陕西省宝鸡市渭滨区2018_2019学年高一化学下学期期末考试试题201912100251.doc

陕西省宝鸡市渭滨区2018-2019学年高一化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 一、 单项选择题：（共25小题，每小题只有1个选项正确，每小题2分，共50分）12019年是门捷列夫发表元素周期表150周年，今年被确定为“世界化学元素周期表年”，下列关于元素周期表的说法中错误的是A原子及其离子的核外电子层数均等于该元素所在的周期数B原子最外层电子数为2 的元素不一定为A 族元素C除氦外的0族元素原子的最外层电子数都是8D同主族元素原子的最外层电子数相同，同周期元素原子的电子层数相同2.下列关于F、Cl、Br、I形成相关物质性质的比较中，正确的是A. 单质的颜色随核电荷数的增加而变浅 B. 单质的熔、沸点随核电荷数的增加而降低C. 它们的单质氧化性随核电荷数的增加而减弱D. 它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强3.用高能原子轰击的靶子，使锌核与铅核熔合，生成一个112号元素的原子的同时向外释放出一个中子。下列说法错误的是A. 112号元素的相对原子质量为277 B. 此变化不属于化学变化C. 核素的原子核内有30个质子，40个中子 D.核素中的中子数比质子数多444.下列有关元素及其化合物性质的比较正确的是A. 稳定性：H2OPH3NH3B. 原子半径：FOClC. 酸性：H2CO3H2SO4H3PO4D. 碱性：LiOHNaOHAl(OH)35.短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A. W、Y对应的简单氢化物的沸点前者高B. 阴离子的还原性：W2->Q-C. 离子半径：Y2>Z3D. 元素的非金属性：Y>W6.短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增加。W原子最外层电子数是其所在周期数的2倍；Y和X2的电子层结构相同；Z的原子序数等于W和Y的核外电子数之和。下列说法正确的是AZ的氢化物的酸性比WX2的水化物的强，说明Z的非金属性比W的强B简单离子半径大小：Z>Y>XC实验室用MnO2和Z的氢化物的浓溶液在加热的条件下制取Z的单质DX、Y两元素形成的化合物中一定不含共价键7.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是A. 硅太阳能电池 B. 燃料电池 C. 太阳能集热器D. 天燃气灶8.下列关于化学用语表达正确的是A. CC14的电子式为 B. CaC12的电子式为C. CO2的电子式为 D. 乙烯的结构式:9.在一定温度时，将1mol A和2mol B放入容积为5 L的某密闭容器中发生如下反应：A（s）2B（g）C（g）2D（g），经5min后，测得容器内B的浓度减少了0.2mol·L1。则下列叙述不正确的是A. 在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为0.02mol·（L·min）1B. 在5min时，容器内D的浓度为0.2mol·L1C. 该可逆反应随反应的进行，容器内压强逐渐增大D. 5min时容器内气体总的物质的量为3mol10.下列有关反应限度的说法错误的是A.可逆反应达到反应限度之前，正反应速率与逆反应速率一定不相等，但各物质的浓度可能相等B. 可逆反应的化学反应限度不会随反应条件的改变而改变C. 化学反应的限度决定了反应物在该条件下的最大转化率D. 一定条件下，炼铁高炉尾气中CO含量不随高炉高度改变而改变，是因为有关反应达到了限度11.某锂电池的电池总反应为4Li2SOCl2=4LiClSSO2，下列有关说法正确的是A. 锂电极作电池负极，放电过程中发生还原反应B. 1 mol SOCl2发生电极反应转移的电子物质的量为4 molC. 组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行D. 电池的正极反应为2SOCl22e=4ClSSO2 12.已知2SO2（g）+O2（g） 2SO3（g）为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是A. 1mol O2（g）的能量一定高于2mol SO3（g）的能量B. 2mol SO2（g）和1mol O2（g）的总能量一定高于2mol SO3（g）的总能量C.该反应达到化学平衡时，各物质的浓度保持不变且一定等于化学计量数（系数）之比D. 因该反应为放热反应，故不必加热就可发生13下列说法正确的是A.化学反应放出或吸收热量的多少与物质的性质、反应物的物质的量及物质状态有关B. C(石墨)=C(金刚石)，反应中既没有电子的得失也没有能量的变化C. 加热条件对于放热反应和吸热反应的作用和意义是相同的D.燃料燃烧时只是将化学能全部转化为热能14.下列说法正确的是A. 氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能B. 铜锌硫酸原电池（如图）工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极C. 将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6NAD. 手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能15.下列关于化学反应速率的说法正确的是A. 浓度均为0.1 mol·L-1盐酸和硫酸分别与2 mol·L-1氨水反应，化学反应速率相同B. 0.1 mol·L-1盐酸与相同条件下的镁粉和铝粉反应，前者速率快 C. 化学反应速率为0.8 mol·L-1·s-1的含义是时间为1s时，某物质的浓度是0.8 mol·L- D. 对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 16下列关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是A 化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成B中和反应中，反应物的总能量比生成物的总能量低C图1所示的装置能将化学能转变为电能D图2所示的反应为吸热反应17.将1mol氨基甲酸铵()置于密闭容器中（容器体积不变，固体试样体积忽略不计）。