2008-2009学年度银川第二学期高二期末考试--高中化学 .doc

2008-20092008-2009 学年度银川一中第二学期高二期末考试学年度银川一中第二学期高二期末考试化学试卷化学试卷可能用到的原子量：S-32O-16H-1C-12Na-23Cl-35.5一、单项选择题（每小题只有一个正确答案，每题 3 分）11919 年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：147N42He178O11H 下列叙述正确的是（）A178O 原子核内有 9 个质子,8 个电子B11H 原子核内有 1 个质子,1 个中子C42He 和52He 互为同素异形体DCO 和 N2为互等电子体2下列表达方式错误的是（）AB甲烷的电子式C硫离子的核外电子排布式1s22s22p63s23p6D碳12 原子构成126C3下列说法正确的是（）A元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排步均是从 ns1过渡到 ns2np6B原子核外电子排布式为 1s1的原子与原子核外电子排布式为 1s22s1的原子的化学性质相似C元素周期表中B 到B 的 10 个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素D所有的非金属元素都分布在 p 区4已知铬的核电荷数为 24，以下是一些同学绘制的基态铬原子核外电子的轨道表示式（即电子排布图），其中最能准确表示基态铬原子核外电子运动状态的是ABCD5X、Y、Z 三种元素的原子，其最外层电子排布分别是 ns1、3s23p1和 2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是（）AXYZ2BX2YZ3CX2YZ2DXYZ36已知短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A原子半径 ABDCB离子半径 CDBAC原子序数 dcbaD单质的还原性 ABDC7最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由 4 个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是（）A是一种新的氧化物,属于非极性分子B不可能含有极性键C是氧元素的一种同位素D是臭氧的同分异构体8下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是（）ACO2H2SBC2H4CH4CC60SO3DNH3HCl9在乙烯分子中有 5 个键、一个键，它们分别是（）Asp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键Bsp2杂化轨道形成键、未杂化的 2p 轨道形成键CC-H 之间是 sp2形成的键，C-C 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键DC-C 之间是 sp2形成的键，C-H 之间是未参加杂化的 2p 轨道形成的键10已知 A、B、C、D、E 是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按 D、E、B、C、A 的顺序依次减小，B 和 E 同主族，下列推断不正确的是（）AB、D 不在一同周期BD 一定在第二周期CA、D 可能在同一主族DC 和 D 的单质可能化合为离子化合物11下列分子中，所有原子都满足最外层为 8 电子结构的是（）AXeF2BBCl3CHClODCF2Cl212在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断裂，又有离子键、极性键、非极性键形成的是（）ACl2+H2O=HCl+HClOB2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2CMg3N2+6H2O=3Mg（OH）2+2NH3DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O13下列化学式中，能真实表示物质的分子组成的是（）ANaClBCO2CSiO2DCsCl14下列物质的立体结构与 NH3相同的是（）AH2OBH3O+CCH4DCO215下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关 R、W、X、Y、Z 五种元素的叙述中，正确的是（）A常压下五种元素的单质中，Z 单质的沸点最高BR 最外层电子排布为 2s22p6，第一电离能较大C由于 X 对应的气态氢化物存在分子间的氢键,故沸点高于 W 对应的气态氢化物的沸点D最高价氧化物对应的水化物的酸性：Y NH318下列有关叙述正确的是（）A氢键是一种特殊化学键，它广泛地存在于自然界中B在CH3CHOHCOOH 分子中含有 1 个手性 C 原子C碘单质在水溶液中溶解度很小是因为 I2和 H2O 都是非极性分子。