湖南省邵阳市邵东县第三中学2015_2016学年高一化学上学期第三次月考试题实验班.doc

2015年下期高一年级第三次月考化学试卷（实验班）相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 K 39 Fe 56 N 14 Na 23 Cu 64 Ag 108 Cl 35.5 Mg 24 Al 271下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A生石灰、白磷、熟石灰 B烧碱、液态氧、碘酒 C干冰、铁、氯化氢 D空气、氮气、胆矾2.下列说法正确的是 ( ) A氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质 B铜丝能导电，所以铜是电解质 C固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 DCO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质3.在下列反应中，水既不是氧化剂又不是还原剂的是( )AF2 + H2O (生成O2和HF) BNa + H2O CNaH + H2O（生成H2和NaOH） DNa2O2 + H2O4.在MgCl2、KCl、K2SO4三种盐的混合溶液中，若K、Cl各为1.5mol，Mg2为0.5mol，则SO42-的物质的量为( )A0.1mol； B0.5mol； C0.15mol； D0.25mol5下列实验能达到目的的是()A只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液B将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体C用萃取分液的方法除去酒精中的水D用可见光束照射以区别溶液和胶体6.等质量的钠进行下列实验，其中生成氢气最多的是( )A.将钠投入到足量水中； B.将钠用铝箔包好并刺一些小孔，再放人足量的水中C.将钠放入足量稀硫酸中；D.将钠放入足量稀盐酸中7.制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是烧杯中.( )A有铜无铁 B有铁无铜 C铁、铜都有 D铁、铜都无8.某同学在实验报告中有以下实验数据：用托盘天平称取11.7 g食盐；用量筒量取5.26 mL盐酸；用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5，其中数据合理的是( ) A B C D9.碳酸氢钠受热容易分解为碳酸钠。现加热5.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了0.31g，则原混合物中碳酸钠的质量为 ( )A.3.38g B. 4.58g C. 4.16g D. 4.41g10.把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份，一份需用b mol烧碱刚好把氨全部赶出，另一份与氯化钡溶液反应时，消耗c mol氯化钡，由此可知原溶液中N03的物质的量浓度是（单位：mol·L1）( )A. B. C. D. 11设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA,下列说法正确的是( )A1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB3mol NO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC0.1mol/L的氢氧化钠溶液中含钠离子数为0.1NA个D0.30mol Fe粉与足量水蒸气反应生成的H2分子数为0.40NA12.室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有M和N两种气体（同温同压），取下弹簧夹A，使两烧瓶内的气体接触（如图），容器内的压强由大到小的顺序是( )编号1234气体MH2SN H3NOH2气体NSO2HClO2Cl2A B C D13.“绿色化学”的主要内容之一是指从技术、经济上设计可行的化学反应，使原子充分利用，不产生污染物。下列化学反应符合“绿色化学”理念的是.( )A制CuSO4：Cu + 2H2SO4(浓) CuSO4 + SO2+ 2H2OB制CuSO4：2Cu + O2 2CuO； Cu + H2SO4(稀) CuSO4 + H2OC制Cu(NO3)2：Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2OD制Cu(NO3)2：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2O14.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质， 其转化关系如下图，则甲和X不可能是（ ）A甲为C，X是O2 B甲为SO2，X是NaOH溶液C甲为Cl2，X为Fe D甲为Al，X为NaOH溶液15.在无色强酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是( )ACl -、Na+、NO3-、Ca2+； BNH4+、HCO3-、Cl-、K+； CK+、Ba2+、Cl-、SO42-； DCu2+、NH4+、I-、Cl-16等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是()AFeOBFe2O3 CFeSO4 DFe3O417下列指定反应的离子方程式正确的是()ACu溶于稀HNO3：Cu2HNO=Cu2NO2H2OB(NH4)2Fe(SO4)2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe(OH)2：Fe22OH=Fe(OH)2C用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO32H=Ca2H2OCO2D向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al(OH)3：CO2AlO2H2O=Al(OH)3HCO3-18.