甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第三阶段考试试题201912170156.doc

甘肃省天水市一中2020届高三化学上学期第三阶段考试试题相对原子质量：H-1、Li-3、C-12、N-14、O-16、Na-23、Mg-24、Al-27、Si-28、P-31、S-32、Cl-35.5、K-39、Cr-52、Fe-56、Cu-64 （满分：100分 时间：90分 ） 第I卷（选择题 共48分）一、选择题（每小题3分，共48分）1“玉兔”号月球车用23894Pu作为热源材料。下列关于23894Pu说法正确的是 （ ）A. 23894Pu与23994Pu的中子数不同，但属于同一种核素B.可利用23894Pu与23994Pu化学性质的不同将二者分离C.可利用化学反应把23994Pu转化为23894PuD. 23894Pu与23994Pu的核外电子排布相同2NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 （ ）A.2.0g26Mg18O的质子数为NAB.中和热的测定中，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反应生成NA个水分子放出的热量为57.3KJC.5.35gNH4Cl中共价键数目为0.4NAD.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为2NA3. 下列指定反应的离子方程式正确的是 ( )A.用少量氨水吸收工业尾气中的SO2：2NH3H2O+SO22NH4+SO32+H2OB.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的CO2气体：CO32+CO2+H2O2HCO3C.酸性溶液中KBrO3与KBr反应生成Br2：BrO3+5Br+6H+3Br2+3H2OD. (NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：Fe2+2SO42+2Ba2+2OH = Fe(OH)2+ 2BaSO44下列实验操作，现象和结论不正确的是 （ ）实验操作和现象结 论A向某溶液中加入NaOH溶液，未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体原溶液中无NH4+B将镁条点燃后迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生浓烟并有黑色颗粒生成C向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变D常温下，测得0.1mol·L-1NaA溶液的pH大于0.1mol·L-1Na2B溶液的pH酸性：H2B>HA5下列能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项： （ ）HCl比H2S稳定：       HClO的氧化性比H2SO4强   沸点：H2SHClCl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe生成FeS HCl的酸性比H2S的酸性强Cl2能与H2S反应生成S     Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子   A. 5项       B. 4项    C. 3项      D. 2项 6下列说法正确的是 （ ）A.碘晶体受热变为碘蒸气，需克服碘分子间的作用力，干冰变为二氧化碳，需破坏化学键B.硫酸氢钠溶于水既有离子键的破坏又有共价键的破坏C.所有物质中都存在化学键，有化学键断裂的反应一定是化学反应D.放热反应不需要加热就能发生，吸热反应不加热就不能发生7H2和 I2在一定条件下能发生反应：H2(g)+I2(g)  2HI(g) H=a kJ/mol。已知H2(g)和I2(g)断键情况如图所示，已知：(a、b、c均大于零) ，下列说法不正确的是 ( )A.反应物的总能量高于生成物的总能量B.断开 2 mol HI键所需能量约为(a+b+c) kJC.向密闭容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反应后放出的热量小于2a kJD.断开 1 mol HH 键和1 mol II键所需能量大于断开 2 mol HI键所需能量82019年科学家合成了具有半导体特性的环状C18分子，其合成方法的示意图如下，下列-2CO-2CO-2CO说法不正确的是 （ ）C24O6 C22O4 C20O2 C18A.C与O同属第二周期元素，原子半径C>O B.