湖南省益阳市箴言中学2015_2016学年高一化学上学期12月月考试题.doc

益阳市箴言中学20152016学年高一12月月考化学试题 时量：90分钟 总分：100分可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Na：23 Mg：24 Al ：27 Cl ：35.5 Fe：56 Zn：65 Ag：108一选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）1有些金属元素只能通过焰色反应才能鉴定如K、Na，做焰色反应实验所用的铂丝每次用完后都必须洗净，下列溶液可以用来洗铂丝的是 （ ）A稀H2SO4 B稀HNO3 C浓H2SO4 D稀HCl（aq）2下列分散系与纳米级微粒在直径上具有相同数量级的是 （ ） A溶液 B胶体 C 悬浊液 D乳浊液3合金比纯金属的性能更优良，应用范围更广，下列材料不是合金的是（ ）A黄铜 B合金钢 C硬铝 D 金箔4下列物质的名称和化学式不相符的是 （ ）A铝土矿（Al2O3） B磁性氧化铁（FeO） C铁红（Fe2O3） D明矾KAl(SO4)2·12H2O5下列物质按电解质、非电解质、混合物排序正确的是 （ ）A五水硫酸铜、SO2、空气 BNH3、Cu、空气C盐酸、硫酸、胶体 D氨水、食盐、酒精6下列物质不能由化合反应制得的是 （ ）A AlCl3 B Fe(OH)3 CNaOH DAl(OH)37设NA代表阿佛加德罗常数，下列说法正确的是 ( )A224LCO和CO2的混合气体中所含的碳原子数一定是NABNa2O2与CO2反应每生成1mol O2时所转移的电子数为4NAC常温常压下，32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NAD1 mol/L的盐酸溶液中含的离子数为2NA8下列离子方程式书写正确的是 ( )A钠和冷水反应 Na2H2ONa+2OH-H2BAl2O3粉末溶于NaOH溶液中：Al2O3+2OH=2AlO2+H2OCAlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH Al(OH)3DFeCl2溶液通入足量的Cl2反应：Fe2+Cl2=Fe3+2Cl9在强酸性溶液中能大量共存的透明离子组是 （ ） A K Na NO3 CO32- B Na十 Fe3 SCN SO42 C K Na十 Cl AlO2 D Al3 Na Cl SO42 10下列实验现象描述不正确的是 （ ）编码实验现象A加热放在坩埚中的小块钠钠先融化成光亮的小球，燃烧时，火焰为黄色，燃烧后，生成淡黄色固体B在酒精灯上加热铝箔铝箔融化，失去光泽，融化的铝并不滴落，好像一层膜兜着C在空气中久置的铝条放入NaOH溶液中铝条立刻产生大量无色气泡，铝条逐渐变细，铝条逐渐发热D在FeCl2溶液中滴入NaOH溶液生成白色沉淀，沉淀很快变为灰绿色，最后变为红褐色11 对于反应8NH33Cl2=N26NH4Cl，下列说法正确的是 （ ）AN2是还原产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23BN2是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是23C每转移6mol电子就生成22.4L N2DNH4Cl是氧化产物，且还原剂与氧化剂物质的量之比是2312下列各组物质只用胶头滴管和试管不能鉴别的是 （ ）AKOH溶液与AlCl3溶液 BNaAlO2溶液与盐酸CNaHCO3溶液与盐酸 DNa2CO3溶液与盐酸13将质量为8g的铁棒插入到一定浓度的AgNO3 溶液中，充分反应后取出铁棒，经洗涤、干燥、称量得知铁棒的质量增加到16g，参加反应的AgNO3的物质的量为 （ ） A 0.09mol B0.1 mol C 0.2 mol D无法计算14一块质量为0.92g金属钠投入到100ml物质的量浓度0.1mol/l的AlCl3溶液中，反应得到的生成物是 （ ）AH2、Al(OH)3 BH2、NaAlO2CH2、NaAlO2、NaCl DH2、Al(OH)3、NaCl 15把NaHCO3和Na2CO3·10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)0.5mol/L。在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量为 （ ）A 2.93 g B5.85 g C6.56g D无法确定16现有A、B两个烧杯中分别盛有100ml3mol/L的盐酸和100ml3mol/L的氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成H2的体积比是3：5，则加入铝粉的质量为 （ ）A1.8g B3.6g C5.4g D4.5g17两种金属的混合物共15g，跟足量的盐酸反应时，恰好得到11.2L氢气（标况）。下列各组金属不可能构成上述条件的混合物的是 （ ）A镁和银 B铁和锌 C铝和铁 D镁和铁18120mL浓度为1 mol/L的Na2SO3溶液，恰好与100mL浓度为0. 