河北省衡水第二中学2015_2016学年高二化学上学期期中试题.doc

衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高二年级化学试题本试卷分卷和卷两部分，共100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 Mg-24 S-32 Cl-35. 5 Br-80 Ag-108 Ni-59第卷（选择题，共40分）一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题1分，共10分）1、（原创）下列反应中，属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是 A灼热的炭与CO2反应 B铝与稀盐酸反应 CBa(OH)28H2O与NH4Cl反应 D甲烷与O2的燃烧反应2、（改编）下列有关化学反应与能量变化的叙述正确的是 A铝与氧化铁反应既是氧化还原反应，又是吸热反应B化学反应中的能量变化只体现为热量的形式CCaOH2OCa（OH）2反应过程中，旧键断裂吸收的能量小于新键形成释放的能量D外界条件相同时，放热反应的速率一定大于吸热反应的速率3、（改编）下列措施对增大反应速率明显有效的是： A硫化钠溶液与草酸溶液放出硫化氢气体 B碱金属Cs与水反应时增大水的用量CFe与稀硫酸反应制取氢气时，改用浓硫酸 DAl与盐酸反应，加几滴氯化铜溶液4、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下：下列说法正确的是：A.CO和O生成CO2是吸热反应B.在该过程中，CO断键形成C和OC.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D.状态状态表示CO与O2反应的过程5、（改编）为探究锌与稀硫酸的反应速率(以v(H2)表示)，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是A加入NH4HSO4固体，v(H2)不变 B加入少量硫酸钠溶液，v(H2)减小C加入CH3COONa固体，v(H2)不变 D滴加少量CuSO4溶液，v(H2)减小6、（改编）化学是你，化学是我，化学深入我们生活，下列说法正确的是A木材纤维和土豆淀粉遇碘水均显蓝色 B食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应C包装用材料聚乙烯和聚氯乙烯都属于烃 DPX项目的主要产品对二甲苯属于饱和烃7、（改编）下列说法正确的是 A人造纤维、合成橡胶和光导纤维都属于有机高分子化合物B道尔顿、汤姆生、卢瑟福和门捷列夫等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献C化学反应能制造出新的物质，也能制造出新的元素，并伴有能量变化D感染MERS致死率较高，为防止感染，要加强环境、个人的卫生和消毒，其中消毒剂常选用含氯消毒剂、双氧水、酒精等适宜的物质8、（改编）某学习兴趣小组讨论辨析以下说法，其中说法正确的是通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化灼烧钠的化合物时，火焰呈黄色，发生化学反应碱性氧化物一定是金属氧化物只由一种元素组成的物质一定为纯净物石墨和C60是同素异形体糖类、蛋白质、油脂属于天然高分子化合物 A B C D9、（改编）为了测定酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是酸的浓度和体积；碱的浓度和体积；比热容；反应后溶液的质量；生成水的质量；前后温度的变化；操作所需时间 A B C D全部10、（改编）用纯净的CaCO3与100 mL稀盐酸反应制取CO2，实验过程记录如图所示(CO2的体积已折算为标准状况下的体积)。下列分析正确的是()AOE段表示的平均速率最快BEF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.4 mol/(L·min)COE、EF、FG三段中，该反应用二氧化碳表示的平均反应速率之比为267DF点收集到的CO2的量最多二、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共30分）11、（改编）下列有关同分异构体数目的叙述中，错误的是 AC8H10中只有4种属于芳香烃的同分异构体BCH3CH2CH2CH3光照下与氯气反应，生成2种一氯代烃C戊烷有3种同分异构体D甲苯苯环上的一个氢原子被C3H7取代，所得产物有3种12、（改编）下列说法不正确的是 A甲苯和环己烯都能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B用银氨溶液可以鉴别乙醛和葡萄糖溶液C甲醛和乙二醇都可作为合成高分子化合物的单体 D丙烷和2-甲基丙烷的一氯代物均为两种13、（改编）山萘酚(Kaempf erol)结构如下图所示，且大量存在于水果、蔬菜、豆类、茶叶中，具有多种生物学作用，如抗氧化、抑制肿瘤生长及保护肝细胞等作用。下列有关山萘酚的叙述正确的是A结构式中含有羟基、醚键、酯基、碳碳双键 B可发生取代反应、水解反应、加成反应C可与NaOH反应，不能与NaHCO3反应 D1 mol山萘酚与溴水反应最多可消耗4 mol Br214、（改编）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述不正确的是 A标准状况下，1L庚烷完全燃烧所生成的气态产物的分子数为7/22.4NAB1 mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAC0.5 摩1, 3-丁二烯分子中含有C=C双键数为 NAD28g乙烯所含共用电子对数目为6NA15、（改编）黄曲霉素AFTB1如图是污染粮食的真菌霉素人类的特殊基因在黄曲霉素的作用下会发生突变，有转变成肝癌的可能性与1mol黄曲霉素起反应的H2或NaOH的最大量分别是A6 mol，2molB5 mol，2 mol C6 mol，1 molD7 mol，2mol16、（改编）已知某有机物C6H12O2酸性条件下能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构） A3种       B4种       C5种       D6种17、（改编）下列除杂方法正确的是除去乙烷中少量的乙烯：通入H2，加催化剂反应除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤，分液除去NaBr溶液中的NaI：用氯水氧化NaI，再用CCl4萃取分液除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏只含有泥沙的粗盐：可通过溶解、过滤、蒸发、结晶的方法提纯 A B C D18、X、Y二元素的原子，当它们分别获得两个电子形成稀有气体元素原子层结构时，X放出的热量大于Y放出的热量；Z、W两元素的原子，当它们分别失去一个电子形成稀有气体元素原子的电子层结构时，吸收能量W大于Z。