鄂尔多斯专版2020中考化学复习方案第一篇基础过关课时训练11金属活动性顺序的应用试题20200513120.docx

课时训练(十一)金属活动性顺序的应用|夯实基础|1.2018·北京下列金属不能与CuSO4溶液反应的是()A.AgB.FeC.ZnD.Al2.2017·鄂尔多斯已知X、Y、Z三种二价金属在金属活动性顺序中的相对位置为X Y (H) Z,判断以下反应肯定不能发生的是()A.Y+2HClYCl2+H2B.Z+XSO4ZSO4+XC.X+Y(NO3)2X(NO3)2+YD.X+H2SO4XSO4+H23.已知化学反应:X+YSO4Y+XSO4。根据此反应信息判断正确的是()A.X的金属活动性比Y强B.Y的金属活动性比X强C.X一定是金属铁D.Y一定是金属铜4.2019·海南我国西汉时期,在淮南万毕术中记载“曾青得铁则化为铜”,意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜,此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是()A.由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应B.该反应证明了铁的金属活动性比铜强C.若铁足量,溶液的颜色将逐渐变为无色D.该反应属于复分解反应5.2018·聊城下列各组物质不能验证Mg、Fe、Cu三种金属活动性强弱的是()A.稀盐酸B.MgSO4溶液、Fe、CuC.Mg、FeSO4溶液、CuD.MgSO4溶液、Fe、Cu(NO3)2溶液6.2019·黄石用盐酸与金属单质反应,探究锌、镁、铜的金属活动性。下列有关现象、分析或结论正确的是()图Z11-1A.铜片表面可以观察到气泡B.锌片的试管比镁片的试管更热C.金属活动性由强到弱顺序为:镁>锌>铜D.三支试管中盐酸溶液的质量分数可以不同7.2019·西宁现有甲、乙、丙三种金属,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,如果将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是()A.甲乙丙B.乙甲丙C.乙丙甲D.甲丙乙8.2019·巴中将铁粉加入到ZnSO4和CuSO4的混合溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加稀硫酸,无气泡产生,下列有关分析错误的是()A.反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4B.滤渣中的固体只有CuC.反应后的溶液的质量一定减少D.滤渣中的固体一定有Cu,可能含有Fe9.2013·鄂尔多斯向AgNO3溶液中加入一定量Zn和Fe的混合物粉末,充分反应后过滤,得到滤渣和浅绿色滤液。关于该滤渣和滤液有下列说法:向滤渣中加入稀盐酸,一定有气泡产生;向滤液中加入稀盐酸,一定有沉淀产生;滤渣中一定含有Ag;滤液中一定含有Fe(NO3)2,一定不含有AgNO3,可能含有Zn(NO3)2。其中说法正确的共有()A.0个B.1个C.2个D.3个10.2018·自贡现有等质量甲、乙、丙三种金属,分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图Z11-2所示(已知甲、乙、丙在生成物中的化合价均为+2)。则下列说法中错误的是()图Z11-2A.金属活动性:乙>甲>丙B.生成氢气的质量:甲>乙>丙C.相对原子质量:乙>丙>甲D.消耗硫酸的质量:甲>乙>丙11.2018·广元某化学实验室从含少量硝酸锌的硝酸银废液中提取贵金属Ag,其主要操作流程如下:图Z11-3(1)固体A的成分有。 (2)步骤中发生的化学反应方程式为。 (3)步骤、共同的实验操作名称是,若往溶液D中加入适量的氧化锌,可得到只含一种溶质的溶液,则发生反应的化学方程式为。 12.2019·呼和浩特我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题。(1)常温下一些金属的物理性质数据如下表。据此可知高压输电线最好选用金属(填字母);C的合金通常可以作菜刀、锤子等,其合金的硬度(填“>”“<”或“=”)5。 金属ABCD导电性(以100为标准)9961177.9密度/(g·cm-3)8.922.707.8611.3熔点/1 0836601 535327硬度(以10为标准)32.751.5(2)铁矿石有多种,如赤铁矿(主要成分Fe2O3)和磁铁矿(主要成分Fe3O4)等。写出磁铁矿的主要成分与一氧化碳反应的化学方程式: 。 (3)在Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。