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    河北省南宫一中2016届高三化学上学期第八次模拟测试试题实验班含解析.doc

    • 资源ID:45000845       资源大小:423KB        全文页数:10页
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    河北省南宫一中2016届高三化学上学期第八次模拟测试试题实验班含解析.doc

    南宫一中2016届高三上学期理科实验班第八次理综模拟测试化学试题7.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是 A一定量的Fe与含1 mol HNO3的稀硝酸恰好反应,则被还原的氮原子数小于NAB1 mol AlCl3在熔融时离子总数为0.4NAC常温常压下,等质量的SO2、S2含有相同的分子数D125 g CuSO4·5H2O晶体中含有0.5NA个Cu2【答案】B【解析】金属与硝酸反应时,硝酸显酸性和氧化性,即硝酸没有全部被还原,因此A正确;AlCl3在熔融时不能电离产生离子,B错误; SO2、S2的摩尔质量相同,等质量时含有相同的分子数,C正确;125 g CuSO4·5H2O是0.5mol,含有0.5NA个Cu2,D正确。8下列说法不正确的是 A(NH4)2SO4和CuSO4溶液都能使蛋白质沉淀析出B苯酚与甲醛在酸性条件下生成酚醛树脂的结构简式为 C醋酸和硬脂酸互为同系物,C6H14和C9H20也一定互为同系物D迷迭香酸的结构为它可以发生酯化、水解、加成等反应【答案】B 【解析】A、(NH4)2SO4和使蛋白质溶液发生盐析,CuSO4溶液能使蛋白质变性,只是原理不同,都能使蛋白质沉淀析出,故A正确;B、苯酚与甲醛发生缩聚反应,酚醛树脂的结构简式为,故B错误;C、醋酸和硬脂酸都是饱和一元羧酸,互为同系物,C6H14和C9H20都属于链状烷烃,一定互为同系物,故C正确;D、迷迭香酸的结构中羟基能发生酯化,含酯基能水解,含苯环和碳碳双键能发生加成反应,故D正确。故答案选B9下列离子方程式正确的是AFeI2溶液中滴入过量溴水 2Fe2+ +2I- +2Br22Fe3+ +I2+4Br-BNa2O2与H2O反应 2O22-+2H2O4OH-+O2CNaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2 H+ +SO42- +Ba2+ +OH- BaSO4 +H2OD成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒:Cl+ ClO+2H+= Cl2+ H2O【答案】D 【解析】A、溴水过量时,FeI2完全反应,即 2Fe2+ +4I- +3Br22Fe3+ +2I2+6Br-,故A错误;B、Na2O2保留化学式,故B错误;C、Ba(OH)2 完全反应,即 2H+ +SO42- +Ba2+ +2OH- BaSO4 +2H2O,故C错误;D、酸性条件下Cl与ClO发生氧化还原反应,故D正确。故答案选D10.下列说法错误的是()NaHCO3溶液加水稀释,c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大浓度均为0.1 mol·L-1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液:2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)在0.1 mol·L-1氨水中滴加0.lmol·L-1盐酸,恰好完全中和时溶液的pH=a,则由水电离产生的c(OH-)=l0-amol·L-1向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体,c(Na+)、c(SO32-)均增大在Na2S稀溶液中,c(H+)=c(OH-)-c(H2S)-c(HS-)A B C D【答案】B 【解析】NaHCO3溶液加水稀释,促进HCO3-的水解,n(HCO3-)较小,n(Na+)不变,则c(Na+)/ c(HCO3)的比值保持增大,故正确;混合溶液中:c(Na+)=0.3 mol·L-1,c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=0.2mol·L-1,则2c(Na+)=3c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)故错误;在0.1molL-1氨水中滴加0.1molL-1盐酸,刚好完全中和时pH=a,则溶液中c(OH-)=c(H+)=10-amolL-1,故正确;Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体,抑制亚硫酸根的水解,因为也加入了钠离子,故c(Na+)、c(SO32-)均增大,正确;在Na2S稀溶液中,质子守恒有:c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)=c(OH-) ,故错误。