辽宁省辽宁师大附中2019_2020学年高二化学12月月考试题201912170262.doc

辽宁省辽宁师大附中2019-2020学年高二化学12月月考试题考试时间：50分钟 满分：100分第 卷 选择题（共46分）一、选择题：本题共23个小题，每小题2分，共46分。在每小题给出的四个选项中，只有一个正确选项。1.一定温度下，向0.1 mol·L1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小 BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大 D溶液的pH增大2.下列事实不能证明HNO2是弱电解质的是()滴入酚酞，NaNO2溶液显红色用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗等pH、等体积的盐酸和HNO2溶液中和碱时，HNO2的中和碱能力强0.1 mol·L1HNO2溶液的pH2HNO2与CaCO3反应放出CO2气体c(H)0.1 mol·L1的HNO2溶液稀释至1 000倍，pH4A BC D3pH2的两种一元酸x和y，体积均为100 mL，稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示。分别滴加NaOH溶液(c0.1 mol/L)至pH7，消耗NaOH溶液的体积为Vx、Vy，则()Ax为弱酸，VxVy Bx为强酸，VxVy Cy为弱酸，VxVy Dy为强酸，VxVy4相同温度下，根据三种酸的电离常数，下列判断正确的是()酸HXHYHZ电离常数K9×1079×1061×102A 三种酸的强弱关系：HXHYHZ B反应HZY=HYZ能够发生C相同温度下，0.1 mol/L的NaX、NaY、NaZ溶液，NaZ溶液pH最大D相同温度下，1 mol/L HX溶液的电离常数小于0.1 mol/L HX5已知室温时，0.1 mol·L1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4 B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离常数约为1×107 D由HA电离出的c(H)约为水电离出的c(H)的106倍625 时，水的电离达到平衡：H2OHOH，下列叙述正确的是()A将纯水加热到95 时，Kw变大，pH不变，水仍呈中性B向纯水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)增大，Kw变小C向纯水中加入少量碳酸钠固体，c(H)减小，Kw不变，影响水的电离平衡D向纯水中加入醋酸钠或盐酸，均可抑制水的电离，Kw不变7常温下，某溶液中由水电离的c(H)1×1013 mol/L，该溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化铵水溶液 硝酸钠水溶液 氢氧化钠水溶液AB C D8向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件，能促进水的电离，并能使溶液中c(OH)c(H)的操作是()稀硫酸金属钠氨气FeCl3固体NaClO固体将水加热煮沸A B C D9H2S水溶液中存在电离平衡H2SHHS和HS HS2。若向H2S溶液中()A加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH增大C滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小10.将pH1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为()A9B10 C11 D1211已知：pOHlg c(OH)，在常温下溶液中的pHpOH14，又已知正常人(人的体温高于室温)的血液pH7.3，则正常人血液的pOH是()A大于6.7B小于6.7 C等于6.7 D无法判断12已知温度T时水的离子积常数为Kw，该温度下，将浓度为a mol·L1的一元酸HA与b mol·L1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()Aab B混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H) mol·L1 D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)13下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线，下列叙述正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1 mol/L BP点时反应恰好完全，溶液呈中性C曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线 D酚酞不能用作本实验的指示剂14有Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液各25 mL，物质的量浓度均为0.1 mol·L1，下列说法正确的是()A三种溶液pH的大小顺序是>>B若将三种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C若分别加入25 mL 0.1 mol·L1盐酸后，pH最大的是D若三种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序>>15下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是()ApH1的溶液中：NH、Na、Fe3、SO B含有大量AlO的溶液中：Na、K、HCO、NOC中性溶液中：K、Fe3、Cl、SO DNa2S溶液中：SO、K、Cu2、Cl16某校化学实验小组对以下四种物质的水溶液加热蒸干并灼烧，最终不能得到该物质固体的是()氯化铁碳酸钠硫酸亚铁硅酸钠A仅B仅 C仅 D仅17下列过程或现象与盐类水解无关的是()纯碱溶液去油污 铁在潮湿的环境下生锈加热氯化铁溶液颜色变深 浓硫化钠溶液有臭味AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热、蒸发、浓缩、结晶、灼烧，所得固体的成分不相同配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在盐酸中，然后再用水稀释到所需的浓度向CuCl2溶液加入CuO，调节pH可除去溶液中混有的Fe3泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸氢钠和硫酸铝AB C D18室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)>c(HS)>c(OH)>c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DNaHSO3溶液：c(Na)>c(HSO3)> c(H) >c(OH)>c(SO)19常温下，用0.100 