4 mol/L的K2Cr2O7溶液完全反应，在还原产物中Cr元素的化合价 ( )A+3 B+1 C+4 D+2二填空题（共2个大题）19（每空2分，共12分）（1）Al和Na的单质同时加入到一定量的水中，充分反应后，发现既无沉淀生成又无固体残留物存在，请用两个化学反应方程式表示其变化： ， 。（2）金属钠着火时要用 灭火，请写出Na2O2与水的离子方程式 (3)用离子方程式表示实验室用Al2(SO4)3溶液制Al(OH)3的最佳方案 ，制备时为什么不能用NaOH溶液 （用化学方程式解释）。20（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）如图，已知有以下物质相互转化(1) A转化为B及气体这步反应中应加入的试剂是（填化学式） ，C溶液中溶质的化学式 。(2)写出由E转变成F的化学方程式 。 (3)写出检验G溶液中阳离子的离子方程式 ；向G溶液中加入A的有关离子反应方程式是 。(4) 有一瓶存放时间较长的B溶液，某学生怀疑其有部分因氧化而变质，如果有变质，应如何除去变质的杂质？ 。三实验题（每空2分，共14分）21 常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下，铁与水蒸气能反应。小明设计如下实验探究铁粉与水蒸气反应后的气体产物。（1）试管尾部放一团湿棉花的目的是_ _ 。（2）铁与水蒸气反应的化学方程式 （3）探究生成的气体是什么？用燃着的木条靠近肥皂泡，有爆鸣声，稍后有肥皂泡飘到空中。说明生成的气体是_。某次化学兴趣小组活动上，三组学生分别用图示甲、乙两装置，探究“NaHCO3和Na2CO3与稀盐酸的反应”，按表中的试剂用量，在相同条件下，将两个气球中的固体粉末同时倒入试管中(装置的气密性已检查) 请回答： (1)各组反应开始时，_装置中的气球体积先变大，该装置中反应的离子方程式是_。(2)当试管中不再有气体生成时，三组实验出现不同现象，填写下表的空格。试剂用量实验现象（气球体积变化）)分析原因第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL4 molL盐酸甲中气球与乙中气球的体积相等甲、乙盐酸均过量n(NaHCO3)=n (Na2CO3)V甲(CO2)=V乙(CO2)第组42 g NaHCO353 g Na2CO3300mL3 molL盐酸四计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）22将3.9gMg、Al合金溶于一定物质的量浓度的HCl溶液400mL中，刚好完全反应，经检测合金和盐酸都无剩余，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液后，生成沉淀，当加入400mL NaOH溶液时沉淀量恰好达到最大。请求（1）所用盐酸的物质的量浓度为多少mol/L （2）生成的沉淀的质量最大值是多少g？（3）原合金中Mg的质量百分含量（计算结果保留一位小数点）。化学参考答案一选择题（每小题只有一个正确答案，3分×18=54分）15 DBDBA 610 DCBDC 1115 BCBCA 1618 DBA二填空题（共2个大题）19（每空2分，共12分）（1） 2Na+2H2O=2NaOH +H2­ 2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2 +3 H2­（2）沙土 2Na2O22H2O4Na+4OHO2（3）Al3+ + 3NH3·H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O 20（第一问每空1分，其余每空2分，共10分）(1) HCl KOH(2) 4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 (3)Fe3+ 3SCN-=Fe(SCN)3 （或Fe3+ 3OH-=Fe(OH)3 ） 2Fe3+Fe=3Fe2+(4)加入还原性铁粉三实验题（每空2分，共14分）21 （1）提供水蒸汽（2）3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2 (必须写“高温”条件)（3）H2 （1）甲 HCO3+H+=CO2+H2O （2）甲中气球比乙中气球的体积大 甲中盐酸过量, 乙中盐酸不足量 n(NaHCO3)n(Na2CO3) V(CO2)甲>V(CO2)乙四计算题（要求写出计算过程，按步骤计分，共10分）22解：（1）根据加入一定量的NaOH溶液后沉淀量最大时，溶液的总体积刚好为合金溶解时的体积的两倍可知c(HCl)1mol/L (2分)（2）设Mg的物质的量为 xmol Al的物质的量为ymol 依题意则： 24x27y3.9g 2x3y0.4×1 (2分)联立解得：x=0.05 y=0.1 (2分)沉淀的质量最大为：0.05×580.1×7810.7（g） (2分)Mg（0.05×243.9）×10030.8% （2分）答：略- 5 -