则X、Y和Z、W分别形成的化合物中，离子化合物可能性最大的是（）AZ2X BZ2Y CW2X DW2Y19、（改编）烃分子中碳、氢两种元素质量比为5:1，且分子中含有3个甲基，则该烃分子的一氯代物共有几种（不考虑空间异构） A1 B2 C3 D420、（改编）在一定温度下，10mL0.40mol/LH2O2发生催化分解。不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计）A06 min的平均反应速率：v(H2O2)3.3×10-2 mol/(Lmin)B610 min的平均反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(Lmin)C反应到6 min时，c(H2O2)=0.30mol/LD反应到6 min时，H2O2分解了50%21、（改编）在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04.0mL，保持溶液总体积为100.0mL，记录获得相同体积（336mL）的气体所需时间，实验结果如图所示（气体体积均转化为标况下）。据图分析，下列说法不正确的是A饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气Ba、c两点对应的氢气生成速率相等Cb点对应的反应速率为v(H2SO4) = 1.0×10-3 mol·L-1·s-1Dd点没有构成原电池，反应速率减慢22、一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸在光照下催化降解速率的影响如右图所示。下列判断不正确的是A该实验方案的缺陷之一是未做空白对照实验BCu2+、Mn2+提高乙酸降解速率的最佳浓度为01 mmol·Ll CFe3+不能提高乙酸降解速率D相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+作用下的降解速率依次减小23、（改编）25、101kPa下：2Na(s)+1/2O2(g)=Na2O(s)H= -414kJ·mol-12Na(s)+O2(g)=Na2O2(s)H= -511kJ·mol-1下列说法正确的是A和产物的阴阳离子个数比不相等B和生成等物质的量的产物，转移电子数不同C常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D25、101kPa下：Na2O2(s)+2Na(s)=2Na2O(s)H= -317kJ·mol-124、（改编）下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A甲烷的标准燃烧热为-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJ·mol-1B500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H= -38.6kJ·mol-1C氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2DCO(g)的燃烧热是283.0 kJ/mol，则2CO2(g)2CO(g)O2(g)反应H+2×283.0 kJ·mol125、（改编）外界其他条件相同，不同pH条件下，用浓度传感器测得反应2A+BC+D中产物D的浓度随时间变化的关系如图。则下列有关说法正确的是Ap 88时，升高温度，反应速率不变B保持外界条件不变，反应一段时间后，pH越小，D的浓度越大C为了实验取样，可以采用调节pH的方法迅速停止反应D减小外界压强，反应速率一定减小第卷（填空题，共60分）26、（改编）（12分，每空2分）有机物X的结构是（其中、为未知部分的结构）。下列是X发生反应的转化关系图及E的信息。E的组成或结构信息:分子中含18O及苯环结构核磁共振氢谱有4个峰，峰面积之比是1:1:2:2与NaHCO3溶液反应产生CO2请回答：（1）按照官能团分类，G所属的物质类别是 。（2）B与G反应可生成高分子化合物M，其化学方程式是 。（3）A的结构简式是 ；X的结构简式是 。（4）F可作为食品饮料的添加剂，它的聚合物可作为手术缝合线等材料。由B经过下列途径可合成F（部分反应条件略）：NR的反应类型是 ；RT的化学方程式是 。27、（改编）(14分)某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响在常温下按照如下方案完成实验 分组实验催化剂10mL 5% H2O2溶液无10mL 2% H2O2溶液无10mL 5% H2O2溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5%H2O2溶液+少量HCl溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液10mL 5% H2O2溶液+少量NaOH溶液1mL 0.1molL1FeCl3溶液（1）写出实验中H2O2分解反应方程式并标明电子转移的方向和数目：      （2）实验和的目的是      实验时由于没有观察到明显现象而无法得出结论资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是      （3）实验、中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如图1分析上图能够得出的实验结论：    （4）将0.1g MnO2粉末加入50mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图2所示解释反应速率变化的原因：      ，计算H2O2的初始物质的量浓度为     （保留两位有效数字，在标准状况下测定）（5）常温下H2O2溶液类似于二元弱酸溶液，H2O2的电离方程式为 28、（改编）（12分）向2L密闭容器中加入0.15 mol·L1A、0.05 mol·L1C和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图中甲图所示t0t1时c(B)未画出，t1时增大到0.05 mol·L1。