0 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L1CH3COOH溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是()A点所示溶液中：c(CH3COO) c(OH) c(CH3COOH)c(H)B点所示溶液中：c(Na)c(CH3COOH)c(CH3COO)C点所示溶液中：c(Na)>c(OH)>c(CH3COO)>c(H)D滴定过程中可能出现：c(CH3COOH)>c(CH3COO)>c(H)>c(Na)>c(OH)20室温下，将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化)，实验数据如下表：实验编号起始浓度/(mol·L1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)0.10.19x0.27下列判断不正确的是()A实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH)c(H)B实验反应后的溶液中：c(OH)c(K)c(A) mol/LC实验反应后的溶液中：c(A)c(HA)0.1 mol/LD实验反应后的溶液中：c(K)c(A)c(OH) c(H)21在25 时，FeS的Ksp6.3×1018，CuS的Ksp1.3×1036，ZnS的Ksp1.3×1024。下列有关说法中正确的是()A25 时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度B25 时，饱和CuS溶液中Cu2的浓度为1.3×1036 mol·L1C向物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2的混合液中加入少量Na2S，只有FeS沉淀生成D除去某溶液中的Cu2，可以选用FeS作沉淀剂22室温时，M(OH)2(s)M2(aq)2OH(aq) Kspa。c(M2)b mol·L1时，溶液的pH等于（ ）A.lg() B.lg() C14lg() D14lg()23常温下，Ksp(CaSO4)9×106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3×103 mol/LCa点对应的Ksp等于c点对应的Ksp Dd点溶液通过蒸发可以变到c点第 卷 非选择题（共54分）二、填空题题：本题包括2小题，共54分。24请按要求回答下列问题：(1)纯水在100 时pH6，该温度下1 mol·L1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH)=_mol·L1。(2)25 时，向水的电离平衡体系中加入少量碳酸钠固体，得到pH为11的溶液，其水解的离子方程式为_，由水电离出的c(OH)_mol·L1。(3)体积均为100 mL、pH均为2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如右图所示，则HX的电离常数_(填“大于”“小于”或“等于”)CH3COOH的电离常数。理由是_。(4)电离常数是衡量弱电解质电离程度强弱的物理量。已知：化学式电离常数(25 )HCNK4.9×1010CH3COOHK1.8×105H2CO3K14.3×107、K25.6×101125 时，有等浓度的a.NaCN溶液、b.Na2CO3溶液和c.CH3COONa溶液，三溶液的pH由大到小的顺序为_。(用a b c表示)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的化学方程式为_。25 时，等浓度的HCN和NaCN混合溶液显 性。（酸、碱、中） (5)室温时，向100 mL 0.1 mol/L NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/L NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是_；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_。25.某小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，进行如下实验：氨的测定：精确称取w g X，加适量水溶解，注入圆底烧瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸气，将样品溶液中的氨全部蒸出，用V1 ml c1 mol·L-1的盐酸溶液吸收。蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol·L-1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2 ml NaOH溶液。氯的测定：准确称取样品X配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现砖红色沉淀不在消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）。回答下列问题：（1）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用 式滴定管，该滴定实验可使用的指示剂为 ，达到滴定终点的现象为 。（2）样品中氨的质量分数表达式为 。（3）滴定终点时，若溶液中c(Ag+)=2.0×10-5 mol·L-1 ，c(CrO42-)为 mol·L-1 mol。（已知：Ksp(Ag2CrO4)= 1.12×10-12）.已知化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39(4)则用废电池的锌皮制作七水合硫酸锌，需去除少量杂质铁，其方法是：加入稀硫酸和双氧水，溶解，铁变为 加入 调节PH为 （保留两位有效数字），铁刚好完全沉淀（离子浓度小于1×10-5mol/L时，即可认为该离子沉淀完全）。答案一、选择题1A 2B 3C 4B 5B 6C 7A 8A 9C 10C 11B 12C 13B 14C 15A 16A 17B 18B 19D 20B 21D 22C 23C二、填空题（每空3分，共54分）24.(1) 10-12(2)CO H2O OH +HCO3- 10-3(3)小于, 稀释相同的倍数，一元酸HX的PH变化比CH3COOH 小（4） b a c NaCN +CO2 +H2O =NaHCO3 +HCN碱（5）a (Na+)(SO42- )(NH4+)( OH-)=( H+)25.（1）碱 酚酞（或甲基红） 溶液由无色变浅红色且半分钟不褪色（或溶液由红色变橙色且半分钟不褪色）（2）（3）2.8×10-3（4）Fe3+ ZnO(合理就得分) 2.7