广东省普通高中2015_2016学年高中化学学业水平测试第14讲化学反应速率和化学平衡讲练.doc

第十四讲化学反应速率和化学平衡考点概览考纲要求化学反应速率1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法2知道催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用化学反应限度了解化学反应的可逆性化学平衡状态的判定了解化学平衡建立的过程一、化学反应速率1概念：化学反应速率是用来衡量化学反应进行_程度的物理量。2定量表示方法：化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。(1)数学表达式：反应速率v(A)c(A)/t。(2)c(A)某物质的浓度变化量，常用单位为mol·L1；t时间变化量，常用单位为s、min；v(A)化学反应速率，常用单位为mol·(L·s)1、mol·(L·min)1。3影响化学反应速率的因素。(1)内因：化学反应速率是由反应物的_决定的，它是决定化学反应速率的主要因素。(2)外因：主要是指_、_、_、压强、固体表面积(颗粒大小)等其他因素。浓度：在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率_；减小反应物的浓度，化学反应速率_，与反应物的总量无关。温度：升高温度，反应速率_；降低温度，反应速率_。压强：有气体的参加反应，增大压强化学反应速率_，减小压强，化学反应速率_。催化剂：多数情况下，使用催化剂能_化学反应速率。催化剂反应前后的质量与组成不变。反应物接触面积：增大反应物接触面积，化学反应速率_。固体颗粒减小，固体跟气体或溶液的接触面积增大，反应速率增大。一、1快慢2减少增加3(1)性质(2)浓度温度催化剂增大减小增大减小增大减小增大增大二、化学反应限度1可逆反应。(1)可逆反应概念。在同一条件下，既能向_方向(左往右)进行，同时又能向_方向(右往左)进行的反应，叫做可逆反应。如：。(2)可逆反应的特点。正反应和逆反应发生条件相同。正反应和逆反应同时进行，且反应方向相反。各反应物、生成物同时存在，反应物不能全部转化为生成物，反应_进行到底。能量转化关系，若正反应放热，则逆反应就_热，能量变化值相等。(3)催化剂影响：使用适当催化剂，同等程度改变正、逆反应_，不改变反应进行_。2化学平衡状态：在一定条件下化学反应的正反应速率和逆反应速率达到_的状态。3化学平衡时间速率图像(如下图)。(1)反应开始：v正>v逆，反应向正方向进行。(2)反应过程：v正减小，v逆增大，有逆反应发生。(3)反应平衡(t1时刻起)：v正v逆。二、1(1)正反应逆反应(2)不能吸(3)速率方向2相等三、化学平衡状态的判定1同一物质的消耗速率和生成速率_状态，即：v正v逆。2反应体系中各组分的质量、百分含量、物质的浓度不随时间发生变化，保持_状态。3对于有颜色物质参加或生成的可逆反应，混合物的_不随时间发生变化的状态。4对于隔热体系的吸热或放热反应的温度保持_状态。5浓度、温度、压强等改变，会影响化学平衡状态的_，催化剂的使用_改变化学平衡状态。三、1相等2不变3颜色4不变5改变不A组单选题1(2015·广州市第七中学学业水平模拟考试)下列做法能加快化学反应速率的是()A延长反应时间B使用合适的催化剂C投入更多反应物D加压1解析：延长反应时间，不能加快化学反应速率，A错；若反应物为固体或纯液体，则投入更多反应物不能加快化学反应速率，C错；对于没有气体参加的反应，加压不能加快化学反应速率，D错；B显然正确；答案为B。答案：B2节日时，小朋友们玩的荧光棒的发光原理是：化学物质相互反应过程中，能量以光的形式释放出来。把荧光棒放在热水中，荧光棒会更亮，原因之一是()A反应物浓度减小，反应速率减小B反应物浓度增加，反应速率增加C温度升高，反应速率增加D热水对反应起催化作用，从而加快了反应速率2C3一定温度下，对于反应N2O22NO在密闭容器中进行，下列措施能增大反应速率的是()A降低温度B恒容充入氮气C恒压充入氦气 D恒容充入氦气3解析：A.降低温度，化学反应速率降低。错误。B.恒容充入氮气，由于反应物的浓度增大，所以化学反应速率加快。正确。C.恒压充入氦气，则容器的容积扩大，各种反应物的浓度减小，所以化学反应速率降低。错误。D.恒容充入氦气，由于各种反应物的浓度不变，所以化学反应速率不变。故答案为B。答案：B4下列过程中，需要加快化学反应速率的是()A钢铁腐蚀 B食物腐败C炼钢 D塑料老化4C5对于在密闭容器中发生的化学反应N23H32NH3已达平衡，如果保持其他条件不变，只增加N2的浓度，则()A只有正反应速率增大B逆反应速率减小C正、逆反应速率同时增大D正、逆反应速率同时减小5解析：只增加N2的浓度，则生成氨气的正反应速率增大，同时氨气的浓度增加，逆反应速率也加快，答案选C。答案：C6把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是()A盐酸的浓度 B铝条的表面积C溶液的温度 D加少量固体NaCl6解析：Na和Cl没有参加反应，加入NaCl不会影响氢气产生的速率。