安徽省合肥一中2013-2014学年高一化学上学期第一次月考试题新人教版.doc

20132014学年度高一上学期段一考试化学试卷 时间：60分钟 总分：100分 第卷（选择题 共48分）元素相对原子质量：（H1 O16 C12 Al27 N14 Na23 S32 Ca-40 Cl-35.5）一、选则题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）1下列操作中，完全正确的说法有（ ） 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热 分液操作时，下层液体从分液漏斗下口放出后再将上层液体从下口放出到另一个烧杯中用过滤的方法除去食盐中泥沙 用酒精萃取碘水中的碘 将烧瓶放在桌上，用力塞紧塞子 用坩埚钳夹取加热后的蒸发皿萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大稀释浓硫酸时，把水迅速倒入盛有浓硫酸的量筒中检验装置的气密性时，把导管的一端浸入水中，用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热A4个 B5个 C6个 D7个2.已知丙酮(C3H6O)通常是无色液体，不溶于水，密度小于1g/mL，沸点约55，要从水与丙酮混合物中将丙酮分离出来下列方法最合理的是(B)A.蒸馏 B.过滤 C.分液 D.蒸发3. 下列说法正确的是 （ ） A在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的原子B物质的量是科学上用来表示物质所含微观粒子多少的物理量 C阿伏加德罗常数就是6.02×1023 D标准状况下，22.4LCCl4是1mol 4.用NA表示阿佛加德罗常数，下列叙述正确的是(B)A.1molHCl气体中的粒子数与0.5 mo1/L盐酸中溶质粒子数相等B.46gNO2和N2O4的混合物中含有的原子总数一定是3NAC.在标准状况下，67.2L氦气所含的原子数是6NAD.在标准状况下，22.4LCH4与18gH2O所含有的电子数均为NA5在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后 （ ） A整个溶液变紫色 B整个溶液变为棕黄色 C上层为无色，下层为紫红色 D下层无色，上层紫红色6、在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏加德罗常数可表示为( )An/8mol-1 Bn/16 mol-1 C8n mol-1 D4n mol-17在标准状况下，称量一个充满氯气的容器质量为74.6克，若改充氮气，其质量为66克，则容器的容积为 （ ） A. 11.2L B. 5.6L C. 4.48L D. 2.24L 8在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是 （ ）A甲的分子数比乙的分子数多 B甲的物质的量比乙的物质的量少C甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小9、.同物质的量浓度的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的体积比是3 ：2 ：1，则三溶液中氯离子的物质的量浓度之比为 （ ）A、3 ：4 ：3 B、1 ：2 ：3 C、1 ：1 ：1 D、6 ：3 ：210.有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3的物质的量浓度为0.4mol·L1，SO 的物质的量浓度为0.7 mol·L1，则此溶液中K的物质的量浓度(mol·L1)为(C)A.0.1 B.0.15 C.0.2 D.0.2511. 已知32gX和40gY恰好完全反应，生成mgQ和12gH，在相同条件下，16gX和30gY混合反应生成0.25molQ及若干摩尔H，则物质Q的摩尔质量应是（ ）g/molA163 B126 C60 D12012.下列说法中正确的是（ ）A.将10gCaCO3粉末加水配成100mL溶液，CaCO3物质的量浓度为1mol/LB.将100 mL5 mol/L HCl溶液在蒸发皿中蒸发至50mL溶液，HCl物质的量浓度变为10 mol/LC.将10 mL0.1mol/L NaCl溶液与90mL水混合，所得溶液中NaCl物质的量浓度约为0.01mol/LD.向100 mL饱和澄清石灰水中加入10g CaO，搅拌，静置并恢复到原来的温度，石灰水中Ca(OH)2物质的量浓度变大了 第II卷（非选择题 共52分）二、填空题 (共43分)13.(16分) (1)将质量比为14 ：15的N2和NO混合，则混合气体中N2和NO的物质的量之比为_，两种气体中所含氮原子个数比为_。(2) 同温同压下，质量相同的五种气体： CO2 H2 O2 CH4 SO2所占的体积由大到小的顺序是(填序号，下同)_； 所含原子数由多到少的顺序是_； 密度由大到小的顺序是_。