山东省山师附中2013-2014学年高二化学上学期期中试题鲁科版.doc

20132014学年第一学期期中学分认定考试（2012级）化 学 试 题（理科倾向）本试卷分第卷和卷两部分。满分100分。考试用时90分钟。答题前，请务必将班级、姓名和考试号填写（或填涂）在答题卡和答题纸的规定位置。注意事项：1第卷共16小题。2每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 K 39 S 32第卷（必做 共48分）一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1对于反应C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) ；H >0，下列有关说法正确的是 A平衡常数表达式为KB增大体系压强，平衡常数K不发生变化C升高体系温度，平衡常数K减小 D增加C(s)的量，平衡正向移动2在1 000 K时，已知反应Ni(s)H2O(g) NiO(s)H2(g)的平衡常数K0.059，当水蒸气和氢气的物质的量浓度相等时，此反应 A已达平衡状态 B未达平衡状态，反应正向进行C未达平衡状态，反应逆向进行 D无法确定3在一定条件下，将3 mol A和1 mol B两种气体混合于固定容积为2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g) xC(g)2D(g)， 2 min后该反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的浓度为0.2 mol·L1。则下列判断正确的是 Ax2B2 min内A的反应速率为0.6 mol·L1·min1CB的转化率为40%D若混合气体的密度不变，则表明该反应达到平衡状态4工业上利用可逆反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g)合成氨，下列叙述正确的是 A合成氨的适宜条件是高温、高压、催化剂，其中催化剂不改变该反应的逆反应速率B恒容通入氩气，使反应体系的压强增大，反应速率一定增大C该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D在t1、t2时刻，NH3 (g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1t2内，NH3 (g)生成的平均速率为v5下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A工业合成氨时使用催化剂 B配制FeCl3溶液时加入少量的盐酸 C在Na2CO3溶液中,由水电离出的c(OH) >1×10-7molL DAgCl在水中的溶解度大于在饱和NaCl溶液中的溶解度6在密闭容器中进行如下反应：X2(g)Y2(g) 2Z(g)，在温度T1和T2时，产物的量与反应时间的关系如图所示符合图示的正确判断是 AT1<T2，正反应是放热反应 BT1<T2，正反应是吸热反应CT1>T2，正反应是放热反应 DT1>T2，正反应是吸热反应7. 某恒温密闭容器中，可逆反应A(s) B+C(g) H=Q kJ·mol1(Q>0 )，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析不正确的是 A产物B的状态可能为固态或液态 B平衡时，单位时间内A和B消耗的物质的量之比为1:1 C保持体积不变，向平衡体系中加入A(s)，平衡不移动D若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q kJ 8在体积一定的密闭容器中，给定物质A、B、C的量，在一定条件下发生反应，建立如下化学平衡：aA(g) + bB(g)xC(g)，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物C的百分含量，T表示温度，p表示压强）。在图中，Y轴是指 1.01×106PaYOT()1.01×107PaC%OtT2、p2T1、p2T1、p1A反应物A的百分含量 B反应物B的平衡转化率C平衡混合气的密度 D平衡混合气的总物质的量9下列说法正确的是 ApH7的溶液一定是酸性溶液B室温时，pH5的溶液和pH3的溶液相比，前者c(OH)是后者的100倍C室温下，每1×107个水分子中只有一个水分子发生电离DHCl溶液中无OH，NaOH溶液中无H，NaCl溶液中既无OH也无H10醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是 A升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数Ka值增大B0.10mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大CCH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D25时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数Ka和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸11HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸在0.1 mol·L1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是 Ac(Na)c(A)c(H)c(OH) Bc(Na)c(OH)c(A)c(H)Cc(Na)c(OH)c(A)c(H) Dc(Na)c(H)c(A)c(OH)1225 时，在PbI2饱和溶液中，存在着平衡PbI2(s) Pb2(aq)2I(aq)，若再加入少量PbI2固体，下列说法不正确的是 A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp不变C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2和I浓度不变13在一定条件下，Na2CO3溶液中存在水解平衡：COH2OHCOOH。