安徽省黄山市屯溪一中2015_2016学年高二化学上学期期中试题理.doc

屯溪一中2015-2016第一学期期中考试高二化学（理科）试题可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 N-14 Cu-64 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Ba-137 选择题(共16小题，每小题只有一个正确答案,每小题3分,共48分)1.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H571.6 kJ/mol2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1 452 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l) H57.3 kJ/mol下列说法正确的是()AH2(g)的燃烧热H571.6 kJ/molB.H2SO4(aq)Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)H2O(l) H57.3 kJ/molC同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧，H2(g)放出的热量多D3H2(g)CO2(g)=CH3OH(l)H2O(l) H135.9 kJ/mol2.甲醇质子交换膜在燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是 CH3OH(g)H2O(g)=CO2(g)3H2(g) H149.0 kJ/mol CH3OH(g)O2 (g)=CO2(g)2H2(g) H2192.9 kJ/mol根据上述反应，下列说法正确的是()A反应中的能量变化如图所示BCH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量C1 mol CH3OH充分燃烧放出的热量为192.9 kJD可推知2H2(g)O2(g)=2H2O(g)H483. 8 kJ/mol3.在恒温恒压下，a mol A和b mol B在一个容积可变的容器中发生反应：A(g)2B(g)2C(g)，一段时间后达到平衡，生成n mol C。则下列说法中正确的是()A物质A、B的转化率之比为12B起始时刻和达到平衡后容器中的压强之比为(ab)(ab0.5n)C当2v正(A)v逆(B)时，反应一定达到平衡状态D充入惰性气体(如Ar)，平衡不移动4.对可逆反应A2(g)B2(g) 2AB(g) 在一定条件下，达到平衡状态的标志是（ ）A、单位时间内生成2n mol AB的同时，生成n mol的B2B、平衡时容器内的总压强不随时间而变化C、平衡时容器内各物质的物质的量比为112D、单位时间内，生成n mol A2的同时，生成n mol的B25.已知图一表示的是可逆反应CO(g)H2(g) C(s)H2O(g)H>0的化学反应速率(v)与时间(t)的关系，图二表示的是可逆反应2NO2(g) N2O4(g)H<0的浓度(c)随时间t的变化情况。下列说法中正确的()。 A图一t2时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强B若图一t2时改变的条件是增大压强，则反应的H增大C图二t1时改变的条件可能是升高了温度或增大了压强D若图二t1时改变的条件是增大压强，则混合气体的平均相对分子质量将减小6.在水溶液中存在反应：AgFe2Ag(s)Fe3H0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是()A升高温度B加水稀释 C增大Fe2的浓度 D常温下加压7.在100 时，将0.40 mol二氧化氮气体充入2 L密闭容器中，每隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：时间(s)020406080n(NO2)/mol0.40 n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08下列说法中正确的是()A反应开始20 s内以二氧化氮表示的平均反应速率为0.001 25 mol·L1·s1B80 s时混合气体的颜色与60 s时相同，比40 s时的颜色深C80 s时向容器中加入0.32 mol氦气，同时将容器扩大为4 L，则平衡将不移动D若起始投料为0.20 mol N2O4，相同条件下达平衡，则各组分含量与原平衡体系对应相等8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O,下列各组实验中最先出现浑浊的是 实验反应温度/Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/（mol·L-1）V/mLc/（mol·L-1）V/mLA2550.1100.15B2560.250.29C3580.15100.12D3550.250.2109.合成氨反应为：N2(g)3H2(g) 2NH3(g)。图1表示在一定的温度下此反应过程中的能量的变化。图2表示在2 L的密闭容器中反应时N2的物质的量随时间的变化曲线。图3表示在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对此反应平衡的影响。