2010届高三化学第一轮复习精品学案（紧扣考纲·精华版） 第八章 氧族元素(1)-(4)--高中化学 .doc

第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物第四讲氧族元素【考纲要求考纲要求】1.理解氧族元素的性质递变规律；2.2.以硫元素为代表，了解氧族元素的单质、氢化物及其氧化物的重要性质；3.3.了解硫的氧化物对环境的污染及环境保护的意义教与学方案教与学方案笔记与反思笔记与反思【自学反馈自学反馈】1 1氧族元素的原子结构及性质递变规律氧族元素的原子结构及性质递变规律元素名称和符号氧（O）硫（S）硒（Se）碲（Te）原子结构原子序数结构示意图电子式主要化合价相同点不同点原子半径物理颜色和状态密度性质熔、沸点水、有机溶剂溶解度化学反应与金属反应与非金属反应与化合物反应【小结小结】非金属性依次；金属性依次。3.金属硫化物的颜色和溶解性4硫单质与氢化物、氧化物的性质及化合价关系强还原性氧化性、还原性强氧化性特别注意：中间价态的两类硫既有氧化性，又有还原性，SO2、H2SO3、Na2SO3以还原性为主。2.硫的氢化物、氧化物及其水化物的结构、性质5 硫的四种价态间的含硫物质之间的网络关系H2S 是具有气味的气体，其水溶液氢硫酸是一种具有挥发性的二元酸，硫化氢、氢硫酸都具有强还原性可被碘水、溴水、氯水、FeCl3溶液、HNO3等氧化。H2S 能燃烧，燃烧依反应条件不同而不同。硫与 Fe、Cu 反应时，由于其非金属性比氯，所以生成低价态的物质。硫的氧化物有 SO2和 SO3，其中 SO2是一种有气味的气体，易液化，溶于水其水溶液叫、二元弱酸。SO2是重要的大气污染物(其危害详见课本)，防治方法有排烟除硫燃料脱硫等。7.过氧化氢的性质：过氧化氢中氧元素的化合价是价，因此过氧化氢表现为即有性又有性，并以性为主，过氧化氢的水溶液俗称呈弱酸性。a化学性质：（1）当遇到强还原剂时，体现氧化性，如：SO2+H2O2=；Fe2+H2O2+H+=（2）当遇到强氧化剂时，体现还原性，如：MnO4-+H2O2+H+=（3）不稳定性：H2O2=b用途：【例题解析例题解析】例例 11（2002 年广东）已知硫酸锰（MnSO4）和过硫酸钾（K2S2O8）两种盐溶液在银离子催化下可发生氧化还原反应，生成高锰酸钾、硫酸钾和硫酸。（1）请写出并配平上述反应的化学方程式：_；（2）此反应的还原剂是_，它的氧化产物是_。类别氢化物氧化物氧化物水化物结构分子式H2SSO2SO3H2SO3H2SO4化学键晶体类型物理性质色、味、态毒性化学性质溶解性与金属反应不反应不反应稳定性不稳定稳定较稳定不稳定稳定水溶液的酸性强弱弱酸性检验使含Pb2+的湿润试纸变黑或与Cu2+反应生成 CuS 沉淀（3）此反应的离子反应方程式可表示为：。若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有 _解题思路解题思路:。例例 22如图所示，已知：甲、乙、丙、丁均为前三周期元素的单质。在一定条件下甲与丙和甲与丁都按物质的量之比 1 3 反应，分别生成 X 和 Y，在产物中元素甲呈负价。在一定条件下乙与丙和乙与丁都按物质的量之比 1 2 反应，分别生成 Z 和 W，在产物中元素乙呈负价。请填空：（1）甲是_ 乙是。（2）甲与丙反应生成 X 的化学方程式是_。（3）和丁反应生成 W 的化学方程式_解题思路解题思路:。【巩固练习巩固练习】1.下列方法可用于制备卤化氢气体的是()A.NaCl 与浓硝酸加热制备 HClB.NaF 与浓硫酸加热制备 HFC.NaBr 与浓磷酸加热制备 HBrD.NaI 与浓硫酸加热制备 HI2.下列物质不能用单质化合而成的是()A.CuSB.FeSC.FeCl32D.HgS3.将绿矾晶体加强热，除生成水蒸气以外，还发生如下反应：2FeSO4强热Fe2O3+SO2+SO3，如将生成的混和气体通过氯化钡溶液，应发生的现象有()A.一定产生 BaSO4沉淀B.一定产生 BaSO3沉淀C.一定有 SO2逸出D.一定有 SO3气体逸出4.