2009届山东省济南市4月高三年级模拟考试理综化学部分--高中化学 .doc

20092009 届山东省济南市届山东省济南市 4 4 月高三年级模拟考试月高三年级模拟考试理科综合能力测试化学部分理科综合能力测试化学部分本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，满分 240 分，考试时间 150分钟。考试结束后，将本试卷、答题卡和答题纸一并交回。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目填涂在试卷、答题卡和答题纸规定的地方。第卷（必做，共 88 分）注意事项：1每小题选出答案后，用 2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净以后，再涂写其他答案标号。不涂答题卡，只答在试卷上不得分。2第卷共 22 小题，每小题 4 分，共 88 分。相对原子质量：H1C12N14O16F19Na23Mg24A l 27P 31S32Cl35.5K39Ca40Mn55Fe56Cu64Zn65Br 80Ag 108I127Ba137一、选择题（本题包括 15 小题。每小题只有一个选项符合题意）9下列说法中，符合科学事实的是（）A在海水中，所含有的元素多数以游离态存在B混浊的黄河水是溶液、浊液、胶体共存的分散系C生产生活中排放的 SO2、NO2等，是导致温室效应的主要物质D目前所认识和应用的高分子化合物全部是人工制得的有机高分子10以下说法中，不正确的是（）A石油的分馏主要是物理变化而煤的干馏主要是化学变化BCH2=CHCOOCH3既能够使 Br2的四氯化碳溶液退色，也可使酸性 KMnO4溶液褪色C淀粉、纤维素的化学式都可表示为（C6H10O5）n，二者互为同分异构体D生活中食用的食醋、植物油、动物蛋白等物质是混合物11下列有关结论中，正确的是（）A浓度为 0.1 molL-1CuSO4溶液，温度升高，溶液的 pH 降低B一元酸与一元碱恰好完全反应后的溶液中一定存在 c（H）=c（OH）C浓度相同的 AlCl3、NH3H2O、Ba（OH）2三物质的溶液，等体积混合时没有沉淀生成D在所有能够溶解 Al（OH）3的溶液中，Cu2+、ClO-、Cl-、Ca2+一定能够大量共存12若 NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中，正确的是（）A22.4 LHBr 气体中，含有 NA对共用电子B在 SiO22CSi2CO的反应中，每当有 1 mol 气体生成，就有 4NA个电子转移C在 1 L 明矾KAl（SO4）212H2O溶液中，若 n（Al3）=02 NA时，则c（SO24）0.4 molL1D分别处于第二、三周期的两种元素的原子各 1 mol，其最外层电子数最多相差 8 NA13下图为一原电池的结构示意图，下列说法中，不正确的是（）A原电池工作时的总反应为 Zn+Cu2+=Zn2+Cu，该反应一定为放热反应B原电池工作时，Zn 电极流出电子，发生氧化反应C原电池工作时，铜电极上发生氧化反应，CuSO4溶液蓝色变深D如果将 Cu 电极改为 Fe 电极，Zn 电极依然作负极14下列说法中，正确的是（）A01 molL1的醋酸溶液加水稀释，c（H）、c（OH）同比例减小B体积相同、pH 相同的 NH4Cl 溶液、盐酸，完全溶解少量且等同的锌粉，前者用时少C若常温下 H（aq）OH（aq）=H2O（l）H=573 kJmol1，则 H（aq）NH3H2O（aq）=NH4（aq）H2O（l）H=573 kJmol1D少量 NaHSO4溶液与足量 Ba（OH）2溶液反应离子方程式为：2HSO24Ba22OH-=BaSO42H2O15几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是（）元素代号XYZLMQ原子半径/nm016001430102009900770074主要化合价+2+3+6、-2+7、-1+4、-4-2A等物质的量的 X、Y 的单质与足量盐酸反应，生成 H2一样多BY 与 Q 形成的化合物不可能跟氢氧化钠溶液反应CZ 的氢化物的稳定性强于 L 的氢化物的稳定性D在化学反应中，M 原子与其它原子易形成共价键而不易形成离子键第卷（必做 120 分+选做 32 分，共 152 分）注意事项：1第卷共 16 个题。