下列说法正确的是 ()。A该反应为自发反应，由图1可得加入适当的催化剂，E和H都减小B图2中010 min内该反应的平均速率v(H2)0.045 mol·L1·min1，从11 min起其他条件不变，压缩容器的体积为1 L，则n(N2)的变化曲线为dC图3中a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是b点D图3中T1和T2表示温度，对应温度下的平衡常数为K1、K2，则：T1>T2，K1>K210.根据下列有关图象，说法正确的是()A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H<0B由图知，反应在t6时刻，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取增大反应体系压强的措施D图表示在10 L容器、850时的反应，由图知，到4 min时，反应放出51.6 kJ的热量11.一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化染料R降解反应的影响如下图所示。下列判断正确的是A在050 min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B溶液酸性越强，R的降解速率越小CR的起始浓度越小，降解速率越大D在2025 min之间，pH=10时R的平均降解速率为 0.04 mol·L-1·min-112.FeCl3(aq)与KSCN(aq)混合时存在下列平衡：Fe3+(aq)SCN-(aq) Fe(SCN)2+(aq)。已知平衡时，物质的量浓度cFe(SCN)2+与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是AFeCl3(aq)与KSCN(aq)反应的热化学反应方程式为 Fe3(aq)SCN(aq) Fe(SCN)2(aq)H 0B温度为T1、T2时，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C反应处于D点时，一定有正逆DA点与B点相比，A点的c(Fe3)大13.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体积不变，若甲容器中SO2的转化率为P，则乙容器中SO2的转化率 (    )  A等于P        B小于P     C大于P        D无法判断14.对于可逆反应mA（g）+nB（s）pC（g）+qD（ g），反应过程中，其他条件不变时，产物D的物质的量分数D%与温度T或压强p的关系如图，下列说法正确的是（）A.化学方程式中化学计量数：p+q m+nB.降温可使化学平衡向正反应方向移动C使用合适的催化剂可使D%有所增加D.加入少量的B，正反应速率加快，有利于平衡向正反应方向移动15.在100时，将N2O4、NO2分别充入两个各为1 L的密闭容器中，反应过程中浓度变化如下：2NO2(g) N2O4(g)  H 0         容器物质起始浓度/（mol·L-1）平衡浓度/（mol·L-1）N2O40.1000.040NO200.120N2O400.014NO20.1000.072 下列说法正确的是A. 平衡时，、中反应物的转化率(N2O4)(NO2)  B. 平衡时，、中上述正反应的平衡常数K() = 2K() C. 平衡后，升高相同温度，以N2O4表示的反应速率()()D. 平衡后，升高温度，、中气体颜色都将变深16.原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。a的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c和d+的电子层结构相同。下列叙述错误的是 A元素的非金属性次序为cba Ba和其他3种元素均能形成共价化合物 Cd和其他3种元素均能形成离子化合物 D元素a 、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6非选择题（本大题包括 4 小题，共计 52 分）17(12分) 研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。(1)将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。已知：Fe2O3(s)3C(s)=2Fe(s)3CO(g)；H1489.0 kJ·mol1C(s)CO2(g)=2CO(g)；H2172.5 kJ·mol1。则CO还原Fe2O3的热化学方程式为_ (2)某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，在两种不同条件下发生反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H49.0 kJ·mol1，测得CH3OH的物质的量随时间的变化如图所示，请回答下列问题：该反应的平衡常数的表达式为K_ _。曲线、对应的平衡常数大小关系为K _K(填“大于” 、“等于”或“小于”)。在下图a、b、c三点中，H2的转化率由高到低的顺序是 _(填字母)。(3)在其他条件不变的情况下，将容器体积压缩到原来的1/2，与原平衡相比，下列有关说法正确的是 。