福建省福州市八县市区一中2019_2020学年高二化学上学期期末联考试题202002140312.doc

福建省福州市八县（市、区）一中2019-2020学年高二化学上学期期末联考试题完卷时间：90分钟 满分：100分相对原子质量： N14 O16 Na23 S32 Ba137一、 选择题：（共22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学知识在生产和生活中有着重要的应用。下列说法中错误的是（ ）A明矾常作为净水剂，双氧水通常可用于作杀菌消毒B误食重金属盐引起的人体中毒，可以喝大量的浓盐水解毒C金属钠、镁等活泼金属着火时，不能使用泡沫灭火器来灭火D进行胃镜透视时，不能用碳酸钡代替硫酸钡作为钡餐2、橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如上图。在其拉伸过程中有放热现象。25 、101 kPa时，下列过程的焓变、熵变及自发性与橡皮筋从拉伸到收缩状态一致的是（ ）ACaCO3=CaOCO2 BNaOH的溶解C2H2O2=2H2O DBa(OH)2·8H2O2NH4Cl=BaCl22NH310H2O3、物质的量浓度相同的下列溶液，由水电离出的c(H+)浓度最小的是（ ）ANaHCO3 BNa2SO4 CNaHSO4 DNH3·H2O4、下列方程式书写正确的是（ ）ANaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3NaH+CO32-BH2SO3的电离方程式：H2SO3 2HSO32-CPO43-的水解方程式：PO43-H2OHPO42-OHDCaCO3沉淀溶解平衡方程式：CaCO3(s)Ca2(aq)CO32-(aq)5、下列说法正确的是（ ）A若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B由“C(石墨)C(金刚石)H1.9 kJ·mol1”可知，金刚石比石墨稳定C在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H285.8 kJ·mol1D在稀溶液中：HOH=H2OH57.3 kJ·mol1，若将含1 mol CH3COOH与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3 kJ6、根据下列实验不能证明一元酸HR为弱酸的是（ ）A室温下，NaR溶液的pH大于7BHR溶液加入少量NaR固体，溶解后溶液的pH变大CHR溶液的导电性比盐酸弱D0.01 mol·L-1的HR溶液pH=2.87下列金属防护的方法中，应用了牺牲阳极的阴极保护法的是（ ）A钢铁船身嵌入锌 B钢闸门与直流电源负极相连C健身器材刷油漆 D车圈、车铃钢上镀铬8、下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是（ ）ApH=11的氨水稀释10倍后溶液pH10B将饱和氯化铁溶液滴入沸水，溶液变成红褐色C对于CO(g)+NO2(g) CO2(g)+NO(g)的平衡体系，增大压强可使颜色变深D水垢中含有CaSO4，可先用Na2CO3溶液浸泡处理，而后用盐酸去除9、某密闭容器中发生反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H<0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法错误的是（ ）At2时加入了催化剂Bt3时减小了压强Ct5时升高了温度Dt4t5时间内X转化率最低10、常温下，由水电离产生的c(H)与c(OH)的乘积为1024，下列各组离子可能大量共存的是（ ）AAl3、Cl、NH、SO BK、Fe2、Cl、NO3-CK、Ba、NO3、SO DK、NH4、ClO、I 11、下列滴定中，指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是（ ）提示：2KMnO45K2SO33H2SO4=6K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S=2NaI+S 选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水甲基橙黄色橙色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水Na2S溶液淀粉蓝色无色12、一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（ ）单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态混合气体的密度不再改变的状态混合气体的颜色不再改变的状态NO2、NO、O2的物质的量浓度比为2:2:1的状态A B C D13、下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是胆矾 氯化铝 硫酸铝 Na2CO3NaHCO3高锰酸钾（ ）A B C D全部14、常温下，浓度相同的稀溶液：氨水、NH4Al(SO4)2溶液、CH3COONH4溶液、NH4Cl溶液中，c(NH4+)由大到小的排列顺序为（ ）A>>> B>>> C>>> D>>>15、下列各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是（ ）KOH溶液选择性透过膜负载电极a空气VB216、硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图 如右，该电池工作时反应为：4VB2 + 11O2 4B2O3 + 2V2O5 。 