【步步高】2014届高考化学一轮复习 9-3 饮食中的有机化合物 鲁科版.doc

第三讲 饮食中的有机化合物一、选择题1下列关于有机物说法正确的是 ()A乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒C苯和乙烯都可使溴的四氯化碳溶液褪色D石油分馏可获得乙酸、苯及其衍生物解析乙醇、乙酸含有官能团OH和COOH，两者可与钠反应产生氢气，但乙烷与钠 不反应；75%的乙醇溶液常用于医疗消毒；苯不能与溴的四氯化碳溶液褪色；石油分馏可获得烷烃和芳香烃。答案B2下列与有机物结构、性质相关的叙述错误的是()A乙酸分子中含有羧基，可与NaHCO3溶液反应生成CO2B蛋白质和油脂都属于高分子化合物，一定条件下都能水解C甲烷和氯气反应生成一氯甲烷与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同D苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明苯分子中没有与乙烯分子中类似的碳碳双键解析油脂能水解，但不属于有机高分子化合物。答案B3乙醇分子中各化学键如图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键的说明不正确的是 ()A和金属钠作用时，键断裂B和CuO共热时，键和断裂C和乙酸、浓硫酸共热时，键断裂D发生酯化反应时，键断裂解析乙醇与金属钠反应或发生酯化反应，断键，A、D正确；和CuO共热时，断和键生成乙醛，B正确。答案C4实验室用乙酸、乙醇、浓H2SO4制取乙酸乙酯，加热蒸馏后，在饱和Na2CO3溶液的上面得到无色油状液体，当振荡混合时，有气泡产生，原因是 ()A产品中有被蒸馏出的H2SO4B有部分未反应的乙醇被蒸馏出来C有部分未反应的乙酸被蒸馏出来D有部分乙醇跟浓H2SO4作用生成乙烯解析乙酸、乙醇均易挥发，制乙酸乙酯时，常一块蒸发出来，当和Na2CO3溶液反应时发生如下反应：Na2CO32CH3COOH2CH3COONaCO2H2O，C正确；而H2SO4难挥发，乙醇和Na2CO3溶液不反应，故答案为C。答案C5能被人体消化吸收的高分子化合物是(双选) ()A油脂 B淀粉C纤维素 D蛋白质解析油脂与淀粉、蛋白质都能被人体消化吸收，但油脂不属于高分子化合物，所以BD正确。答案BD6下列说法正确的是 ()A醋酸铅可使蛋白质发生盐析B饱和溴水可用于鉴别苯和甲苯C乙醇可被重铬酸钾酸性溶液氧化为乙酸D溶液由饱和变为不饱和，溶质的质量分数减小解析A项，醋酸铅属于重金属盐，能使蛋白质变性；B项，苯和甲苯都不和溴水反应；D项，如果通过调节温度使溶质的溶解度发生变化，从而导致溶液由饱和变为不饱和时，溶质的质量分数并没有变化。答案C7下列叙述正确的是 ()A乙醇和乙二醇不属于同系物B蛋白质的变性和盐析都是不可逆过程C分子式为C7H6O2且分子结构中有苯环的有机物共有2种D维生素C受热易被还原，所以生吃蔬菜比熟吃时维生素C损失小答案A8有机物A分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是()A75%的B溶液常用以医疗消毒BD、E都能与NaOH溶液反应CB、D、E三种物质可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D由B、D制备E常用浓H2SO4作脱水剂解析由题干推知：A为CH2=CH2，B为CH3CH2OH，C为CH3CHO，D为CH3COOH，E为CH3COOCH2CH3，选项D浓H2SO4作催化剂和吸水剂。答案D二、非选择题9某学生取9 g淀粉溶于水，为测定淀粉的水解率，其实验流程如下：(1)各步所加试剂为：A_，B_，C_，D_。(2)不加B溶液能否得到E_(填“能”或“不能”)。简述其理由_。(3)当析出2.16 g金属单质时，淀粉的水解率为_。解析本实验的目的是测定淀粉的水解率，先加稀H2SO4使淀粉水解，用银氨溶液检验水解产物葡萄糖，此反应必须在碱性条件下进行，否则不会生成银镜，故B为NaOH溶液，A为稀H2SO4，D为银氨溶液，C为碘水。设析出2.16 g银时水解的淀粉的质量为x，则：(C6H10O5)nnC6H12O62nAg 162n2n×108 x2.16 g，解得x1.62 g。