浙江省宁波市北仑中学2016_2017学年高一化学上学期期中试题8_10班201808290168.doc

北仑中学2016学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(8-10班用）可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Fe 56 Cl 35.5 k39 S32 Ba137一、单项选择题：（每小题2分，共48分）1、科学家把不同原子核称为不同核素。我国科学家在世界上首次合成了三种新核素，其中 一种新核素的名称是铪185，符号185Hf，下列关于铪185的叙述，不正确的是A它是一种新的原子 B它是一种新的元素C它的质量数为185 D它是铪180的一种新的同位素2、下列关于氧化物的叙述正确的是A金属氧化物一定是碱性氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物B碱性氧化物一定是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物C碱性氧化物都能与水化合生成碱 D酸性氧化物都能与水化合生成酸3、若阿伏加德罗常数为NA，下列说法不正确的是A标准状况下，以任意比混合的氢气和一氧化碳气体共8.96L，在足量氧气中充分燃烧时消耗氧气的分子数为0.2NA B56g铁和足量氯气完全反应，氯原子得到的电子数为3NA C25、1.01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NAD1mol FeCl3完全转化为Fe(OH)3胶体后形成的胶粒数为NA4、在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，下列说法正确的是A两种气体的压强相等 BO2比O3质量小C两种气体的分子数目相等 D两种气体的氧原子数目相等5、实验室的药品要归类摆放，现有甲、乙、丙、丁四个药品橱，它们摆放的药品如下：橱子甲橱乙橱丙橱丁橱药品绿矾、重晶石烧碱、熟石灰红磷、硫磺铜、锌下面是某同学在实验室整理药品时的摆放方法，你认为不正确的是A碘放在丙橱 B铁粉放在丁橱 C纯碱放在乙橱 D石膏放在甲橱6、下列关于钠的说法中错误的是A.金属钠非常活泼 B.钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 C.钠在氯气中燃烧产生大量的白烟D.钠元素在自然界中都是以化合态存在7、如图所示，2个X分子反应生成1个Y分子和3个Z分子，下列判断不正确的是A根据质量守恒定律可推知，1个Z分子中含有2个同种元素的原子B X、Y、Z三种物质均属于非电解质C该反应属于氧化还原反应D该反应属于分解反应8、下列试剂的保存不正确的是A氢氧化钠溶液可以用带橡胶塞的试剂瓶保存 B固体碘放在棕色细口瓶中C液溴用一层水封盖后再密封保存 D少量金属钠保存在煤油中9、下列实验方案能达到目的的是A除去NaCl固体中混有的MgCl2：加入KOH溶液后过滤B除去氯气中氯化氢：通过饱和食盐水洗气再通过浓硫酸C提纯混有少量硝酸钾的氯化钾：将混合物溶于热水中，再冷却、结晶并过滤D提取碘水中的碘：加入适量乙醇，振荡、静置、分液10、下列逻辑关系图示中正确的是 11、人们对原子结构的认识有一个不断伸入的过程，下列先后顺序中符合史实的是道尔顿提出的原子论 卢瑟福的原子结构行星模型 波尔提出的原子力学模型 汤姆生提出的葡萄干面包原子模型A B C D12、某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子，在agHmX中所含质子的物质的量是A(ANm)mol B(AN)mol C(AN)mol D(ANm)mol13、下列说法错误的是A氯气的CCl4溶液不能使干燥红色布条褪色 B通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化C为了便于运输和使用，可以将液氯储存在钢瓶（主要成分为铁）中D700时，4Na+CCl4C+4NaCl，该反应属于置换反应14、标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/ml），所得溶液的密度为 g/ml,质量分数为W，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是 AW=17c/ (1000) BW=17V/(17V+22400) 科C=（17V+22400）/(22.4+22.4V) Dc=1000V/(17V+22400)学15、下列仪器常用于物质分离的是 A B C D 16、下列实验过程中产生的现象与右图相符合的是A稀盐酸滴加到一定量NaOH溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）B铁粉加到一定量CuSO4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）CCO2通入一定量NaOH溶液中（横坐标是CO2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）D稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）17、下列实验操作会导致实验结果偏低的是 （1）配制100 g10的CuSO4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量浓度的H2SO4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的H2SO4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 A只有（1） B只有（2） C（1）（3） D（1）（3）（4）18、物质的量浓度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液，当溶液的体积比为321时，三种溶液中Cl的物质的量之比为A111 B321 C123 D 34319、如图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关，如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的试剂是  A浓H2SO4                     B石灰乳   C浓NaOH溶液              D饱和NaCl溶液20、元素X的原子，其M层与K层电子数相同；元素Y的原子，其L层上有5个电子。