河北省沙河市二十冶综合学校高中分校高中化学2.3化学平衡第2课时学案无答案新人教版选修4.doc

第三节 化学平衡（第2课时）学习目标：1.理解化学平衡状态移动的含义。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对化学平衡的影响，认识其一般规律。3.学会应用勒夏特列原理判断平衡移动的方向。学习重点：平衡移动的判断学习过程： 1化学平衡的移动(1)含义在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如_、_、_等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次_，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 （2）化学平衡的影响因素 _反应物浓度或_生成物浓度，平衡向正反应方向移动；_反应物浓度或_生成物浓度，平衡向逆反应方向移动。 其他条件不变时，升高温度，平衡向着_方向移动；降低温度，平衡向着_方向移动。 其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强，会使平衡向着气体_的方向移动；减小压强，会使平衡向着气体_的方向移动。但是压强改变，对于有气体参与而反应前后气态物质系数不变的反应来说，平衡不移动。 由于催化剂能够_地改变正、逆反应速率，因此它对化学平衡的移动_，即催化剂不能改变达到化学平衡状态的反应混合物的组成，但是使用催化剂能改变反应达到平衡所需的_。 如果改变影响平衡的条件之一(如_、_以及参加反应的化学物质的_)，平衡将向着_的方向移动。 2、对已达化学平衡的下列反应2X(g)Y(g) 2Z(g)减小压强时，对反应产生的影响是()A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动以mA(g)nB(g) pC(g)H<0(mn<p)为例 条件变化速率变化移动方向速率变化曲线增大c(A)或c(B)v正_，v正_v逆_方向减小c(A)或c(B)v正_，v正_v逆_方向增大c(C)v逆_，v逆_v正_方向减小c(C)v逆_，v正_v逆_方向增大压强或升高温度v正、v逆均_，v逆_v正_方向减小压强或降低温度v正、v逆均_，v正_v逆_方向充入不参与反应的气体体积不变时，v正、v逆均_压强不变时，v正、v逆均_，相当于_压强向_的方向移动与减小压强相同加催化剂v正、v逆均_，v正_v逆不移动