非金属性C<O，故C24O6中O显负价C.C22O4分子中含有极性键和非极性键 D.C18与C60、金刚石互为同位素9W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W和Y同族，X和Z同族，X的简单离子和Y的简单离子具有相同的电子层结构，W和X、Z均能形成共价化合物，W和X、Y分别形成的化合物溶于水均呈碱性。下列说法错误的是 （   ）A.4种元素中Y的金属性最强 B.Z的最高正价为+6 C.简单离子的半径：X>Y D.W和Y形成的化合物与水反应能生成一种还原性气体10“便携式乙醇测量仪”以燃料电池为工作原理，在酸性环境中，乙醇被氧化为乙醛，下列说法中正确的是 （ ）A.电池内部H+由正极向负极移动B.其中一个电极的反应式为：O2+4e+2H2O=4OHC.电池的反应为：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2OD.乙醇在正极发生反应，电子经过外电路流向负极11一些烷烃的燃烧热如下表：化合物燃烧热/kJ·mol1化合物燃烧热/kJ·mol1甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达错误的是 （ ）A.正戊烷的燃烧热小于3531.3kJ·mol1 B.稳定性：异丁烷>正丁烷C.相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少D.乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l) H=1560.8 kJ·mol112.电浮选凝聚法是工业上的一种污水处理方法,即保持污水的pH在5.06.0之间，通过电解生成Fe(OH)3胶体，Fe(OH)3胶体具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下来，起到净水的作用，其原理如图所示。下列说法正确 （ ）A.石墨电极上发生氧化反应 B.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇C.根据图示，物质A为CO2 D.通入空气的一极，其电极反应式为：O2+4e+4H+=2H2O 13用惰性电极电解煤浆液的方法制H2的反应：C(s)2H2O(l)CO2 (g)2H2 (g)。现将一定量的1 mol·L1 H2SO4溶液和适量煤粉充分混合，制成含碳量为0.02 g·mL-10.12g·mL1的煤浆液，置于如图所示装置中进行电解（两电极均为惰性电极）。下列说法错误的是 （ ）A.A极是阳极，B极为阴极B.电解一段时间后，煤浆液的pH增大C. A极的电极反应式为C+2H2O-4e-=CO2+4H+D.B极的电极反应式为2H+2e-=H214科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是 （ ） AWZ的水溶液呈碱性 BY的最高价氧化物的水化物是强酸 C该新化合物中Y满足8电子稳定结构 D元素非金属性的顺序为X>Y>Z 152019年诺贝尔化学奖颁给了在锂离子电池发展作出重要贡献的三位科学家，如图是新型镁-锂双离子二次电池，下列关于该电池的说法不正确的是 （     ）A.放电时，Li+由左向右移动B.充电时，导线上每通过1mole-，左室溶液质量减轻12g C.充电时，外加电源的正极与Y相连D.放电时，正极的电极反应式为Li1-XFePO4+xLi+xe=LiFePO4 16将13.6gCu和Cu2O组成的混合物加入250ml一定浓度的稀硝酸中，固体完全溶解生成Cu(NO3)2和NO向所得溶液中加入1.0L 0.5molL1的NaOH溶液，生成沉淀的质量为19.6g，此时溶液呈中性，且金属离子沉淀完全。下列说法正确的是 （ ）A.原固体混合物中，Cu和Cu2O的物质的量之比为1:2B.产生的NO的体积为2.24LC.反应后剩余硝酸的物质的量为0.3molD.原稀硝酸的浓度为2.4 molL1第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17(8分)某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+ 5Fe2(SO4)3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1 molL1，盐桥中装有饱和K2SO4溶液。回答下列问题：(1)发生氧化反应的烧杯是_(填“甲”或“乙”)。(2)外电路的电子方向为：从_(填“ab”或“ba”)。(3)电池工作时，盐桥中的K+移向_(填“甲”或“乙”)烧杯。(4)甲烧杯中发生的电极反应为 。18（17分）“氮的固定”对保障人类的生存具有重大的意义，一种新型合成氨的原理如图所示：（1）Li3N中含有的化学键类型为 。（2）热稳定性：NH3 PH3（填“>”或“<”或“=”），其原因是NH3分子间有氢键 （填“对”或“错”）（3）写出右图所示过程的总反应方程： 。（4）X原子比N原子的质子数多45，X在周期表中的位置是 。