2016年新课标Ⅱ理综化学高考试题文档版（含答案） .doc

2016 年年一般高等学校招生全国统一考试一般高等学校招生全国统一考试理科综合才能测试化学部分理科综合才能测试化学部分7以下有关燃料的说法错误的选项是A燃料燃烧产物 CO2是温室气体之一B化石燃料完全燃烧不会造成大气污染C以液化石油气代替燃油可减少大气污染D燃料不完全燃烧排放的 CO 是大气污染物之一8以下各组中的物质均能发生加成反响的是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷9a、b、c、d 为短周期元素，a 的原子中只有 1 个电子，b2一和 c+离子的电子层构造一样，d 与 b 同族。以下表达错误的选项是Aa 与其他三种元素构成的二元化合物中其化合价均为+1B b 与其他三种元素均可构成至少两种二元化合物c c 的原子半径是这些元素中最大的D d 与 a 构成的化合物的溶液呈弱酸性10分子式为 C4H8Cl2的有机物共有.(不含立体异构)A7 种B8 种C9 种D10 种11MgAgCl 电池是一种以海水为电解质溶液的水激活电池。以下表达错误的选项是A负极反响式为 Mg2e=Mg2B正极反响式为 Ag+e=AgC电池放电时 Cl一由正极向负极迁移D负极会发生副反响 Mg+2H2=Mg（OH)2+H212某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进展如下实验：取少量样品参加足量水仍有部分固体未溶解；再参加足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；取少量样品参加足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在该白色粉末可能为ANaHCO3、A1(OH)3BAgCl、NaHCO3CNa2SO4、BaCO3DNa2CO3、CuSO413列实验操作能到达实验目的的是实验目的实验操作A制备 Fe(OH)3胶体将 NaOH 浓溶液滴加到饱和的 FeCl3溶液中B由 MgCl2溶液制备无水 MgCl2将 MgCl2溶液加热蒸干C除去 Cu 粉中混有的 CuO参加稀硝酸溶液，过滤、洗涤、枯燥D比拟水和乙醇中氢的爽朗性分别讲少量钠投入到盛有水和乙醇的烧杯中第二卷26联氨（又称联肼，N2H4，无色液体）是一种应用广泛的化工原料，可用作火箭燃料，答复以下咨询题：（1）联氨分子的电子式为_，其中氮的化合价为_。（2）实验室可用次氯酸钠溶液与氨反响制备联氨，反响的化学方程式为_。（3）2O2(g)+N2(g)=N2O4(l)H1N2(g)+2H2(g)=N2H4(l)H2O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H32 N2H4(l)+N2O4(l)=3N2(g)+4H2O(g)H4ol上述反响热效应之间的关系式为H4=_，联氨和 N2O4可作为火箭推进剂的主要缘故为_。（4）联氨为二元弱碱，在水中的电离方程式与氨类似，联氨第一步电离反响的平衡常数值为_(已经知道：N2H4+H+N2H5+的 K=8.7107；KW=1.010-14)。联氨与硫酸构成的酸式盐的化学式为。（5）联氨是一种常用的复原剂。向装有少量 AgBr 的试管中参加联氨溶液，观察到的现象是。联氨可用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀。理论上 1kg 的联氨可除去水中溶解的 O2kg；与使用 Na2SO3处理水中溶解的 O2相比，联氨的优点是。27丙烯腈（CH2=CHCN）是一种重要的化工原料，工业上可用“丙烯氨氧化法”消费，主要副产物有丙烯醛（CH2=CHCHO）和乙腈 CH3CN 等，答复以下咨询题：（1）以丙烯、氨、氧气为原料，在催化剂存在下生成丙烯腈（C3H3N）和副产物丙烯醛（C3H4O）的热化学方程式如下：C3H6(g)+NH3(g)+O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)H=-515kJ/molC3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)H=-353kJ/mol两个反响在热力学上趋势均非常大，其缘故是；有利于提高丙烯腈平衡产率的反响条件是；提高丙烯腈反响选择性的关键要素是。（2）图（a）为丙烯腈产率与反响温度的关系曲线，最高产率对应温度为 460OC低于 460OC 时，丙烯腈的产率（填“是”或者“不是”）对应温度下的平衡产率，推断理由是；高于 460OC 时，丙烯腈产率降低的可能缘故是（双选，填标号）A催化剂活性降低B平衡常数变大C副反响增多D反响活化能增大（3）丙烯腈和丙烯醛的产率与 n（氨）/n（丙烯）的关系如图（b）所示。由图可知，最正确 n（氨）/n（丙烯）约为，理由是。进料氨、空气、丙烯的理论体积约为。28(15 分)某班同学用如下实验探究 Fe2+、Fe3+的性质。答复以下咨询题：（1）分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成的溶液在 FeCl2液中需参加少量铁属，其目的是_。（2）甲组同学取 2mlFeCl2溶液参加几滴氯水，再参加 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红，说明 Cl2可将 Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反响的离子方程式为_。（3）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在 2mLFeCl2溶液中先参加煤油，再于液面下依次参加几滴氯水和 l 滴 KSCN 溶液，溶液变红，煤油的作用是_。（4）丙组同学取溶液，参加3溶液混合。