福建省龙岩市永定高陂中学2014_2015学年高一化学上学期第15周周末练习无答案.doc

高一（上）化学第15周周末练习1将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是()ACuCl2溶液BAgNO3溶液 CFe2(SO4)3溶液 D稀H2SO42只用一种试剂就可将AgNO3、KSCN、10% H2SO4、NaOH四种无色溶液区分开来，这种试剂是()ABaCl2溶液 BFeCl2溶液 CFeCl3溶液 DFe(NO3)2溶液3向某溶液中加入含Fe2的溶液后，无明显变化，当再滴加几滴新制的氯水后，混合液变成红色，则下列结论中错误的是()A该溶液中一定含有SCN B氧化性：Fe3>Cl2CFe2与SCN不能形成红色物质 DFe2被氯水氧化成Fe34有A、B、C三种溶液，各含有Fe3、Cu2、Ag中的一种。向A中加入适量铁粉，有红色固体析出，再加入C溶液，红色物质溶解，但无新固体物质析出，则A、B、C中依次含有()AFe3、Cu2、Ag BCu2、Ag、Fe3CAg、Fe3、Cu2 DCu2、Fe3、Ag5氢化钙(CaH2)可作为生氢剂，反应的化学方程式为CaH22H2O=Ca(OH)22H2，下列说法不正确的是()A. CaH2既是还原剂，又是氧化剂 BH2既是氧化产物，又是还原产物CCaH2是还原剂，H2O是氧化剂 D氧化产物与还原产物质量比为116、X、Y、Z为三种单质。已知：Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来，而Z又能将X从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是 ( )单质的氧化性：Y>Z>X； 单质的还原性：Y>Z>X；对应离子的氧化性：X>Z>Y； 对应离子的还原性：X>Z>YA只有 B 只有 C只有 D7、法医常用“马氏试砷法”来证明是否为砒霜（As2O3）中毒。方法是：用锌.盐酸与被检验试样混和，若有砒霜，则发生反应生成砷化氢（AsH3）、氯化锌。下列对这一反应的叙述中，正确的是（ ）A、盐酸做氧化剂 B、砒霜做氧化剂C、锌和盐酸做还原剂 D、盐酸做还原剂8在Fe2HCl=FeCl2H2反应中：(1)_元素被氧化，_是氧化剂，氧化产物是_。(2)此反应若转移了0.2 mol的电子，则生成氢气_L(标准状况下)。9已知铜在常温下能被稀HNO3溶解，反应为：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)请将上述反应改写成离子方程式_。(2)HNO3没有全部参加氧化还原反应，被还原的HNO3占总HNO3的_%，若反应中生成1 mol NO，则反应中转移_个e，消耗Cu_g。10根据铁及其化合物的性质，回答下列问题：(1)除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为_。AFeCl3溶液BH2SO4溶液 CCuSO4溶液 DNaOH溶液涉及反应的离子方程式为_。(2)为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，一位同学设计了以下实验方案加以证明。方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液，回答以下问题：你认为此方案是否合理_(填“合理”或“不合理”)，若不合理，要检验Fe2应如何操作？_(若填“合理”，则此空不答)。(3)现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是_，有关的化学方程式为 _。(4)实验室在保存FeCl2溶液时为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是(用离子方程式表示) _。11已知A为常见的金属单质，根据下图所示的关系，填写下列空白。(1)确定A、B、C、D、E、F的化学式，A为_，B为_，C为_，D为_，E为_，F为_。(2)写出的化学方程式，、的离子方程式：_。12化学是很美的，化学物质呈现五颜六色，化学变化色彩纷呈，以下变化就涉及许多的颜色变化：工业盐酸显黄色，当加入过量铁粉充分反应后就变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，会产生白色沉淀，加入盐酸又变浅绿色，通入Cl2后变为黄色，当加入铜后，黄色消失，溶液带有蓝色，插入一根锌棒，首先看到亮红色物质生成，后又被黑色物质覆盖，最后溶液变为无色。(1)写出反应的化学方程式。(2)上述反应中，属于氧化还原反应的有_，其中，铁元素被氧化的有_，铁元素被还原的有_。