其中 2330 题为必做部分，3138 题为选做部分。考生必须从选做题中选择 2 个物理、1 个化学和 1 个生物题作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题，其他作答的题目答案无效。2第卷所有题目的答案考生须用黑色 05 mm 的墨水签字笔答在答题纸上，在试题卷上答题无效。【必做部分】28（12 分）氮元素是生命活动、物质间转化的常见元素。（1）图 a 是元素周期表中 N 元素的有关信息，图 a 中横线上缺失的信息是。15N 是 N 元素的一种重要核素，其一个原子核中含有的中子数为。（2）“三鹿”奶粉中含有超标的三聚氰胺引起了人们对食品安全的极大关注。三聚氰胺的结构简式如上图 b，根据你的了解，下列关于三聚氰胺的表述中，正确的是（填字母序号）。a属于蛋白质 b是氨基酸 c是食品添加剂 d和氨基酸含有相同种类的原子团e属于高分子化合物（3）如上图 c 装置，将灼热的铂丝伸入锥形瓶中，同时通过导管鼓入空气，发现在锥形瓶口有少量的红棕色气体生成。写出导致该现象的主要化学方程式：、。（4）金属与不同浓度的硝酸反应时，往往生成多种不同价态的还原产物。图 d 是各种不同密度的硝酸与铁反应时（相同温度）还原产物的分布图。某硝酸试剂瓶的标签注明：密度 1.26 g mL1，质量分数 50.0%；若取该试剂 10 mL配成 1000 mL 溶液，所得溶液的 pH=。当硝酸溶液的密度为 136 gmL1时，下列化学方程式中，能较准确表达 Fe 与过量硝酸反应的是（填序号）a2Fe10HNO3=2Fe（NO3）3NO3NO25H2Ob4Fe18HNO3=4Fe（NO3）33NO3NO29H2Oc2Fe6HNO3=2Fe（NO3）2NONO23H2O29（16 分）应用化学反应需要研究化学反应的条件、限度和速率。（1）已知反应：Br22Fe2=2Br2Fe3，向 10 mL 0.1 molL1的 FeBr2溶液中通入0.001 mol Cl2，反应后，溶液中除含有 Cl-外，还一定有（填序号）。含 Fe2+，不含 Fe3+含 Fe3+，不含 Br-含 Fe3+，含有 Br-（2）773 K、固定体积的容器中，反应 CO（g）2H2（g）CH3OH（g）过程中能量变化如下图。曲线表示使用催化剂时的能量变化。若投入 a mol CO、2a mol H2，平衡时能生成 0.1a mol CH3OH，反应就具工业应用价值。若按上述投料比使该反应具有工业应用价值，CO的平衡转化率最小为；在容器容积不变的前提下，欲提高 H2的转化率，可采取的措施（答两项即可）、；下列与催化剂有关的说法中，正确的是（填字母序号）。a使用催化剂，使反应 CO(g)2H2（g）CH3OH（g）H91 kJmol1b使用催化剂,能够提高反应物转化率c使用催化剂，不能改变反应的平衡常数 K（3）高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。我国学者提出用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH 溶液制备高铁酸盐 Na2FeO4的方案，装置如下图所示。Fe 电极作极（填“阴”或“阳”）；Ni 电极的电极反应式为：。（4）氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程。下面是 HNO3发生的一个还原过程的反应式：NO3-4H3eNO2H2O KMnO4、Na2CO3、CuO、KI 四种物质中的（填化学式）能使上述还原过程发生。欲用下图装置通过测定气体生成量测算硝酸被还原的速率，当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测定推（计）算反应速率。