（5）联氨（又称肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料。回答下列问题：I联氨分子的结构式为  ，联氨是一种还原剂，硼氢化钠（NaBH4)也具有还原性，NaBH4的电子式为 。 II实验室中可用次氯酸钠溶液与氨气反应制备联氨，反应的化学方程式为 。 IIIN2（g）+2H2（g）=N2H4（l） H12O2（g）+N2（g）=N2O4（l） H2O2（g）+2H2（g）=2H2O（g） H3 2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） H4上述反应热效应之间的关系式为 。 IV.联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。 V.肼(N2H4)空气燃料电池是一种新型环保型碱性燃料电池，放电时负极的电极反应式为 。三、实验题19. (12分)实验室用下图所示装置制备KClO溶液，再用KClO溶液与KOH、Fe(NO3)3溶液反应制备高效净水剂K2FeO4。已知：Cl2与KOH溶液在20以下反应生成KClO，在较高温度下则生成KClO3；K2FeO4易溶于水、微溶于浓KOH溶液，在05的强碱性溶液中较稳定。回答下列问题：（1）仪器a的名称_，装置B吸收的气体是_（写化学式）。（2）装置C中三颈瓶置于冰水浴中的目的是_，装置D的作用是_。（3）装置C中得到足量KClO，将三颈瓶上的导管取下，依次加入KOH溶液、Fe(NO3)3溶液，控制水浴温度为25，搅拌1.5 h，溶液变为紫红色（含K2FeO4），反应的离子方程式为 。再加入饱和KOH溶液，析出紫黑色晶体，过滤，得到K2FeO4粗产品。（4）K2FeO4粗产品含有Fe(OH) 3、KCl等杂质，其提纯方法为：将一定量的K2FeO4粗产品溶于冷的3 mol·L-1KOH溶液中，过滤，将盛有滤液的烧杯_，搅拌、静置、过滤，用乙醇洗涤固体23次，最后将固体放在真空干燥箱中干燥。（5）测定K2FeO4产品纯度。称取K2FeO4产品0.2100 g于烧杯中，加入足量的强碱性亚铬酸盐溶液，反应后再加稀硫酸调节溶液呈强酸性，配成250 mL溶液，取出25.00 mL放入锥形瓶，用0.01000 mol·L-1的(NH4) 2Fe(SO4) 2溶液滴定至终点，重复操作2次，平均消耗标准溶液30.00 mL，则K2FeO4产品的纯度为_ %（保留1位小数）。已知：Cr(OH)4+FeO42-=Fe(OH)3+CrO42-+OH，Cr2O72-+6Fe2+14H+=6Fe3+3Cr3+7H2O。20.（15分） 如图为相互串联的甲、乙两个电解池，试回答：I（9分）（1）甲池若为用电解原理精炼铜的装置，A极的材料是 ，电极反应为 ，当一极有1mol纯铜析出时，另一极溶解的铜 1mol（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）乙池中Fe极发生的电极反应式为 。（3）若甲池中电解质溶液为CuSO4溶液，电解过程中阴极增重12.8g，则乙池中阳极放出的气体在标准状况下的体积为 L。(6分)生产硝酸钙的工业废水常含有NH4NO3，可用电解法净化。其工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过），回答下列问题。（1）a极为电源的 。(填“正极”或“负极”)（2）I室得到的副产品为 。（3）阳极的电极反应式为 。天水一中2020届2019-2020学年度第一学期第三次考试化学（理科）一、选择题 （共48分，每题3分）12345678910DCCACBDDBC111213141516ACBCBD第II卷（非选择题 共52分）二、填空题17（8分，每空2分）(1)乙 (2) ba (3)甲 (4)  MnO4- +8H5e-=Mn2+4H2O18（17分）（1）离子键 （1分） （2） >（1分）， 错（1分） （3）2N2+6H2O=4NH3+3O2（2分）（4）第五周期第A族（2分）（5）I（1分）， （1分）。IINaClO+2NH3=N2H4+NaCl+H2O（2分）IIIH4=2H3-2H1-H2 （2分） IVN2H6 (HSO4)2 （2分）VN2H4-4e+4OH= N2+4H2O （2分）19（12分）（1）分液漏斗 （1分） HCl （1分）（2）防止Cl2与KOH反应生成KClO3 （2分） 吸收Cl2，防止污染空气 （2分）（3）3ClO2Fe3+10OH=2FeO42-3Cl5H2O. （2分）（4）将滤液置于冰水浴中，向滤液中加入饱和KOH溶液（2分）（5）94.3%（2分）20（15分）I（1）纯铜（1分）Cu2+2e-=Cu（2分）小于（2分）（2）2H2O+2e-=H2+2OH- 或2H+2e-=H2（2分）（3）4.48L（2分）II（1）正极（2分）（2）浓硝酸（2分）（3） 2H2O4e-=O2+4H（2分）