福建省清流一中2015_2016学年高二化学上学期第二阶段期中试题.doc

2015-2016学年高二化学理科第一学期期中考试卷满分：100分 一选择题（本题共30题，每题2分，共60分。每小题只有一个正确答案）1下列反应中反应物的总能量比生成物低的是A灼热的炭与二氧化碳反应 B铁和稀硫酸的反应C氢氧化钡晶体的粉末和稀硫酸混合D木炭在氧气中燃烧2在相同条件下，有下列三个热化学方程式：（1）H2(g)+ 1/2 O2(g)=H2O(g);H=Q1（2）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(1);H=Q2（3）2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g);H=Q3 则Q1、Q2、Q3的关系正确的是AQ1=Q3Q2 BQ2>Q3>Q1 CQ3>Q2>Q1 DQ1=Q2=Q33下列说法正确的是A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应C.反应物和生成物所具有的总能量决定了放热还是吸热D.吸热反应只能在加热条件下才能发生反应4已知：2CO(g) + O2(g) = 2CO2(g)H=-566 kJ·mol-1N2(g) + O2(g) = 2NO(g)H=+180 kJ·mol-1则2CO(g) +2NO(g) = N2(g)+2CO2(g)的H是A-386kJ·mol-1 B+386kJ·mol-1 C-746kJ·mol-1D+746kJ·mol-145燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能氢氧燃料电池的基本反应是：X极：1/2O2(g)H2O(l)2e2OHY极：H2(g)2OH2H2O(l)2e下列判断正确的是AX是负极 BY是正极 CY极发生还原反应 DY极发生氧化反应6铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，工作时的反应为PbPbO22H2SO42PbSO42H2O，下列结论正确的是APb为正极被氧化 B溶液的pH不断减小CSO42只向PbO2处移动 D电解质溶液pH不断增大7.利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是A、电解时以精铜作阳极 B、电解时阴极发生氧化反应C、粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu =Cu2+ + 2eD、电解后，电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥8.如图，a、b是石墨电极，通电一段时间后，b极附近溶液显红色。下列说法正确的是AX极是电源负极，Y极是电源正极 Ba极的电极反应是2Cl- - 2e- = Cl2C电解过程中CuSO4溶液的pH逐渐增大DPt极上有6.4 gCu析出时，b极产生2.24 L（标准状况）气体9.右图中，两电极上发生的电极反应分别为：a极：AgeAg b极：Fe2eFe2下列说法不正确的是Aa、b可能是同种电极材料B该装置一定是电解池C装置中电解质溶液一定含有AgD装置中发生的反应方程式一定是Fe+2Ag+=Fe2+2Ag10.钢铁发生吸氧腐蚀时,正极上发生的电极反应是A、2H+ +2 e= H2 B、Fe2+ +2e =FeC、2H2 O+O2+4e =4OH D、Fe3+e =Fe2+11. 下列变化中属于原电池反应的是A白铁(镀Zn铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化B在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜C红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层D在铁与稀H2SO4反应时，改用铁粉，可加快H2的产生12.在2AB2CD反应中，表示该反应速率最快的是Av（A）=0.8mol·L1·s1 Bv(B)=0.3mol·L1·s1Cv(C)=0.6mol·L1·s1 Dv(D)=0.5mol·L1·s113.用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施能使氢气生成速率加大的是A加少量CH3COONa固体 B加水C不用稀硫酸，改用98%浓硫酸 D不用铁片，改用铁粉14.据报道，在300、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实。2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)，下列叙述错误的是A使用Cu-Zn-Fe催化剂可大大提高生产效率B反应需在300进行可推测该反应是吸热反应 C充入大量CO2气体可提高H2的转化率 D从平衡混合气体中分离出CH3CH2OH和H2O可提高CO2和H2的利用率15.已知：CO(g) + H2O(g)H2(g) + CO2(g)的平衡常数K随温度的变化如下表，下列说法正确的是温度/4005008301000平衡常数K10910.6A正反应是吸热反应B恒温时增大压强，正反应速率增大C830时，反应达到平衡，COCO2D400时，恒容反应器中投入CO、H2O、H2、CO2物质的量分别为5 mol、1 mol、 2 mol、3mol，反应向逆方向进行 16.对已达到平衡的反应：2X（g）+Y（g）2Z（g），减小压强时，对反应产生的影响是：A逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17. 在恒温恒容的容器中进行反应 A(g) 2B(g)+C(g)；H0，若反应物浓度由0.1molL-1降到0.06molL-1需20s，那么由0.06molL-1降到0.024molL-1，需反应的时间为 A等于18s B等于12s C大于18s D小于18s18. 有关合成氨工业的说法中，正确的是A从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂的效率都很低 B由于氨易液化，N2、H2是循环使用，所以总体来说氨的产率很高 C合成氨工业的反应温度控制在500左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D合成氨厂采用的压强是2×107 5×107Pa，因在该压强下铁触媒的活性最大19. 