安徽省芜湖市第一中学2015_2016学年高一化学上学期期中试题.doc

芜湖一中20152016学年第一学期期中考试高一化学试卷可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5一单项选择题（共12小题，每题4分）1下列各组仪器常用于物质分离的是（ ）AB C  D2下列实验操作中错误的是()A使用分液漏斗分液时，应将漏斗颈上的玻璃塞打开B蒸馏实验不一定使用温度计C萃取操作不一定要在分液漏斗中进行D过滤(如图)时，可将悬浊液从烧杯直接倒入漏斗中3下列除杂试剂选择不合理的是( )ANaOH(Na2CO3):适量Ba(OH)2溶液BNaCl(Na2CO3): 适量CaCl2溶液CKCl(FeCl3): 适量Ba(OH)2溶液DKNO3(Ba(NO3)2): 先加适量K2CO3溶液,再加适量HN034用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A标准状况下，28g氮气所含有的原子数目为NA B常温常压下，44.8L氯化氢气体所含的分子数为2NA C标准状况下，22.4L水中含有NA个水分子D化学反应中，1mol金属镁变成镁离子时失去的电子数目为2NA5下列有关的叙述正确的是（ ）AHClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质B向氯化铁溶液中加入NaOH溶液，可制得Fe(OH)3胶体C固体的NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导电D在河流入海口处易形成三角洲原理与胶体的性质无关6同温同压下，xg甲气体和yg乙气体占有相同的体积，则x：y的值可以表示（）A乙与甲的相对分子质量之比B等质量的甲和乙的分子个数之比C同温同压下，甲与乙的密度之比D同温同体积下，等质量的甲与乙的压强之比7在标准状况下，将V L气体A（摩尔质量为M gmol1）溶于0.1L水中，所得溶液密度为d gcm3，则该溶液的物质的量浓度为（）ABCD8某溶液中含有较大量的Cl、CO32、OH等3种阴离子，如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，下列实验操作顺序正确的是（）滴加Mg（NO3）2溶液； 过滤； 滴加AgNO3溶液； 滴加Ba（NO3）2溶液ABCD912.等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液分别与等体积等物质的量浓度的AgNO3溶液恰好完全反应，则NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的物质的量浓度之比是（）A1：2：3B3：2：1C1：1：1D6：3：210下列反应的离子方程式中正确的是 （ ）A 铜片插入硝酸银溶液中： Cu + Ag+ = Cu2+ + AgB氢氧化钡溶液与稀硫酸混合：Ba2+ OH-H+SO42- BaSO4 H2OC澄清石灰水与Na2CO3溶液混合：Ca2+CO32-=CaCO3DCaCO3与醋酸（CH3COOH）反应：CaCO3 +2H=Ca2 +CO2+H2O 11将AgNO3、Na2SO4、BaCl2三种物质按物质的量为2：1：1的比例混合后溶于足量水中，最终溶液中大量存在的离子是（）ABa2+和NO3BNa+和ClCNa+和NO3DAg+和SO4212下列说法不正确的是A将wg质量分数为 a的NaCl溶液加入wg水，得到的NaCl溶液质量分数一定为a/2B将wg质量分数为 a的NaCl溶液蒸发掉w/2g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2aC现有10%和30%的氨水等质量混合后，溶液里溶质的质量分数为20%D室温下向100ml1.2mol/l饱和石灰水中加入1.5g生石灰后恢复室温,石灰水中Ca(OH)2的物质的量不变13.（10分）（1）物质的量相等的NO2 和N2O中所含O原子个数之比，二者的质量之比（2）在含 molAl3+ 的Al2（SO4）3溶液中含1.8mol SO42（3）5.3g Na2CO3 正好与20mL盐酸完全反应（Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O）。问这种盐酸的物质的量浓度c(HCl)=_产生的CO2在标准状况下的体积V(CO2)=_ 14.（8分）一个体重50kg的健康人含Fe元素约2g.主要以Fe2+、Fe3+形式存在于人体内.Fe2+易被吸收，给贫血者补充铁时，应补充Fe2+的亚铁盐(如FeSO4)。服用Vitc,可使食物中的Fe3+转化为Fe2+.（1）Vitc使Fe3+转化为Fe2+ ，Vitc在这一过程中做 剂，具有 性.（2）写出下列反应的化学方程式，并用单线桥法表明电子的转移用CO还原Fe2O3炼铁：     15.（18分）在花瓶中加入“营养液”，能延长鲜花的寿命。下表是500mL“营养液”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g·mol1）蔗糖50.0342硫酸钾0.5174阿司匹林0.4180高锰酸钾0.5158硝酸银0.2170（1）下列“营养液”的成分中，属于非电解质的是_。(填序号)A.蔗糖      B.硫酸钾       C.高锰酸钾      D.硝酸银（2）“营养液”中K（阿司匹林中不含K）的物质的量浓度为  _ mol·L-1（只要求写表达式，不用写出计算结果）。（3）配制上述“营养液” 500mL所需的仪器有：电子天平、药匙、烧杯、_、_、_。（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在配制一定物质的量浓度的溶液时，一般可分为以下几个步骤：称量计算溶解摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为  _。（5）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是_，使所配制溶液的浓度偏高的是_，偏低的是_。A定容时俯视容量瓶刻度线B容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理D转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容E定容时发现液面高于容量瓶的刻度线，倒出一部分液体后再加蒸馏水至刻度线。 16.（16分）氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，在将滤液按图所示步骤进行操作回答下列问题：（1）为检验起始滤液中的Cl，所用试剂除了稀HNO3,还需要 （2）试剂I的化学式为 ，判断试剂I已加过量的方法 （3）试剂的化学式为 中加入试剂的目的是 （4）试剂的名称是 中发生反应的离子方程式为 （5）某同学根据最终所得KCl晶体质量和原样品的质量算出氯化钾样品的纯度，你认为结果可靠吗？并说明理由（不考虑实验误差） 2015-2016学年度芜湖一中高一化学期中试卷参考答案选择3分一题共48分BDCDCCBBBDDDDCCD 填空每空2分17. (1)2:1 23:22 (2)1.2(3)5mol/l 1.12L18. (1)还原 氧化（2）略19.（1）A（2）（3）500ml容量瓶 玻璃棒 胶头滴管（4）21385674（5）BC A DE20.（1）Ba(NO3)2 AgNO3(只答AgNO3不给分)（2）BaCl2 取少量滤液A加入试剂，若无沉淀，则表明已过量（3）K 2CO3 除去前面引入的过量的Ba2+（4）盐酸 CO32-+2H+=CO2+H2O（5）不可靠，所得KCl晶体并非完全来自原样品 4