故答案选B11、下列说法中正确的是A设NA为阿伏加德罗常数的值,1 mol羟基含有的电子数为10NA B 一定条件下,X、Y、Z、W之间有如下转化关系(忽略部分产物): ,且已知常温下X与W能发生反应,则W可能为硝酸 C水的离子积常数就是水的电离平衡常数 D盐酸滴入硫化钠溶液产生H2S气体,所以氯的非金属性强于硫【答案】B【解析】1 mol羟基含有的电子数为9NA ,A错误;B正确,X可以是氨气,Y 是NO,Z是NO2;水的离子积常数不是水的电离平衡常数,C错误;比较氯、硫的非金属性强弱的酸应该是最高价含氧酸,D错误。12将溶液(或气体)X逐渐加入(或通入)到一定量Y溶液中,产生沉淀的质量与加入X的物质的量关系如右图,符合图中情况的一组物质是: ABCDXBa(HCO3)2溶液Na2CO3溶液KOH溶液CO2气体YNaOH溶液CaCl2溶液Mg(HSO4)2溶液石灰水【答案】C 【解析】从图中可以看出在Y溶液中刚开始加入X时,没有产生沉淀,随着X的量的增多,沉淀开始增多,到达到最大值,沉淀不再发生改变。A中在NaOH溶液中加入Ba(HCO3)2溶液,刚开始就产生沉淀,故不符合题意;B中在CaCl2溶液中加入Na2CO3溶液刚开始即产生沉淀,故不符合题意;C中在刚开始时反生的是氢离子和氢氧根离子的反应,没有沉淀产生,当氢离子完全反应后即为Mg2+与OH反应生成Mg(OH)2沉淀,当Mg2+完全沉淀下来之后沉淀达到最大值,不再反生改变,故符合题意;D中在石灰水中加入二氧化碳时,刚开始即产生沉淀,当沉淀达到最大值时再通入二氧化碳,沉淀开始减少直至消失,故不符合题意,错误。13、下列相关离子方程式书写正确的是ANaClO溶液与FeCl2溶液混合:6Fe23ClO3H2O=2Fe(OH)33Cl4Fe3B用食醋检验牙膏中的碳酸钙:CaCO32H=Ca2CO2H2OCFeCl2酸性溶液放在空气中变质:2Fe24HO2=2Fe32H2OD电解MgCl2水溶液的离子方程式:2Cl2H2OH2Cl22OH【答案】A 【解析】A、符合氧化还原反应规律和守恒关系,故A正确;B、食醋中的醋酸是弱电解质,应该保留化学式,故B错误;C、配平错误,不满足电荷守恒,应该是4Fe24HO2= 4Fe32H2O,故C错误;D、生成物中Mg(OH)2是沉淀应该保留化学式,故D错误。故答案选A26.(14分)Q、W、X、Y、Z为五种原子序数依次增大的短周期元素。已知:Q原子的核外电子数等于电子层数,且与W组成的一种化合物是沼气的主要成分;元素X的最高价氧化物的水化物和其气态氢化物能够反应,生成离子化合物甲;W与Y组成的化合物乙,是机动车排出的大气污染物之一,也是造成“雾霾”天气的物质之一;Y与Z能形成电子总数为30和38的两种离子化合物,分别为丙和丁(1)丁的电子式是 _。(2)WY2与Z2Y2反应的化学方程式是_。(3)甲在水溶液中的水解方程式为_。(4)写出一种实验室制取XQ3的方法_。(用化学方程式表示)(5)标准状况下22.4L X的气态氢化物,与0.5L 1mol/L的X最高价氧化物的水化物反应,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是_(用化学式表示)。【答案】(1) (2分)(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(3分)(3)NH4H2ONH3·H2OH(3分) (4)2NH4ClCa(OH)2CaCl22H2O2NH3(其他合理答案也可)(3分)(5)c(NH4)>c(NO3)>c(OH)>c(H)(3分)【解析】由分析可知:Q为氢、W为碳、X为氮、Y为氧、Z为钠。(1)丁为Na2O2,为离子化合物,且存在过氧键(-O-O-),因此其电子式为(5)氨气与硝酸反应的化学方程式为NH3+HNO3NH4NO3,氨气的物质的量n(NH3)=22.4 L÷22.4 L/mol=1 mol,n(HNO3)=0.5 L×1 mol/L=0.5 mol由此可知氨气过量0.5 mol,溶液中存在NH3H2O的电离和NH4+的水解,因最终溶液呈碱性,故离子浓度大小顺序为c(NH4+)c(NO3-)c(OH-)c(H+)。27(14分)四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下:信息 原子半径大小:A>B>C>D信息 四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质:丙:有强氧化性的弱酸,可以用于消毒杀菌。乙:无色,无气味并且易燃,含B的质量分数为75%,是常见的一种基础能源。甲:是地球上最常见的物质之一,是所有生命体生存的重要资源,约占人体体重的三分之二。请根据上述信息回答下列问题。(1)B元素在周期表中的位置 ,请写出BC2分子的电子式 。(2)A所在周期中,E元素的单质还原性最强,F元素的某些盐类常用作净水剂。E单质与甲反应有化合物X生成。请写出以下两个反应的离子方程式。