在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2mol Y气体，发生如下反应：X(g) + 2Y(g) 2Z(g) ，此反应达到平衡的标志是 A容器内压强不随时间变化BV正(X)=v逆(Z) C容器内X、Y、Z的浓度之比为l : 2 : 2 D单位时间消耗0.1 mol X同时生成0.2 mol Z20.合成氨所需的氢气由煤和水反应制得，其中有一步反应为：CO+ H2O(气) CO2+H2，H<0。欲提高CO转化率可采用的方法是降低温度 增大压强 使用催化剂 增大CO的浓度 增大水蒸气的浓度A B C D21.可逆反应aA(s)+bB(g) cC(g) +dD(g)，H=Q，反应过程中，当其他条件不变时，某物质在混合物中的含量与温度(T)、压强(p)的关系如图所示据图分析，以下正确的是AT1>T2，Q>0 BTl<T2，Q<0CP1>P2，a+b=c+d DPlP2，b=c+d 22.在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明平衡移动的是A 反应混和物的浓度 B 反应物的转化率C 正、逆反应速率 D 反应混和物的压强23.在1L容器中含有2amolH2和2amolN2，设法使其反应并达到平衡，测得N2的转化率为20，此时H2的浓度是A、0.4amol·L1 B、0.8amol·L1C、1.6a mol·L1 D、1.8a mol·L1 24. 在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL-1，下列判断正确的是 AX=1 BB的转化率为20%C平衡时A的浓度为1.50molL-1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%25.对于热化学方程式：SO3(g) SO2(g)+ 1/2 O2(g) ；H=+ 98.3kJmol-1的描述有如下四个图象，其中正确的是（y表示SO2的含量） 26已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)   H 4b k J/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l)   H 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l)    H 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l)  H b k J/mol27在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.溶液中H2SO4 的物质的量减少 C. 电流方向是从锌片流向铜片 D.电解液的pH保持不变28对于化学反应方向的确定，下列说法正确的是 A、在温度、压力一定的条件下，焓变和熵变共同决定一个化学反应的方向B、温度、压力一定时，放热的熵增加反应不一定能自发进行C、反应焓变是决定反应能否自发进行的唯一因素D、固体的溶解过程仅与焓变有关29下列说法完全正确的是A、放热反应均是自发反应 B、S为正值的反应均是自发反应 C、物质的量增加的反应，S为正值D、如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行30铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是A正极电极反应式为：2H2eH2B此过程中还涉及到反应：4Fe(OH)22H2OO2=4Fe(OH)3C此过程中铜并不被腐蚀D此过程中电子从Fe移向Cu2015-2016学年高二化学理科第一学期半期考试卷一请将选择题的答案填到机读卡二填空题1.锌锰干电池是普遍使用的化学电池，其中含有MnO2、NH4Cl、ZnCl2等糊状物。以锌筒为负极材料，石墨为正极材料。工作时反应方程式是：Zn2MnO2NHZn+MnONHHO（1）试写出干电池放电时的正、负电极反应式：正极：_负极：_干电池用久了就会变软，其原因是_。（2）正极反应中，前后经历下列反应：2NH42e2NH3H2；2Mn2H2Mn2O3H2O，如果没有MnO2参与，干电池将难于持续稳定工作。试说明理由：_。2（1）事实证明，能设计成原电池的反应通常是放热反应，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 。AC(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)H>0BNaOH(aq)+HC1(aq)=NaC1(aq)+H2O(1)H<0C2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H<0（2）以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应设计一个原电池，其负极的电极反应式为 。（3）电解原理在化学工业中有着广泛的应用。现将你设计的原电池通过导线与右图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y均为惰性电极，则：若a为CuSO4溶液，则电解时的化学反应方程式为 。通过一段时间后，向所得溶液中加入0.2molCuO粉末，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若电解含有0.04molCuSO4和0.04molNaCl的混合溶液400ml，当阳极产生的气体672 mL（标准状况下）时，溶液的pH = （假设电解后溶液体积不变）。3.80时，将0.40mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，H0隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：（1）计算20s40s内用N2O4表示的平均反应速率为 mol·L-1·s-1（2）计算在80时该反应的平衡常数K= ；（3）要增大该反应的K值，可采取的措施有(填序号) A增大N2O4的起始浓度 B向混合气体中通入NO2C使用高效催化剂 D升高温度4.