下列说法中正确的是(填序号)。 a.若滤液为浅绿色,则滤渣中可能有锌b.滤液中一定有Mg(NO3)2,滤渣中一定有银c.若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,则滤渣中一定有铁d.若取少量滤渣,加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣的组成有三种情况|拓展提升|1.2019·河北将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,充分反应后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生。下列判断正确的是()A.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中一定含有Fe(NO3)2B.滤渣中一定不含Fe,滤液中一定含有Fe(NO3)2和Cu(NO3)2C.滤渣中一定含有Ag,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO3D.滤渣中一定含有Ag和Cu,滤液中可能含有Cu(NO3)2和AgNO32.2018·盐城有一包金属粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金属中的一种或几种组成,取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2 g H2和无色溶液。下列说法正确的是()A.样品中一定只含有MgB.样品中一定不含有Ag,可能含有FeC.无色溶液中溶质总质量为12 gD.稀硫酸的溶质质量分数为19.6%3.某同学为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序,设计了五个实验:将 Zn、Cu 分别放入稀盐酸中; 将 Ag 放入 Cu(NO3)2溶液中;将Cu放入AgNO3溶液中;将 Cu 放入ZnSO4溶液中;将 Zn 放入AgNO3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是()A.B.C.D.4.2019·十堰为探究金属活动性顺序,学习小组设计并进行实验和,实验结束,将两实验的废液全部倒入一洁净烧杯中,反应后得到溶液A和固体B,实验过程及现象如图Z11-4所示:图Z11-4据此得出以下结论:通过实验和能验证Al、Ag、Cu的金属活动性顺序;实验反应后固体中一定含有Cu;若A是无色溶液,A中可能含有AgNO3;若A呈蓝色,溶液A中至少有两种溶质;若A呈蓝色,固体B中一定不含Cu。其中正确结论的个数有()A.1个B.2个C.3个D.4个5.2019·泰安某兴趣小组在探究金属化学性质时,将锌粉和铁粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银和硝酸铜溶液的烧杯中,充分反应后过滤,得到滤渣和滤液。实验结果有图Z11-5甲、乙两种情况。请回答下列问题。图Z11-5(1)图甲是向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为(填离子符号)。 写出一个产生滤渣的反应的化学方程式:。 (2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有(填化学式,下同)。 滤液中可能含有。 6.2019·临沂某同学为了探究相关金属的化学性质,做了下列实验:图Z11-6(1)A试管中实验现象是。 (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱,需补充一个实验来证明,补充实验所用试剂合理的是(填序号)。 A.Cu、Ag、稀盐酸B.Cu、AgNO3溶液(3)实验C中物质充分反应后,某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想:A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag这四种猜想中明显不合理的是(填序号)。 7.2018·咸宁某种手机电路板中含有Fe、Cu、Au、Ag、Ni(镍,银白色金属)等金属,图Z11-7是某工厂回收部分金属的流程图。已知:2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O。图Z11-7请回答下列问题。(1)操作的名称是。 (2)写出滤液中金属阳离子符号:。 (3)写出滤液和铁粉发生反应的一个化学方程式:。 (4)Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是。 8.化学实验室要从X、银、铜、锌四种金属混合物中分离某贵重金属。流程如图Z11-8所示:图Z11-8请回答:(1)四种金属的活动性顺序由强到弱是。 (2)固体丙中一定含有的金属是。 (3)写出中发生反应的化学方程式: 。 (4)为了检验滤液C中的溶质成分,向其中加入稀盐酸,有白色沉淀产生,则滤液C中一定含有的阳离子为。 【参考答案】夯实基础1.A解析本题考查金属与盐溶液的反应。根据金属活动性顺序表,Fe、Zn、Al三种位于铜前面的金属能把金属铜从其盐溶液中置换出来;Ag 在金属活动性顺序表中位于Cu的后面,不能与CuSO4溶液反应。2.B3.A解析在金属活动性顺序表中,金属位置越靠前其活动性越强;排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。该反应中X能置换出盐溶液中的Y,可知金属X的活动性比Y强;X不一定是铁,如X可以是镁,Y可以是铁等;Y不一定是金属铜,如Y可以是金属铁等。4.B解析由该实验可以得出铁的金属活动性比铜强,并不能得出铜和稀硫酸反应,由于在金属活动性顺序表中铜排在氢的后面,铜和稀硫酸是不反应的;该实验中,铁能将铜从其盐溶液中置换出来,可得出铁的金属活动性比铜强;Fe+CuSO4FeSO4+Cu,若铁足量,溶液的颜色由蓝色变为浅绿色;在反应中,铁和铜是单质,硫酸铜和硫酸亚铁是化合物,所以该反应属于置换反应。5.B解析把铁和铜分别放入硫酸镁溶液中,均不发生反应,只能验证铁的活动性小于镁,铜的活动性也小于镁,但无法验证铁和铜的金属活动性强弱。6.C解析由于铜位于金属活动性顺序表中氢之后,不能与酸反应,无气泡产生;镁与盐酸反应速率比锌快,则镁片的试管比锌片的试管更热;镁与盐酸反应的速率比锌快,铜与盐酸不反应,则金属活动性由强到弱的顺序为镁>锌>铜;在探究金属活动性顺序时需控制变量,则盐酸应等质量、等质量分数。7.C解析金属的活动性越强,越容易和氧气反应,甲在常温下就能与氧气反应,乙、丙在常温下几乎不与氧气反应,故甲的活动性比乙和丙的强;活动性强的金属能把活动性弱的金属从其盐溶液里置换出来,将乙、丙分别放入硫酸铜溶液中,过一会儿在丙的表面有红色固体析出,而乙表面没有变化,说明丙的活动性比铜强,乙的活动性比铜弱,故活动性丙>乙,则甲、乙、丙三种金属的活动性由弱到强的顺序是乙、丙、甲。8.D解析锌比铁活泼,铁比铜活泼,铁只能与硫酸铜溶液发生置换反应生成硫酸亚铁和铜。充分反应后过滤,向滤渣中加入稀硫酸,无气泡产生,证明滤渣中不含铁,硫酸铜可能被铁恰好完全反应,也可能有剩余,因此,反应后溶液的溶质一定含有ZnSO4和FeSO4,可能含有CuSO4;由于滤渣中不含铁,所以滤渣中只有铜;由反应的化学方程式可知,反应后溶液质量减小;滤渣中只有铜,没有铁。9.B10.C解析在生成物中三种金属元素的化合价相等时,谁产生氢气多,谁的相对原子质量就小,所以相对原子质量的大小关系是丙>乙>甲,故C说法错误。11.(1)Zn和Ag(2)Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2(3)过滤ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4解析(1)在硝酸银溶液中加入过量的锌,锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,因为加入的金属锌过量,所以固体A中含有锌和银。(2) 步骤是锌与硝酸银反应生成银和硝酸锌,化学方程式为Zn+2AgNO32Ag+Zn(NO3)2。(3)步骤、中经过过滤得到固体和液体;在固体A中加入过量的稀硫酸,锌与硫酸完全反应,生成硫酸锌和氢气,则D中的溶质为硫酸和硫酸锌,加入适量的氧化锌,则氧化锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和水,化学方程式为ZnO+H2SO4H2O+ZnSO4。12.(1)B>(2)Fe3O4+4CO3Fe+4CO2(3)bd解析(1)由表可知,A的导电性最好,B次之,但金属A的密度太大,不适合作高压输电线;B的导电性好,且密度小,适合作高压输电线;C、D导电性较差,且密度大,不适合作高压输电线。合金的硬度比组成合金的纯金属大,C的硬度是5,因此由C组成的合金的硬度大于5。(3)向Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉,镁和硝酸银溶液先反应,其次是锌和硝酸银溶液反应,当硝酸银反应完后,镁先与硝酸亚铁溶液反应,锌后和硝酸亚铁溶液反应。