湖北省襄阳四中2015_2016学年高一化学上学期期中试题含解析.doc

2015-2016学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度B饱和溶液的质量分数C25，R的溶解度D饱和溶液的密度2有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种3完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：240和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A0.58 g/LB0.29 g/LC1.16 g/LD0.714 g/L5实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%6有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L7有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A1：1B3：1C4：1D任意比8超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A0.50.0.50.0.50B0.25.1.0.1.5C0.50.1.0.1.5D1.0.0.25.0.179在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）Aa+bB22.4 （a+b）×6.02×1023C×1023D22.4 （a+b）10下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤11将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c112在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd13意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列关于O4说法正确的是（）A一分子O4由两分子O2构成BO4是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的分子DO4是一种化合物14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O15甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸16纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l100nm之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）ABCD17在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、Cu2+、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、OH18有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子19近年来，我国的一些沿江或沿海城市多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞雾属于下列分散系中的（）A溶液B悬浊液C乳浊液D胶体20某溶液中，只含有下表中所示的四种离子（忽略水的电离），则X离子及其个数b可能为（）离子Na+Al3+ClX个数3a2aabANO3、4aBSO42、4aCOH、8aDSO42、8a21下列说法正确的是（）A固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质B氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质C铜丝能导电，所以铜是电解质DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质22在无色溶液中能大量共存的一组离子是（）AAg+、Cl、NO3、K+BK+、Cu2+、SO42、NO3CK+、Mg2+、Cl、OHDNH4+、SO42、NO3、Na+23下列物质的分类结果全部正确的是（）A纯碱碱、硫化氢酸、小苏打酸式盐B碘酒混合物、胆矾纯净物、臭氧单质C葡萄糖电解质、CO2酸性氧化物、蛋白质溶液胶体D氨水电解质、硫酸钡非电解质、酒精有机物24下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与稀盐酸反应Ca（OH）2+2H+Ca2+2H2OB铁与盐酸的反应 Fe+2H+Fe3+H2C铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+Cu2+AgD纯碱和稀盐酸反应 CO32+2H+CO2+H2O25下列关于胶体的叙述不正确的是（）A胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径介于1nm100nm之间B胶体区别于其他分散系的本质特征是光束透过胶体时，胶体中可发生丁达尔效应C向豆浆中加入盐卤做豆腐，利用了胶体的聚沉性质D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色液体，即为Fe（OH）3胶体26已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸溶液混合微热，产生下列现象据此判断下列说法正确的是（）有红色金属生成 