黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三化学上学期期中试题.doc

黑龙江省大庆市铁人中学2016届高三上学期期中考试理科综合化学试题7下列叙述和均正确并且有因果关系的是（）选项叙述叙述AFe3+有氧化性Fe 2(SO4)3可作净水剂B 浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装CCl2是非金属单质Cl2能使湿润的有色布条褪色 D熔融状态的NaCl中有自由移动的Na+和Cl-电解熔融状态的NaCl制备Na8阿伏加德罗常数用NA表示，下列说法中正确的是（）A1 mol CH3+(碳正离子)中含有质子数为8NA B标准状况下，22.4 L溴单质所含原子数目为2NAC常温下，100mL lmolLl盐酸与4.6 g钠反应生成H2分子数目为0.1 NAD密闭容器盛有0.1 mol N2和0.3 mol H2在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6 NA9下列有关NaHSO3溶液的叙述正确的是（）A该溶液中，K+、Ca2+、Cl2、Br可以大量共存B能使含I2的淀粉溶液蓝色褪去，说明NaHSO3溶液具漂白性 C与FeCl3反应的离子方程式：SO32+2Fe3+H2O = SO42+2Fe2+ 2H+D和足量Ca(OH)2溶液反应的离子方程式：Ca2+OH+ HSO3= CaSO3+H2O10下列制备和收集气体的实验装置合理的是（）A用锌粒和稀硫酸制H2 B用H2O2和MnO2制O2 C用氯化铵和氢氧化钙固体制NH3 D用铜片和稀硝酸制NO11根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是( )已知：MgCl2·6H2O受热生成Mg(OH)Cl和HCl气体等。A过程的提纯是物理过程，过程通过氧化还原反应可产生2种单质B在过程中将MgCl2·6H2O灼烧即可制得无水MgCl2C在过程、反应中每氧化0.2 mol Br 需消耗2.24 L Cl2D过程反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题12W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X是短周期元素中原子半径最大的元素(不考虑稀有气体的原子半径)；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是（） A简单离子半径：ZXWB最简单气态氢化物的稳定性：YZC化合物XZW中既含离子键又含共价键DY的氧化物能与X的最高价氧化物对应的水化物反应13已知：2H2（g）O2（g）2H2O（l）    H571.6 kJ·mol1 2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（l）  H1452 kJ·mol1 H（aq）OH（aq）H2O（l）    H57.3 kJ·mol1 下列说法正确的是（）AH2（g）的燃烧热H571.6 kJ·mol1BH2SO4（aq）Ba(OH)2（aq） BaSO4（s）2H2O（l）H57.3 kJ·mol1C同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧生成液态水，H2（g）放出的热量多D3H2（g）CO2（g） CH3OH（l）H2O（l）H131.4 kJ·mol126（14分）IX、Y、Z、M、N为短周期的五种主族元素，其中X、Z同主族，Y、Z同周期，M与X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y的最高化合价与其最低化合价的代数和等于6。N是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出M的元素符号： _，Z的原子结构示意图： _。M与X两元素可形成两种液态化合物，其化学式分别为 。（2）请写出N元素在周期表中的位置 ；与N同族的短周期元素L，其最高价氧化物的电子式为 。（3）Y与Z相比，非金属性较强的元素是_ _ _，（填元素符号）可以证明该结论的实验事实是 。II下列转化关系中，X、Y是生活中用途广泛的两种金属单质，A、B是氧化物，A为红棕色固体，C、D、E是中学常见的三种化合物。分析转化关系回答问题。(1)请写出反应的化学方程式：_。(2)由D到E的离子方程式_。(3)若试剂a是NaOH溶液，写出单质X与NaOH溶液反应的离子方程式 。(4)若试剂b是H2SO4，工业上用E、H2SO4和NaNO2为原料制取高效净水剂Y(OH)SO4，已知还原产物为NO，则该反应的化学方程式是_。(5)工业上电解熔融的B制取X时，若阳极产生的气体在标准状况下的体积为33.6 L，则阴极产物的质量为_。