2013届高三化学一轮复习 45分钟滚动基础训练卷（2）（含解析） 鲁科版.doc

45分钟单元基础训练卷(二) 考查范围：第二单元分值：100分一、选择题(本题共7道小题，每题6分，共42分。每小题只有一个正确答案)1下列现象或应用中，不能用胶体知识解释的是()A清晨，在茂密的树林，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱B电影放映时的丁达尔效应C肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D在饱和FeCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀22011年中新网沈阳4月18日电 ，沈阳市公安局查获掺入非食品添加剂的毒豆芽二十余吨。经检测，毒豆芽中含有亚硝酸钠(NaNO2)等有害物质，过量或长期食用含亚硝酸钠的食品会致癌。亚硝酸钠是一种防腐剂和增色剂，其在酸性条件下会产生NO和NO2。下列有关说法错误的是()图D21ANaNO2既具有氧化性又具有还原性B食用“醋熘豆芽”可能会减少亚硝酸钠对人体的危害CNaNO2和胃酸作用的离子方程式为：2NO2H=NONO2H2OD1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量为1 mol3下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A碳酸钙与醋酸反应CO2CH3COOH=CO2H2O2CH3COO错误，碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式B苯酚钠溶液中通入少量CO2C6H5OCO2H2OC6H5OHHCO错误，通入少量CO2应生成COCNaHCO3的水解HCOH2OCOH3O正确D等物质的量的FeBr2和Cl2反应2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl正确4.某无色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一种或几种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：步骤操作现象用pH试纸检验溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置CCl4层呈橙色向所得溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀产生过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀产生下列结论正确的是()A肯定含有的离子是B肯定没有的离子是C可能含有的离子是D不能确定的离子是527.2 g铁粉和氧化铁的混合物，放入500 mL稀H2SO4中，发现固体完全溶解，并放出4.48 L H2(标况)，加入NH4SCN溶液后，无颜色变化，然后向溶液中加入2 mol·L1 NaOH溶液，当溶液呈中性时，用掉NaOH溶液500 mL，则原硫酸溶液的物质的量浓度为()A4 mol·L1B3 mol·L1C2 mol·L1 D1 mol·L16将Na2S溶液逐滴加入等物质的量浓度的FeCl3溶液中，发生反应：2Fe3S22Fe2S；将FeCl3溶液逐滴加入等物质的量浓度的Na2S溶液中，发生反应：2Fe33S2Fe2S3。则以下叙述错误的是()AFe3在酸性环境中氧化性较强BS2在碱性环境中还原性较强C相同温度下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3大D往FeCl3溶液中通入H2S，有硫析出7F2和Xe在一定条件下可生成氧化性极强且极易水解的XeF2、XeF4和XeF6三种化合物。如XeF4与水可发生如下反应：6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2。下列判断中正确的是()AXeF2分子中各原子均达到8电子结构B上述反应中只有XeO3分子为氧化产物C上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12DXeF4按已知方式水解，每生成4 mol Xe，转移12 mol电子二、非选择题(本题共4道小题，共58分)8(10分)氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是一个还原过程的反应式：NO4H3e=NO2H2OKMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2(SO4)3四种物质中的一种物质(甲)能使上述还原过程发生。(1)写出并配平该氧化还原反应的方程式：_。(2)反应中硝酸体现了_、_。(3)反应中若产生0.2 mol气体，则转移电子的物质的量是_mol。(4)若1 mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原的硝酸物质的量增加，原因是_。9(16分)已知稀溴水和氯化铁溶液都呈黄色。现在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液，淀粉碘化钾溶液。完成以下实验探究过程：提出假设假设1：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中_引起的(填微粒的化学式，下同)。假设2：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中_引起的。设计实验方案为了验证上述假设1和假设2的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：假设1方案：_。假设2方案：_。(2)根据高中所学的知识判断，你认为_(填“假设1”或“假设2”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行？_(填“可行”或“不可行”)，理由是_。(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：_。