A元素的单质与物质甲发生的反应 。F、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应 。(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构。向盛有一定浓度丁溶液的试管中,逐滴加入用少量稀硫酸酸化的硫酸亚铁溶液。滴加过程中的现象是:浅绿色溶液变成深棕黄色,有少量气泡出现(经验证是氧气),片刻后反应变得剧烈,并放出较多热量,继续滴加溶液,静置一段时间,试管底部出现红褐色沉淀。向浊液中再滴入稀硫酸,沉淀溶解,溶液呈黄色。请用化学方程式或离子方程式及必要的文字解释、中加点的字。 ; ; 。【答案】(1)第2周期IVA族(2分)(2分) (2)Cl2+H2O H+Cl-+HClO(2分)Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O(2分)(3)2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色)(2分) 过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2 2H2O+O2较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈(2分) 反应使c(H+)降低且反应放热,从而使水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀(2分)。【解析】根据三种分子的比例模型及部分性质可知甲、乙、丙分别是水、甲烷、次氯酸,结合四种短周期元素A、B、C、D的原子半径大小关系:A>B>C>D,得到A、B、C、D分别是Cl、C、O、H,(1)B是碳元素,在周期表中的第2周期IVA族,(2)A是氯元素,所在周期是第三周期,根据第三周期E元素的单质还原性最强知E是Na元素,F元素的某些盐类常用作净水剂知F是铝元素,E单质与甲反应有化合物X生成,X是NaOH,A元素的单质与物质甲发生的反应:Cl2+H2OH+Cl-+HClOF、C两种元素组成的化合物Y可作为高温结构陶瓷材料,Y是Al2O3,X与Y两种化合物在溶液中发生的反应:Al2O3+2OH- 2AlO-2+H2O;(3)物质丁的元素组成和甲相同,丁分子具有18电子结构,知丁为H2O2,亚铁离子被双氧水氧化:2Fe2+H2O2+2H+ 2Fe3+2H2O,浅绿色Fe2+被过氧化氢氧化成黄色Fe3+(浓度大时呈深棕黄色); 过氧化氢分解可产生氧气,常温时反应2H2O2 2H2O+O2较慢,因而开始气泡少;受热并且被逐渐增多的Fe3+催化,使反应速率加快而剧烈; 反应使c(H+)降低且反应放热,从而使水解平衡Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+正向移动,当水解出的Fe(OH)3较多时就聚集为沉淀;28(15分)氮的氢化物NH3、N2H4等在工农业生产、航空航天等领域有广泛应用。(1)已知25时,几种难溶电解质的溶度积如下表所示:氢氧化物Cu(OH)2Fe(OH)3Fe(OH)2Mg(OH)2Ksp2.2×10-204.0×10-388.0×10-161.8×10-11向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01mol·L-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,产生沉淀的先后顺序为 (用化学式表示)。(2)实验室制备氨气的化学方程式为 。工业上,制备肼(N2H4)的方法之一是用次氯酸钠溶液在碱性条件下与氨气反应。以石墨为电极,将该反应设计成原电池,该电池的负极反应为 。(3)在3 L密闭容器中,起始投入4 mol N2和9 mol H2在一定条件下合成氨,平衡时仅改变温度测得的数据如表所示:温度(K)平衡时NH3的物质的量(mol)T12.4T22.0已知:破坏1 mol N2(g)和3 mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2 mol NH3(g)中的化学键消耗的能量。则T1 T2(填“>”、“<”或“=”)在T2 K下,经过10min达到化学平衡状态,则010min内H2的平均速率v(H2)= ,平衡时N2的转化率(N2)= 。若再增加氢气浓度,该反应的平衡常数将 (填“增大”、“减小”或“不变”)下列图像分别代表焓变(H)、混合气体平均相对分子质量()、N2体积分数(N2)和气体密度()与反应时间关系,其中正确且能表明该可逆反应达到平衡状态的是 。