下列说法正确的是（ ）A电极a为电池负极 B图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过C电子由VB2极经KOH溶液流向a电极DVB2极发生的电极反应为：2VB2 + 22OH 22eV2O5 + 2B2O3 + 11H2O17、用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比12充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如左下图所示。下列说法正确的是（ ）A该反应的H0，且p1p2 B反应速率：v逆(状态A)v逆(状态B)C在C点时，CO转化率为75%D在恒温恒压条件下向密闭容器中充入不同量的CH3OH,达平衡时CH3OH的体积分数不同18、某温度时，AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)在水中的溶解平衡曲线如图。下列说法正确的是 （ ） A加入AgNO3可以使溶液由c点变到d点B加入NaCl固体则AgCl的溶解度减小，Ksp也减小C蒸发溶液可以实现b点到a点的转化D图中d点对应的是过饱和溶液19、 根据表中提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（ ）化学式电离常数HClOKa = 3×108H2CO3来源:Zxxk.Com来源:学.科.网Z.X.X.KKa1 = 4.3×107Ka2 = 5.6×1011Ac(HCO3 )c(ClO)c(OH) Bc(ClO)c(HCO3 )c(H) Cc(HClO)c(ClO) = c(HCO3 )c(H2CO3) Dc(Na)c(H) = c(HCO3 )c(ClO)c(OH) 20、常温下，等体积酸和碱的溶液混和后，溶液pH7的是（ ）ApH之和为14的硝酸和氢氧化钾溶液 BpH=5的盐酸和pH=9的氨水溶液C物质的量浓度相等的醋酸和苛性钠溶液 DpH之和为13的硫酸和氢氧化钡溶液21、常温下，用0.100 0 mol·L1盐酸滴定20. 00 mL 未知浓度一元弱碱MOH溶液，滴定曲线如图所示。下列有关说法错误的是（ ）A该一元碱溶液浓度为0.100 0 mol·L1Ba、b、c点水的电离程度逐渐增大Cb点：c(M+)c(Cl)D常温下，MOH的电离常数Kb1×10522、下列实验操作不能达到实验目的是（ ）实验操作实验目的A向 2 支盛有2mL 5%H2O2 的试管中分别滴加 1mL 同浓度的 FeCl3 溶液和 CuSO4 溶液探究不同催化剂的催化效率B取2mL 1.0mol/LAgNO3溶液，先滴5滴1.0mol /L NaCl溶液，再滴5滴1.0mol/LNaI溶液，看到白色沉淀变黄色验证AgCl和AgI的Ksp大小C混合前分别用冲洗干净的温度计测量50mL0.50mol/L HCl溶液与50mL 0.55mol/L NaOH 溶液的温度测定中和反应反应热D等浓度等体积的盐酸与醋酸分别与镁条反应比较酸溶液中的 c(H+)的大小 二、填空题（共56分）23、（14分）25 时，电离常数：化学式CH3COOHH2CO3HA电离常数1.8×105K1：4.3×107K2：5.6×10114.9×1010请回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 mol·L1的下列四种物质：aNa2CO3bNaAcCH3COONadNaHCO3pH由大到小的顺序是_(填标号)。（2）25 时，0.5 mol·L1的醋酸溶液中由醋酸电离出的c(H)约是由水电离出的c(H)的_倍。（3）写出向NaA溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：_。（4）将0.10mol NH4Cl和0.04molNaOH溶于水，配制成0.5L混合溶液。其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.10mol，它们是_和_。溶液中c(NH4+)+c(H+)-c(OH-)=_mol·L1。（5）若25时BaSO4的溶解度为2.33×10-4g，则其Ksp =_。（6）25时，将pH=11的NaOH溶液与pH=2的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=3，则NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为_。24、（14分）2018年，美国退出了巴黎协定实行再工业化战略，而中国却加大了环保力度，生动诠释了我国负责任的大国形象。近年我国大力加强温室气体CO2催化氢化合成甲醇技术的工业化量产研究，实现可持续发展。 （1）已知：CO2(g)+H2(g)H2O(g) +CO(g)H1 = + 41.1 kJ/mol-1CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2=90.0 kJ/mol-1写出CO2催化氢化合成甲醇的热化学方程式：_。（2）为提高CH3OH转化率，理论上应采用的条件是_（填字母）。A.高温高压 B.低温低压 C.高温低压 D.低温高压（3）250、在恒容密闭容器中由CO2(g)催化氢化合成CH3OH(g)，下图为不同投料比n(H2)/n(CO2)时某反应物X平衡转化率变化曲线。反应物X是_（填“CO2”或“H2”），理由是 。