氧化氮生成硝酸为放热反应，为了提高水对二氧化氮的吸收率，可采取的措施为（答 2 项）。以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：（5）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 Fe3。A锌粉B铁屑CKI 溶液DH2（6）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（7）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（8）反应常被用于电解生产（NH4）2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生的电极反应可表示为。35【化学选修物质结构与性质】（15 分）已知 A、B、C、D 四种分子所含原子的数目依次为 1、3、6、6，且都含有 18 个电子，B、C 是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为 1：2。D 是一种有毒的有机物。（1）组成 A 分子的原子的元素符号是；（2）从 B 分子的立体结构判断，该分子属于分子（填“极性”或“非极性”）；（3）C 分子的电子式_。（4）D 的熔、沸点比 CH4的熔、沸点高，其主要原因是（须指明 D 是何物质）：_。CO 的结构可表示为 CO，N2的结构可表示为 NN。（5）下表是两者的键能数据：（单位：kJ/mol）ABA=BABCO357.7798.91071.9N2154.8418.4941.7结合数据说明 CO 比 N2活泼的原因：_。Fe、Co、Ni、Cu 等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关。（6）基态 Ni 原子的核外电子排布式为_，基态 Cu 原子的价电子排布式为_。（7）Fe（CO）5常温下呈液态，熔点为205，沸点为 103，易溶于非极性溶剂，据此可判断 Fe（CO）5晶体属于_（填晶体类型）。36【化学选修有机化学基础】（15 分）将羧酸的碱金属盐电解可得到烃类化合物。例如：2CH3COOK2H2O 电解CH3CH32CO2H22KOH请根据下列表示的衍变关系，回答问题。（1）写出下列物质的结构简式 A：E：（2）G 能发生反应的类型有（填序号）：a取代b加成c还原d氧化e消去f水解（3）写出 H 的最简单的两种同系物的结构简式；。（4）F 与 J 的关系为；a同一物质b同系物c同分异构体d同素异形体（5）写出 HJ 反应的化学方程式_。