产生刺激性气味的气体 溶液呈现蓝色A1mol NH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性气味的气体是氨气D反应中硫酸作氧化剂27能正确表示下列反应的离子方程式为（）A硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2+H2SBNH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3+OH=CO32+H2OC漂白粉溶液在空气中失效：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3D大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2O28下列关于离子的检验方法一定正确的是（）A向某溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再滴加足量稀HNO3，沉淀不溶解，说明原溶液中一定含有Ag+B向某溶液中滴加浓NaOH溶液，加热，产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝色，说明原溶液中含NH4+C向某溶液中滴加足量稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，说明原溶液中一定含CO32D用铂丝蘸取某溶液在无色火焰上灼烧，直接观察火焰颜色未见紫色，说明原溶液中不含K+29某溶液中可能含有Na+、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2分别取样：用pH计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象为确定该溶液的组成，还需检验的离子是（）ANa+BSO42CBa2+DNH4+30下列关于氧化物的叙述正确的是（）A金属氧化物都是碱性氧化物B与水反应可生成含酸的氧化物都是酸性氧化物C酸性氧化物都可以与强碱反应D不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应二、填空题（本大题共4小题，满分40分）31（1）在Al2（SO4）3和MgSO4组成的混合物中，Al3+与Mg2+的物质的量之比为2：3，则在含有4mol SO42的混合物中，MgSO4的质量是克（2）V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+ a g，取V/4mL溶液稀释到4V mL，则稀释后溶液中SO42的物质的量浓度是 mol/L在120时分别进行如下四个反应：A2H2S （g）+O2（g）2H2O （g）+2S （s） B2H2S （g）+3O2 （g）2H2O （g）+2SO2 （g）CC2H4（g）+3O2（g）2H2O （g）+2CO2 （g） DC4H8 （g）+6O2 （g）4H2O （g）+4CO2 （g）（1）若反应在容积固定的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体总压强（p）分别符合关系式d前=d后和p前p后的是；符合关系式d前=d后和p前=p后的是（请填写反应的代号）（2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（d）和气体体积（V）分别符合关系式d前d后和V前V后的是；符合d前d后和V前V后的是（请填写反应的代号）32（10分）（2015秋湖北校级期中）某化学课外小组以海带为原料制取少量碘水，现用CCl4从碘水中萃取碘并用分液漏斗分离两种溶液其实验可分解为如下各步A把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；B把50mL碘水和15mL CCl4加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；C检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；D倒转漏斗振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；E旋开活塞，用烧杯接收溶液； F从分液漏斗上口倒出上层水溶液；G将分液漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准分液漏斗上口的小孔；H静置、分层就此实验完成下列填空：（1）正确操作步骤的顺序是（各操作的编号字母填写）：AGEF（2）上述E步骤的操作中应注意（3）上述G步骤操作的目的是（4）能用CCl4从碘水中萃取碘的原因是33（10分）（2015秋湖北校级期中）某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的离子第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2SO4、K2CO3第三次Na2SO4、KCl、K2CO3、NaCl（1）三次检测结果中第次检测结果不正确（2）在检测时，为了确定溶液中是否存在硫酸根离子、碳酸根离子和氯离子：首先，向溶液中滴加溶液（填化学式），其目的是；然后，继续加入过量的该溶液，其目的是；第三，再向溶液中加入溶液（填化学式）；第四，过滤，再向滤液中加入溶液（填化学式）34（14分）（2015秋湖