若滤液为浅绿色,说明滤液中含有硝酸亚铁,则镁粉和锌粉完全反应,滤渣中一定没有镁和锌,a错误;镁粉先与硝酸银溶液反应生成硝酸镁和银,则滤液中一定含有硝酸镁,滤渣中一定含有银,b正确;向滤液中滴入氯化钾溶液,无明显现象,说明滤液中不含硝酸银,而硝酸亚铁可能完全反应,也可能有剩余,即滤渣中可能含有铁,c错误;若向滤渣中加入稀盐酸产生气泡,滤渣中一定含有银和活泼金属铁,可能含有镁、锌,则滤渣的组成情况为:银、铁或银、铁、锌或银、铁、锌、镁。拓展提升1.C解析将一定量的铁粉加入到含有Cu(NO3)2和AgNO3的废液中,铁先和硝酸银反应,硝酸银反应完之后铁再和硝酸铜发生反应。向滤渣中加入稀盐酸,无气泡产生,因此滤渣中一定不含铁,一定含有银,可能含有铜;滤液中一定含有硝酸亚铁,可能含有硝酸铜和硝酸银。2.C解析产生0.2 g氢气需要镁的质量为2.4 g,需要锌的质量为6.5 g,需要铝的质量为1.8 g,故样品中不一定只含有镁,可能是锌和铝的混合物,A错误;取该样品2.4 g,加入100 g稀硫酸恰好完全反应,得到0.2 g H2和无色溶液,则一定不会含有铁,因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色,B错误;产生0.2 g氢气需要硫酸的质量为9.8 g,无色溶液中溶质总质量为2.4 g+9.8 g-0.2 g=12 g,C正确;产生0.2 g 氢气需要硫酸的质量为9.8 g,故硫酸的质量分数为9.8g100g×100%=9.8%,D错误。3.D4.B5.(1)Ag+、Cu2+、Fe2+、Zn2+Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag或Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag(2)Ag、Cu、FeFe(NO3)2解析(1)向滤液中加入稀盐酸,观察到有白色沉淀产生,说明滤液中含有硝酸银,即硝酸银过量,硝酸铜没有反应,则滤液中一定含有的金属离子为Ag+、没有反应的Cu2+以及反应生成的Fe2+、Zn2+。滤渣是银,则反应的化学方程式为Zn+2AgNO3Zn(NO3)2+2Ag、Fe+2AgNO3Fe(NO3)2+2Ag。(2)图乙是向滤渣中加入稀盐酸,观察到有无色气体产生,说明滤渣中一定含有Fe,可能含有锌,即滤渣中含有银、铜、铁或含有银、铜、铁、锌。滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe,可能含有Zn。滤液中一定含有反应生成的硝酸锌,可能含有反应生成的Fe(NO3)2。6.(1)锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色(2)B(3)B解析(1)锌的活动性比铜强,故锌能和硝酸铜反应生成铜和硝酸锌,现象为锌片上附着一层红色的物质,溶液由蓝色变为无色。(2)通过实验A可知锌的活动性比铜强,通过实验B可知锌的活动性比银强,还需要证明铜和银的活动性强弱。Cu、Ag、稀盐酸之间不能反应,故无法证明;Cu与AgNO3溶液反应能置换出Ag,可以证明铜的活动性比银强,可以达到实验目的。(3)锌片放入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中,先进行的反应是锌和硝酸银的反应,硝酸银反应完后,锌再和硝酸铜反应。若锌是过量的,得到的金属为锌、银、铜,A合理;在此反应的过程中一定有银析出,B不合理,D合理;若锌和硝酸铜、硝酸银恰好反应,得到的金属是铜和银,C合理。7.(1)过滤(2)Fe2+(3)Fe+CuSO4FeSO4+Cu(或Fe+H2SO4FeSO4+H2)(4)Ni、Cu、Ag解析排在氢前面的金属可以将酸中的氢置换出来,排在前面的金属可以将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来。(1)操作可以将不溶性固体从溶液中分离出来,所以操作的名称是过滤。(2)铁在置换反应中生成亚铁离子,因为铁过量,所以滤液中金属阳离子只有亚铁离子,符号为Fe2+。(3)滤液和铁粉发生的反应是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜,化学方程式为Fe+CuSO4FeSO4+Cu,稀硫酸有可能剩余,铁粉能与剩余的稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,化学方程式为Fe+H2SO4FeSO4+H2,根据题目要求写一个即可。(4)镍能与硫酸反应,铜可以将银置换出来,所以Cu、Ag、Ni在溶液中的活动性由强到弱的顺序依次是Ni、Cu、Ag。8.(1)Zn>X>Cu>Ag(2)Ag(3)Cu+2AgNO3Cu(NO3)2+2Ag(4)Ag+、Cu2+10