（4）250、在体积为2.0L的恒容密闭容器中加入6mol H2、2mol CO2和催化剂，10min时反应达到平衡，测得n(CH3OH) =1.5 mol。 前10min的平均反应速率v(H2)_ mol·L1·min 1。 化学平衡常数K = _。 催化剂和反应条件与反应物转化率和产物的选择性高度相关。控制相同投料比和相同反应时间，四组实验数据如下：实验编号温度（K）催化剂CO2转化率（%）甲醇选择性（%）A543Cu/ZnO纳米棒12.342.3B543Cu/ZnO纳米片11.972.7C553Cu/ZnO纳米棒15.339.1D553Cu/ZnO纳米片12.070.6根据上表所给数据，用CO2生产甲醇的最优选项为_（填字母）。25、（14分）、  为了比较Fe、Co、Cu三种金属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。丙装置中X、Y均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中Co电极附近产生气泡，丙装置中X极附近溶液变红。（1）甲池Fe电极反应式为 。（2）由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_(填元素符号) 。（3）写出丙装置发生反应的离子方程式 。（4）当丙装置阴极产生112mL（标准状况）的气体时，乙中右池减少的离子有 mol。、某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取20.00mL某品牌食用白醋于锥形瓶中，滴入几滴酚酞指示剂，用浓度为a mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。（5）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL， A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为mL。（6）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次 所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为a mo1/L，三次实 验结果记录如下： 实验次数第一次第二次第三次消耗NaOH溶液体积/mL27.0225.3625.30从上表可以看出，第一次实验中记录消耗NaOH溶液的体积明显多于后两次，其原因可能是 。A滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡B盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水润洗过，未用标准液润洗C第一次滴定用的锥形瓶未润洗D滴定结束时，俯视读数（7）根据所给数据，计算该白醋中醋酸的物质的量浓度为（含a的表达式）：c mo1/L。26、（14分）某科研小组设计出利用工业废酸（10%H2SO4）来堆浸某废弃的氧化铜锌矿，提取锌、铜元素，实现废物综合利用，方案如下图所示：Zn2(OH)2CO3矿渣活性ZnONH4HCO3、氨水焙烧B溶液沉淀Zn2氨水AFe(OH)3除铁Fe海绵铜过滤工业废酸堆浸氧化铜锌矿已知：各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。离子开始沉淀时的pH完全沉淀时的pHFe26.349.7Fe31.483.2Zn26.28.0请回答下列问题：（1）加入A 物质的目的是 ，物质A可使用下列物质中的 。AKMnO4 BO2 CH2O2 DCl2（2）氧化铜锌矿中含有少量的CuS和ZnS，在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp(CuS) Ksp(ZnS)（选填“”“”或“”）。（3）反应生成海绵铜的离子方程式： 。（4）除铁过程中加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在 范围之间。（5）写出NH4HCO3溶液与Zn2反应生成Zn2(OH)2CO3的离子方程式： 。（6）物质B可用作生产化肥，其化学式是 。参考答案1234567891011BDCCDCACDAD1213141516171819202122BABDDCDADBB评分标准:填空题每空2分23、（14分）（1）a>b>d>c（2）9×108（3）ACO2H2O=HCOHA （4）NH4+ 、NH3.H2O 0.12（5）1×10-10（6）9 : 2 24、（14分） (1). 3H2 (g)+CO2 (g)CH3OH(g)+H2O(g) H=48.9 kJ/mol (2). D (3). CO2 ，增大n(H2)/n(CO2)，相当于c(CO2)不变时，增大c(H2)平衡正向移动，使CO2的转化率增大，而H2转化率降低 (4). 0.225 5.33（或16/3） B25、（14分）（1）Fe-2e-=Fe2+ （2）Fe>Co>Cu （3）2Cl-2H2O2OH-H2Cl2（配平或条件错得1分）（4）0.01（5）25.40（有效数字错不得分）（6）AB（漏选得1分，错选不得分） (7) 1.2665a26、 （14分）（1 ）将Fe2+氧化成Fe3+，方便后续沉淀时除去， BC（漏选得1分，错选不得分）（2） （3）Fe + Cu2+= Fe2+ + Cu （4）3.2 PH 6.2 或 3.2 6.2（5）2Zn2+4HCO3=Zn2(OH)2CO3+H2O +3 CO2（配平错得1分）（6）(NH4)2SO4- 11 -