北校级期中）酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时，离解成为自由移动的阴、阳离子在酸的溶液里，酸根离子所带负电荷的总数等于酸电离时生成的H+的总数：（1）下列物质的电离方程式如下：HClO4H+ClO4； Ba（OH）2Ba2+2OH；Fe2（SO4）32Fe3+3SO42； KHSO4K+H+SO42属于酸的物质（写化学式）；（2）化工生产常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是（3）写出下列物质在水溶液里的电离方程式：NaHCO3H2SO4（4）有人说可将无机化合物KHSO4与NaHCO3归为同一类别，你认为他的理由主要是；有人说可将无机化合物KHSO4与H2SO4归为同一类别，你认为他的理由主要是；（5）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，该反应的离子方程式为：；若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为1：1混合，该反应的离子方程式为：2015-2016学年湖北省襄阳四中高一（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本大题30小题，每小题2分，共60分）1某结晶水合物的化学式为RxH2O其相对分子质量为Mr，在25时a g晶体溶于b g水中，恰好达饱和，形成V mL溶液，则下列表达式中不正确的是（）A饱和溶液的物质的量浓度B饱和溶液的质量分数C25，R的溶解度D饱和溶液的密度【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算；溶解度、饱和溶液的概念 【分析】根据结晶水合物的相对分子质量和质量可求解物质的量，根据C=、质量分数=、溶解度等于100g水中溶解溶质的质量、进行有关计算【解答】解：A溶质的物质的量=momol，溶液的物质的量浓度为：=，故A错误；B溶质的质量=a×=g，所以饱和溶液的质量分数=，故B正确；C溶质的质量=a×=g，溶剂的质量=+bg，所以其溶解度=g，故C正确；D溶液的质量=（a+b）g，溶液的密度=g/mL，故D正确；故选A【点评】本题考查物质的有关计算，明确公式表达式是解本题关键，难度较大2有Mg、Al、Fe、Cu四种金属，若两两混合，取混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H2 11.2L，此混合物的可能组合方式最多有（）A2种B3种C4种D5种【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，计算各金属提供1mol电子需要的质量，结合平均量进行解答【解答】解：混合物26g与足量稀硫酸反应，产生标况下H211.2L，氢气物质的量=0.5mol，26g金属提供电子物质的量为0.5mol×2=1mol，故提供1mol电子需要金属的平均质量为26g，Mg在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Mg的质量为24g×=12g，Al在反应中表现+3价，提供1mol电子需要Al的质量为27g×=9g，Fe在反应中表现+2价，提供1mol电子需要Fe的质量为56g×=28g，Cu不稀硫酸反应产生氢气，提供1mol电子需要Cu的质量为无穷大，故两两混合，可能的组合为Cu与Mg、Cu与Al、Fe与Mg、Fe与Al，共4种，故选C【点评】本题考查金属的性质、混合物的有关计算，注意平均值与极限法相结合的利用，从而简化计算，注意若有不反应的金属应视作需金属质量无穷大3完全沉淀等物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl，消耗等物质的量浓度的AgNO3溶液的体积比为3：2：1，则上述溶液的体积比为（）A1：1：1B3：2：1C9：3：1D6：3：2【考点】离子方程式的有关计算 【专题】离子反应专题【分析】由题意可知完全沉淀，则Cl+Ag+AgCl，设AgNO3溶液的浓度都是c，则利用n=cV可计算消耗的Ag+的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比【解答】解：设AgNO3溶液的浓度都是c，体积分别为3V、2V、V，NaCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是c1，设体积分别为x、y、z，则完全沉淀时Cl+Ag+AgCl，c1×x=c×3V，c1×2×y=c×2V，c1×3×z=c×V，解得x：y：z=9：3：1，故选C【点评】本题考查学生利用离子反应方程式进行的计算，明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可40和101KPa条件下，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则该气体在相应条件下的密度为（）A0.58 g/LB0.29 g/LC1.16 g/LD0.714 g/L【考点】物质的量的相关计算 【专题】计算题【分析】根据n=计算甲烷物质的量，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，根据V=nVm计算该气体的体积，再根据=计算气体的密度【解答】解：8g CH4的物质的量为=0.5mol，13g某气体与8g CH4的分子数相同，则二者物质的量相等，标况下该气体的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，则该条件下气体的密度为=1.16 