则淀粉的水解率为×100%18%。答案(1)稀硫酸NaOH溶液碘水银氨溶液(2)不能在酸性条件下Ag(NH3)2被破坏，不能发生银镜反应(3)18%10通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。(1)X的分式子是_。(2)X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式为：_。(3)X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，写出Y的结构简式_。解析(1)由题意知氧的质量分数为152.2%13.0%34.8%，则碳、氢、氧原子的个数分别为：N(C)2，N(H)6，N(O)1，则X的分子式为C2H6O。(2)因能与钠反应生成H2，所以X为乙醇。(3)乙醇可被氧化为乙醛，Y为乙醛。答案(1)C2H6O(2)2CH3CH2OH2Na2CH3CH2ONaH2(3)CH3CHO11蛋白质主要由氨基酸组成，平均含氮量为16%左右。 通用的蛋白质测试方法凯式定氮法是通过测出含氮量来估算蛋白质含量，主要原理为：将食品与硫酸和催化剂一起加热，使蛋白质分解，分解的氨用硼酸吸收后再以盐酸标准溶液滴定，根据酸的消耗量乘以换算系数，即为蛋白质含量。已知：1 mol氨基能产生1 mol氨气；2NH34H3BO3=(NH4)2B4O75H2O；(NH4)2B4O72HCl5H2O=2NH4Cl4H3BO3某兴趣小组进行了如下实验：步骤称取样品1.500 g。步骤(略)步骤共得到1 L吸收了氨的硼酸样品溶液，从中移取10.00 mL于250 mL锥形瓶中，加入少量水和指示剂，用0.010 mol·L1的盐酸滴定至终点。(1)根据步骤填空：滴定管用蒸馏水洗涤后，直接加入盐酸进行滴定，则测得样品中氮的质量分数_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。锥形瓶用蒸馏水洗涤后，水未倒尽，则滴定时用去盐酸的体积_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察_。A滴定管内液面的变化B锥形瓶内溶液颜色的变化(2)滴定结果如下表所示：滴定次数待测溶液的体积/mL标准溶液的体积初读数/mL末读数/mL110.000.0014.90210.000.1015.05310.000.5017.00该样品中氮的质量分数为_。解析(2)三次滴定消耗的标准溶液分别是：14.90 mL、14.95 mL、16.05 mL。明显第三次误差太大，有明显的操作错误，前两次平均消耗体积是14.93 mL；根据方程式和N守恒计算1 L溶液中的含氮量：n(NH3)n(HCl)100×14.93×103×0.01 mol1.493×102 mol，w(N)1.493×102 mol×14 g·mol1/1.5 g13.93%。答案(1)偏高无影响B(2)13.93%12生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物。(1)乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水_。(2)工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为_。(不用写反应条件)，原子利用率是_。(3)下列属于乙醇的同系物的是_，属于乙醇的同分异构体的是_。(选填编号)C乙醚 D甲醇ECH3OCH3 FHOCH2CH2OH(4)乙醇能够发生氧化反应：46 g乙醇完全燃烧消耗_mol氧气。乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为_。下列说法正确的是_(选填字母)。A乙醇不能和酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应B交警用橙色的酸性重铬酸钾溶液检查司机是否酒后驾车C黄酒中某些微生物将乙醇氧化为乙酸，于是酒就变酸了D陈年的酒很香是因为乙醇和乙醇被氧化生成的乙酸发生酯化反应生成了乙酸乙酯答案(1)小 (2)CH2=CH2H2OCH3CH2OH100%(3)DE(4)32CH3CH2OHO22CH3CHO2H2OBCD6