(3)VmLAl2(SO4)3溶液中含Al3+ ag，取V/4mL溶液稀释到VL，则稀释后溶液中的SO42的物质的量浓度是(单位为mol/L)_(4)标准状况下将224LHCl气体完全溶于1L水中，所得溶液的密度为1.1g/cm3,则所得稀盐酸的质量分数为_, 物质的量浓度为_.14.（13分）实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制240mL 0.1mol/L Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的质量为              g。（2）操作中所需仪器除托盘天平、烧杯、玻璃棒外，还需要             （填仪器名称）。（3）配制时，正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）            ；A.用蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B.用托盘天平称量所需的Na2CO3·10H2O晶体，放入烧杯中，再加入少量水，用玻璃棒慢慢搅动，使其完全溶解C.将已冷却的Na2CO3溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D.将容量瓶盖紧，振荡摇匀E.改用胶头滴管加水，使溶液凹液面的最低点恰好与刻度线相切F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度线1-2cm处（4）溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为                       ；（5）若出现如下情况，对所配溶液的浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）：没有进行A操作       ； 称量时，Na2CO3·10H2O已失去部分结晶水       ； 若定容时俯视刻度线       ； 定容摇匀时，发现液面下降，又加水至刻度线       ； 容量瓶用蒸馏水洗净后没有干燥        。15.（14分）工业碳酸钠（纯度约为98）中含有Ca2、Mg2、Fe3、Cl、和SO42等杂质，提纯工艺线路如下：、碳酸钠的饱和溶液在不同温度下析出的溶质如下图所示： Na2CO3·10 H2O Na2CO3·7H2O Na2CO3·H2O 32 36 t（）回答下列问题：（1）加入NaOH溶液的作用              ，上述实验中均需使用的仪器       （2）“趁热过滤”时的温度应控制在      。（3）有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿流程中虚线所示进行循环使用。请你分析实际工业生产中是否可行       ，并说明理由                     。（4）怎样检验所得试剂级碳酸钠中是否含有硫酸根离子                     。三、计算题（共9分）16（9分）现有400 mL H2SO4和Na2SO4的混合溶液，其中H2SO4的物质的量浓度为1 mol/L，Na2SO4的物质的量浓度为0.5 mol/L，若要配制H2SO4和Na2SO4的物质的量浓度分别为2 .24mol/L和0.2 mol/L的溶液求：（1）应加入98%的H2SO4溶液(密度为1.84g·cm3)多少毫升？ （2）再加蒸馏水稀释到多少毫升？20132014学年度高一上学期段一考试化学答案一、选则题（每小题只有一个正确选项，每题4分，共48分）题号123456789101112答案ACBBCDCBACDC二、填空题 (共43分)13.（16分，每空2分）（1）1:1， 2:1       （2）>>>>,>>>>,>>>>（3）a/(72v) （4）26.7%，8mol/L14.（13分）（1）7.2g (2分) （2）250ml容量瓶，胶头滴管 （2分）（3）BCAFED （2分）（4）容量瓶只能在一定温度下使用，物质溶解或稀释时会伴随有热效应，温度改变可使溶液体积和容量瓶容积发生变化，至所配溶液浓度不准。（合理答案均可）     (2分)（5）偏低    偏高    偏高    偏低    无影响。     （每空1分）        15.（14分） （4分，各2分）除去其中混有的Fe3+、Mg2+； 玻璃棒 （2分）高于36（2分）不可行；（3分）若“母液”循环使用，则溶液c(Cl)和c(SO42)增大，最后所得产物Na2CO3混有杂质 （3分）取少量试剂级碳酸钠溶于水配成溶液，取少量溶液于试管中，往其中滴加稀盐酸直到无气泡产生，再往其中滴加几滴氯化钡，若有沉淀生成，则证明有硫酸根离子；反之，则无。 三、计算题（共9分）16. （9分）（1）100ml (2)1000ml (每个答案3分，过程3分)- 5 -