27(15分) I氮及其化合物在很多方面有重要的用途。（1）氮的氧化物有多种。现有NO和NO2的混合气体，其中N 、O元素质量之比为7:12，则该混合气中NO和NO2的物质的量之比为 。（2）氨气的实验室制法有多种，若不加热，制取氨气所用试剂可以用浓氨水和氢氧化钠固体，产生氨气的原因是： ；氨气的检验方法是： 。通过如图装置(尾气处理装置已略去)验证了氨有还原性，硬质玻璃管中氨发生催化氧化反应的化学方程式为_。（3）氮的一种氢化物肼（即N2H4）用作发射卫星的燃料。已知： N2 2O2 2NO2 N2H4 O2 N2 2H2O发射卫星用气体肼为原料，以NO2气体为氧化剂。若1 g气体肼与NO2气体反应生成氮气和水蒸气放出a kJ热量，写出反应的热化学方程式_。反应中生成N2质量为42g，则转移电子的物质的量为_。II已知在常温常压下：2CH3OH（l）3O2（g）2CO2（g）4H2O（g） H12756 kJ·mol12CO（g）O2（g）2CO2（g） H5660 kJ·mol1H2O（g）H2O（l） H440 kJ·mol1则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。28(15分)某学生为了测定部分变质的Na2SO3样品的纯度。按右图所示称取一定量的Na2SO3样品放入A装置的烧瓶中，滴入足量的H2SO4至完全反应；然后，将B中完全反应后的溶液与足量的BaCl2溶液反应，过滤、洗涤、干燥，得白色沉淀23.3g。回答下列问题：(1)写出A装置中玻璃仪器的名称：酒精灯、_、_。(2)实验开始时，应先点燃_处酒精灯(填装置字母)。(3) 写出D中反应的化学方程式_。(4)实验开始后，写出B中反应的离子方程式_。(5)C中的现象是_，E装置的作用是_。(6)原样品中Na2SO3的纯度为_(精确到01)。按题给装置和操作进行实验，若装置连接和实验操作均无任何问题，该学生测得的Na2SO3的纯度_(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。34(14分)硫酸铜在生产、生活中应用广泛。某化工厂用含少量铁的废铜渣为原料生产胆矾的流程如下：(1)写出浸出时铜与稀硫酸、稀硝酸反应生成硫酸铜的化学方程式： (2)取样检验是为了确认Fe3是否除净，你的检验方法是 (3)滤渣c是_。(4)气体a可以被循环利用，用化学方程式表示气体a被循环利用的原理为2NOO2=2NO2、 。(5)一定温度下，硫酸铜受热分解生成CuO、SO2气体、SO3气体和O2气体，且n(SO3)n(SO2)12，写出硫酸铜受热分解的化学方程式： 。某同学设计了如下图所示的实验装置分别测定生成的SO2、SO3气体的质量和O2气体的体积。此设计有不合理之处，请指出： 。 参考答案 DCDBDAC26（14分）I（7分，每空1分）（1）H；略；H2O、H2O2（2）第三周期第IVA族； ； （3）Cl； Cl2 + H2S = S+ 2HCl（其他答案合理也给分）II（7分）(1)Fe2O32Al 2FeAl2O3（1分）(2) Fe2Fe3=3 Fe2（1分）(3)2Al2OH2H2O=2AlO23H2（1分）(4)2FeSO4H2SO42NaNO2=2Fe(OH)SO4Na2SO42NO（2分）(5)54 g（2分）27（15分，每空2分,最后3分）I（1） 1:1 （2）固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3挥发；溶液中OH浓度的增加，使NH3H2ONH3·H2ONHOH向生成NH3的方向移动有利于NH3生成。用湿润的红色石蕊试纸检验变蓝色或用沾有浓盐酸的玻璃棒检验冒白烟。 4NH35O24NO6H2O；（3）2N2H4 (g)2NO2 (g) = 3N2 (g) +4H2O(g) H64a kJ·mol-1 4mol 。 IICH3OH(l)O2(g) CO(g)2H2O(l) H442.8 kJ·mol-1 （3分）28. （15分）（1）圆底烧瓶（1分）分液漏斗（1分）（2）D（1分）。 其余均为2分（3）MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O(4) SO2Cl22H2O=4H+2Cl-SO42- (5)红色鲜花褪色，吸收未反应的氯气（6）508，偏低34.（14分，第1空和最后1空3分，其余每空2分,）(1)3Cu2HNO33H2SO4=3CuSO42NO4H2O(2)取少量试样于试管中，向试样中滴加KSCN溶液，若溶液显血红色，则Fe3未除净，否则Fe3除净(3)Fe(OH)3 (4)3NO2H2O=2HNO3NO(5)3CuSO43CuOSO32SO2O2 NaHSO3除了吸收SO3外，还吸收部分O2 (或者排水法测量氧气体积应该短管进长管出，答案合理即可)- 6 -