下列过程中，最终的白色沉淀物不一定是 BaSO4的是()A.Fe(NO3)2溶液溶液过量盐酸通22,BaClSO白色沉淀B.Ba(NO3)2溶液溶液过量盐酸12,SONa白色沉淀C.无色溶液溶液稀23,BaClHNO白色沉淀D.无色溶液过量盐酸无色溶液2BaCl白色沉淀5.关于酸雨的下列分析正确的是()A.因空气中无催化剂，SO2不能转化成 SO3，酸雨中只含 H2SO3B.SO2在空气中有条件形成 SO3，所以酸雨中含 H2SO4C.酸雨是无法避免的D.H2SO4形成的酸雨比 H2SO3危害大6.为了除去混在 CO2中的 SO2和 O2，下列试剂使用的顺序正确的是饱和 Na2CO3溶液；饱和 NaHCO3溶液；浓硫酸；灼热的铜网；碱石灰()A.B.C.D.7.将 11.2g 铁粉和 2.2g 硫粉均匀混合，在密闭容器中加热到红热，冷却后加入足量的盐酸，在标况下收集到的气体体积为()A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L8.在一定条件下，将 70ml H2S 气体和 90mlO2混合，点燃并使其均反应完。再恢复到原来条件则生成 SO2生成气体的体积为()A.70mlB.60mlC.55mlD.50ml9.对于反应 Br2+SO2+2H2O2HBr+H2SO4和 2HBr+H2SO4(浓)Br2+SO2+2H2O 下列说法中正确的是()A.它们互为可逆反应B.它们互相矛盾，不可能符合事实C.反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实D.氧化性：(浓)H2SO4Br2；还原性：SO2HBr10.只能表示一个化学方程式的离子方程式为()A.Ba2+2OH-+2H+SO24BaSO4+2H2OB.CO23+2H+H2O+CO2C.2Br-+Cl22Cl-+Br2D.SO2+Cl2+2H2O4H+2Cl-+SO2411.下列各组离子在水溶液中能大量共存的是()A.CO23、HCO3、OH-、Na+B.K+、Cl-、S2-、CO23C.H+、Br-、Na+、SO23D.Ba2+、Cu2+、NO3、SO24课外作业课外作业2.已知四种物质在水中、液氨中的溶解度(g 溶质/100g 溶剂)。AgNO3Ba(NO3)2AgClBaCl2水1709.31.510-433.3液氨8697.20.80这几种化合物在两溶剂中能发生复分解反应的方向分别是：3.亚硫酸钠中有+4 价的硫，它既有氧化性又有还原性。现有试剂：溴水、硫化钠溶液、亚 硫酸钠溶液、稀硫酸、烧碱溶液、氨水。要证明 Na2SO3具有还原性，应选用的试剂有，看到的现象，反应的离子方程式为。要证明 Na2SO3具有氧化性，应选用的试剂有、看到的现象，反应的离子方程 式为5.氯酸钾和亚硫酸氢钠间氧化还原反应生成 Cl-和 S+6的速度，如右图所示，又已知这个反应的速度随着溶液中氢离子浓度增大而加快。(1)为什么反应开始时反应速度加快?(2)为什么后期反应速度下降?8.有一瓶亚硫酸钠溶液已部分氧化变质：2Na2SO3+O22Na2SO4，某学生设计了下列实验，确定 Na2SO3的纯度：称取 ag 样品。称量时所用主要仪器的名称是样品的溶解。溶解过程中使用玻璃棒搅拌的目的在溶液中加入过量的 BaCl2溶液且用盐酸酸化。(1)为什么要用盐酸酸化?(2)BaCl2为什么要过量?(3)怎样检验 BaCl2溶液是否过量?(4)为什么要洗涤沉淀?(5)怎样洗涤沉淀?(6)怎样判断沉淀是否洗净?(7)烘干沉淀并计算。烘干后称量沉淀质量为 bg，列出计算 Na2SO3纯度的计算式。9.将 amol H2S 和 1mol O2置于一个容积可变的容器内进行反应。维持容器内气体的压强不变(101KPa)，在120下测得反应前后容器内气体的密度分别为 d1和 d2。若 a 的取值不同，则 H2S 的氧化产物可能有如下三种情况：(1)全部是 SO2此时 a 的取值范围是。(2)全部是 S，此时 a 的取值范围是，并且 d1d2(填“小于”、“大于”或“等于”)。(3)部分是 SO2，部分是 S，此时 a 的取值范围是。反应所生成 SO2的物质的量为mol。容器内气体的物质的量之和为mol(以含 a 的代数式表示)。