a氢气的浓度减小b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大 (4).在恒温恒容条件下，起始加入的反应物不变，要增大CH3OH 的产率，可以采取的有效措施是 . 18.（12分）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：（1）反应的H 0（填“大于”“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(N2O4)为 molL-1s-1，平衡时混合气体中NO2的体积分数为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020molL-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100（填“大于”“小于”），列式计算温度T时反应的平衡常数K 。（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）19（14分）某化学兴趣小组在一次实验探究中发现，向草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快即反应速率由小变大为此，甲同学做了如下实验进行探究：（已知：MnO4-在酸性环境下的还原产物是Mn2+  【实验用品】仪器：试管（若干个）、胶头滴管、100mL容量瓶、250mL容量瓶、10mL量筒、托盘天平、玻璃棒、烧杯、药匙（1）0.10mol/L  H2C2O4溶液的配制：实验室欲配制100mL 0.10mol/L H2C2O4溶液，需要称取草酸晶体（H2C2O4·2H2O）     g（精确到0.1g）；实验中需要用到的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、胶头滴管和     （2）反应的速率变化的探究：在1号和2号试管中分别加入2mL0.10mol/L H2C2O4溶液，在1号试管中加入硫酸锰固体然后在两支试管中加入4mL 0.010mol/L KMnO4溶液和几滴稀硫酸现象如下表所示：试管1试管2实验现象褪色很快褪色很慢褪色时间/s4秒31秒请回答下列问题：甲同学进行该实验还缺少的实验仪器是：     H2C2O4溶液与酸性的KMnO4溶液反应的离子方程式为：      同学测出的颜色变化的时间是以下列哪个选项为依据的     A、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色，半分钟之内不再出现紫 红色为止B、从KMnO4溶液刚好接触H2C2O4溶液开始，溶液由无色变为紫红色为止C、从KMnO4溶液接触H2C2O4溶液开始，溶液由紫红色变为近乎无色为止甲同学认为该反应褪色由慢到快的原因是     于是甲同学得出结论     （3）乙同学和丙同学从甲同学的实验探究中得到启示，他们也分别提出了能影响该溶液化学反应速率因素的另外两种可能原因，你认为他们提出的两种可能原因是：I   II   20.（14分）黄铜矿是工业炼铜的主要原料，其主要成分为CuFeS2，现有一种天然黄铜矿(含SiO2)，为了测定该黄铜矿的纯度，某同学设计了如下实验现称取研细的黄铜矿样品1.84g，在空气存在下进行煅烧，生成Cu、Fe3O4和SO2气体，实验后取d中溶液的置于锥形瓶中，用0.05mol/L标准碘溶液进行滴定，消耗标准溶液20mL。请回答下b空气浓H2SO4样品铜网滴有淀粉的蒸馏水adc列问题：（1）将样品研细后再反应，其目的是 。（2）装置a和c的作用分别是_ _和_ _（填标号，可以多选）。a除去SO2气体 b除去空气中的水蒸气 c有利于气体混合d有利于观察空气流速 e除去反应后多余的氧气（3）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是 。（4）通过计算可知，该黄铜矿的纯度为 。（5）若用下图装置替代上述实验装置d，同样可以达到实验目的的是 （填序号）。（6）若将原装置d中的试液改为Ba(OH)2，测得的黄铜矿纯度会产生误差，假设实验操作均正确，可能的原因主要有_。 参考答案题号12345678答案CDCAACDC题910111213141516答案BDACBBDB17, 每空2分(1) Fe2O3 (S) + 3CO(g) = 2Fe (s) + 3 CO2(g) H=-28.5 KJ/Mol (2) 大于 a b c （3） bc （4） 降低温度18每空2分（1） 大于 0.00100 75%（2）大于 K2= (0.16 mol·L-1)2/(0.020 mol·L-1) =1.3 mol·L-1(3) 大于19前5空各2分 后4空各1分（1）1.3g， 100mL容量瓶；（2）秒表；5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O； C； Mn2+离子在反应中起到催化剂的作用，加快了反应速率在其它条件不变的情况下，加入催化剂可加快化学反应速率；（3）该反应是放热反应，温度升高，反应速率增大，溶液褪色加快；加入少量硫酸，可以促进草酸和高锰酸钾溶液的反应20. （1）-（5）每空各2分 (6)小题2分 (1) 增大接触面积，使原料充分反应，加快反应速率 （2） b d ， e（3） 使生成so2 全部进入d装置中， 使结果更准确（4） 50%（5）（6）空气中的CO2与Ba(OH)2 反应， 生成的BaSO3 被氧化生成BaSO4- 7 -