下列说法正确的是 A稀释溶液，水解平衡常数增大 B通入CO2，平衡向正反应方向移动C升高温度， 减小 D加入NaOH固体，溶液pH减小14为了说明醋酸是弱电解质，某同学设计了如下实验方案证明，其中错误的是 A配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质 B用pH计分别测0.01 mol/L和0.10 mol/L的醋酸溶液的pH，若两者的pH相差小于1个单位， 则可证明醋酸是弱电解质 C对盐酸和醋酸溶液进行导电性实验，若与CH3COOH溶液相串联的灯泡较暗，证明醋酸为弱电解质 D配制0.10 mol/L CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质15下列有关平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的说法中错误的是  A若各平衡常数（K、Ka、Kw、Ksp）的值发生变化，则平衡一定发生移动               B若温度升高，则各平衡常数一定增大  C平衡常数的大小能说明反应(或电离、溶解)进行的程度  D某一可逆反应的平衡常数越大，表明反应(或电离、溶解)进行的程度越大1625时，将1 mol NH4NO3溶于水，向该溶液滴加b L氨水后溶液呈中性，据此判断下列说法中不正确的是（NH3·H2O的电离平衡常数取Kb=2×10-5mol·L-1） A滴加氨水的过程中，水的电离平衡将正向移动B滴加b L氨水后的溶液中，n(NH4+) = 200 n(NH3·H2O) = 1 molC所滴加氨水的浓度为0.005 / b mol·L-1D滴加b L氨水后的溶液中各离子浓度大小是：c(NH4+) = c(NO3) > c(H+) = c(OH) 第卷（必做 共52分）注意事项：1第卷共5道题，全部为必做题。2第卷所有题目的答案，考生需用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。二、填空题（共5小题，共52分。）17.（14分）现有反应：mA(g)+ B(g) 2C(g)，达到平衡后，当升高温度时，A的转化率变小；当减小压强时，混合体系中C的质量分数不变，则:(1) 该反应的H 0（填“>”或“<”），且m 1(填“”“=”“”)。(2) 若加入B(假设容器的体积不变)，则A的转化率 ，B的转化率 。 (填“增大”“减小”或“不变”) (3) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(假设容器的体积不变)时混合物颜色 ， 而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色 (填“变深”“变浅”或“不变”)。 (4) 一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol C(g)使其分解，气体A的物质的量随时间的变化如下图所示。则02 min内的平均反应速率(C)= 。t/minA/mol0.10218(10分) 工业上一般以CO和H2为原料合成甲醇，该反应的热化学方程式为：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) H=-116kJ/mol (1) 该反应的化学平衡常数表达式为 ； (2) 下列措施中有利于增大该反应的反应速率且提高转化率的是 (填字母序号) 。 a随时将CH3OH与反应混合物分离 b降低反应温度 c使用高效催化剂 d增大体系压强(3 ) 一定条件下，将1 mol CO与3 mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)ac ( H2 )减少 b正反应速率加快，逆反应速率减慢cCH3OH 的物质的量增加 d重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小(4) 在密闭容器中充有1mol CO与2 mol H2，在催化剂作用 下反应生成甲醇，CO的转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如图所示。 A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到 达平衡状态所需的时间，tA tC(填“大于”、“小 于或“等于")。 若A点时容器的体积为1 L，该温度下B点的平衡常数K= 。 19（12分）有下列物质 Cu   液态SO2 ； CH3COOH   NaHCO3  Ba(OH)2溶液  熔融NaCl 稀氨水 BaSO4 H2O(1) 属于强电解质的是             （填序号） 属于弱电解质的是 （填序号）(2) 常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中Na、HCO3、CO32、OH 四种微粒的浓度由大到小的顺序为： 。NaHCO3水解的离子方程式 。(3) Ba(OH)2是一种强电解质，现有25、pH13的Ba(OH)2溶液。该Ba(OH)2溶液的物质的量浓度为_；与某浓度盐酸溶液按体积比（碱与酸之比）1 ：9混合后，所得溶液pH11（假设混合溶液的体积等于混合前两溶液的体积和），该盐酸溶液的pH_。20（8分）已知MOH为一元弱碱，25时，电离常数 Kb= 1×10 6 mol·L1，（1）25时，将0.2 mol·L1 HCl溶液与0.2 mol·L1 MOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH6，此时混合溶液中由水电离出的c(H)=Amol·L1，若0.2 mol/L HCl溶液中由水电离出的c(H)=Bmol·L1，则：比较A B。(填“>”、“<”或“”)根据电荷守恒，计算混合溶液中c(Cl)c(M)_ mol·L1。 (精确计算，填具体数字) （2）25时，0.01 mol·L1 MOH溶液的 pH=10，将其与等体积 pH = 4的盐酸溶液混合，则混合溶液的pH 7（填“>”、“<”或“=”），试求此时溶液中M Cl的水解平衡常数Kh= mol/L21（8分）某学习小组欲探究CaSO4沉淀转化为CaCO3沉淀，从而将其除去的可能性，查得如下资料：(以下数据和实验均指在25下测定)难溶电解质CaCO3CaSO4Ksp(mol2·L2)3×1099×106实验步骤如下：往100 mL 0.1 mol·L1的CaCl2溶液中加入100 mL 0.1 mol·L1的Na2SO4溶液，立即有白色沉淀生成。向上述悬浊液中加入固体Na2CO3 3 g，搅拌，静置，沉淀后弃去上层清液再加入蒸馏水搅拌，静置，沉淀后再弃去上层清液向沉淀中加入足量的盐酸。(1)步骤所得悬浊液中Ca2_ mol·L1(2)写出第步发生反应的离子方程式：_.(3)设计第步的目的是_(4)第步操作发生的现象为： 。 高二化学期中考试参考答案及评分标准一、选择题（共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1.B 2.C 3.C 4.D 5.A 6.A 7.D 8.B 9.B 10. D 11. D 12. A 13.B 14.C 15.B 16.A二、填空题（共5小题，共52分。）17（14分）（每空2分）(1) <；= (2)增大 减小 (3)变深 变浅 (4) 0.1mol·L1·min118（10分）（每空2分）（1）CH3OH / COH22 （2）d （3）cd （4）大于 1 L2·mol219.（12分）（每空2分）（1） ， （2）c（Na）c（HCO3）c（OH）c（CO32）HCO3 + H2OH2CO3 + OH （3） 0.05mol·L1 220.（8分）（每空2分） (1) > 9.9×107 （2）> ；108 21（8分）（每空2分） (1) 0.003 (2) CO32- (aq)CaSO4(s)=SO42- (aq)CaCO3(s) (3)洗去沉淀中附着的SO (4)沉淀完全溶解，有气泡冒出6