10(12分)从C、H、O、N四种元素中选择适当的元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格内。可作清洁无污染的燃料的单质是_。冶金工业中常用来作还原剂的氧化物是_。常用的两种氮肥，其中一种属于酸式盐，另一种是正盐，且它们的组成元素不完全相同，则它们分别为_和_。(2)将a mol Cl2通入b mol FeBr2的溶液中，当0<a/b1/2时，反应的离子方程式为：2Fe2Cl2=2Fe32Cl，写出另2个可能发生反应的离子方程式：当a/b1时_。当a/b3/2时_。11(20分)由几种离子化合物组成的混合物，含有以下离子中的若干种：K、Cl、NH、Mg2、CO、Ba2、SO。将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取3份100 mL该溶液分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果1加AgNO3溶液有白色沉淀生成2加足量NaOH溶液并加热收集到气体1.12 L(已折算成标准状况下的体积)3加足量BaCl2溶液后，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后洗涤、干燥、称量第一次称量读数为6.27 g，第二次称量读数为2.33 g试回答下列问题：(1)根据实验1对Cl是否存在的判断是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验13判断混合物中一定不存在的离子是_。(2)试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/L)(3)试确定K是否存在？_，判断的理由是_。45分钟单元基础训练卷(二)1D2D解析 NaNO2中的氮元素的化合价为3价，既能升高又能降低，故既具有氧化性，又具有还原性，A正确；食醋中含有乙酸，可与亚硝酸钠作用而使其损耗，B正确；胃酸属于强酸，NaNO2是易溶于水的强电解质，C正确；根据C中离子方程式分析可知：1 mol NaNO2在酸性条件下完全反应生成NO和NO2，转移电子的物质的量应为0.5 mol，D不正确。3D解析 A项中CaCO3是难溶的强电解质，不是弱电解质；B项通入的CO2无论多少都生成HCO；C项中的离子方程式不是HCO的水解方程式，而是电离方程式；D项，在等物质的量的情况下Fe2完全反应，Br部分反应。4A解析 根据步骤，说明加入氯水后有Br2生成，则原溶液中一定含有Br；根据步骤，说明步骤所得溶液中有SO，则原溶液中至少含有SO、SO中的一种；步骤，说明步骤、步骤所得溶液中有Cl，由于步骤中加入氯水引入了Cl，则不能确定原溶液中是否含有Cl；结合，溶液显碱性，则一定含有SO，SO无法确定；由于Ba2不能与SO、SO共存，则原溶液中一定不含Ba2，根据电荷守恒，则原溶液中一定含有Na。因此肯定含有的离子是，肯定没有的离子是，不能确定的离子是。5D解析 当溶液呈中性时，溶液中的溶质只有Na2SO4，根据元素守恒得：c(H2SO4)c(NaOH)1 mol·L1。6B解析 FeCl3溶液呈酸性，Na2S溶液呈碱性，在酸性环境中生成S，在碱性环境中生成Fe2S3，A正确。若S2在碱性环境中还原性强，也会被Fe3氧化成S，但生成的是Fe2S3，B错误。在水溶液中S2与Fe3不发生双水解反应生成Fe(OH)3沉淀和H2S气体，而发生复分解反应生成Fe2S3，是因为在同温下Fe(OH)3的溶解度比Fe2S3的大，C正确。H2S气体通入FeCl3溶液后会发生反应：H2S2Fe3=2Fe2S2H，有S单质生成，D正确。7C解析 Xe原子是8电子结构，与F2反应生成的XeF2中Xe原子的最外层多于8个电子。由6XeF412H2O=2XeO34Xe24HF3O2知道氧化产物为XeO3和O2，XeF4中Xe的化合价为4，且生成物中只有Xe为还原产物，每生成4 mol Xe，转移16 mol电子。8(1)14HNO33Cu2O=6Cu(NO3)22NO7H2O(2)酸性氧化性(3)0.6(4)使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成解析 本题主要考查考生对氧化还原反应有关概念及氧化还原方程式配平的掌握。要使还原过程发生，必须使用还原剂，提供的四种物质，只有Cu2O具有还原性，从而得出甲为Cu2O，这是解决本题的关键。9(1)提出假设 Br2Fe3设计实验方案 假设1方案：向黄色溶液中加入CCl4，振荡，静置，下层溶液呈橙红色假设2方案：向黄色溶液中滴加KSCN溶液，溶液变为红色(2)假设2不可行因为Br2和Fe3都能把I氧化成I2，使溶液变蓝，无法得出结论(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析 向FeCl2中加入溴水，溶液呈黄色，若发生化学反应则一定有Fe3，若不发生化学反应则一定有Br2存在。设计方案时，只要能检验Fe3或Br2的存在即可，Fe3和Br2都可以氧化I，所以不能用淀粉碘化钾溶液验证。10(1)H2CONH4HCO3NH4NO3(2)2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26Cl解析 Fe2和Br都有还原性，都能和Cl2反应，但还原性Fe2>Br，Cl2先氧化Fe2，故可写出(2)的离子方程式。11(1)不能确定Ba2、Mg2(2)阴离子符号物质的量浓度(mol/L)SO0.1CO0.2(3)存在溶液中肯定存在的离子是NH、CO和SO。经计算，NH的物质的量为0.05 mol，CO、SO的物质的量分别为0.02 mol和0.01 mol，根据电荷守恒，得K一定存在解析 该混合物溶于水后得澄清溶液，说明Ba2和SO不能同时存在，加足量NaOH溶液并加热产生气体，说明存在NH，由1.12 L氨气可知，NH的物质的量为0.05 mol，在第三步操作中，沉淀有两种，说明存在SO和CO，则该混合物中不存在Ba2和Mg2。由沉淀的质量求出SO的物质的量为0.01 mol，CO的物质的量为0.02 mol，加AgNO3溶液有沉淀，并不能确定有Cl，因为Ag与SO和CO都能产生沉淀。根据离子所带的正、负电荷数相等可知，K一定存在，但是K的物质的量不能确定，因为Cl是否存在并不明确。5