30（14 分）化学实验是研究物质性质的基础。（1）下列有关实验操作或测量数据合理的是（填序号）。a用铁坩埚加热 CuSO45H2O 晶体测定结晶水质量分数b用干燥的 pH 试纸测定浓硫酸的 pHc用规格为 20 mL 的量筒，量取 168 mL 的 Na2CO3溶液（2）某废水样品中含有一定量的 Na、CO32、SO32，甲、乙两研究小组欲测定其中SO32离子的浓度。甲组方案：废水 100 mL 试剂 XSO42-加盐酸加 BaCl2溶液系列操作固体称量计算试剂 X 从下列试剂中选择：a01 molL1KMnO4（H2SO4酸化）溶液b05 molL1NaOH 溶液c新制氯水dKI 溶液 加入试剂 X 后生成 SO42的离子方程式为；甲组方案中，第步的“系列操作”包含的操作名称各为；乙组方案：用烧杯盛取废水适量，加少量活性炭，除去废水的杂色；过滤，取滤液；精确量取 2000 mL 过滤后废水试样，选择使用紫色的 01 molL1KMnO4（H2SO4酸化）溶液进行滴定；（有关反应为：2MnO-4+5SO2-3+6H-=2Mn2+5SO2-4+3H2O）记录数据，计算。乙组设计的下列滴定方式中，最合理的是（夹持部分略去）（填字母序号）。（3）某同学制备 Fe（OH）3胶体：用洁净的烧杯取适量蒸馏水加热至沸腾，向烧杯中滴加 1 molL1的 FeCl3溶液，并不断用玻璃棒搅拌，结果溶液变浑浊。该同学制备胶体失败的原因是，你认为成功制得 Fe（OH）3胶体的特征现象是。（4）用下图装置进行 CO2性质的有关实验。试剂瓶 B 中盛有饱和 NaHCO3溶液，其目的是；反应过程中，E 中澄清石灰水变浑浊，E 中的混合体系中除存在电离平衡、水解平衡外，还存在溶解平衡，用方程式表示该溶解平衡关系。【选做部分】共 8 个题，考生从中选择 2 个物理题、1 个化学题和 1 个生物题作答。31（8 分）【化学化学与技术】我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下图所示：（1）沉淀池中发生反应的化学方程式是。（2）使原料氯化钠的利用率从 70%提高到 90%以上，主要是设计了（填上述流程中的编号）的循环。从沉淀池中取出沉淀的操作是。（3）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，再滴加。（4）向母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却析出副产品，通氨气的作用有。a增大 NH4+的浓度，使 NH4Cl 更多地析出b使 NaHCO3更多地析出c使 NaHCO3转化为 Na2CO3，提高析出的 NH4Cl 纯度32（8 分）【化学物质结构与性质】（1）在配合物 Fe（SCN）2+中，提供空轨道接受孤对电子的中心离子微粒的电子排布式为。已知 SCN呈线性结构，HSCN 分子属于（填“极性”或“非极性”）分子。（2）有两种活性反应中间体离子，它们的微粒中均含有 1 个碳原子和 3 个氢原子。请依据下面给出的这两种微粒的球棍模型，写出相应的化学式：（3）某研究性学习小组的下列研究结论中，正确的是；（填字母序号）A两个原子之间只有在形成键之后才能形成键，即不可能单独存在键而无键BNaCl 晶体结构中，Na（小黑点）与 Cl（小白圈）的位置关系如下图所示C同周期元素原子的第一电离能从左到右依次增大（4）取一定量的 HF 气体，分别在 25、80、100时，测其相对分子质量分别为：58、20 6、20。温度不同时，测出的相对分子质量数值不同的原因是。233（8 分）【化学有机化学基础】分子式为 C12H14O2的有机物 F 广泛用于制备香精的调香剂。为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线。试回答下列问题：（1）若 A 物质与 H2发生加成反应，产物的名称为；C 物质中含有的官能团名称是；（2）合成路线中反应所属反应类型名称为；（3）反应的化学方程式为；（4）按要求写出 E 的一种同分异构体的结构简式。要求：属于芳香族化合物。遇浓溴水能产生白色沉淀。