下列说法中正确的是（ ）A玛瑙手镯、水晶项链、餐桌上的陶瓷碗盘都是硅酸盐制品 B二氧化硅晶体广泛用于制作太阳能电池和光导纤维 C制造水泥、玻璃的原料都有石灰石、纯碱、石英 D粗硅制备单晶硅涉及氧化还原反应19天然铊有两种稳定同位素，Tl和 Tl。下列有关铊的同位素说法中，不正确的是 ()A.Tl和Tl质子数相同 B.Tl和Tl互为同素异形体C.Tl和Tl中子数之差为2 D.Tl原子核内中子数与核外电子数之差为4320X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 ()。A元素Y、Z、W具有相同电子层结构的离子，其半径依次增大B元素X不能与元素Y形成化合物X2Y2C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物的水化物都是强酸21将15.6 g Na2O2和5.4 g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200 mL溶液，再缓慢通入HCl气体6.72 L(标准状况)，若反应过程中溶液的体积保持不变，则()A反应过程中得到6.72 L的气体(标准状况) B最终得到的溶液中溶质为NaCl和NaOHC最终得到15.6 g沉淀 D最终得到的溶液中NaCl的物质的量浓度为1.5 mol·L22下列有关硫酸的说法中正确的是（ ）A将过量的Zn投入一定量的浓H2SO4中，最终生成的气体只有SO2B向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体C运输保存浓硫酸的槽罐车一旦泄露后应立即用大量水冲洗D向5 mL 18 mol·L1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，生成0.045 mol SO223将19.2g的铜屑投入到400 mL浓度均为0.5mol/L HNO3和H2SO4的混合溶液中，溶液增加的质量为（ ） A4.5 g B 9.9 g C 13.2 g D14.7 g24.有200 mL氯化镁和氯化铝的混合溶液，其中c(Mg2)为0.2 mol·L1，c(Cl)为1.3 mol·L1。要使Mg2全部转化为沉淀分离出来，至少需加4 mol·L1 NaOH溶液的体积为()A40 mL B72 mL C80 mL D128 mL25某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2，若先向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液，结果溶液变为红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的Br一定被氧化通入氯气之后原溶液中的Fe2一定被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在Fe2若取少量所得溶液，再加入CCl4溶液，静置、分液，向上层溶液中加入足量的AgNO3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的I、Fe2、Br均被完全氧化A. B C D 26已知0.1 mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mo1/L，请下列问题：（1）写出NaHSO4 在水溶液中电离的方程式 。（2）NaHSO4属于（填“酸”“碱”或“盐”） 。（3）若将NaHSO4与Ba（OH）2在溶液中按物质的量之比为2：1混合，则反应的离子方程式是 。（4）若将NaHSO4溶液逐滴滴入Fe(OH)3胶体溶液可观察到的现象是 。27已知有如右图所示转化关系(反应条件略)。已知；X、Y、Z、W均为氧化物。常温下，X是红棕色气体；Y能使澄清石灰水变浑浊但不能使品红溶液褪色。相对分子质量：甲<乙。将甲的浓溶液露置在空气中一段时间，质量减小浓度降低；将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低。请完成下列空白：(1)Z是(写化学式)：_。(2)将乙的浓溶液露置在空气中一段时间，质量增加浓度降低，表明乙的浓溶液具有_性。利用这种性质可以进行_项(填字母)实验操作。A钝化铁片 B检验Ba2 C干燥氨气 D干燥氯气(3)在X与Z的反应中，被氧化的X与被还原的X的物质的量之比是_。(4)W可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2，写出该反应的离子方程式：_ 。该反应很好地解决了环保问题，但给工业生产带来了_的问题。(5)写出M与甲的浓溶液在加热条件下反应的化学方程式：_。28.某研究性学习小组同学设计了如下图制取氯气（药品：MnO2和浓盐酸）并验证其性质的实验装置。请回答下列问题：（1）该实验中A部分的装置是 （填写装置的序号）（2）A中发生反应一段时间后，B中的现象是 ；整套实验装置存在的明显缺陷是 。（3）写出D装置中发生反应的离子方程式： 。（4）请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶C中的已被氧化（简述实验步骤）： 。29A、B、C、D 4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。(1)B元素的名称为_；B在周期表中的位置是第_周期第_族。(2)C的元素符号为_，C的最高价氧化物的化学式为_。(3)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为_。2015年下期高一年级第三次月考化学答案（实验班）1B2A3B4B5D6B7B8A9C10D11D12C13B14D15A16A17D18D19B20C21D22B23B24C25B27答案】(1)H2O(2)吸水D(3)21(4)SO2Br22H2O=2HBrH2SO4强酸对设备腐蚀(5)C4HNO329：(1)氮二A (3)SSO3(4)KOH5