【答案】(1)Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2(2)2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O2NH3+2OH-2e-N2H4+2H2O(2分)(3) 0.1 molL-1min-1 25%(2分)不变(1分) BC(2分) 【解析】(1)向Cu2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+浓度都为0.01molL-1的溶液中缓慢滴加稀氨水,开始生成Cu(OH)2沉淀时,c(OH-)= Ksp/ c(Cu2+)= =2.2×10-9molL-1,开始生成Fe(OH)3沉淀时,c(OH-)= =×10-12molL-1,开始生成Fe(OH)2沉淀时,c(OH-)=×10-7molL-1,开始生成Mg(OH)2沉淀时,c(OH-)=×10-5molL-1,开始生成沉淀时溶液中氢氧根离子浓度越小,则该物质越容易沉淀,所以产生沉淀的先后顺序为Fe(OH)3、Cu(OH)2、Fe(OH)2、Mg(OH)2;(2)实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物来制备氨气,氯化铵和氢氧化钙反应生成氨气、氯化钙和水,其反应的方程式为:2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O原电池中NH3失电子,在负极上反应生成N2H4,其负极的电极反应式为:2NH3+2OH-2e-N2H4+2H2O;(3)破坏1mol N2(g)和3mol H2(g)中的化学键消耗的总能量小于破坏2mol NH3(g)中的化学键消耗的能量,则该反应为放热反应,升高温度平衡逆向移动,氨气的物质的量减小,已知T1时氨气的物质的量大,说明T1时温度低,则T1T2;在T2K下,经过10min达到化学平衡状态,平衡时氨气的物质的量为2mol,则反应的氢气为2mol×3/2=3mol,v=n/ V=0.1 molL-1min-1;N2的转化率(N2)=n(转化的氮气的量)/ n(氮气的初始量×100%=25%;该反应的平衡常数只与温度有关,再增加氢气浓度,反应的平衡常数将不变;A对与固定的反应焓变是固定不变的,与平衡状态无关,故A错误; B随着反应的进行,气体物质的量减小,气体的质量不变,则混合气体平均相对分子质量逐渐增大,当混合气体平均相对分子质量不变时即是平衡状态,故B正确; C随着反应的进行,N2体积分数(N2)逐渐减小,当(N2)不变时即是平衡状态,故C正确; D容器的体积不变,气体的质量守恒,则混合气体的密度始终不变,所以混合气体的密度不变时,不一定是平衡状态,故D错误;故选BC。36【化学化学与技术】(15分)铈、铬、钛、镍虽不是中学阶段常见的金属元素,但在工业生产中有着重要作用。(1)二氧化铈 (CeO2)在平板电视显示屏中有着重要应用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+,CeO2在该反应中作_剂。(2)自然界中Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变,可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。写出过程中的离子方程式: 。(3)钛(Ti)被誉为“二十一世纪的金属”,工业上在550时用钠与四氯化钛反应可制得钛,该反应的化学方程式是 。(4)NiSO4·xH2O是一种绿色易溶于水的晶体,广泛用于镀镍、电池等,可由电镀废渣(除镍外,还含有铜、锌、铁等元素)为原料获得。操作步骤如下:废渣稀硫酸过滤滤液调pH,加入FeS过滤加H2O2,调pH过滤加Na2CO3过滤NiCO3 滤液滤液稀硫酸NiSO4 一系列操作NiSO4·xH2O向滤液中加入FeS是为了除去Cu2+、Zn2+等杂质,除去Cu2+的离子方程式为 。对滤液先加H2O2再调pH,加H2O2的目的是 ,调pH的目的是 。滤液溶质的主要成分是NiSO4,加Na2CO3过滤后,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这两步操作的目的是 。【答案】(15分) (1)氧化(2分) (2)Cr2O72+3SO32+8H+ =2Cr3+3SO42+4H2O(3分)(3) 4Na+TiCl4=Ti+ 4NaCl(2分) (4)FeS+Cu2+=CuS+Fe2+ (2分) 氧化Fe2+(2分) 除去Fe3+ (2分)增大NiSO4的浓度,利于蒸发结晶(或富集NiSO4)(2分) 【解析】CeO2中的Ce是+4价,在H2O2的作用下可生成Ce3+,因此发生还原反应,是氧化剂+6价的Cr主要以Cr2O72存在,被SO32还原为Cr3+,根据得失电子相等,Cr2O72与SO32的物质的量之比是1:3四氯化钛被钠还原为钛FeS除去Cu2+的反应是沉淀的转化,即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+对滤液加H2O2的目的是将Fe2+氧化Fe3+,然后调pH沉淀Fe3+。NiSO4与Na2CO3反应生成NiCO3沉淀,而后过滤,再加适量稀硫酸溶解又生成NiSO4,这样可提高NiSO4的浓度,有利于蒸发结晶。- 10 -

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