反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)Q。在850时，K1。 （1）若升高温度到950时，达到平衡时K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2）850时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0 mol CO,3.0 mol H2O，1.0 mol CO2和x mol H2，则： 当x5.0时，上述平衡向 (填“正反应”或“逆反应”)方向移动。 若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 。 (3)在850时，若设x5.0和x60，其他物质的投料不变，当上述反应达到平衡后，测得H2的体积分数分别为a、b，则a b(填“大于”“小于”或“等于”)。5.MnO2在酸性溶液中具有强氧化性，可被还原为Mn2+，它还对H2O2的分解具有良好的催化效果。某兴趣小组通过实验研究MnO2的性质。（1）该小组设计了如下4个方案以验证MnO2的氧化性，可行的是。A、把MnO2固体加入到FeSO4溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红B、把MnO2固体加入到FeCl3溶液中，再加入KSCN溶液，观察溶液是否变红C、把MnO2固体加入到Na2SO3溶液中，再加入BaCl2观察是否有白色沉淀生成D、把MnO2固体加入到稀盐酸中，观察是否有黄绿色气体生成（2）该小组为研究在不同酸碱性的溶液中MnO2的氧化能力，他们控制KI溶液的浓度和MnO2固体的质量相同，恒定实验温度在298K，设计如下对比试验。实验酸或碱现象A1滴0.2mol/LNaOH溶液不变色B1滴水缓慢变浅棕褐色C1滴0.1mol/L硫酸溶液迅速变棕褐色该小组从上述对比实验中，可以得出的结论是 。写出在酸性条件下，MnO2氧化I的离子方程式 。（3）欲探究MnO2的催化效果，需要用30%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）配制浓度3%的H2O2溶液（密度近似为1g/cm3）100mL。其配制方法是：用量筒量取mL30%H2O2溶液放入（填仪器名称）中，再加入一定量的水，搅拌均匀。（4）在实验时，某同学把1滴KI溶液误滴入到过量的5mL3%的H2O2溶液中，发现产生了大量气泡。该小组查阅到KI与H2O2可发生如下反应：2KIH2O2KOHI2，认为有可能是反应产物I2起了催化H2O2分解的作用。请设计一个简单实验证明该假设是否正确。（5）实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，下列仪器可作为该反应的反应容器的是 （填序号）。A B C D（6）二氧化锰可用于制作干电池，电池总反应为：Zn2MnO22NH4Zn2Mn2O32NH3H2O，则其正极的电极反应式为 。6在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2（g）H2（g） CO（g）H2O（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表： t70080083010001200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是 （多选扣分）。（a）容器中压强不变 （b）混合气体中 c（CO）不变（c）v正（H2）v逆（H2O） （d）c（CO2）c（CO）（4）某温度下，平衡浓度符合下式： c（CO2）·c（H2）c（CO）·c（H2O），试判断此时的温度为 。7，反应A(s)2B(g)2C(g)在密闭容器中达到平衡(1)若升高温度能使C的物质的量减少，则正反应是_热反应； (2)若增加A的物质的量，平衡_移动；(3)若增大压强，平衡_移动；(4)若增加C的浓度，B(g)的转化率_(填“增大”“减小”或“不变”)2015-2016学年高二化学理科第一学期半期考试卷一请将选择题的答案填到机读卡二填空题1.（1）正极：_负极：_其原因是_。（2）：_。2（1） （2） 。（3）： 。 。 pH = 。3（1） mol·L-1·s-1（2）K= ；（3）4（1）K 1(填“大于”“小于”或“等于”)。 （2） (填“正反应”或“逆反应”)。 x应满足的条件是 。 (3) a b(填“大于”“小于”或“等于”)。5（1）。（2）得出的结论是 。 （3）mL30%H2O2溶液，（填仪器名称）（4） 。（5） （填序号）。（6） 。6（1）该K 。（2）该反应为 反应（选填吸热、放热）。（3）。（4）温度为 。7(1)_热反应； (2)平衡_移动；(3)平衡_移动；(4)_(填“增大”“减小”或“不变”)2015-2016学年高二化学理科第一学期半期考试卷一请将选择题的答案1-10abccdddbbc 11-20addbbccbac 21-30dbbbdabada二填空题1（1）2NH4+2MnO2+2e=2NH3+Mn2O3+H2O Zn2e=Zn2+ 电池放电过程中有水产生、锌筒变薄造成干电池变软（2）正极反应的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。2（1）C；（2）H2+2OH -2e2H2O  （3）2CuSO4+2H2O2Cu+O2+2H2SO4；0.4mol 13（1）0.0020 mol·L-1·.s-1；（2）1.8mol·L-1； （或1.8）（3）D    4（1）小于（2）逆反应x3.0（3）小于5（1）A（2）酸性越强，MnO2氧化性越强MnO2 + 2I+ 4H+Mn2I2 + 2H2O（3）10；烧杯（4）取5mL3%的H2O2溶液于试管中，滴入1滴碘水，观察是否有大量气泡产生，若有说明假设正确；反之假设不正确。（5）A D（6）2MnO22NH4+ 2e= Mn2O32NH3H2O6（1） （2）吸热（3）b、c （4）8307(1)放热反应； (2)平衡不移动；(3) 平衡不移动(4)减小- 9 -