D含氧酸可用通式 XOm（OH）n 来表示，若 n 值越大，则含氧酸的酸性越大19下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAlC硬度由大到小:金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小:NaF NaCl NaBrNaI20下列说法中正确的是（）A干冰气化和 I2升华克服的作用力相同B金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的 Si3N4固体是分子晶体21下列说法中正确的是（）A原子晶体中只含有共价键，离子晶体中只含有离子键B原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C分子晶体的熔点可能比金属晶体的高D任何晶体中，若含有阳离子就一定含有阴离子22某物质的晶体中含 Ca、Ti、O 三种元素，其排列方式如下图所示，晶体中 Ca、Ti、O的中原子个数之比依次为（）A1:1:3B2:3:1C2:2:1D1:3:323下列性质中，可以较充分说明某晶体是离子晶体（）A具有高的熔点B固态不导电，水溶液能导电C固态导电,可溶于水D固态不导电，熔融状态能导电24X 是核外电子数最少的元素，Y 是地壳中含量最丰富的元素，Z 在地壳中的含量仅次于 Y，W 可以形成自然界最硬的原子晶体。下列叙述错误的是（）AWX4是沼气的主要成分B固态 X2Y 是分子晶体CZW 是原子晶体DZY2的水溶液俗称水玻璃25下列说法中正确的是（）A外围电子构型为 4f75d16s2元素在周期表中的位置是在第四周期第 VIII 族B在氢原子电子云图中通常用小黑点来表示电子的多少，黑点密度大则电子数目多CCsCl 晶体中与每个 Cs+距离相等且最近的 Cs+共有 6 个；D金刚石立体网状结构中,最小的碳环上有 4 个碳原子且每个碳原子被 6 个碳环所共用二、填空题（每空 1 分，共 45 分）26（6 分）在 HF、H2O、NH3、CS2、CH4、N2分子中：（填分子式）（1）以非极性键结合的非极性分子是_。（2）以极性键相结合，具有直线型结构的非极性分子是_。（3）以极性键相结合，具有三角锥结构的极性分子是_。（4）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是_。（5）以极性键相结合，具有 V 形结构的极性分子是_。（6）以极性键相结合，而且分子极性最大的是_。27（11 分）化合物 YX2、ZX2中，X、Y、Z 的核电荷数小于 18；X 原子最外能层的 p 能级中有一个轨道充填了2个电子，Y原子的最外层中p能级的电子数等于前一能层电子总数，且 X 和 Y 具有相同的电子层数；Z 与 X 在周期表中位于同一主族。回答下列问题：（1）X 的电子排布式为，Y 的轨道表示式为；（2）YX2的电子式是，分子构型为，中心原子发生了_杂化。（3）Y 与 Z 形成的化合物的分子式是_，该化合物中化学键是_键（填“极性”或“非极性”），该分子属于_分子（填“极性”或“非极性”）。（4）Y 的氢化物中分子构型为正四面体的是_（填名称），键角为_，中心原子的杂化形式为_。28（10 分）处于相邻两个周期的主族元素 A、B、C、D，它们的原子半径依次变小；A 离子和 B 离子的电子层相差两层，且能形成 BA2型的离子化合物；C 的离子带 3 个正电荷且核外电子排布与氖相同；D 气态氢化物的分子式为 H2D，D 在它的最高价氧化物中的质量分数是 40且 D 原子核中有 16 个中子。试回答：（1）按要求填空：A 元素的名称B 元素的符号C 原子的外围电子排布式为D 的原子结构示意图（2）B、C、D 的第一电离能由大到小的顺序是：（填元素符号）（3）A、B、C 的电负性由大到小的顺序是：（填元素符号）（4）A 与 B 形成的化合物的电子式（5）将 C 投入到的 KOH 溶液中现象为，相应的离子反应方程式为。（2 分）29（6 分）随着科学技术的发展，阿佛加德罗常数的测定手段越来越多，测定的精度也越来越高。现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：将 NaCl 固体细粒干燥后，准确称取 m gNaCl 固体细粒并转移到定容仪器 A 中用滴定管向 A 仪器中加苯，不断振荡，继续加苯到 A 仪器的刻度，计算出 NaCl 固体的体积 Vcm3。步骤中仪器 A 最好使用（填序号）A量筒B烧杯C容量瓶D试管步骤中是否用酸式滴定管还是用碱式滴定管；能否用水代替苯：；（填能或不能）（4）在 NaCl 晶胞中，每个 Na+同时吸引_个 Cl-,且 Na+数目和 Cl-数目之比为_。（5）已知 NaCl 晶体中，靠得最近的 Na+、Cl间的距离为 a cm（如下图），则用上述方法测得的阿佛加德常数 NA的表达式为。30（5 分）水是生命之源，它与我们的生活密切相关。在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。（1）写出与 H2O 分子互为等电子体的微粒_（填 1 种）。（2）水分子在特定条件下容易得到一个 H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述合理的是_A氧原子的杂化类型发生了改变B微粒的形状发生了改变C氢原子的杂化类型发生了改变D微粒中化学键的类型发生了改变（3）下列是钠、碘、金刚石、干冰、氯化钠晶体的晶胞图（未按顺序排序）。与冰的晶体类型相同的是_（请用相应的编号填写）（4）已知冰的升华热是 51 kJ/mol，水分子间的范德华力为 11 kJ/mol，两者并不相等，原因是。31（7 分）短周期元素的单质 X、Y、Z 在通常状况下均为气态，并有下列转化关系（反应条件略去）：已知：a.常见双原子单质分子中，X 分子含共价健最多。b.甲分子含 10 个电子，乙分子含 18 个电子,且甲乙相遇可产生大量白烟。（1）X 的结构式是,化合物丙的电子式（2）实验室可用下图所示装置制备并收集甲。1写出试管中发生的化学反应方程式（2 分）2烧杯中溶液由无色变为红色，其原因是（用化学反应方程式来表示）（2 分）。（3）磷在 Z 中燃烧可生成两种产物，其中一种产物丁分子中各原子最外层不全是 8 电子结构，丁的化学式是。