分别取 2mL 此溶液于 3 支试管中进展如下实验：第一支试管中参加 1mLCCl4充分振荡、静置，CCl4层呈紫色；第二只试管中参加 1 滴 K3Fe(CN)6 溶液，生成蓝色沉淀：第三支试管中参加 1 滴 KSCN 溶液，溶液变红。实验检验的离子是_（填离子符号）；实验和说明：在 I-过量的情况下，溶液中仍含有_（填离子符号），由此能够证明该氧化复原反响为_。（5）丁组同学向盛有 H2O2溶液的试管中参加几滴酸化的 FeCl3溶液，溶液变成棕黄色，发生反响的离子方程式为_；一段时间后溶液中有气泡出现，并放热随后有红褐色沉淀生成。产生气泡的缘故是_；生成沉淀的缘故是_（用平衡挪动原理解释）。36化学-选修 2：化学与技术(15 分）双氧水是一种重要的氧化剂、漂白剂和消毒剂。消费双氧水常采纳蒽醌法，其反响原理和消费流程如下图：消费过程中，把以及蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液，在一定的温度、压力和催化剂作用下进展氢化，再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。答复以下咨询题：（1）蒽醌法制备双氧水理论上耗费的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工作液时采纳有机溶剂而不采纳水的缘故是_。（2）氢化釜 A 中反响的化学方程式为_，进入氧化塔 C 的反响混合液中的主要溶质为_。（3）萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的缘故是_。（4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，缘故是_。（5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反响的离子方程式为_。一种双氧水的质量分数为 27.5%，（密度为 1.10gcm3），其浓度为_mol/L。37化学-选修 3：物质构造与性质（15 分）东晋华阳国志南中志卷四种已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）文明中外，曾主要用于造币，亦可用于制造仿银饰品。答复以下咨询题：（1）镍元素基态原子的电子排布式为_，3d 能级上的未成对的电子数为_。（2）硫酸镍溶于氨水构成Ni(NH3)6SO4蓝色溶液。Ni(NH3)6SO4中阴离子的立体构型是_。在Ni(NH3)62+中 Ni2+与 NH3之间构成的化学键称为_-，提供孤电子对的成键原子是_。氨的沸点（“高于”或“低于”）膦（PH3），缘故是_；氨是_分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_。（3）单质铜及镍都是由_键构成的晶体：元素同与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICuINi的缘故是_。（4）某镍白铜合金的立方晶胞构造如下图。晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_。假设合金的密度为 dg/cm3，晶胞参数 a=_nm38化学-选修 5：有机化学根底（15 分）氰基丙烯酸酯在碱性条件下能快速聚合为，从而具有胶黏性，某种氰基丙烯酸酯（G）的合成道路如下：已经知道：A 的相对分子酯为 58，氧元素养量分数为 0.276，核磁共振氢谱显示为单峰答复以下咨询题：（1）A 的化学名称为_。（2）B 的构造简式为_，其核磁共振氢谱显示为_组峰，峰面积比为_。（3）由 C 生成 D 的反响类型为_。（4）由 D 生成 E 的化学方程式为_。（5）G 中的官能团有_、_、_。（填官能团名称）（6）G 的同分异构体中，与 G 具有一样官能团且能发生银镜反响的共有_种。（不含立体异构）713 BBACBDB26.（14 分）（1）2（2）2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O（3）2H32H2H1反响放热量大、产生大量气体（4）8.7107N2H6(HSO4)2（5）固体逐步变黑，并有气泡产生1N2H4的用量少，不产生其他杂质（复原产物为 N2和 H2O，而 Na2SO3产生 Na2SO4）27.（14 分）（1）两个反响均为放热量大的反响,降低温度降低压强,催化剂（2）不是,该反响为放热反响，平衡产率应随温度升高而降低AC（3）1该比例下丙烯腈产率最高，而副产物丙烯醛产率最低1:7:5:128.（15 分）（1）防止 Fe2+被氧化（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）隔绝空气（排除氧气对实验的妨碍）（4）Fe2+Fe3+可逆反响学科网（5）2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2OFe3+催化氧化 H2O2分解产生 O2H2O2分解反响放热，促进 Fe3+的水解平衡正向挪动36.化学选修 2：化学与技术（15 分）（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂（2）乙基氢蒽醌（3）水H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水（4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸（5）24MnO+6H+5 H2O22Mn2+8H2O+5O237.化学选修 3：物质构造与性质（15 分）（1）1s22s22p63s23p63d84s2或Ar 3d84s22（2）正四面体配位键N高于NH3分子间可构成氢键极性sp3（3）金属铜失去的是全充满的 3d10电子，镍失去的是 4s1 电子（4）3:113723251106.02 10d38.化学选修 5：有机化学根底（15 分）（1）丙酮（2）26:1（3）取代反响（4）（5）碳碳双键酯基氰基（6）8