g/L，故选：C【点评】本题考查物质的量有关计算，比较基础，可以计算先气体的摩尔质量，再根据=计算5实验测得乙烯与氧气混和气体的密度是氢气14.5倍，可知其中乙烯的质量百分比为（）A25.0%B27.6%C72.4%D75.0%【考点】相对分子质量及其计算 【专题】平均值法【分析】在相同条件下，密度之比等于相对分子质量之比，求出混合气体的平均相对分子质量；利用混合气体的平均相对分子质量求出乙烯与氧气的物质的量之比，再根据=×100%计算求得【解答】解：乙烯与氧气混和气体的平均相对分子质量=2×14.5=29，根据十字交叉法计算乙烯与氧气的物质的量之比：即=烯的质量百分比为（C2H4）=72.4%故选C【点评】十字交叉法是进行二组分混合物平均量与组分计算的一种简便方法，关键弄清平均量及所求之比的含义6有一瓶14%的KOH溶液，加热蒸发掉100g水后，变为28%的KOH溶液80mL（蒸发过程中无溶质析出），这80mL溶液的物质的量浓度为（）A5mol/LB6mol/LC6.25mol/LD6.75mol/L【考点】物质的量浓度的相关计算 【分析】设14%KOH溶液的质量为m，根据溶质质量不变列方程计算溶液的质量，进而计算溶质的物质的量，根据c=计算80mL溶液的物质的量浓度【解答】解：设14%KOH溶液的质量为m，则：m×14%=（m100g）×28%，解得：m=200g，溶质氢氧化钾的质量为：m（KOH）=200g×14%=28g，氢氧化钾的物质的量为：n（KOH）=0.5mol，蒸发过程中溶质的物质的量不变，则该80mL溶液中氢氧化钾的浓度为c（KOH）=6.25mol/L，故选C【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及质量分数、物质的量浓度，题目难度中等，试题侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用7有98g纯H2SO4和纯H3PO4的混酸，测知其中含氧元素65.3%，则混酸中H2SO4和H3PO4的物质的量之比为（）A1：1B3：1C4：1D任意比【考点】有关混合物反应的计算 【专题】计算题【分析】硫酸和磷酸的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，以此可确定混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比【解答】解：H2SO4和H3PO4的摩尔质量为：M（H2SO4）=M（H3PO4）=98g/mol，由纯H2SO4和纯H3PO4组成的混合酸共98g，其物质的量为：=1mol，且等物质的量的纯H2SO4和纯H3PO4含氧元素质量相同，氧元素含量为：×100%=65.3%，则混合酸中H2SO4和H3SO4的物质的量之比为任意值，故选D【点评】本题考查混合物的计算，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，为高频考点，注意把握两种物质的相对分子质量的关系为解答该题的关键之处，难度不大8超导材料为具有零电阻及反磁性物质，以Y2O3、BaCO3和CuO为原料经研磨烧结可合成一种高温超导物质YBa2Cu3Ox现欲合成0.5mol此高温超导物，依化学计量比例，需取Y2O3BaCO3和CuO的物质的量分别为（单位为mol）（）A0.50.0.50.0.50B0.25.1.0.1.5C0.50.1.0.1.5D1.0.0.25.0.17【考点】物质的量的相关计算 【分析】根据原子守恒计算需要需取Y2O3、BaCO3和CuO的物质的量【解答】解：合成0.5mol YBa2Cu3Ox，由Y原子守恒有n（Y2O3）=n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×=0.25mol，根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，故选B【点评】本题考查物质的量的有关计算，难度不大，不需要对过程进行理解，利用原子守恒进行计算9在标准状况下，容积为1L的密闭容器中刚好可以盛放a个N2分子和b个H2分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）Aa+bB22.4 （a+b）×6.02×1023C×1023D22.4 （a+b）【考点】阿伏加德罗常数 【专题】高考化学专题【分析】先根据n=mol计算出标准状况下1L气体的物质的量，然后根据N=nNA=n计算出阿伏伽德罗常数【解答】解：标况下，1L混合气体的物质的量为：n（N2）=mol，由于1L的密闭容器中刚好可盛放a个N2分子和b个H2分子，则有：a+b=nNA=mol×NA，解得：NA=22.4（a+b），故选D【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算，题目难度中等，注意物质的量与阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积的关系，阿伏加德罗常数是历年高考的“热点”问题，这是由于它既考查了学生对物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏加德罗常数关系的理解，又可以涵盖多角度的化学知识内容10下列除去杂质的方法正确的是（）A除去N2中的少量O2：通过灼热的铜网，收集气体B除去CO2中的少量HCl：通入饱和Na2CO3溶液，收集气体C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D除去NaCl溶液中的少量MgCl2：加入适量KOH溶液，过滤【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂 【专题】实验评价题【分析】ACu与氧气反应，而氮气不反应；B二者均与碳酸钠反应；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜；DMgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀【解答】解：ACu与氧气反应，而氮气不反应，则通过灼热的铜网，收集气体可除去N2中的少量O2，故A正确；B二者均与碳酸钠反应，不符合除杂原则，应利用碳酸氢钠溶液除杂，故B错误；CCu与氯化铁反应生成氯化亚铁、氯化铜，引入新杂质，应利用铁粉充分反应后，过滤来除杂，故C错误；DMgCl2与KOH反应生成KCl和沉淀，引入新杂质，应加适量的NaOH溶液，过滤来除杂，故D错误；故选A【点评】本题考查物质分离提纯及除杂，为高频考点，把握物质的性质及混合物分离、提纯方法为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大11将质量分数为a%，物质的量浓度为c1 molL1的稀H2SO4蒸发掉一定量的水，使之质量分数为2a%，此时物质的量浓度为c2 molL1，则c1和c2的数值关系是（）Ac2=c1Bc22c1Cc22c1Dc2=2c1【考点】物质的量浓度的相关计算 【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】利用c=计算硫酸的物质的量浓度，再根据硫酸溶液的浓度越大密度也越大，进行判断【解答】解：设将溶质质量分数为a%的硫酸溶液密度为1，则c1=mol/L=mol/L，设将溶质质量分数为2a%的硫酸溶液密度为2，则c2=mol/L=mol/L，所以c1：c2=mol/L：mol/L=1：22，即c2=c1硫酸溶液的浓度越大密度也越大，所以21，所以2所以c22c1，故选：C【点评】本题考查物质的量浓度与质量分数的相互换算，可利用定义计算，难度中等，关键清楚硫酸溶液的浓度越大密度也越大，注意氨水、酒精浓度越大密度越小12在标准状况下6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子 13.6g H2S 0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是（）a体积b密度c质量d氢原子个数AabcBbcdCabcdDacd【考点】阿伏加德罗定律及推论 【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，据此判断；b、相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比；c、计算各物质的质量进行比较；d、计算出各物质的物质的量，结合化学式判断H原子的物质的量，据此解答【解答】解：6.72L CH4 物质的量为=0.3mol，3.01×1023个HCl分子的物质的量为0.5mol，13.6g H2S 的物质的量为=0.4mol，0.2mol NH3a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，所以体积体积，故a正确；b各物质的摩尔质量分别为CH4 为16g/molHCl为36.5g/mol H2S 为34g/molNH3为17g/mol，相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，所以密度，故b正确；c各物质的质量分别为CH4 为0.3mol×16g/mol=4.8gHCl为0.5mol×36.5g/mol=33.25g H2S 13.6gNH3为0.2mol×17g/mol=3.4g，所以质量，故c正确；d各物质中H原子的物质的量分别为CH4 为0.3mol×4=1.2molHCl为0.5molH2S 0.4mol×2=0.8molNH3为0.2mol×3=0.6mol，所以氢原子个数，故d正确故选C【点评】本题考查阿伏伽德罗定律及推论、常用化学计量数的有关计算，难度不大，注意基础知识的掌握13意大利科学家最近合成了一种新型的氧分子，其化学式为O4下列关于O4说法正确的是（）A一分子O4由两分子O2构成BO4是一种单质C等质量的O4和O2含有相同数目的分子DO4是一种化合物【考点】物质的量的相关计算；单质和化合物 【专题】物质的组成专题；物质的分类专题【分析】A一分子O4由4个O原子构成；B由同种元素组成的纯净物属于单质；CO4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，则物质的量不相等，含有分子数目不相等；D由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物【解答】解：A一分子O4由4个O原子构成，故A错误；BO4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故B正确；CO4和O2的摩尔质量不同，二者质量相等，根据n=可知，二者物质的量不相等，含有分子数目不相等，故C错误；D由两种或两种以上元素组成的纯净物是化合物，O4是由氧元素组成的纯净物，是一种单质，故D错误，故选：B【点评】本题考查物质组成与分类、物质的量计算等，比较基础，注意由同种元素组成的纯净物属于单质，但同种元素组成的物质，不一定属于单质，会存在同素异形体14能