乙图为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况。（1）若t4时改变的条件为减小压强，则B的起始物质的量为_mol。（2）若t5时改变的条件是升温，此时v(正)>v(逆)，若A的物质的量减少0.03 mol时，容器与外界的热交换总量为a kJ，写出反应的热化学方程式： _。（3）t3时改变的某一反应条件可能是_(选填序号)。At3时刻，增大了X的浓度 Bt3时刻，升高了体系温度Ct3时刻，缩小了容器体积 Dt3时刻，使用了催化剂（4）在恒温恒压下通入惰性气体，v(正)_v(逆)(填“>”、“”或“<”)。（5）如图两个容器A、B中，A容器的容积保持不变，B容器保持和外界大气压一致。开始时，在保持两个容器体积相等的情况下，分别同时充入2moLH2S和1moLSO2。反应开始后两容器内反应平均反应速率A B (填“大于”、“小于”或“等于”)。29、（改编）（10分，每空2分）（1）CaCO3(s) = CaO(s) + CO2(g)；H= 177.7kJ/mol C(s) + H2O(g)= CO(g) + H2(g)；H= -131.3kJ/mol0.5H2SO4(l) + NaOH(l) = 0.5Na2SO4(l) + H2O(l)；H= -57.3kJ/molC(s) + O2(g) = CO2(g)；H=-393.5kJ/molCO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g)；H=-283kJ/molHNO3 (aq) + NaOH(aq) = NaNO3(aq) + H2O(l)；H= -57.3kJ/mol2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)；H= -517.6kJ/mol（a）上述热化学方程式中，不正确的有 （b）根据上述信息，写出C转化为CO的热化学方程式_ 。（2）已知热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g) = H2O(g) H=241.8kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为 （3）用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。例如：CH4(g)4NO2(g)=4NO(g)CO2(g)2H2O(g)H574 kJ·mol1CH4(g)4NO(g)=2N2(g)CO2(g)2H2O(g)H1 160 kJ·mol1若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2生成N2，反应中转移的电子总数为_(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为_kJ。30、（改编）（12分，每空2分）（1）自然界Cr主要以+3价和+6价存在。+6价的Cr能引起细胞的突变，可以用亚硫酸钠将其还原为+3价的铬。完成并配平下列离子方程式：_Cr2O72+_SO32+_=_Cr3+_SO42+ _H2O （2）为测定NiSO4·xH2O晶体中x的值，称取263 g晶体加热至完全失去结晶水，剩余固体155 g，列式计算x的值等于        。（3）某无色废水中可能含有H+、NH4+、Fe3+、Al3+、Mg2+、Na+、NO3-、CO32-、SO42-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100mL，进行了三组实验，其操作和有关图象如图所示：请回答下列问题：实验中需配制1.0mol/L的NaOH溶液100mL，所需仪器除了玻璃棒、托盘天平、量筒、药匙、烧杯、胶头滴管，还缺少的仪器为 实验中沉淀量由AB过程中所发生反应的离子方程式为 根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有： 分析图象，在原溶液中c（NH4+）与c（Al3+）的比值为 试确定NO3-是否存在？  （填“存在”、“不存在”或“不确定”），若存在，试计算c(NO3-)= （若不存在，此问不必作答）衡水市第二中学15-16学年上学期期中考试高二年级化学试题1-5 ACDCB 6-10 BDCBB 11-15 DBCABA 16-20 BBADC 21-25 DADDC26、（12分，每空2分）（1）羧酸（2）（3） （4）取代27、（12分，每空2分）(1) (2)探究浓度对反应速率的影响；向反应物中加入等量同种催化剂(或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中)(3) 碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（4）随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢； 0.11mol/L(5)H2O2H+HO2-28、（12分，每空2分）(1)0.04(2)3A(g) 2C(g)B(g)H100a kJ·mol1(3)CD(4)（5）小于29、（10分，每空2分）(1) （a） （b）C(s) + 1/2 O2(g) = CO2 (g)；H=-110.5kJ/mol（2）409.0 kJmol-1（3）1.6 NA173.430、（14分，每空2分）（1）Cr2O72+3SO32+8H+=2Cr3+3SO42+4H2O （2）6（3）100mL容量瓶 Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O Fe3+、Mg2+、CO32-；1：1，不确定9