答案：D7在2AB3C4D反应中，表示该反应速率最快的是()AvA0.5 mol·L1·s1BvB0.3mol·L1·s1CvC0.8 mol·L1·s1DvD1 mol·L1·s17解析：各物质表示的反应速率之比等于化学计量数之比，A.vA0.5 mol·L1·s1，B.vA2vB0.6 mol·L1·s1；C.vAvC0.53 mol·L1·s1；D.vAvD0.5 mol·L1·s1，故表示反应速率最快的是B。答案：B8在恒温下的V L密闭容器中，有可逆反应2NO(g)O2(g) 2NO2(g)不能说明已达到平衡状态的是()A正反应生成NO2的速率和逆反应生成O2的速率相等 B反应器中压强不随时间变化而变化C混合气体颜色深浅保持不变D混合气体平均分子量保持不变8解析：在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时(但不为0)，反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态。反应速率的方向相反，但不能满足速率之比等于相应的化学计量数之比，所以A不能说明；反应后气体的体积是减小，因此当反应器中压强不随时间变化而变化时，所以B能说明；颜色深浅和浓度有关系，所以C可以说明。混合气的平均相对分子质量是混合气的质量和混合气的总的物质的量的比值，质量不变，但物质的量是变化的，所以D可以说明。答案选A。答案：A9对于可逆反应MNQ达到平衡时，下列说法正确的是()AM、N、Q三种物质的量浓度一定相等BM、N全部变成了QC反应混合物各成分的百分组成不再变化D反应已经停止9C10(2015·广州市第七中学学业水平模拟考试)化学反应处于平衡状态时，下列说法正确的是()A反应不再进行B反应物浓度等于生成物浓度C反应物质量等于生成物质量D各组分浓度不再随时间而变化10解析：化学反应处于平衡状态时，反应还在进行中，A错；反应物浓度一般不等于生成物浓度，B错；反应物质量也不等于生成物质量，C错；D明显正确；故答案选D。答案：D11对于在密闭容器中进行的可逆反应2SO2(g)18O2(g)2SO3(g)，下列说法正确的是()A容器内只含有18O2、SO2、SO3三种分子B18O只存在18O2分子中C容器内含有18O2、S18O2、S18O3等分子D反应达到限度时，容器内只含有18O2、S18O2、S18O3分子11解析：该反应是可逆反应，18O2可以与SO2生成含18O的SO3，含18O的SO3也可以分解出含18O的SO2。答案：C12下列说法正确的是()A无论怎样控制反应条件，2 mol SO2与1 mol O2反应都不会生成2 mol SO3 B任何化学反应中的反应物都能全部转化成生成物C化学反应的限度决定于反应物的性质，与外界的条件无关D可逆反应中，使用催化剂只能增大正反应的化学反应速率12解析：化学反应是有限度的，反应物不可能全部转化生成物，故A项对，故B项错；外界条件改变，化学反应限度有改变，故C项错；可逆反应中，使用催化剂能同时增大正、逆反应的化学反应速率，故D项错。答案：A13下图是可逆反应X23Y22Z2在反应过程中的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是()At1时，只有正反应Bt1时，反应达到限度Ct2t3，反应不再发生Dt2t3，各物质的浓度不再发生变化13D14(2015·湛江市第二中学学业水平模拟)一定温度下，可逆反应H2(g)I2(g) 2HI(g)达到化学平衡状态的标志是()A混合气体的压强不再变化B混合气体的颜色不再变化C反应速率v(H2)0.5v(HI) Dc(H2)c(I2)c(HI)11214解析：A.该反应气体分子总数前后一样，故压强始终不变；B.碘蒸气为紫色，随着反应的进行，容器内气体的颜色逐渐变浅；C.反应速率之比始终与化学计量系数之比相等，故不能用于判断反应是否达到平衡状态；D.各物质的浓度之比与化学计量系数的关系，与反应是否达到平衡无关系；故答案选B。答案：B15在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是()AM为反应物，N为生成物Bt2时，正逆反应速率相等，达到平衡Ct3时，正反应速率大于逆反应速率Dt1时，N的浓度是M浓度的2倍15解析：由图示可知：N的物质的量减小，则N为反应物，M的物质的量增加，M为生成物，A项不正确；t3时刻，M和N的物质的量不再发生变化，说明反应达到了平衡状态，故B、C两项都不正确。答案：D16在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y气体，发生如下反应：X(g)2Y(g)2Z(g)，不能作为反应达到平衡的标志是()A容器内压强不随时间变化B容器内各物质的浓度不随时间变化C容器内X、Y、Z的浓度之比为122D单位时间消耗0.1 mol X同时消耗0.2 mol Z16解析：该反应为正反应是气体物质的量减小的反应；容器内压强不随时间变化时，即气体的物质的量不再变化，各物质的浓度也不再变化时，表明该反应达到了平衡状态。