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（）A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H+CO32=CO2+H2OB饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应：Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OC在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打：Ba2+2OH+2HCO3=BaCO3+CO32+2H2ODNaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH+HCO3=CO32+H2O【考点】离子方程式的书写 【专题】离子反应专题【分析】A碳酸钙在离子反应中保留化学式；B反应生成氯化钙和水；C小苏打完全反应，生成碳酸钡、水、NaOH；D反应生成碳酸钠和水【解答】解：A实验室用大理石和稀盐酸制取CO2的离子反应为2H+CaCO3=Ca2+CO2+H2O，故A错误；B饱和氢氧化钙溶液与稀盐酸反应的离子反应为OH+H+=H2O，故B错误；C在氢氧化钡溶液中加入少量小苏打的离子反应为Ba2+OH+HCO3=BaCO3+H2O，故C错误；DNaHCO3溶液与NaOH溶液反应的离子反应为OH+HCO3=CO32+H2O，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应方程式书写的方法为解答的关键，侧重复分解反应、与量有关反应的离子反应考查，题目难度不大15甲、乙、丙、丁分别是氢氧化钙溶液、硝酸钾溶液、碳酸钠溶液、盐酸中的一种已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，则下列说法正确的是（）A甲一定是氢氧化钙溶液B乙一定是硝酸钾溶液C丙不可能是碳酸钠溶液D丁只能是盐酸【考点】无机物的推断；离子反应发生的条件 【专题】推断题；离子反应专题【分析】从复分解反应的条件入手进行分析，若物质间能结合成水、沉淀或气体，则物质可以反应【解答】解：从给出的物质可以看出，硝酸钾与其他物质不能结合生成水、沉淀或气体，故与其他物质都不反应，已知甲和丙可以反应，甲和丁也可以反应，不能反应的物质只有乙，所以乙一定是硝酸钾；故B对；氢氧化钙溶液、碳酸钠溶液、盐酸三种物质中任何两种物质之间都能发生复分解反应，故不能确定甲、丙、丁具体是什么物质，故A、C、D错，故选B【点评】本题考查了复分解反应的应用，完成此题，可以依据复分解反应的条件进行，即物质间若能结合成沉淀、气体或水，则物质间可以发生复分解反应16纳米碳是一种重要的“纳米材料”，其粒子直径为l100nm之间若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的分散系是：溶液 胶体 能产生丁达尔效应 能透过滤纸 悬浊液 静置会析出黑色沉淀，其中正确的是（）ABCD【考点】胶体的重要性质 【专题】溶液和胶体专题【分析】胶体粒子的微粒直径在1100nm之间，纳米碳其粒子直径为l100nm之间，将纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，利用胶体中分散质粒子的直径和胶体的性质来解答【解答】解：因纳米碳其粒子直径为l100nm之间，纳米碳分子分散到水中，所形成的分散系为胶体分散系，不属于溶液，故错误；纳米碳其粒子直径为l100nm之间，所形成的分散系为胶体分散系，故正确；因形成的是胶体分散系，则具有丁达尔效应，故正确；溶液和胶体分散系中粒子的直径都比滤纸中小孔直径小，则能全部透过滤纸，故正确；悬浊液分散质微粒直径大于100nm，碳其粒子直径为l100nm之间，因而形成的是胶体分散系，不是悬浊液，故错误；因形成的是胶体分散系，处于介稳定状态，则不会形成黑色沉淀，故错误；故选C【点评】本题考查胶体中胶体粒子的直径及胶体的性质，学生能准确判断纳米碳分子分散到水中形成的何种分散系是解答本题的关键17在酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是（）ANa+、K+、Cu2+、SO42BNH4+、Na+、NO3、ClCK+、Ca2+、HCO3、ClDMg2+、Na+、Cl、OH【考点】离子共存问题 【专题】离子反应专题【分析】酸性溶液中含大量的H+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀，不能发生氧化还原反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：ACu2+有颜色，不符合题目无色要求，故A错误；B溶液无色，酸性条件下不发生任何反应，可大量共存，故B正确；C酸性条件下HCO3不能大量共存，故C错误；D酸性条件下OH不能大量共存，故D错误故选B【点评】本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重学生思维严密性的考查，熟悉离子的性质及反应即可解答，题目难度不大18有关电解质的说法正确的是（）A强电解质的水溶液导电性要比弱电解质的水溶液导电性强BSO2水溶液的导电性很好，所以 SO2是电解质C液态的铜导电性很好，所以铜是电解质D强电解质的水溶液中不存在溶质分子【考点】电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念 【专题】物质的分类专题【分析】A导电能力的大小，要比较单位体积内离子浓度的多少；B电解质