在一定温度下使其分解达到平衡：，下列能说明该化学反应达到平衡状态的是A.正、逆反应速率都为零 B.体系压强保持不变C. D.的体积分数保持不变18.如图是常见的四种有机物的比例模型示意图。下列说法正确的是 A.甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B.乙可与稀溴水发生取代反应使溴水褪色C.丙在铁作催化剂条件下与溴水发生取代反应D.丁在浓硫酸、加热条件下可与乙酸发生取代反应（酯化反应）19.下列关于资源综合利用和环境保护的化学方程式与工业生产实际不相符的是A.海水提溴时用吸收蒸气：B.将煤气化为可燃性气体： C(s)+H2OCO(g)+H2(g)C.用电解法冶炼金属镁： 2MgO(熔融) 2Mg + O2D.燃煤时加入脱硫：20.海藻中含有丰富的碘元素,如图是实验室从海藻中提取捵的部分流程:下列判断不正确的是A.步骤、的操作分别是过滤、萃取分液 B.步骤中反应的离子方程式为：C.可用淀粉溶液检验步骤中的反应是否进行完全 D.步骤中加入的有机溶剂可以是21.设为阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.0.1mol 丙烷中含有的非极性键数为0.3 B.78g苯中所含的碳碳双键数为3C.标准状况下,2.24L四氯化碳中所含分子数为0.1 D.1mol乙烷所含电子数为1822.下列关于有机化合物的说法正确的是A.纤维素和蛋白质都属于天然高分子化合物，且水解最终产物均为葡萄糖B.乙醇可被酸性高锰酸钾直接氧化为乙酸，也可在铜做催化剂时被氧气直接氧化为乙酸C.乙酸乙酯和油脂均为酯类物质，互为同系物 D.甲烷和苯均能在一定条件下发生取代反应23.下列由实验得出的结论正确的是选项实验操作及现象结论A甲烷与氯气以体枳比1:1混合在光照下反应生成油状物质油状物质为一氯甲烷B将苯加入溴水中,振荡，溴水层为无色苯与发生了加成反应C碳酸钠溶液中加入乙酸产生气泡乙酸酸性强于碳酸D加热乙醇、冰醋酸及浓硫酸的混合液,有果香味物质生成乙醇与冰醋酸发生了加成反应24.如图是A、B两种重要的有机合成原料的结构。下列有关说法中正确的是A.A与B互为同系物B.A与B都能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应C.在一定条件下,A与B均能发生取代反应D.1mol B能与4mol发生加成反应25.正己烷是优良的有机溶剂,其球棍模型如图所示。下列有关说法正确的是A.正己烷的分子式为，其沸点比丙烷低B.正己烷的一氯代物有3种C.正己烷能与溴水发生取代反应而使溴水褪色D.正己烷所有碳原子可在一条直线上二、 填空题(共3题，共32分）26.(每空1分，共6分）下列物质中：MgCl2 H2 Na2O2 H2O CO2 Ne （用序号填空）只含离子键的是_，既含离子键又含共价键的是_，含共价键的单质是_，不存在化学键的是_。属于离子化合物的是_，属于共价化合物的是_。27.(每空2分，共16分）A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增。A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的主族元素。回答问题：（1）C在元素周期表中的位置为_，G的原子结构示意图是_。（2）D与E按原子个数比1:1形成化合物甲，其电子式为_，所含化学键类型为_。向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是_。（3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是_。（用离子符号表示）（4）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极。在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的_极，正极的电极反应式为_。28(每空2分，共10分）一定温度下，某容积为2L的密闭容器内，某一反应中M、N（均为气体）的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，依图所示：（1）该反应的化学方程式是_。（2）在图上所示的三个时刻中，_（填t1、t2或t3）时刻处于平衡状态，t2时刻V（生成M）_V（消耗M）（填、或=，）；（3）若反应容器的容积不变，则“压强不再改变”_（填“能”或“不能”）作为该反应已达到平衡状态的判断依据。（4）下列措施能增大反应速率的是_（选填字母）。A升高温度 B降低压强 C减小M的浓度 D将反应容器体积缩小三、 推理题（共1题，共11分）29.已知： A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平 。现以A为主要原料合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。回答下列问题：（1）B、D分子中的官能团名称分别是_、_。（2）写出下列反应的反应类型：_，_，_。（3）写出下列反应的化学方程式：_；_；_。四、 计算题（共1题，共7分）30.在一定温度下，10L恒容密闭容器中加入10mol H2和10mol N2，2min 反应达到平衡，此时测的NH3的物质的量为4mol。请计算：（1）N2的转化率（2）平衡时，H2的物质的量浓度（3）反应前与平衡时容器内的压强之比渭滨区2018-2019-2高一化学试题答案 WB201906一、单项选择题：请将答案填写在表格对应题号下方。（每小题2分，共50分） 题号12345678910111213答案ACABACDADBCBA题号141516171819202122232425答案DBABDCCDDCCB二、填空题(共3题，共32分）26.(每空1分，共6分）， ， ， ， 27.(每空2分，共16分）(1). 第二周期第A族 ， (2). 离子键和非极性共价键（或离子键和共价键） 2Na2O22H2O=4NaOHO2 (3). S2-ClNa+ (4). 负 ，O22H2O4e=4OH28. (每空2分，共10分） (1). 2NM （或M2 N） (2). t3 ， (3). 能 (4). AD三、推理题（共1题， 第(1)、 (2)问，每空一分，第(3)问，每个方程式2分 ，共11分）29 (1). 羟基 ，羧基 (2). 加成反应、催化氧化反应，取代反应（酯化反应） (3） 四、 计算题（共1题，共7分）（1）20% 2分（2）0.4mol/L 2分（3）5：4 3分7