X和Y所形成的稳定化合物的摩尔质量为 A148g·mol1 B100g·mol1 C90g·mol1 D38g·mol121、100g浓度为13.6 mol·L1 HNO3（1 g·cm3）中加入A g水，浓度变为 6.8 mol·L1，则加入水的体积A100 mL B=100 mL C100 mL D不能确定22、除去下列括号内的杂质，所加试剂和操作均正确的是 选项需除杂的物质试剂操作ANaCl（Na2CO3）稀盐酸蒸发结晶BCO2（HCl）饱和Na2CO3溶液洗气CCl2（H2O）碱石灰洗气DCO2（CO）点燃23、某学生用NaHCO3和KHCO3组成的混合物样品与某种浓度的盐酸反应进行实验，测得数据如下表：实验编号盐酸体积/mL505050m(混合物)/g9.226.5636.8V(CO2)(标准状况)/L2.244.484.48分析表中数据，下列说法中不正确的是A该混合物中NaHCO3的物质的量分数为50% B由可知：混合物的质量增加，而气体体积没有变化，说明盐酸已经完全反应C所用盐酸的物质的量浓度为0.4mol/L D由可知：中的盐酸过量24、某混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K、NH4、Cl 、Ca2、CO32、 SO42，现每次取100 mL溶液分别进行下列实验：实验编号实验步骤实验现象加入AgNO3溶液有沉淀产生加入足量NaOH溶液后加热收集到0.896L气体（标准状况）加入足量的BaCl2 溶液得到沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后，剩余2.33 g下列说法正确的是A一定存在的离子：Cl、NH4、CO32、SO42 B c(K) 0.2 mol/L C一定不存在的离子：Ca2、K、Cl D c(K) + c(NH4) = c(CO32) + c(SO42) 二、填空题：（本题包括6小题，共44分）25、已知在标况下的四种气体 6.72L CH4 3.01×1023个HCl分子13.6克H2S 0.2molNH3 用相应的序号填写下列空白：（1）体积最大的是 ；（2）密度最大的是 ；（3）质量最小的是 ；（4）含氢原子数最多的是 。26、（1）写出NaHCO3的电离方程式 。（2）下列物质中：固体烧碱 HCl气体 NH3 蔗糖 石墨 稀硫酸 熔融KCl 碳酸钙 Na2O固体属于非电解质的是 ，能导电的是 。（填编号）（3） 仪器中，使用时必须检查是否漏水的是 （填序号）。27、（1）阿伏加德罗常数为N mol1。现有某气体，它的摩尔质量是M g·mol1，在t 1.01×105Pa时，气体摩尔体积为Vm L·mol1。取t 1.01×105Pa时此气体m g。回答下列问题： 该气体一个分子的质量 g； m g该气体中所含的微粒数目 个； t 1.01×105Pa时， m g该气体的体积 L。（2）等质量O2 和O3，它们的物质的量之比为 ，它们所含原子数之比为 ，它们的体积之比（标准状况）为 ，密度之比（标准状况）为 。（3）氢元素有11H、21H、31H三种核素，氧元素也有168O、178O、188O三种核素，若它们之间结合成水分子，则可组成 种不同的水分子，其分子相对质量不同的有 种。28、有人在研究硫酸亚铁（FeSO4）受热分解时，作出了两种假设：（1）假设它按KClO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；（2）假设它按CaCO3受热分解的方式分解，反应的化学方程式为 ；29、某氯化铁与氯化亚铁的混合物。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行请根据上面流程，回答以下问题：（1）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有 、 。（填仪器名称）（2）选择的还原剂是否能用铁            （填“是”或“否”），原因是：             。（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液bmL，已知反应Fe2+MnO4+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平），则样品中铁元素的质量分数是 。    30、 我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务。（1）被称作海洋元素的是 （写元素符号）。（2）工业上常以食盐为原料制备氯气，再用氯气制备漂白粉，请写出漂白粉长期露置在空气中变质失效的化学反应方程式 。（3）从海水中提取食盐和溴的过程如下：步骤中已获得Br2，步骤中又将Br2还原为Br¯，其目的为富集溴元素，请写出步骤的化学方程式 。在3mL溴水中，加入1mL四氯化碳，振荡、静置后，观察到试管里的分层现象为右图中 。某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59，微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，设计了如右装置简图：请你回答下列问题：仪器B的名称为 。实验装置气密性良好，要在C中获得纯净的液溴即达到提纯溴的目的，操作中控制的关键条件是： 。为除去该产物中仍残留的少量Cl2，可向其中加入 溶液，充分反应后，再进行的分离操作是 。三、计算题（共6分）31、取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液，加入过量BaCl2溶液后，得到沉淀14.51g，将沉淀用过量稀HNO3处理后，沉淀质量减少到4.66g，并有气体放出。试计算：（1）原溶液中Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度；（2）产生气体的体积（标准状况下）。北仑中学2016学年第一学期高一年级期中考试化学试卷(8-10班用）参考答案一单项选择题：（每小题2分，共48分）题号12345678答案BBDDCBBB题号910111213141516答案BDBABCBD题号1718192021222324答案DDDBCACB二、简答题25、（4分）（1） （2） （3） （4） （各1分） 26、（8分）（1）NaHCO3 NaHCO3 （2） （3） （各2分）27、（9分）（1）M/NA； mNA/M；mVm/M（2）32； 11； 32； 23；（3）18； 7 （各1分）28、（4分）（1）FeSO4FeS2O2 （2）FeSO4FeOSO3 （各2分）29、（6分）（1）250mL容量瓶（1分）、胶头滴管（1分）（2）否（1分）如果用铁做还原剂，会与过量的硫酸反应生成Fe2+，干扰铁元素的测定（1分）（3）铁元素的质量分数是2.8bc/a（2分）30、（13分）（1）Br （1分）（2）Ca(ClO)2+ CO2+H2O = 2HClO+ CaCO3，2HClO 2HCl+O2（各1分，共2分） （3） SO2+Br2+2H2O = 4H+SO42-+2Br- （2分） D （1分） 冷凝管（1分） 控制温度达59（2分） NaBr （2分） 分液 （1分）31、（6分）（1）c(Na2CO3)1mol/L；c(Na2SO4)0.4mol/L（2）V(CO2)1.12L （各2分）8