因此A、B两项正确；容器内X、Y、Z浓度之比为122为某一时刻的特殊情况，不具有普遍性，C错；反应的任何时刻都具备单位时间内消耗0.1 mol X必生成0.2 mol Z这一关系，而同时消耗0.2 mol Z，则表明反应已达平衡状态。答案：C17在一定温度下，2 L密闭容器内，反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)体系中，n(SO2)随时间的变化如下表：时间/min012345n(SO2)/mol0.0500.02500.012 50.0080.0080.008该反应达到平衡状态的时间是()A3 min B1 minC2 min D0 min17解析：3 min以后n(SO2)不再发生变化。答案：A18关于化学反应限度的叙述，下列说法错误的是()A不同的化学反应限度可能不同B可以通过改变温度来控制化学反应的限度C可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度D当一个化学反应在一定条件下达到限度时，正逆反应并不会停止18解析：A、B、D显然正确；无法可以通过延长化学反应的时间来改变反应的限度，故C错；答案为C。答案：C19影响KCl在水中的溶解度的因素是()A水的温度 B搅拌的速率C水的体积 DKCl颗粒的大小19解析：物质的溶解度大小与温度有关。答案：A20在一定条件下，发生CONO2CO2NO的反应，达到化学平衡后，下列条件改变，不能使混合气体颜色发生变化的是()A使用催化剂 B改变温度C改变反应物浓度 D充入O220解析：NO2是有色气体，其他气体是无色气体。A项，使用催化剂，不破坏化学平衡状态，混合气体颜色不发生变化；B、C、D三项都能使混合气体颜色发生变化，改变温度和浓度能破坏化学平衡状态，充入O2能与CO、NO反应破坏化学平衡状态。答案：AB组多选题21(2015·湛江市第二中学学业水平模拟)下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的是()A升高温度B增大反应物浓度C将块状固体反应物磨成粉末D增大压强21解析：升高温度使化学反应速率加快，A正确；增大反应物浓度也能使化学反应速率加快，B正确；将块状固体反应物磨成粉末能使化学反应速率加快，C正确；对于没有气体参加的反应，改变压强，化学反应速率不变，D错；故答案为A、B、C。答案：ABC22在密闭容器中，发生反应2A(g)B(g)=3C(g)4D(g)，下列情况能够加快该反应速率的是()A缩小容器体积B加入催化剂C降低温度D增加气体A的用量22解析：降低温度，反应速率一定是降低的，C错；A、B、D都是加快反应速率的，故答案选A、B、D。答案：ABD23(2015·广东省师范实中学业水平考试)100 mL 2 mol/L 的硫酸和过量的锌反应，为了加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，可以采取的措施是()A升高温度B加入少量的Na2SO4溶液C改用纯度高的锌粒D锌粒改用粉23解析：升高温度，能加快反应速率，但又不影响生成氢气的总量，A正确；加入少量的Na2SO4溶液，反应速率变慢，但不影响生成氢气的总量，B错；改用纯度高的锌粒，将使反应速率变慢，C错；D显然正确；答案为A、D。答案：AD24用于实验室或工业生产制备物质方法不合乎实际的是()A金属钠在氯气中燃烧制氯化钠B氢气和氯气混合后经光照制氯化氢C用浓硫酸和大理石制CO2气体D氯气和石灰乳作用制漂白粉24解析：金属钠在氯气中燃烧制氯化钠经济成本非常高；氢气和氯气混合后光照化学反应速率快易爆炸；浓硫酸和大理石制CO2气体发生化学反应速率极慢，且生成的CaSO4微溶物沉淀在大理石表面减少接触面积，可使反应停止；氯气和石灰乳反应制漂白粉是工业常用方法。答案：ABC25(2015·广州市第一中学学业水平模拟)反应4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.54 mol，则此反应的平均速率v(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为()Av(NH3)0.001 2 mol·L1·s1Bv(O2)0.012 5 mol·L1·s1Cv(NO)0.001 0 mol·L1·s1Dv(H2O)0.018 mol·L1·s125解析：水蒸气的物质的量增加了0.54 mol，容器的体积为10 L，时间为半分钟，即30 s，根据4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)，可知v(H2O)0.54/10/300.0018 mol·L1·s1，v(NH3)4/6v(H2O)0.0012 mol·L1·s1，v(O2)5/6v(H2O)0.0015 mol.L1·s1，v(NO) 4/6v(H2O)0.0012 mol·L1·s1，所以答案为AD。答案：AD